“元素與化合物”綜合遷移練(一~二)

第1頁(yè)共16頁(yè)“元素與化合物”綜合遷移練“元素與化合物”綜合遷移練（一）1．(2017·京昌平區(qū)期末北 )化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是 ( )A．計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是 SiB．明礬能使海水淡化從而解決淡水危機(jī)C．可用碘酒滅菌消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性D．鈉、鍶、鋇等金屬化合物可在燃放時(shí)呈現(xiàn)艷麗色彩解析：選

B

A項(xiàng)，計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是

Si，正確；B項(xiàng)，明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能凈水但不能使海水淡化，錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，可用碘酒滅菌消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性，正確； D項(xiàng)，鈉、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)各不相同，可在燃放時(shí)呈現(xiàn)艷麗色彩，正確。2．將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是()選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評(píng)價(jià)A當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2正確，F(xiàn)e3＋和Fe、Cu均可反應(yīng)＋、Cu2＋，一定無(wú)Fe3＋當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有2正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3＋都反應(yīng)，故有Fe2BFe＋、Cu2＋，無(wú)Fe3＋＋和Cu2＋，無(wú)Fe3＋C當(dāng)銅有剩余，鐵無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定正確，Cu有剩余，故無(wú)Cu2＋只有Fe2＋，無(wú)Cu2＋D當(dāng)鐵有剩余，銅無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定不正確，不可能有Fe剩余而無(wú)Cu剩余，有Fe2＋、Cu2＋因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3＋反應(yīng)解析：選D當(dāng)鐵、銅的量比較少時(shí)溶液中可能有Fe3＋存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，銅不與Fe3＋反應(yīng)，無(wú)Cu2＋生成，此時(shí)溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅有剩余則溶液中一定無(wú)Fe3＋，可能有Cu2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵比銅活潑，不可能鐵剩余而銅無(wú)剩余，D項(xiàng)評(píng)價(jià)正確。3．下列離子方程式書(shū)寫正確的是 ( )A．實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨共熱制氨氣：＋＋OH－△NH4=====NH3↑＋H2OB．用食醋浸泡熱水瓶中的水垢 (CaCO3)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．用惰性電極電解飽和 MgCl2溶液：第2頁(yè)共16頁(yè)電解2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32－＋ClO－===SO42－＋Cl－解析：選D固體和固體之間的反應(yīng)方程式不能寫成離子方程式，A錯(cuò)；醋酸是弱酸，不能拆寫成H＋、CH3COO－，B錯(cuò)；用惰性電極電解飽和MgCl2溶液時(shí)，反應(yīng)生成的OH－會(huì)和Mg2＋結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，C錯(cuò)；ClO－有強(qiáng)氧化性，能將SO32－氧化為SO42－，D正確。4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能溶解氧化鋁的溶液中：K＋、NH4＋、HCO3－、NO3－、SiO32B．c(OH)為1×1012molL·1的溶液中：Na、Al3＋、I－－－－＋－C．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na＋、AlO2－、SO42－、Cl－D．含有KNO3的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO42－解析：選C能溶解氧化鋁的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，HCO3－在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量存在，NH4＋在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(OH－)為1×10－12mol·L－1的溶液為酸性溶液，SiO32－不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴入酚酞顯紅色的溶液是堿性溶液，各離子可以大量共存，C項(xiàng)正確；H＋、NO3－和Fe2＋因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2＋2－＋O2＋xOH－2－＋2S2O3===Fe3O4＋S4O6＋2H2O。下列說(shuō)法中正確的是()A．2molFe2＋被氧化時(shí)有1molO2被還原B．該反應(yīng)中只有Fe2＋是還原劑C．每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子D．化學(xué)方程式中x＝2解析：選A由已知反應(yīng)生成Fe3O4，可知2molFe2＋被氧化時(shí)，1molO2被還原，A項(xiàng)正確；反應(yīng)中Fe、S元素的化合價(jià)升高，被氧化，還原劑是Fe2＋、S2O32－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由得失電子守恒及O元素的化合價(jià)變化可知，每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氫原子守恒，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則OH－的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，即x＝4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．已知反應(yīng)：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是()A．該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為9∶51B．當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為18molC．每產(chǎn)生1molO2時(shí)，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2mol第3頁(yè)共16頁(yè)D．參加反應(yīng)的水有 2被氧化5解析：選B該反應(yīng)的氧化劑為9的Cl2，還原劑為1的Cl2和2的H2O，A項(xiàng)和D項(xiàng)10105敘述正確；當(dāng)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的電子，被氧元素還原的

9mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的Cl2為4.5mol，故當(dāng)反應(yīng)中有1molCl2為0.5mol，B項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；產(chǎn)生1molO2，氧元素轉(zhuǎn)移4molCl2為2mol，C項(xiàng)敘述正確。7．下列關(guān)于 Fe、Cu、Mg、Al四種金屬元素的說(shuō)法中正確的是 ( )A．四種元素的單質(zhì)都能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法C．將Mg棒和Al棒作為原電池的兩個(gè)電極插入 NaOH溶液中，Mg棒上發(fā)生氧化反應(yīng)D．鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅銹的主要成分是氧化銅解析：選B A項(xiàng)，Cu單質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。 C項(xiàng)，一般情況下，在原電池中，金屬性強(qiáng)的作負(fù)極，但也要根據(jù)電解質(zhì)溶液的實(shí)際情況考慮，Mg的金屬性大于Al的，但是電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，而Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)，所以Al棒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。D項(xiàng)，鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。8．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖MMX――→Y――→Z所示轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)XYZMAFe(s)FeCl2FeCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DNaOHNaAlO2Al(OH)3AlCl3解析：選AFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，A項(xiàng)符合題意。CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，H2O＋CO2＋Na2CO3===2NaHCO3，B項(xiàng)不符合題意。催化劑4NH3＋5O2=====4NO＋△6H2O,2NO＋O2===2NO2，C項(xiàng)不符合題意。AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O,3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl，D項(xiàng)不符合題意。9．粒子甲在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是()－＋OHH粒子甲――→溶液――→粒子甲＋B．Al(OH)3A．NH4C．SD．Al解析：選DA項(xiàng)，NH4＋與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O與H＋反應(yīng)生成NH4＋，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B項(xiàng)，Al(OH)3與OH－反應(yīng)生成AlO2－，AlO2－與少量鹽酸反應(yīng)第4頁(yè)共16頁(yè)生成Al(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；C項(xiàng)，S與NaOH反應(yīng)生成 Na2SO3、Na2S，Na2SO3、Na2S與強(qiáng)酸反應(yīng)生成H2SO3、H2S，繼續(xù)反應(yīng)生成單質(zhì)S，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；D項(xiàng)，鋁與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2和少量鹽酸生成Al(OH)3，鹽酸過(guò)量生成Al3＋，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D選。10．已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是()A．A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物B．A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿C．如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則 E溶液為硫酸D．A、B、C中有一種金屬且為 B解析：選

B

當(dāng)A為

Mg、B為

Cl2、C

為H2時(shí)，符合題給信息和框圖轉(zhuǎn)化，

A、B、C中沒(méi)有氧元素，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；堿至少由三種元素組成，

B項(xiàng)正確；常溫下，

B、C均為氣體單質(zhì)，

E溶液不可能為硫酸，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬在室溫下不為氣體，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．常見(jiàn)物質(zhì) A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去 )。下列推斷不正確的是 ( )E E XA――→B――→C――→DA．若D是一種強(qiáng)酸，則 A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且 D可與銅反應(yīng)生成 B或CB．若D是一種強(qiáng)堿，則 A、B、C均可與X反應(yīng)生成 DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則 A可能是鐵解析：選D若D為濃硫酸，則A為S(或H2S)，B為SO2，C為SO3，E為O2，X為H2O；若D為濃硝酸，則A為N2(或NH3)，B為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O，A項(xiàng)推斷正確。若D是NaOH，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，E為O2，X為H2O，Na、Na2O、Na2O2均可與H2O反應(yīng)生成NaOH，B項(xiàng)推斷正確；若D為NaCl，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，E是CO2，X是HCl，C項(xiàng)推斷正確；若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則

