物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課件

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

原子的構(gòu)成原子（不顯電性）原子核（+）核外電子（-）質(zhì)子（+）中子（不帶電）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子中電子層該電子層上的電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）Na原子結(jié)構(gòu)示意圖考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)三、相對(duì)原子質(zhì)量1、概念：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2、相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值單位是1,，是個(gè)相對(duì)質(zhì)量。

即相對(duì)原子質(zhì)量=3、質(zhì)子和中子的質(zhì)量約等于碳12原子質(zhì)量的1/12，電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。4、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)該原子的實(shí)際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（分子、原子）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)（離子）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素種類(lèi)由_________決定，元素化學(xué)性質(zhì)主要由_____________決定，元素的相對(duì)原子質(zhì)量由_____________決定。原子的質(zhì)子數(shù)原子的最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和4、元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系

原子

元素區(qū)別1、粒子；2、既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)；3、微觀角度描述分子的構(gòu)成或物質(zhì)的構(gòu)成。1、是粒子的總稱(chēng)；2、只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)；3、從宏觀角度描述物質(zhì)的組成聯(lián)系元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類(lèi)*．原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是：（）

A.中子數(shù)為145B.核外電子數(shù)為94C.質(zhì)子數(shù)為94D.核電荷數(shù)為239D1991年，我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授與別人合作，重新測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115，則銦原子核外電子數(shù)

，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

。494966練習(xí)：2、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A、56克B、56C、9.288*10-26KgD、1/563、組成一切原子必不可少的粒子是()A、質(zhì)子B、質(zhì)子電子C、質(zhì)子中子電子D、質(zhì)子中子BB練習(xí)2

1、填表：2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

原子種類(lèi)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

水由什么組成？而水分子由什么構(gòu)成？

水分子由氧原子和氫原子構(gòu)成想一想水由氫元素和氧元素組成；物質(zhì)由元素來(lái)組成；分子由原子來(lái)構(gòu)成組成構(gòu)成1個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成水是由水分子構(gòu)成物質(zhì)由分子構(gòu)成；元素物質(zhì)

原子

分子宏觀組成：構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成具有相同核電荷數(shù)的同類(lèi)原子

組成物質(zhì)、元素、分子、原子間的術(shù)語(yǔ)關(guān)系如何表達(dá)呢？只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)微觀結(jié)構(gòu)：既講種類(lèi)又講個(gè)數(shù)1.二氧化碳是由________和________組成的，

二氧化碳分子是由_______和________構(gòu)成的。二氧化碳?xì)怏w從宏觀上是由________________組成的；從微觀上是由_______________構(gòu)成的。碳元素氧元素碳原子氧原子碳元素、氧元素二氧化碳分子2.下列說(shuō)發(fā)中正確的是（）（A）水是有氫原子和氧原子構(gòu)成的；（B）水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的；（C）水是由氫氣和氧氣二種物質(zhì)組成的；（D）水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。D1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有

、

和

。

如鐵由

構(gòu)成的，氯化鈉由

構(gòu)成的，水是由

構(gòu)成的。（填分子、原子、離子）

2.二氧化碳(CO2)是由

和

組成。分子原子離子原子分子離子碳元素氧元素3個(gè)化學(xué)性質(zhì)18S2-1、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右表示：1）該微粒有

電子層。X決定元素的

y與微粒的

關(guān)系非常密切。2）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，則x=

。3）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒符號(hào)為

。y+x82種類(lèi)2、下列符號(hào)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是（）

A.O2B.MgC.HD.NB分子、原子、離子說(shuō)法4、已知R2+核外電子數(shù)為N，仍不能確定的是原子的

A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)（）

C.核電荷數(shù)

D.電子數(shù)B3、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯(cuò)誤的是（）A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)B.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切C.原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的微粒，因此原子不可再分D.物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成C5、我們?nèi)粘Ｉ钪谐霈F(xiàn)了加碘食鹽、高鈣牛奶、富硒大米等物質(zhì)。這里的碘、鈣、硒應(yīng)理解為（）

A.單質(zhì) B.分子 C.元素 D.離子6、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（）

A.相對(duì)原子質(zhì)量不同 B.質(zhì)子數(shù)不同

C.中子數(shù)不同 D.電子數(shù)不同7、關(guān)于水的描述，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.水是由氫元素和氧元素組成的

