山西省長治市鐵道部第三工程局一處中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省長治市鐵道部第三工程局一處中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.變色龍的外表隨環(huán)境變化是一種生物適應(yīng)性，保護(hù)色用于軍事進(jìn)行“地表偽裝”一直備受戰(zhàn)爭專家的青睞。BAFS是最近開發(fā)的芘系新型紅外偽裝還原染料，該染料為橄欖色或黑色，其化學(xué)結(jié)構(gòu)為當(dāng)n＝1時(shí)，其一氯代物(不考慮醇羥基被取代)可能有A．2種

B．3種C．4種

D．5種參考答案：D略2.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體B．最終得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c（Na＋）＝1.5mol·L－1參考答案：C略3.金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是（

）A.可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成B．Ce、Ce是同素異形體C．鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2D．鈰的原子核外有58個(gè)電子參考答案：D試題分析：A、CeO2→Ce，化合價(jià)降低，得到電子，因此陰極上生成，故錯(cuò)誤；B、兩者屬于同位素，故錯(cuò)誤；C、Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，說明Ce4＋的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，而Fe3＋強(qiáng)于I2，因此Ce4＋把I－氧化，故錯(cuò)誤；D、Ce是58號元素，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即電子數(shù)為58，故正確?！?.下列說法中，正確的是()。A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛C．醛類既能被氧化為羧酸，又能被還原為醇D．完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質(zhì)量相等參考答案：C略5.（2004·全國卷Ⅲ）12.下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是（

）A.C2H2

B.CS2

C.NH3

D.C6H6參考答案：C

略6.NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是（A）.跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑

（B）．NaH中H－半徑比Li＋半徑小（C）.跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成

（D）跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化參考答案：B略7.按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）(

)A.C1上發(fā)生還原反應(yīng)B.M裝置中SO42－移向Cu電極C.工作一段時(shí)間后裝置M中溶液PH變大，裝置N中溶液PH變小D.Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同參考答案：CD略8.下列根據(jù)有關(guān)原理或規(guī)律得出的推斷合理的是A.根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)，推知有反應(yīng)：B.根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)的電離原理，推知溶液中濃度為C.根據(jù)蓋斯定律，推知在相冋條件下，紅磷或A磷燃燒生成1molP2O5回體時(shí),放出的熱量相等D.根據(jù)同主族物質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性，推知CsOH屬于強(qiáng)堿參考答案：D略9.下列說法正確的是（）A．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬（FeSO4?7H2O）是否變質(zhì)B．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸C．根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性D．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)參考答案：C考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；硫化氫．專題：元素及其化合物．分析：A．酸性KMnO4溶液能夠與綠礬（FeSO4?7H2O）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只能證明存在亞鐵離子，無法證明綠礬是否變質(zhì)；B．氫氧化鈉足量，如果反應(yīng)生成Na3PO3，才能證明磷酸為三元酸；C．根據(jù)化合價(jià)變化判斷硝酸的氧化性，根據(jù)反應(yīng)生成鹽和水證明硝酸表現(xiàn)了酸性；D．CuS不溶于強(qiáng)酸，所以該反應(yīng)才能發(fā)生，無法證明酸性H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)．解答：解：A．綠礬沒有變質(zhì)，酸性高錳酸鉀溶液也能夠與綠礬反應(yīng)而褪色，該反應(yīng)現(xiàn)象只能證明亞鐵離子存在，檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)，可以選用硫氰化鉀溶液，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：氫氧化鈉足量，反應(yīng)產(chǎn)物為Na2HPO3，證明了H3PO3屬于二元酸，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O中，硝酸被還原成NO，反應(yīng)中做氧化劑，表現(xiàn)了氧化性；反應(yīng)生成了鹽和水，證明硝酸表現(xiàn)了酸性，所以反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性，故C正確；D．由于硫化銅為不溶于稀硫酸、稀鹽酸的沉淀，所以該反應(yīng)才能發(fā)生，通過該反應(yīng)方程式無法證明氫硫酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱，實(shí)際上在相同條件下，硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了亞鐵離子的檢驗(yàn)、硝酸的化學(xué)性質(zhì)、酸性強(qiáng)弱比較，題目難度中等，注意掌握檢驗(yàn)鐵離子、亞鐵離子的方法，明確硝酸具有的化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確硫化銅為不溶于強(qiáng)酸的難溶物．10.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物②根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液③根據(jù)水溶液導(dǎo)電能力的大小將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分成無機(jī)化合物和有機(jī)化合物⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A.①②