D為

Fe(OH)

2，A為

Fe時(shí)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系不成立，

D項(xiàng)推斷錯(cuò)誤。12．如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 ( )第5頁(yè)共16頁(yè)選項(xiàng)WXYZAN2NH3NO2HNO3BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3解析：選D 常溫下N2不能直接轉(zhuǎn)化為 NH3、NO2、HNO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下 Na與O2反應(yīng)生成 Na2O而不是Na2O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下 Fe不能一步轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)2，F(xiàn)e和氯氣在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl3，與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO2，與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3，AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO2，NaAlO2與過(guò)量硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3，Al2(SO4)3與BaCl2溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl3，D項(xiàng)正確。13．某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有： HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O。已知：As是產(chǎn)物之一。(1)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________________________________________________________________________________________________。在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是________，被氧化的元素是________。在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗(或生成)HCl________mol。下列敘述正確的是________(填字母)。A．在相同條件下，第Ⅶ A族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)B．Sn和Pb位于同一主族，Sn和Pb的＋4價(jià)的化合物均很穩(wěn)定C．在相同條件下，還原性順序：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－D．在(1)反應(yīng)中，還原性： SnCl2＞As；氧化性：H3AsO3＜H2SnCl6解析：(1)As是產(chǎn)物，H3AsO3是反應(yīng)物，即反應(yīng)過(guò)程中，As的化合價(jià)降低。由提供的物質(zhì)知，只可能是Sn的化合價(jià)升高，即H3AsO3是氧化劑，SnCl2是還原劑，H2SnCl6是氧化產(chǎn)物，As是還原產(chǎn)物，根據(jù)原子守恒確定HCl和H2O分別是反應(yīng)物和產(chǎn)物，利用化合價(jià)升降法配平得12HCl＋3SnCl2＋2H3AsO3===3H2SnCl6＋2As＋6H2O。(2)該反應(yīng)中，H3AsO3中As的化合價(jià)降低，得到電子；SnCl2中Sn的化合價(jià)升高，＋2價(jià)Sn被氧化。(3)由化學(xué)方程式知，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有2molHCl參與反應(yīng)。(4)鹵素陰離子的還原性順序：I－＞Br－＞Cl－＞F－，A選項(xiàng)正確；鉛的＋2價(jià)化合物穩(wěn)定，＋4價(jià)鉛具有強(qiáng)氧化性，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，還原性順序?yàn)镾2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，C選項(xiàng)正確；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由該反應(yīng)方程式知還原性： SnCl2＞As；氧化性：H3AsO3＞H2SnCl6，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：(1)12HCl＋3SnCl2＋2H3AsO3===3H2SnCl6＋2As＋6H2O第6頁(yè)

