2022-2023學(xué)年山東省濱州市高一下冊期末化學(xué)專項提升模擬題（AB卷）含解析

※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第頁碼9頁/總NUMPAGES總頁數(shù)47頁2022-2023學(xué)年山東省濱州市高一下冊期末化學(xué)專項提升模擬題（A卷）評卷人得分一、單選題1．下列高分子材料屬于天然高分子材料的是A．聚乙烯塑料 B．麻 C．聚苯乙烯 D．脲醛塑料2．下列官能團(tuán)的名稱和寫法都正確的是A．碳碳三鍵 B．羧基()C．羥基 D．酯基()3．離子核外有2個電子層，則M在周期表的位置是A．第二周期0族 B．第三周期ⅡA族C．第三周期ⅠA族 D．第二周期Ⅷ族4．下列物質(zhì)既能與硫酸反應(yīng)又能與氧氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．MgO B．C． D．5．某溫度下，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從減少到。在這段時間內(nèi)，用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為A． B．C． D．6．下列說法正確的是A．石油是混合物，汽油是純凈物B．天然氣的主要成分為CO和C．煤的干餾是物理變化D．石油分餾是物理過程，石油裂化是化學(xué)過程7．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．B．C．D．8．綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是指在綠色化學(xué)思想指導(dǎo)下，對常規(guī)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改革而形成的實(shí)驗(yàn)新方法。下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的是A．將氯酸鉀和二氧化錳共熱后的殘余物回收分離B．將鋅和稀硫酸反應(yīng)后的廢液倒入下水道中C．將跟氧氣反應(yīng)后剩余的硫磺放在空氣中燃燒完全D．將一氧化碳還原氧化銅的尾氣排入空氣中9．下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO210．關(guān)于中和熱測定的敘述中錯誤的是A．堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和B．該實(shí)驗(yàn)可以直接在燒杯中進(jìn)行C．該實(shí)驗(yàn)需要重復(fù)2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可取平均值代入計算D．不可以用銅絲代替玻璃攪拌器11．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=?393.5kJB．CH4+2O2=CO2+2H2O

ΔH=?890.3kJ·mol?1C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=+285.8kJ·mol?1D．S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=?269.8kJ·mol?112．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式，可用下列兩種方程式表示：，，與的關(guān)系為A． B． C． D．13．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量C．該化學(xué)方程式表示和完全反應(yīng)吸收的能量D．由題給熱化學(xué)方程式可推出14．已知①

②

③

則為(用a、b表示)A． B． C． D．15．恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不再隨時間而變化B．單位時間內(nèi)斷裂N-H鍵和斷裂H-H鍵的數(shù)目相等C．生成1molCH4，的同時消耗1molHCND．反應(yīng)速率之比：v(CH4)：v(NH3)：v(HCN)：v(H2)=1：1：1：316．下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)糖類、蛋白質(zhì)、油脂的說法正確的是A．都能發(fā)生水解B．都屬于天然高分子化合物C．蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生燒紙氣味D．都可以發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)17．檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．檸檬酸可與發(fā)生中和反應(yīng)C．檸檬酸與足量金屬反應(yīng)可生成D．檸檬酸在濃硫酸和加熱條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)18．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y的核外電子數(shù)少1。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序?yàn)閄>Y>ZB．元素的非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<XC．三種元素的簡單氫化物中，Y的簡單氫化物最穩(wěn)定D．Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性19．如圖是實(shí)驗(yàn)室制溴苯的裝置圖，下列說法錯誤的是A．因?yàn)橐轰逡讚]發(fā)，所以可以用溴水代替液溴來完成此實(shí)驗(yàn)B．裝置中b管不能伸入液面以下，防止倒吸C．苯和液溴在燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBrD．要用此裝置驗(yàn)證制溴苯是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，有學(xué)生認(rèn)為此裝置存在缺陷，應(yīng)在圓底燒瓶和錐形瓶之間增加一個除溴裝置20．利用所學(xué)化學(xué)知識積極探索資源的有效使用、節(jié)約使用和循環(huán)使用，以實(shí)現(xiàn)循環(huán)經(jīng)濟(jì)和可持續(xù)發(fā)展，從而實(shí)現(xiàn)廢棄物的綜合利用和環(huán)境保護(hù)。我們在實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)制備的部分實(shí)驗(yàn)步驟如圖：下列說法錯誤的是A．“溶解Ⅰ”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎B．“濾液Ⅰ”中，溶質(zhì)的主要成分為C．“溶解Ⅱ”過程中，有大量的氣體產(chǎn)生D．“操作Ⅰ”需要用到酒精燈、玻璃棒、普通漏斗等儀器評卷人得分二、填空題21．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線及電流計相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)，回答下列問題：(1)該裝置為_______池，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。(2)銅片作_______(填“正”或“負(fù)”，下同)極，鐵片作_______極，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為_______。(3)若一段時間后，鐵片與銅片的質(zhì)量差為1.2g，則導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為_______(不考慮其他形式的能量轉(zhuǎn)化)。(4)某同學(xué)利用家中廢舊材料制作可使揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示。下列說法正確的是_______(填字母)。A．電流由鋁制易拉罐經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒B．在碳棒上有氣體生成，該氣體可能為氫氣C．鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，說明鋁失去電子22．已知反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：(1)圖中C點(diǎn)表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________(填“有”或“無”)影響。(2)請求出反應(yīng)___________。(3)又知