B.水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的

C.水是由許許多多的水分子構(gòu)成的

D.水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

CBD下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空

元素種類(lèi)_____________；元素分類(lèi)______________；相對(duì)原子質(zhì)量_____________；元素的化學(xué)性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)___________；質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)練習(xí)鞏固1、下列微粒是陽(yáng)離子的有（）；是陰離子的有（）是原子的有（）；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有（）ＡBCDABCDBCD2、下列原子的電子層排布相同的是()2.3.63、元素X核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子X(jué)m+與Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)()A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a(chǎn)-m-nD核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（分子、原子）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)（離子）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素種類(lèi)由_________決定，元素化學(xué)性質(zhì)主要由_____________決定，元素的相對(duì)原子質(zhì)量由_____________決定。原子的質(zhì)子數(shù)原子的最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和小結(jié)：一.下列說(shuō)法是不正確，為什么？1、二氧化碳是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素組成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素組成的。4、1個(gè)二氧化碳分子是由2個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成的。5、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。6、鐵是由鐵原子構(gòu)成的。7、鐵是由鐵元素組成的?！痢獭痢獭獭獭叹毩?xí)典型例題某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()A．該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．該微粒原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子C．該微粒屬于原子 D．該微粒帶3個(gè)單位正電荷+1328c小結(jié)：一般最外層電子要達(dá)到８?jìng)€(gè)電子才穩(wěn)定（只有一個(gè)或兩個(gè)電子層，并且最外層電子數(shù)少于４的，失去最外層也達(dá)到穩(wěn)定，氦只有一個(gè)電子層，最外層是２也是穩(wěn)定的）知識(shí)點(diǎn)四：元素周期表

元素周期表中鈉元素的信息如下圖所示，對(duì)圖中信息的理解不正確的是

。A．質(zhì)子數(shù)為11B．元素名稱(chēng)為鈉C．元素符號(hào)為Na D．核外電子數(shù)為22.99

D3.分子與原子的主要區(qū)別是（）

A．分子大，原子小

B．分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能

C．分子之間有空隙，原子沒(méi)有

D．在化學(xué)變化中，分子能分，原子不能分

4.一種元素的原子變成離子時(shí)()

A．一定失去電子B．一定得到電子

C.電子層一定變化D．得失電子都可能

6.下列（A）空氣（B）氧氣（C）二氧化碳（D）氯酸鉀（E）五氧化二磷（F）紅磷（G）高錳酸鉀等物質(zhì)中，其中屬于純凈物的是______；屬于混合物的是______。

7.某藥品說(shuō)明書(shū)中標(biāo)明：本品每克含碘150mg、鎂65mg、鋅1.5mg、銅2mg、錳1mg，這里所標(biāo)的各成分是指()A.分子B.原子C.元素D.無(wú)法確定BCDEFGAC1、說(shuō)說(shuō)下列符號(hào)的意義2、用符號(hào)和數(shù)字表達(dá)含義5個(gè)氧原子：2個(gè)銅原子：氮元素：3個(gè)磷原子：5O2CuN3P

O：2H：Na：2Mg：nS：練習(xí)：氧元素或一個(gè)氧原子2個(gè)氫原子鈉元素或一個(gè)鈉原子或鈉物質(zhì)2個(gè)鎂原子n個(gè)硫原子

5.構(gòu)成原子核不可缺少的粒子是()A.質(zhì)子和中子B.電子

C.質(zhì)子D.中子6.下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是()

Ａ.原子的質(zhì)量主要集中在核外電子上

Ｂ.原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)

Ｃ.原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成

Ｄ.原子核帶正電荷，但是原子不顯電性cD7.2003年3月20日美英等國(guó)發(fā)動(dòng)了伊拉克戰(zhàn)爭(zhēng)，并在伊拉克境內(nèi)投下了數(shù)枚貧鈾彈，貧鈾彈中的主要成分——低放射性的鈾將嚴(yán)重危害伊拉克人民的身體健康。這種鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量為238，核電荷數(shù)為92，則其中子數(shù)為（）

A.92B.238C.136D.146D9、1803年,英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō),其論點(diǎn)有:(1)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的;(2)原子是微小不可分割的實(shí)體;(3)同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看,你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)不確切的是:（）

A.(2)B.(2)(3)C.(1)(2)(3)D.(1)(2)c10、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則x的值為_(kāi)________。根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是________（填編號(hào)）。①核電荷數(shù)②相對(duì)原子質(zhì)量③電子層數(shù)④最外層電子數(shù)+x8212006年上海市中考題11②離子的構(gòu)成原子失電子得電子陰離子陽(yáng)離子

離子：（帶電）陽(yáng)離子陰離子質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)><1.有以下五種微粒結(jié)構(gòu)示意圖：

A.

