第1章第1節(jié)第1課時 原子結構與元素性質 【知識精講架構+備課精研精梳】 高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊

第1章原子結構元素周期律第1節(jié)原子結構與元素性質回顧與思考1.物質是由什么粒子構成的？2.化學變化的最小粒子是什么？原子。原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構成。3.為什么原子不是一個簡單的、不可分割的實心球體？4.為什么原子核也不是一個簡單的、不可分割的實心球體？原子核是由帶正電荷的質子和不帶電的中子構成的。5.原子為什么不顯電性？原子核內質子所帶正電荷總數(shù)等于核外電子所帶負電荷總數(shù)。分子、原子、離子等。一個原子跟一個兵乓球體積之比，相當于兵乓球跟地球的體積之比。6.你想象中的原子的體積小到什么程度？如果把一個原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。7.你想象中的原子核的體積小到什么程度？在原子里，電子在原子核外的運動空間“相當?shù)拇蟆薄?.由第7個問題你得到什么啟發(fā)？回顧與思考01實驗探究那么、原子的內部結構究竟是怎樣的呢？科學家是怎樣探索原子內部結構的呢？

知識準備

α粒子：帶正電荷，由2個帶正電荷的質子和2個中性的中子組成，相等于一個氦原子核。由于帶正電荷，它會受電磁場影響。在自然界內大部分的重元素都會在衰變時釋放它。

β粒子：就是電子，也就是e-。

γ粒子：就是光子，幾乎不可計。

穿透力：γ粒子>β粒子>α粒子

盧瑟福α粒子散射實驗01α粒子散射實驗盧瑟福實驗示意圖01問題探究盧瑟福所作α粒子散射實驗為什么是：絕大多數(shù)α粒子直線通過;少數(shù)α粒子轉向;個別α粒子反彈,這一現(xiàn)象說明什么問題？01思考與回答盧瑟福的原子核式模型英國物理學家盧瑟福（E.Rutherford）在α粒子散射實驗的基礎上，經(jīng)過理論分析和計算，提出了核式原子模型：原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；電子帶負電荷，在原子核周圍空間做高速運動。02原子結構原子核的構成

微粒電子

質子

中子質量（kg）9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對質量0.0054841.0071.008電量/C1.602×10－191.602×10－190電荷-1+10（1）在原子中，質子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間存在什么關系？（2）原子的質量由哪些微粒決定？（3）忽略電子質量，原子的相對質量與質子數(shù)、中子數(shù)有什么關系？（1）核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)（2）原子的質量主要由質子和中子決定（3）原子的相對質量的數(shù)值=質子數(shù)+中子數(shù)每一個質子帶

電荷相對質量約為

質子的數(shù)目決定02歸納與總結原子核核外電子質子中子一個單位正1元素的種類1一個單位負1/1836元素的化學性質原子中子不帶電，相對質量約為

圍繞原子核作高速運動，每個電子帶電荷相對質量為一個質子（中子）的最外層電子數(shù)目決定02概念與分析１.質量數(shù)２.原子的相對質量和質量數(shù)的關系？質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3.原子組成式：原子核中質子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質量數(shù)。原子的相對質量和質量數(shù)的概念不同，計算方法不同，但中學階段數(shù)值通用。如H11表示質量數(shù)為1，質子數(shù)為1的氫原子02數(shù)字意義O81622--

2離子電荷原子個數(shù)質量數(shù)質子數(shù)化合價的含義？的中子數(shù)？練習中子數(shù)電子數(shù)微粒符號質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)用

表示N7714

Al131427

Ar182240

Cl171835

H10

1

02填寫表格核素03自主探究【回顧】

元素的種類是由原子核內的質子數(shù)決定的。元素是具有相同質子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱?！举|疑】

同種元素原子的質子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?03觀察與思考三種不同的氫原子

【比較】三種氫原子結構的異同?！举|疑】它們是不是同一種元素？它們是不是同一種原子？它們之間有什么關系？(1)元素:具有相同質子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。8O168O178O18(2)核素:具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子。氫元素三種核素:氕氘氚1HHH11123(3)同位素:

質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素。三者關系:核素核素

……元素(同位素)03歸納與總結03同位素性質a.同位素的化學性質相同，物理性質有一定差別。b.天然存在的同一元素的各同位素所占的原子百分組成不變。03同位素性質同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。放射性同位素最常見的應用是作為放射源和進行同位素示蹤。例如：金屬探傷、治療腫瘤、食物保鮮等。同位素的應用

同位素、元素、同素異形體的比較：

HC具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱

廣義的原子

區(qū)別與聯(lián)系：

1、聯(lián)系：同位素屬于同一元素的原子；

同素異形體由同一元素的原子構成。

2、區(qū)別：同位素有1800余種，元素只有100多種。金剛石與石墨氧氣與臭氧11H、21H、31H由同種元素組成的結構和性質不同的單質質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子

單質

原子

元素實例定義定義對象

同素異形體

同位素03鞏固練習1.下列各組物質中，互為同位素的是

（）

（A）O2、、O3、O4

（B）H2、D2、T2

（C）H2O、D2O、T2O

（D）