，請根據(jù)題給條件求出反應(yīng)的焓變___________。評卷人得分三、有機(jī)推斷題23．有機(jī)物A～F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A、B、E為家庭中常見有機(jī)化合物，A與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成B，D是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，E是一種常見的高分子材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(2)B中官能團(tuán)的名稱為___________。(3)在①～④中屬于氧化反應(yīng)的是___________，屬于加成反應(yīng)的是___________。(填序號)(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________。(5)用A、B制備物質(zhì)C時，除去C中含有的雜質(zhì)應(yīng)選擇的試劑及操作分別為___________，___________。評卷人得分四、工業(yè)流程題24．海水是巨大的資源寶庫。如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖(溴的沸點(diǎn)為58.78℃)?；卮鹣铝袉栴}：(1)除去粗鹽中的泥沙應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___________。(2)為了除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)、，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：a、過濾，b、加過量NaOH溶液，c、加適量鹽酸，d、加過量溶液，e、加過量溶液，正確的操作順序是___________(填字母)。A．a(chǎn)dbec B．dabec C．bedac D．ebdac(3)請寫出操作C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，兩次通入的作用是___________。(4)(水)蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：___________。※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3232頁，共=sectionpages2424頁第頁碼33頁/總NUMPAGES總頁數(shù)47頁答案：1．B【詳解】A．聚乙烯塑料為合成高分子材料，A項錯誤；B．麻為天然高分子材料，B項正確；C．聚苯乙烯為合成高分子材料，C項錯誤；D．脲醛塑料為合成高分子材料，D項錯誤；答案選B。2．D【詳解】A．碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)式為，A錯誤；B．羧基的結(jié)構(gòu)式為，B錯誤；C．羥基的結(jié)構(gòu)簡式為-OH，C錯誤；D．酯基的結(jié)構(gòu)簡式為-COOR，結(jié)構(gòu)式為，D正確；答案選D。3．C【詳解】由離子核外有2個電子層可知，M為位于元素周期表第三周期ⅠA族的鈉元素故選C。4．B【詳解】A．MgO為堿性氧化物，能夠與硫酸反應(yīng)，但是不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯誤；B．三氧化二鋁是兩性氧化物，既能與硫酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均生成鹽和水，故B正確；C．氫氧化銅為難溶的堿，能夠與硫酸反應(yīng)，但是不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯誤；D．硫酸鐵只與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，與硫酸不反應(yīng)，故D錯誤；故選B。5．B【詳解】根據(jù)反應(yīng)速率v=計算；A的濃度5s內(nèi)從2.5mol/L減少到1.0mol/L，則△c=1.5mol/L，反應(yīng)速率v==0.3