B.C.

D.

其中表示原子的是

，表示陽(yáng)離子的是

，表示陰離子的是

，屬于同一種元素的是

（用序號(hào)表示）。ADBcBD2.當(dāng)X值不同時(shí)，微粒結(jié)構(gòu)示意圖可表示不同的粒子。用化學(xué)符號(hào)各寫(xiě)出一種如圖表示的原子

、陽(yáng)離子

、陰離子

。3.”2005年中國(guó)十大科技進(jìn)展新聞“之一；我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)首次單分子自旋態(tài)控制，這是世界上首次實(shí)現(xiàn)單個(gè)分子內(nèi)部的化學(xué)反應(yīng).單個(gè)分子內(nèi)部的化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的變化是

A原子個(gè)數(shù)B原子種類(lèi)

C分子種類(lèi)D元素種類(lèi)c試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：(1)上圖中硫元素的核電荷數(shù)__；氯元素的最外層電子數(shù)__(填數(shù)值)，則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是____。(2)核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是____，核電荷數(shù)為17的元素的原子得到一個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是____.(3)上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加。你還能找到哪些規(guī)律?試寫(xiě)出其中一個(gè)：______________________________________21．（4分）在下列空格里，用“元素、原子、分子或離子”填空：(1)水是由氧、氫兩種

組成的；(2)帶電的原子或原子團(tuán)叫

；(3)保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫

；(4)化學(xué)變化中的最小粒子是

。22．(5分)用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)填寫(xiě)：(1)鈣原子

(2)氫氧根離子

(3)鎂元素

(4)2個(gè)水分子

(5)地殼中含量最高的金屬元素

23．(3分)1998年中國(guó)十大科技成果之一是合成氮化鎵納米材料。已知鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示，則：(1)x的值為

。(2)鎵元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似

(在A、B、C圖中選擇，填字母)。25．(2分)在人體組織里，葡萄糖(化學(xué)式：C6H12O6)在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，同時(shí)放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。葡萄糖中含有

種元素，每個(gè)葡萄糖分子中共含有

個(gè)原子。26．(3分)科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請(qǐng)你填寫(xiě)構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱(chēng)。(1)體溫計(jì)中的汞是由

構(gòu)成的；(2)用于人工降雨的干冰是由

構(gòu)成的；(3)用于配制生理鹽水的氯化鈉晶體是由

構(gòu)成的。19．（6分）現(xiàn)有A、B、C三種元素，A元素是地殼中含量最多的元素，B元素是空氣中含量最多的元素，C元素的單質(zhì)可以在A元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰。試確立（用元素符號(hào)表示），A是

，B是

，C是

，C元素的單質(zhì)在A元素的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是

（填名稱(chēng)），除該氣體外，

和

（填名稱(chēng)）也是造成空氣污染的主要?dú)怏w。23.（4分）下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)你回答：(1)氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

，鈣元素的原子序數(shù)為

；(2)X=

；(3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是

（填序號(hào)）；17.請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)符號(hào)表示。(10分)⑴4個(gè)硫原子（）⑵2個(gè)鈉離子（）⑶鋁元素（）⑷氧氣（）3個(gè)水分子()20．下圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。（6分）（1）金屬鐵是由

（填“原子”、“分子”或“離子”，下同）構(gòu)成的，食鹽是由

構(gòu)成的。（2）原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為①當(dāng)a=

時(shí)，該粒子是原子。②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是

（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）其符號(hào)為

。（3）氯化氫是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味。從分子的角度解釋這種現(xiàn)象：

。（2分）1、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，兩者的主要區(qū)別是()A.在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分B.分子間有間隔，原子間無(wú)間隔C.分子運(yùn)動(dòng)原子不運(yùn)動(dòng)D.分子質(zhì)量大原子質(zhì)量小2、下列物質(zhì)中，含有氧分子的是：()A.空氣B.