診斷卷(十)氧化還原反應

診斷卷（十） 氧化還原反應1．下列說法正確的是 ( )電解A．根據反應 Cu＋H2SO4=====CuSO4＋H2↑可推知 Cu的還原性比 H2的強B．在反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑C．在反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生2．(2015樂·山二診)CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物B．通入SO2后，溶液變無色，體現SO2的還原性C．整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO23．(2015·臨沂一模)NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列說法正確的是()A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B．每生成1molO2轉移的電子的物質的量為4molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑4．(2015·海高考改編上 )下列反應中的氨與反應 4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是( )A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B．NH3＋HCl===NH4ClC．4NH3＋6NO===5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H25．(2015·博模擬淄)已知下列反應： Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是 ( )A．還原性：CoCl2>HCl>I2B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反應Ⅰ中 HCl是氧化劑D．反應Ⅱ中 Cl2發(fā)生氧化反應6．(2015南·充一診)為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是()實驗操作實驗現象離子反應實驗結論在氯化亞鐵溶液中淺綠色溶液變成棕2Fe2＋＋Cl2===2Fe3Fe2＋具有A黃色溶液＋－還原性滴加新制氯水＋2Cl在氯化亞鐵溶液中淺綠色溶液變成無Fe2＋＋Zn===Fe＋BZn2＋Zn具有還原性加入鋅片色溶液在氯化鐵溶液中加棕黃色溶液變成淺3＋2＋鐵單質具有還CFe＋Fe===2Fe入鐵粉綠色溶液原性在氯化鐵溶液中加藍色溶液變成棕黃3＋23＋具有氧化2Fe＋Cu===2FeFeD色溶液＋2＋性入銅粉＋Cu7.(2015海·南高考)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：－－n－－n－中R的化合價是()2R(OH)3＋3ClO＋4OH===2RO4＋3Cl＋5H2O。則RO4A．＋3B．＋4C．＋5D．＋68．(2015湖·北模擬)下列化學反應先后順序判斷正確的是()A．含有等物質的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3B．含有等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－2＋、FeC．含有等物質的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD．含有等物質的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉：Cu2＋、Fe3＋9．(2015上·海高考改編)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中()．硫元素被氧化B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1∶2C．每生成 1molNa2S2O3，轉移4mol電子D．相同條件下，每吸收 10m3SO2就會放出 2.5m3CO210．工業(yè)上以鉻鐵礦 (主要成分為 FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為高溫4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=====8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO22Na2CrO4＋H2SO4===Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法正確的是 ( )．反應①和②均為氧化還原反應B．反應①的氧化劑是 O2，還原劑是 FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性強于 Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反應①中每生成1molNa2CrO4時電子轉移3mol－11．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且cCl－cClO的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝amol時，下列有關說法錯誤的是()－－1A．若某溫度下反應后cCl＝11，則溶液中cClO＝－－2cClOcClO31B．參加反應的氯氣的物質的量等于2amolC．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：15amolamol≤ne≤26D．改變溫度，產物中 KClO3的最大理論產量為 17amol12．(1)(2015安·徽高考)請配平下面反應的化學方程式：NaBO2＋ SiO2＋ Na＋ H2=== NaBH4＋ Na2SiO3。(2)(2014新·課標卷Ⅱ·節(jié)選)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)(2014新·課標卷Ⅰ·節(jié)選)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．(2015·州模擬膠)Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：微生物①2FeS2＋7O2＋2H2O=====4H＋＋2Fe2＋＋4SO42－；＋＋___O2＋___H＋微生物＋②___Fe2=====___Fe3＋____；微生物③FeS2＋2Fe3＋=====3Fe2＋＋2S；微生物＋＋2SO42－。④2S＋3O2＋2H2O=====4H已知：FeS2中的硫元素為－ 1價?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據質量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補充完整。(2)反應③中的還原劑是 ____________。(3)觀察上述反應，硫元素最終轉化為 ____________從煤炭中分離出來.在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式是________________________________________________________________________。在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的 NaClO溶液，藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(提示：碘元素被氧化成－－－的氧化性由強到弱的順序IO3)從以上實驗可知，ClO、I2、IO3是____________。Ⅲ.工業(yè)上用黃銅礦 (CuFeS2)冶煉銅，副產品中也有 SO2，冶煉銅的反應為 8CuFeS2＋高溫21O2=====8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)。