mol?L-1?s-1，故選B。6．D【詳解】A．石油、汽油都是混合物，故A錯誤；B．天然氣的主要成分為，故B錯誤；C．煤的干餾有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D．石油的分餾是利用各組分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離的過程，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化過程；而石油的裂化和裂解是將碳原子多的烴轉(zhuǎn)化為碳原子少的烴的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；選D。7．D【詳解】A．乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷；B．甲醇發(fā)生催化氧化生成甲醛和水；C．丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯；D．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷和氯化氫；因此屬于取代反應(yīng)的是乙烷與氯氣的反應(yīng)，答案選D。8．A【詳解】A．將氯酸鉀和二氧化錳共熱后的殘余物回收分離，防止了殘余物氯化鉀和二氧化錳對環(huán)境的污染，符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，A正確；B．將鋅和稀硫酸反應(yīng)后的廢液倒入下水道中，會腐蝕下水道，污染水資源，不符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，B錯誤；C．將跟氧氣反應(yīng)后剩余的硫磺放在空氣中燃燒完全，產(chǎn)生的二氧化硫有毒，會污染空氣，不符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，C錯誤；D．一氧化碳還原氧化銅的尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，會污染空氣，不符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，D錯誤；答案選A。9．C【分析】【詳解】A．銀的活潑性差，用加熱分解氧化銀的方法治煉銀，所以2Ag2O4Ag+O2↑符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況，A項不符合題意；B．工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，所以2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況，B項不符合題意；C．工業(yè)上冶煉鎂可采用電解法，其原料應(yīng)選用MgCl2而不是MgO，因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)比MgCl2的高，會消耗大量電能，成本較高。C項符合題意；D．該反應(yīng)中Fe3O4被CO還原，屬于熱還原法，鐵性質(zhì)較活潑，工業(yè)上常采用熱還原法制取，D項不符合題意；答案選C。10．B【詳解】A．測定中和熱時，為了使氫離子和氫氧根離子完全反應(yīng)，需要讓其中一種反應(yīng)物稍稍過量，即堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和，A正確；B．中和熱測定成敗的關(guān)鍵是保溫，直接在燒杯中進(jìn)行，熱量散失較多，測量結(jié)果不準(zhǔn)確，B錯誤；C．為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，該實(shí)驗(yàn)需要重復(fù)2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可取平均值代入計算，C正確；D．銅的導(dǎo)熱性強(qiáng)，會造成熱量散失較多，因此不可以用銅絲代替玻璃攪拌器，D正確；答案選B。11．D【詳解】A．反應(yīng)熱ΔH的單位是kJ·mol-1，A錯誤；B．熱化學(xué)方程式要標(biāo)出聚集狀態(tài)，B錯誤；C．H2完全燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH小于0，C錯誤；D．該熱化學(xué)方程式正確，D正確；綜上所述答案為D。12．C【詳解】液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水要吸收能量，因此甲烷燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放熱多，而反應(yīng)放出的熱量與化學(xué)計量數(shù)成比例關(guān)系，因此，答案選C。13．B【詳解】A．由題干信息可知，該反應(yīng)的＜0，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．由A項分析可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，B正確；C．由A項分析可知，該化學(xué)方程式表示和完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時放出的能量，C錯誤；D．已知反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)的計量系數(shù)成正比，則由題給熱化學(xué)方程式可推出，D錯誤；故B。14．A【詳解】依據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③可由①-②得到，因此反應(yīng)③的焓變，答案選A。15．B【詳解】A．所有物質(zhì)均為氣態(tài)，氣體的總質(zhì)量不變，恒容時，混合氣體的密度始終不變，故A項錯誤；B．?dāng)嗔袾-H鍵反應(yīng)正向進(jìn)行，斷裂H一H鍵反應(yīng)逆向進(jìn)行，由化學(xué)計量數(shù)知正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故B項正確；C．生成CH4和消耗HCN均是逆反應(yīng)方向，故C項錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比，故D項錯誤。故答案選B。16．D【詳解】A．單糖不能發(fā)生水解，A錯誤；B．單糖、雙糖、油脂都屬于小分子化合物，B錯誤；C．蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味，C錯誤；D．糖類物質(zhì)中含有羥基，油脂含有酯基，蛋白質(zhì)含有酰胺基，糖類、蛋白質(zhì)、油脂都可以發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，D正確；答案選D。17．C【分析】【詳解】A．檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)為和，共2種，故A正確；B．檸檬酸中只有能與反應(yīng)，所以檸檬酸可與發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；C．檸檬酸中的、都能與反應(yīng)，所以檸檬酸與足量金屬反應(yīng)生成，故C錯誤；D．檸檬酸中的和能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；答案選C18．B【分析】X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素；【詳解】A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞O，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性P＜S＜O，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，故單質(zhì)氧化性Z<Y<X，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：，故C錯誤；D．Y為S元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：，故D錯誤；故選：B。19．A【詳解】A．苯和液溴在鐵或溴化鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，苯和溴水不反應(yīng)，因此不可以用溴水代替液溴來完成此實(shí)驗(yàn)，A錯誤；B．苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，HBr氣體極易溶于水，會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，因此裝置中b管不能伸入液面以下，B正確；C．苯和液溴在鐵或溴化鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Br2+HBr，C正確；D．溴單質(zhì)易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴也能與硝酸銀溶液反應(yīng)溴化銀淡黃色沉淀，因此為了驗(yàn)證制溴苯是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，應(yīng)在圓底燒瓶和錐形瓶之間增加一個除溴裝置，D正確；答案選A。20．C【分析】電池銅帽（主要成分為Cu、Zn)加入稀硫酸溶解，Cu不溶于H2SO4，鋅溶于H2SO4，過濾除去濾液ZnSO4，分離出固體Cu，Cu與H2O2、H2SO4反應(yīng)生成CuSO4溶液，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌獲得CuSO4?5H2O?！驹斀狻緼．“溶解Ⅰ”中，將銅帽粉碎，增大了固體接觸面積，可加快反應(yīng)速率，A正確；B．Cu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，則“濾液Ⅰ”中溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4，B正確；C．“溶解Ⅱ”過程中發(fā)生反應(yīng)為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，沒有氣體生成，C錯誤；D．“操作Ⅰ”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等，需要用到酒精燈、玻璃棒、普通漏斗等儀器，D正確；答案選C。21．(1)

原電池

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(2)

正

負(fù)

