廣東省東莞市竹溪中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省東莞市竹溪中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.L－多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果。下列關(guān)于L－多巴的敘述不正確的是：（） （A）該物質(zhì)的分子式為C9H11O4N （B）該物質(zhì)既具有酸性，又具有堿性 （C）該有機物在一定條件下可以縮水生成蛋白質(zhì) （D）該物質(zhì)不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略2.下列敘述正確的是（

）①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點：Al>Na>K③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤沸點：NH3>PH3>AsH3⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=－571kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>NA．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥

C．只有②④⑥⑦ D．只有③⑤⑦參考答案：A略3.分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

()。A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1參考答案：D4.一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，測得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比｛n（x）/n（y）｝關(guān)系如圖，則x和y反應(yīng)的方程式可表示為

A．X+3Y2ZB．3X+Y2Z

C．3X+2YZD．6X+2YZ參考答案：AB5.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是(

)A.0.4mol氧氣

B.標準狀況下5.6L二氧化碳C.4℃時5.4mL水

D.10g氖參考答案：C略6.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是:A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)

C．Na，C1

D．Mg，O參考答案：B略7.分子組成為C4H10O的飽和一元醇中，可以催化氧化生成醛的有（

）A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：B略8.已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的下列情況有A．中子數(shù)

B．核電荷數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．在周期表中的位置參考答案：BCD略9.A、B、C都是有機化合物，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABC，A的相對分子質(zhì)量比B大2，C的相對分子量比B大16，C能與過量的NaOH反應(yīng)生成一種常見的氣體，以下說法正確的是（）A．A是乙炔，B是乙烯 B．A是乙烯，B是乙烷C．A是乙醇，B是乙醛 D．A是環(huán)己烷，B是苯參考答案：C考點：有機物的推斷．

專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A的相對分子質(zhì)量比B大2，說明A發(fā)生去氫生成B，C的相對分子量比B大16，則B為醛，C為酸，C能與過量的NaOH反應(yīng)生成一種常見的氣體，應(yīng)為乙酸鈉和NaOH在加熱條件下生成甲烷的反應(yīng)．解答：解：A的相對分子質(zhì)量比B大2，說明A發(fā)生去氫生成B，C的相對分子量比B大16，則B為醛，C為酸，C能與過量的NaOH反應(yīng)生成一種常見的氣體，應(yīng)為乙酸鈉和NaOH在加熱條件下生成甲烷的反應(yīng)，則A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸，發(fā)生：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，CH3CHO的氧化是醛基C﹣H斷裂，被氧化成羧基．故選C．點評：本題考查有機物的推斷，題目難度不大，本題注意題給信息，突破口為C能與過量的NaOH反應(yīng)生成一種常見的氣體，該反應(yīng)在現(xiàn)行教材中已經(jīng)刪去，同學(xué)們僅作了解．10.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，則此有機物可發(fā)生反應(yīng)的類型有①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥

C．①②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：D略11.（12分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；E與F同周期，E的第一電離能高于F；G與F同主族。請回答下列問題：（1）寫出G元素基態(tài)原子的核外電子排布式

；（2）B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）；（3）下列有關(guān)上述元素的說法，正確的是

（填序號）；①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大②配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于分子晶體③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化④F單質(zhì)的熔點高于E單質(zhì)，是因為F單質(zhì)的金屬鍵較強⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G（4）CA3分子的空間構(gòu)型為

，14gB2A4分子中含有

molσ鍵；（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是

。參考答案：略12.中國北京某公司研制出了第一款具有我國自主知識產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片——“龍芯”一號，下列有關(guān)用于芯片的材料敘述不正確的是

A．“龍芯”一號的主要成分是SiO2

B．它是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料

C．它是一種良好的半導(dǎo)體材料

D．它是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料參考答案：略13.2005年，全球發(fā)生了禽流感。我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金絲桃素對高致病性禽流感病毒殺滅效果良好，某種金絲桃素的結(jié)構(gòu)式如右所示：，下列有關(guān)金絲桃素說法錯誤的是

(

)

A．分子式為C17H23NO3B．可以發(fā)生取代、加成、酯化等反應(yīng)C．苯環(huán)上的一氯取代物有3種D．1mol金絲桃素最多能和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略14.下列實驗操作中，錯誤的是（

）A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D．稱量時將稱量物放在稱量紙或燒杯中，置于托盤天平左盤，砝碼放在托盤天平右盤中參考答案：C略15.為測定某有機物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到右圖

所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是（

）

A．C2H5OH

B．C．CH3CH2CH2COOH

D．參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用右圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將

，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。（2）加入濃硫酸的目的是：

。（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：

。（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

（填“大"或“小”），有

氣味。（5）若實驗中反應(yīng)溫度不當，使反應(yīng)溫度維持在140℃左右，此時副反應(yīng)的主要有機產(chǎn)物是

。（6）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：本實驗采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有：①

，②

。參考答案：（1）濃硫酸慢慢加入無水乙醇中，然后加入冰醋酸。（2）充當該反應(yīng)的催化劑，并起吸水劑的作用。（3）降低乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇。（4）小

果香

（5）乙醚（6）防止倒吸

使乙酸乙酯蒸氣充分冷凝三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖為晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元，已知它為正二十面體(有二十個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角)，每一個頂點各有一個硼原子，通過觀察，此基本結(jié)構(gòu)單元由多少硼原子構(gòu)成？

參考答案：該晶體的晶胞由二十個等邊三角形構(gòu)成，而每個等邊三角形有3個頂點，這樣共有20×3＝60個頂點，但每個頂點又被相鄰的5個等邊三角形所共有，所以該晶胞實際擁有的頂點數(shù)應(yīng)為：20×3×＝12個。18.試比較下列金屬熔點的高低，并解釋之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs參考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金屬熔化所要克服的作用力就是金屬鍵，而金屬鍵就是金屬離子與自由電子之間的強烈的作用。金屬離子的電荷越高金屬鍵越強，熔點就越高。因此，Na、Mg、Al的熔點依次增大。對于電荷相同的金屬離子，其半徑越大，與自由電子的作用力越小，熔點越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔點依次降低。19.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下：提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是

；（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為

，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有

；（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

。（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后