當生成0.8mol銅時，此反應轉移的電子數目是________。答 案1．選B電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應，不能根據電解方程式來判斷物質的氧化性和還原性強弱，A項錯誤；B項中發(fā)生氫元素的歸中反應，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確；C項中氮元素發(fā)生歧化反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶2，錯誤；D項中碘單質將＋5價的氯元素還原為氯氣，說明碘單質的還原性強于氯氣的，遵循氧化還原反應規(guī)律，錯誤。2．選C根據題意知，CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色，發(fā)生的反應為2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生的反應為SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI。滴加KI溶液時，碘元素的化合價升高，KI被氧化，銅元素的化合價降低，則 CuI是還原產物，A正確；通入 SO2后溶液變無色，硫元素的化合價升高， SO2體現還原性，B正確；整個過程中所有反應中都有元素化合價的變化，只發(fā)生了氧化還原反應， C錯誤；根據上述反應結合氧化還原反應的強弱規(guī)律判斷，氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2，D正確。3．選D根據方程式可知，雙氧水中氧元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子被氧化，雙氧水是還原劑，A不正確；雙氧水中氧元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此每生成1molO2轉移的電子的物質的量為2mol，B不正確；ClO2中的氯元素化合價從＋4價降低到＋3價，得到1個電子被還原，C不正確；根據以上分析可知，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，D正確。4．選C在反應4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中N元素的化合價由反應前氨中的－3價變?yōu)榉磻驨O中的＋2價，化合價升高，失去電子，氨氣作還原劑。A.在2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑反應中，H元素的化合價由NH3中的＋1價變?yōu)榉磻驢2中的0價，化合價降低，得到電子，所以NH3作氧化劑，不符合題意。B.此反應不是氧化還原反應，反應前后化合價無變化，不符合題意。C.在4NH3＋6NO===5N2＋6H2O中，NH3中的N元素的化合價由－3價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價升高，失去電子，作還原劑，符合題意。D.在3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2中，NH3中的H元素的化合價由＋1價變?yōu)镠2中的0價，得到電子，作氧化劑，不符合題意。5．選B A項，由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知， Ⅰ中還原性為 HCl＞CoCl2，Ⅱ中還原性為 I2＞HCl，故A錯誤；B項，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，Ⅰ中氧化性為 Co2O3＞Cl2，Ⅱ中氧化性為Cl2＞HIO3，則氧化性為 Co2O3＞Cl2＞HIO3，B正確；C項，反應Ⅰ中Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，故C錯誤；D項，Ⅱ中Cl元素的化合價降低，則氯氣發(fā)生還原反應，故D錯誤。6．選AA項現象、離子方程式與結論符合客觀事實，正確；B項結論應該為2＋Fe有氧化性，錯誤；C項離子方程式沒配平，錯誤；D項實驗現象應該為Cu粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)樗{色，錯誤。7．選D根據離子反應中反應前后電荷守恒，－可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以RO42中R元素的化合價為＋6價。8．選A酸性由強到弱為H＋、Al3＋、Al(OH)3，則逐滴加入NaOH溶液，反應先后順序為H＋、Al3＋、Al(OH)3，A正確；還原性由強到弱為I－、Fe2＋、Br－，則緩慢通入氯氣的－2＋－，B錯誤；溶度積為Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，則加入AgNO3溶液先后順序為I、Fe、Br反應的先后順序為Na2S、NaCl，C錯誤；氧化性為Fe3＋＞Cu2＋，則加入鐵粉反應的先后順序為Fe3＋、Cu2＋，故D錯誤。9．選DA．在反應物Na2S中S元素的化合價為－2價，在SO2中S元素的化合價為＋4價，反應后產生的物質Na2S2O3中，S元素的化合價為＋2價，介于－2價與＋4價之間，因此硫元素既被氧化又被還原，錯誤。B.根據題意可得在溶液中發(fā)生反應的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反應中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質的量之比為4∶2＝2∶1，錯誤。C.根據B選項的化學方程式可知，每生成3molNa2S2O3，轉移8mol8電子，則產生1molNa2S2O3，轉移3mol電子，錯誤。D.根據反應方程式可知消耗的SO2與產生的CO2的物質的量之比是4∶1，相同條件下，消耗SO2與產生的CO2的體積之比也為4∶1，故D項正確。10．選B反應①中O元素的化合價降低，Fe元素、Cr元素的化合價升高，所以O2是氧化劑，FeO·Cr2O3是還原劑，B項正確。－11．選DcCl－＝11時，根據得失電子守恒有：－－－反應后，當c(Cl)＝c(ClO)＋5c(ClO3)，cClO－由此可求出cClO－＝1，A項正確；根據元素守恒知B項正確；因反應中肯定有Cl－生成，cClO32當價態(tài)升高的氯元素全部以－形式存在時，amolKOH需要消耗1ClOamolCl2，此時轉移電2子1amol，當價態(tài)升高的氯元素全部以ClO3－形式存在時，由6KOH＋3Cl2===5KCl＋KClO32＋3H2O知，此時轉移電子5KClO3的最大理論產量為1amol，C項正確；由反應方程式知，66amol，D項錯誤。12．解析：(1)在該反應中，金屬 Na由0價升高到＋1價，而H2中的H由0價降低到－1價，其余元素的化合價都未改變，可設 NaBH4的系數為 1，根據H守恒可知 H2的系數為2，根據電子守恒可知，Na的系數為4，根據B守恒可知NaBO2的系數為1，根據Na守恒可知Na2SiO3的系數為2，根據Si守恒可知SiO2的系數為2。(2)由題意可知，生成的黃綠色氣體應為 Cl2，氯元素的化合價升高，則鉛元素的化合價△降低，反應的化學方程式為 PbO2＋4HCl(濃)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)根據得失電子守恒及原子守恒，可寫出 P4與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式： 2P43Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑?！鞔鸢福?1)1 2 4 2 1 2 (2)PbO2＋4HCl(濃)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑13．解析：Ⅰ.(1)根據質量守恒定律和電荷守恒定律，上述②離子方程式是4Fe2＋＋O2＋4H＋微生物＋=====4Fe3＋2H2O；(2)反應③中的還原劑是FeS2；(