(3)0.02mol(4)BC（1）該裝置中鐵片和銅片作電極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，形成了原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；（2）鐵比銅活潑，因此銅片作正極，鐵片作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故正；負(fù)；；（3）銅片上發(fā)生的反應(yīng)為，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為，設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2xmol，則正極生成銅物質(zhì)的量為xmol，正極增加的質(zhì)量為，負(fù)極消耗鐵的物質(zhì)的量為xmol，負(fù)極減少的質(zhì)量為，反應(yīng)一段時間后鐵片與銅片的質(zhì)量差為1.2g，則，解得x=0.01mol，導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為0.02mol，故0.02mol；（4）該裝置構(gòu)成原電池，Al失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al3+，為負(fù)極，碳棒作正極；A．原電池工作時，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，因此電流由碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鋁制易拉罐，故A錯誤；B．電解質(zhì)溶液為醋酸，碳棒為正極，正極的電極反應(yīng)式為，則碳棒上生成的氣體為氫氣，故B正確；C．鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，說明Al失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al3+，故C正確；答案選BC，故BC。22．(1)

的總能量

活化能

無(2)(3)（1）由圖示可知，C點(diǎn)表示具有的能量；反應(yīng)活化能為過渡態(tài)能量與反應(yīng)物能量之差，則E所代表的能量是活化能，焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，則E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響。（2）由圖示可知，反應(yīng)的生成物總能量-反應(yīng)物總能量=，則反應(yīng)的2=。（3）令為①，為②，依據(jù)蓋斯定律，可由①-②得到，則其[-99-(-113)]kJ/mol=。23．(1)(2)羧基(3)

④

③(4)(5)

飽和碳酸鈉溶液

分液【分析】D是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，D為乙烯，E是一種常見的高分子材料，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，E為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成F為乙醛，乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成B為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為乙酸乙酯。（1）由分析可知，D為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：。（2）B為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，所含官能團(tuán)為羧基。（3）反應(yīng)①為乙醇與乙酸的酯化，反應(yīng)②為乙酸乙酯的水解，反應(yīng)③為乙烯與水的加成，反應(yīng)④為乙醇的催化氧化，因此屬于氧化反應(yīng)的是④，屬于加成反應(yīng)的是③。（4）反應(yīng)①為乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，生成的乙酸乙酯中會混有乙醇和乙酸，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除去，飽和碳酸鈉溶液的作用為：溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，而乙酸乙酯不溶于水，因此將乙酸乙酯分離出來的操作為：分液。24．(1)漏斗(2)CD(3)

將氧化為(4)若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低【分析】由圖可知，海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾得到粗鹽和苦鹵；粗鹽經(jīng)提純得到精鹽；苦鹵中加入石灰乳充分反應(yīng)后，過濾得到氫氧化鎂，氫氧化鎂與加入的鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液一定條件轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制得金屬鎂；苦鹵中通入氯氣充分反應(yīng)后得到溴水，溴水用熱空氣吹出的溴用二氧化硫水溶液吸收反應(yīng)得到氫溴酸，向氫溴酸溶液中通入氯氣充分反應(yīng)后，用水蒸氣吹出溴得到溴水，溴水經(jīng)蒸餾制得溴。（1）除去粗鹽中的泥沙應(yīng)用過濾的方法分離提純，過濾時應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故漏斗；（2）為了除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)氯化鈣、硫酸鎂，可將粗鹽溶于水配成溶液，加入過量氫氧化鈉溶液，將溶液中鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，加入過量氯化鋇溶液，將溶液中硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的加入順序可以調(diào)換，加入過量碳酸鈉溶液，將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，過濾得到濾液，向?yàn)V液中加入適量鹽酸，將溶液中過量的氫氧根離子和碳酸根離子除去得到氯化鈉溶液，則五項操作的正確順序?yàn)閎edac或ebdac，故選CD；（3）由分析可知，操作C中發(fā)生的反應(yīng)為溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；兩次通入氯氣的目的是將溶液中的溴離子氧化為溴，故；將氧化為；（4）若Br2(水)→Br2蒸餾的過程中，若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，所以蒸餾溫度應(yīng)控制在80～90℃，故若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低。2022-2023學(xué)年山東省濱州市高一下冊期末化學(xué)專項提升模擬題（B卷）評卷人得分一、單選題1．2022年1月31日，三星堆青銅大面具驚艷亮相春晚，該面具是目前保存狀況最好的大型青銅面具。下列敘述錯誤的是A．青銅屬于金屬材料B．可利用測定該面具的年代C．青銅中含有錫或鉛，其熔點(diǎn)低于純銅D．為防止青銅大面具銹蝕，應(yīng)將其放在銀質(zhì)托盤上2．下列化學(xué)用語錯誤的是A．甲烷的空間填充模型：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD．用電子式表示NaCl的形成過程：3．德國重離子研究中心人工合成Cn的過程可表示為。下列敘述正確的是A．合成Cn的過程為化學(xué)變化 B．的中子數(shù)為165C．Cn元素位于第7周期ⅡA族 D．與互為同位素4．下列說法正確的是A．玻璃容器可盛放各種酸B．保存液溴時應(yīng)使用玻璃塞C．蒸餾完畢，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D．分液時，先從上口倒出上層液體，再從下口放出下層液體5．2-氯-1，3-丁二烯是化工生產(chǎn)中一種非常重要的單體，其工業(yè)生產(chǎn)方法如下。下列說法錯誤的是A．乙炔的官能團(tuán)為碳碳三鍵B．反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)C．反應(yīng)①的產(chǎn)物乙烯基乙炔中所有原子處于同一平面D．該工業(yè)生產(chǎn)方法的原子利用率理論上為100％6．陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，但二者之間不具備因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡAF得電子能力比Cl強(qiáng)酸性：HCl>HFB乙醇能與金屬鈉反應(yīng)可用金屬鈉鑒別普通汽油與乙醇汽油C淀粉、纖維素的化學(xué)式均為兩者互為同分異構(gòu)體D鈣、鍶、鋇均為過渡元素含鈣、鍶、鋇等元素的化合物可用于制造焰火A．A B．B C．C D．D7．電解飽和食鹽水制備燒堿的原理示意圖如圖(X、Y均為惰性電極)。下列說法正確的是A．X接直流電源的負(fù)極B．該裝置中陽離子交換膜可以更換為陰離子交換膜C．從D口加入NaOH稀溶液以增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性D．生成，同時產(chǎn)生2molNaOH8．太空“冰雪”實(shí)驗(yàn)用到某鹽的過飽和溶液，該鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。下列說法正確的是A．W與Z形成的化合物一定不含共價鍵B．X與Y形成化合物的沸點(diǎn)一定比X與Z形成的化合物低C．X與Y、Z、W分別形成的化合物均為共價化合物D．Z的簡單離子半徑大于W的簡單離子半徑9．關(guān)于下列幾個裝置敘述正確的是ABCD離子導(dǎo)體可更換為NaCl溶液鐵既發(fā)生吸氧腐蝕又發(fā)生析氫腐蝕利用此裝置電解精煉銅，粗銅做b極X為鋅或錫均可減緩鋼閘門的腐蝕A．A B．B C．C D．D10．1-丁烯和2-丁烯分別與HCl發(fā)生反應(yīng)，得到相同的產(chǎn)物2-氯丁烷的能量曲線如圖。下列說法錯誤的是A．2-氯丁烷的同分異構(gòu)體有3種B．中含有32mol電子C．相同條件下，1-丁烯比2-丁烯穩(wěn)定D．相同條件下，與2-丁烯相比，1-丁烯生成2-氯丁烷的更小11．輔酶具有預(yù)防動脈硬化的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)輔酶的說法錯誤的是A．分子式為 B．分子中含有14個甲基C．分子中含氧官能團(tuán)為酯基 D．可發(fā)生加成反應(yīng)12．298K，101kPa，和CO組成的混合氣體2.5mol，充分燃燒后放出710.0kJ熱量。幾種物質(zhì)的摩爾燃燒焓(298K，101kPa)見下表。C(s)CO(g)下列說法正確的是(