B.①③④

C.②③⑤

D.②⑤⑥參考答案：D略11.某溫度下，已知Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列說法正確的是（

）A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑C．該溫度下，當(dāng)溶液中BaSO4、BaCO3兩種沉淀共存時(shí)，c(CO32－)/c(SO42－)=4.4×10－2D．該溫度下，BaCO3若要轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10－6mol·L－1參考答案：D12.高鐵酸鉀可以制作可充電電池，該電池的工作原理為：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，

下列關(guān)于該電池的說法正確的是：

A．在放電過程中，高鐵酸鉀被氧化B．在放電過程中，負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn＋2OH－–2e－=Zn(OH)2C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH增大D．充電過程中，若生成1mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移電子為6mol參考答案：B略13.已知，常溫下CH3COOH的電高平衡常數(shù)為1.76×10－5，常溫下將pH＝3的CH3COOH溶液用水稀釋一后，溶液的pH值為A

3

B

3.15

C

3.3

D

2.7參考答案：B略14.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaCO3溶液和鹽酸

④AgNO3溶液和氨水A．①③

B．①②③

C．①③④

D．①②③④參考答案：C略15.下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是

A．氫氟酸

B．硅酸鈉溶液

C．蒸餾水

D．氯化鈉溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氫化鈣固體登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。

請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?/p>

（填儀器接口的字母編號）；（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間

B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞

D.停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②該同學(xué)的判斷不正確，原因是

。（4）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象

。（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。回答下列問題：（1）元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點(diǎn)比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。（2）Fe成為陽離子時(shí)首先失去______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為______________________。（3）比較離子半徑：F?__________O2?（填“大于”“等于”或“小于”）。（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=________g·cm?3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為()，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。參考答案：(1)三角錐形

低

NH3分子間存在氫鍵

(2)4s

4f5

(3)小于

(4)SmFeAsO1?xFx

【詳解】（1）As與N同族，則AsH3分子的立體結(jié)構(gòu)類似于NH3，為三角錐形；由于NH3分子間存在氫鍵使沸點(diǎn)升高，故AsH3的沸點(diǎn)較NH3低，故答案為：三角錐形；低；NH3分子間存在氫鍵；（2）Fe為26號元素，F(xiàn)e原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去1個(gè)電子使4s軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，故首先失去4s軌道電子；Sm的價(jià)電子排布式為4f66s2，失去3個(gè)電子變成Sm3+成為穩(wěn)定狀態(tài)，則應(yīng)先失去能量較高的4s電子，所以Sm3+的價(jià)電子排布式為為4f5，故答案為：4s；4f5；（3）F-和O2-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故半徑：F-<O2-，故答案為：小于；（4）由圖1可知，每個(gè)晶胞中含Sm原子：4=2，含F(xiàn)e原子：4+1=2，含As原子：4=2，含O原子：（8+2）（1-x）=2（1-x），含F(xiàn)原子：（8+2）x=2x，所以該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx；根據(jù)該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，一個(gè)晶胞的體積為a2c10-30cm3，則密度=g/cm3，故答案為：SmFeAsO1-xFx；；根據(jù)原子1的坐標(biāo)（，，），可知原子2和3的坐標(biāo)分別為（，，0），（0，0，），故答案為：（，，0）；（0，0，）；18.在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化:請?zhí)顚懸韵驴瞻?（1）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受熱易分解。上圖中的F的電子式為

。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

。（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：⑴

⑵Al3++4OH-=Al