)A．

B．

C．

D．混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為50％評卷人得分二、多選題13．由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向飽和溶液中滴加雞蛋清溶液出現(xiàn)白色沉淀飽和溶液可使蛋白質(zhì)變性C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D將封裝和混合氣體的球形玻璃容器，浸入熱水中氣體顏色變深溫度可以破壞化學(xué)平衡A．A B．B C．C D．D14．苯胺為無色油狀液體，沸點(diǎn)184℃，易被氧化，有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽。實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置(夾持及加熱裝置略)制備苯胺，其原理為+3H2+2H2O。制備反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉活塞K，加入生石灰，調(diào)整好溫度計的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186℃的餾分，得到較純苯胺。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)前，應(yīng)先通一段時間再加熱B．該加熱方式為水浴加熱C．生石灰可以用代替D．蒸餾時，為防止冷凝管炸裂應(yīng)更換為空氣冷凝管15．科學(xué)家開發(fā)出了多種鋰電池，裝置如下。下列描述正確的是A．甲充電時總反應(yīng)為：B．乙中玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能C．丙中Se可由通入溶液中反應(yīng)制得，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1D．丁中a極的電極反應(yīng)式為：評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題16．元素周期表中所列的每個序號分別代表某一元素。回答下列問題：(1)元素①的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(2)①、③、④三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其電子式為___________。(3)金屬性④___________⑤(填“＞”、“＜”或“=”)，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋其原因___________。(4)利用如圖裝置探究②和⑥的非金屬性強(qiáng)弱，填寫合理試劑的化學(xué)式：X___________、Y___________、Z___________。(5)工業(yè)上制備⑦單質(zhì)的離子方程式為___________。(6)下列說法正確的是___________。A．⑨的單質(zhì)常溫下為固體，可做半導(dǎo)體材料 B．⑨的氫化物很穩(wěn)定C．⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性 D．⑩與⑧的原子序數(shù)之差為61評卷人得分四、原理綜合題17．臭氧存在于大氣中，可吸收太陽光中對人體有害的短波光線，使生物免受紫外線的傷害，是地球生命的保護(hù)傘。(1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。已知：

轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為___________。(2)在水中易分解，一定條件下，的濃度減少一半所需的時間(t)如下圖所示。已知：的起始濃度為①在30℃、條件下，的分解速率為___________。②根據(jù)圖中的遞變規(guī)律，推測在下列條件下分解速率最大的是___________填序號)。A．10℃、

B．40℃、

C．50℃、(3)臭氧在煙氣脫硝過程中發(fā)生反應(yīng)：

。在絕熱恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，一段時間后，測得的物質(zhì)的量為0.1mol。①反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量比為___________。②下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A．的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B．混合氣體的密度不再變化

C．容器內(nèi)的溫度不再變化18．二氧化碳的捕集，利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。(1)利用CO2為氧化劑，可將乙烷轉(zhuǎn)化為更有價值的乙烯：

?H=___________。(已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖。)(2)某科研團(tuán)隊研發(fā)了Zn-CO2電池，電池工作時復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成)層間的H2O解離成H+和OH-。Zn-CO2電池工作原理如圖所示：①組裝時，電池復(fù)合膜中a膜朝向電池的___________(填“Zn”或“Pd”)電極一側(cè)。②閉合K時，Zn電極的電極反應(yīng)式為___________。③當(dāng)復(fù)合膜層間消耗18g水時，電池轉(zhuǎn)化的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________，左池中OH-變化的物質(zhì)的量為___________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題19．功能高分子P的合成路線如下。回答下列問題：(1)A的名稱為___________。(2)E中所含官能團(tuán)的名稱為___________。(3)寫出D和E生成F的化學(xué)方程式___________。(4)寫出P的結(jié)構(gòu)簡式___________。(5)A的同系物H比A的相對分子質(zhì)量大28，其結(jié)構(gòu)有___________種。(6)以甲苯和乙酸為起始原料合成乙酸苯甲酯()，設(shè)計合成路線___________。提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線表示方法如下：ABC……→K評卷人得分六、工業(yè)流程題20．苯甲酸及苯甲酸鹽因具有高效、方便、廉價等特點(diǎn)，是我國目前應(yīng)用最廣泛的一類防腐劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了相關(guān)研究。Ⅰ．制備方法的選擇該小組通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)了以下3種方法。方法名稱主要反應(yīng)方程式甲苯氧化法+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O+HCl+KClCannizzaro反應(yīng)法2+KOH+，+HCl+KCl甲苯氯化水解法+3Cl2+3HCl，+2+HCl，+H2O+HCl(1)綜合考慮，該小組選擇“甲苯氧化法”的理由是___________(答出一條即可)。Ⅱ．制備與提純名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92無色液體，易揮發(fā)110.60.8669不溶苯甲酸122白色片狀或針狀晶體，100℃時迅速升華122.42481.2659微溶易溶易溶查閱資料后，小組同學(xué)制備與提純苯甲酸的過程如下。已知：芐基三乙基氯化銨既能溶于水，又能溶于有機(jī)溶劑，且不與甲苯、反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(2)若在反應(yīng)器中同時加入0.4g芐基三乙基氯化銨，可以使攪拌回流的時間縮短為1h。芐基三乙基氯化銨在此過程中起到的作用為___________。(3)“反應(yīng)結(jié)束”的判斷依據(jù)為___________。(4)濾渣的主要成分為___________。(5)加入適量的飽和溶液除去的目的是___________；冰水浴降溫的主要目的是___________。(6)粗品提純的方法為___________。(7)該過程的產(chǎn)率為___________(列出計算式即可，無需化簡，產(chǎn)率=×100％)。答案第=page1212頁，共=sectionpages1313頁答案第=page1313頁，共=sectionpages1313頁答案：1．D【詳解】A．金屬材料包括純金屬以及它們的合金，青銅是銅合金，屬于金屬材料，A正確；B．是碳元素的一種具放射性的同位素，可利用測定該面具的年代，B正確；C．合金要比組成其純金屬的熔點(diǎn)低，青銅是銅合金，含有錫或鉛，其熔點(diǎn)低于純銅，C正確；D．銅的活動性比銀強(qiáng)，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，形成原電池時，銅作負(fù)極，會加速青銅的腐蝕，D錯誤；答案選D。2．D【詳解】A．甲烷的結(jié)構(gòu)式為，則其空間填充模型：，A正確；B．乙烯的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，B正確；C．HClO的電子式為，結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，C正確；D．NaCl為離子化合物，由Na+和Cl-構(gòu)成，用電子式表示NaCl的形成過程：，D錯誤；故選D。3．B【詳解】A．化學(xué)變化的最小粒子為原子，該反應(yīng)中原子種類發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，A錯誤；B．的中子數(shù)為277-112=165，B正確；C．第118號元素位于周期表中第七周期、零族，則112號元素位于周期表中第七周期、IIB族，C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互為同位素，與質(zhì)子數(shù)不同，兩者不互為同位素，D錯誤；答案選B。4．B【詳解】A．HF酸可以腐蝕玻璃，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，不能用玻璃容器盛放，A錯誤；B．Br2腐蝕橡膠，應(yīng)用玻璃塞，B正確；C．蒸餾完畢，先停止加熱再關(guān)閉冷凝水，C錯誤；D．分液時，先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體，D錯誤；故選B。5．B【詳解】A．乙炔的分子式為CH≡CH，所含官能團(tuán)為碳碳三鍵，A正確；B．反應(yīng)①為2個乙炔分子發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯基乙炔，反應(yīng)②為乙烯基乙炔與HCl發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為2-氯-1，3-丁二烯，B錯誤；C．乙烯為平面型分子，分子中6個原子共面，乙炔為直線型分子，分子中4個原子共線，則乙烯基乙炔中所有原子處于同一平面，C正確；D．該工業(yè)生產(chǎn)方法中，原料的原子全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率理論上為100％，D正確；答案選B。6．A【詳解】A．F的非金屬性強(qiáng)于Cl，則F得電子能力比Cl強(qiáng)；HF為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，則酸性：HCl>HF，HCl和HF的酸性強(qiáng)弱與F、Cl的得電子能力無關(guān)，則陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，但二者之間不具備因果關(guān)系，故A符合題意；B．金屬鈉可以和乙醇反應(yīng)生成氫氣，金屬鈉鑒別普通汽油和乙醇汽油時，加入金屬鈉，可以產(chǎn)生氣體的是乙醇汽油，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，但二者之間具備因果關(guān)系，故B不符合題意；C．淀粉、纖維素的化學(xué)式均為，但聚合度n不同，兩者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，陳述Ⅱ錯誤，故C不符合題意；D．鈣、鍶、鋇均為主族元素，陳述Ⅰ錯誤，故D不符合題意；故答案選A。7．C【分析】由圖示可知，Na+向Y極移動，則Y極為陰極，連接外接電源的負(fù)極，X極為陽極，連接外接電源的正極，陰極水得電子生成H2，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極Cl-失電子生成Cl2，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)為：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑。【詳解】A．由分析可知，X極為陽極，連接外接電源的正極，A錯誤；B．陰極水得電子生成H2，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，鈉離子向陰極移動與氫氧根離子結(jié)合得到氫氧化鈉，因此陽離子交換膜不可以更換為陰離子交換膜，B錯誤；C．陰極產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，為了增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，可以從D口加入含少量氫氧化鈉的水溶液，C正確；D．氫氣所處溫度、壓強(qiáng)未知，無法計算的物質(zhì)的量，也就無法計算產(chǎn)生氫氧化鈉的物質(zhì)的量，D錯誤；答案選C。8．D【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖可知，W能形成+1價的陽離子，W為Na，Z能形成兩個共價鍵，Z為O，Y能形成4個共價鍵，Y為C，X能形成1個共價鍵，X為H?！驹斀狻緼．W為Na，Z為O，Na與O形成的Na2O2含離子鍵和O-O非極性共價鍵，A錯誤；B．X為H，Y為C，Z為O，C與H形成的化合物的沸點(diǎn)不一定比O與H形成的化合物的沸點(diǎn)低，如癸烷的沸點(diǎn)比水高，B錯誤；C．H與Na形成的化合物NaH為離子化合物，C錯誤；D．離子的核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，O2-的半徑大于Na+的半徑，D正確；答案選D。9．B【詳解】A．離子導(dǎo)體更換為NaCl溶液，陽極產(chǎn)生的Ag+與Cl-生成AgCl沉淀，無法鍍銀，A錯誤；B．左側(cè)吸收O2，發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)產(chǎn)生H2，發(fā)生析氫腐蝕，B正確；C．電解精煉Cu時粗Cu做陽極，根據(jù)電流方向可知，圖中的b極為陰極，C錯誤；D．Fe比Sn活潑，兩者構(gòu)成原電池時Fe作為負(fù)極被腐蝕，不能起到保護(hù)閘門的作用，D錯誤；故選B。10．C【詳解】A．2-氯丁烷的同分異構(gòu)體為、、，總共有3種，A項正確；B．中含有電子數(shù)=，則中含有32mol電子，B項正確；C．由圖可知，相同條件下，1-丁烯比2-丁烯能量高，則2-丁烯更穩(wěn)定，C項錯誤；D．由圖可知，相同條件下，與2-丁烯相比，1-丁烯生成2-氯丁烷放出的熱量更多，為負(fù)值，則更小，D項正確；答案選C。11．C【詳解】A．由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C59H90O4，A正確；B．由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，箭頭所指均為甲基，，10個重復(fù)基團(tuán)的最后一個的右端也是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14個甲基，B正確；C．分子中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羰基，C錯誤；D．分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選C。12．C【詳解】根據(jù)題意，寫出以下熱化學(xué)方程式：A．⑤，根據(jù)蓋斯定律得⑤=2③，則，A錯誤；B．⑥，根據(jù)蓋斯定律得⑥=2②，則，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水需吸收一部分熱量，故，B錯誤；C．⑦，根據(jù)蓋斯定律得⑦=2①+2②-④，則，C正確；D．設(shè)H2為xmol,則CO為(2.5-x)mol，根據(jù)和CO組成的混合氣體2.5mol，充分燃燒后放出710.0kJ熱量，列出方程285.8x+282.8(2.5-x)=710.0，解得x=1mol，則混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為40％，D錯誤；故答案為C。13．CD【詳解】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，且氯水有剩余，再加入淀粉KI溶液，氯水可將碘離子直接氧化為碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)無法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A項錯誤；B．向飽和溶液中滴加雞蛋清溶液，出現(xiàn)白色沉淀，這是飽和溶液可使蛋白質(zhì)鹽析，B項錯誤；C．石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C項正確；D．將封裝和混合氣體的球形玻璃容器，浸入熱水中，氣體顏色變深，說明反應(yīng)向生成方向進(jìn)行，即溫度可以破壞化學(xué)平衡，D項正確；答案選CD。14．BC【詳解】A．苯胺還原性強(qiáng)，易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先通一段時間氫氣，排盡裝置中的空氣再加熱，A正確；B．由題意可知，該反應(yīng)的加熱溫度為140℃，而水浴加熱的溫度最高為100℃，因此該加熱方式不是水浴加熱，B錯誤；C．加生石灰的目的是除去反應(yīng)中生成的水，為堿性干燥劑，而五氧化二磷為酸性干燥劑，會與苯胺發(fā)生反應(yīng)，不能用五氧化二磷代替生石灰，C錯誤；D．當(dāng)蒸餾物的沸點(diǎn)較高時，一般用空氣冷凝管冷凝，以免直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂，D正確；答案選BC。15．AB【詳解】A．由圖示可知，甲充電時，Li+得電子生成單質(zhì)Li，Li2O2失電子生成O2，充電時總反應(yīng)為：，A正確；B．鋰能與水反應(yīng)，玻璃陶瓷的作用是防止水和鋰反應(yīng)，并能傳導(dǎo)離子，B正確；C．Se可由通入溶液中反應(yīng)制得，硫元素化合價由+4價升高到+6價，二氧化硫作還原劑，Se元素化合價由+4價降低到0價，作氧化劑，由得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2，C錯誤；D．丁中a極硫元素化合價降低，得電子，電極反應(yīng)式為：，D錯誤；答案選AB。16．(1)(2)(3)

＞

Na與Mg電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Na＜Mg，原子半徑Na＞Mg，原子核對最外層電子的吸引能力Na＜Mg，失電子能力Na＞Mg，金屬性Na＞Mg(4)

或

(5)(6)AD【分析】由元素周期表知，①為H，②為C，③為O，④Na，⑤Mg，⑥Si，⑦Cl，⑧Ca，⑨Te，⑩Tl；（1）元素①為H，其陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為；故；（2）①、③、④三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物為NaOH，其電子式為；故；（3）④和⑤為同周期元素，同周期從左到右金屬性減弱，則金屬性④＞⑤，原子結(jié)構(gòu)的知識解釋其原因是Na與Mg電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Na＜Mg，原子半徑Na＞Mg，原子核對最外層電子的吸引能力Na＜Mg，失電子能力Na＞Mg，金屬性Na＞Mg；故＞；Na與Mg電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Na＜Mg，原子半徑Na＞Mg，原子核對最外層電子的吸引能力Na＜Mg，失電子能力Na＞Mg，金屬性Na＞Mg；（4）元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，利用強(qiáng)酸制弱酸原理來探究②和⑥的非金屬性強(qiáng)弱，X為，Y為或，Z為；故；或；；（5）⑦為Cl，工業(yè)上制備⑦單質(zhì)的離子方程式為；故；（6）A．Te為VIA族，單質(zhì)常溫下為固體，Te在金屬與非金屬分界線上，可做半導(dǎo)體材料，A正確；B．Te為VIA族，同主族元素從上到下非金屬減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，Te的氫化物不是很穩(wěn)定，B錯誤；C．⑩為Tl，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有堿性，不具有兩性，C錯誤；D．⑧為20號元素，⑩為81號元素，⑩與⑧的原子序數(shù)之差為61，D正確；故AD。17．(1)

(2)

0.0001

B(3)

6∶5

AC（1）依題意，根據(jù)蓋斯定律，將第二個熱方程式乘以-3之后減去，第一個熱方程式乘以2，即得到轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為：。（2）①在30℃、條件下，根據(jù)圖示，的濃度減少一半所需的時間為108min，的分解速率為：=0.0001；②根據(jù)圖中三條曲線的遞變規(guī)律，可以得出結(jié)論：相同pH時，溫度越高，的濃度減少一半所需的時間越短，即分解速率越快；相同溫度是，pH越大，的濃度減少一半所需的時間越短，即分解速率越快。據(jù)此推測在溫度越高、pH越大的環(huán)境分解速率越快，從圖中可看出，pH=6時，30℃與50℃下的分解速率非常接近，故分解速率最大的是40℃、，答案選B。（3）依據(jù)題意，列三段式：①反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量比為=6∶5；②當(dāng)反應(yīng)過程中發(fā)生改變的量保持不變時，則