共

16頁(yè)(2)H3AsO3

Sn

(3)2

(4)AC14．某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品

M進(jìn)行探究。已知

C可在

D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。

M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

1所示(部分產(chǎn)物已略去

)：(1)寫出F的電子式________。(2)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________________________。若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。(5)若A是一種化肥。實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(6)若A是一種溶液，只可能含有＋＋＋＋＋－－H、NH4、Mg2、Fe3、Al3、CO32、SO42中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______。解析：(1)C在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C為H2，D為Cl2，F(xiàn)為HCl，其電子式為HCl；(2)根據(jù)題意知M為NaCl，電解飽和食鹽水，得B為NaOH溶液，A是酸性氧化物，用于制造玻璃，A為SiO2，E為Na2SiO3，其水溶液俗稱水玻璃；(3)CO2和NaOH反應(yīng)溶質(zhì)可能為NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3，從產(chǎn)生氣體到氣體最大量消耗鹽酸的體積大于0.1，說(shuō)明溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；(4)能和NaOH溶液反應(yīng)的金屬單質(zhì)為Al,2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，NaAlO2溶液與過(guò)量鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)依次是AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀，然后沉淀消失；(5)A是一種化肥，且與B反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則A為銨鹽，E為NH3，NH3和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl；(6)從圖可知，開(kāi)始沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有H＋，發(fā)生H＋＋OH－===H2O，存在H＋則溶液中沒(méi)有CO32－，隨著沉淀量增多，到達(dá)某一時(shí)刻，沉淀不再改變，說(shuō)明溶液中有NH4＋，發(fā)生反應(yīng)NH4＋＋OH－===NH3·H2O，然后沉淀量減少直至消失，說(shuō)明含有Al3＋，由電荷守2－，因此c(H＋3＋＋2－)＝1∶1∶2∶3。恒判斷，溶液中含有SO4)∶c(Al)∶c(NH4)∶c(SO4第7頁(yè)共16頁(yè)答案：(1)HCl(2)水玻璃(3)NaHCO3、Na23CO(4)溶液中逐漸有白色沉淀生成，且不斷增加，隨后沉淀逐漸減少最終消失(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl(6)c(H＋3＋＋2－)∶c(Al)∶c(NH4)∶c(SO4)＝1∶1∶2∶315．(2017·郡中學(xué)模擬長(zhǎng) )錳及其化合物有廣泛應(yīng)用。在稀硫酸酸化的雙氧水中加入二氧化錳粉末，產(chǎn)生大量氣泡，且黑色固體消失；向反應(yīng)完全后的溶液中加入高錳酸鉀溶液生成黑色沉淀。經(jīng)檢測(cè)：

1molKMnO

4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子。在雙氧水參與的反應(yīng)中，

二氧化錳除了作催化劑還作

________；寫出加入高錳酸鉀后產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式：

__________________________________________________________________________________________________________。菱錳礦是生產(chǎn)鐵錳合金中錳的來(lái)源，其主要成分是碳酸錳。已知錳常見(jiàn)的化合價(jià)有2、＋4、＋6、＋7。在空氣中灼燒菱錳礦生產(chǎn)四氧化三錳，然后用鋁熱反應(yīng)制備錳。寫出菱錳礦粉末在空氣中高溫灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式：________________________。如果冶煉 1100kg錳，理論上消耗鋁的質(zhì)量為 ________kg。(3)工業(yè)生產(chǎn)中為了制備硫酸錳，往往將硫酸錳溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié)pH除去鐵離子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入軟錳礦(主要成分是二氧化錳)氧化亞鐵離子，寫出該過(guò)程的離子方程式： ______________________________________________。酸性高錳酸鉀可氧化乙醇，配平下列反應(yīng)方程式：____KMnO4＋____H2SO4＋____CH3CH2OH===____K2SO4＋____MnSO4＋____CH3COOH＋____。解析：(1)在稀硫酸酸化的雙氧水中加入MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡，且黑色固體消失，說(shuō)明MnO2與H2O2反應(yīng)生成O2和MnSO4，MnO2除了作催化劑外還作氧化劑；KMnO4與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為3Mn2＋＋2MnO－4＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋。(2)菱錳礦粉末在空氣中高溫灼燒生成Mn3O4和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6MnCO3高溫xkg。＋O2=====2Mn3O4＋6CO2；Mn3O4與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，設(shè)理論上消耗鋁的質(zhì)量為高溫則3Mn3O4＋8Al=====9Mn＋4Al2O38×279×55xkg1100kg則x＝8×27×1100＝480。9×55(3)酸性條件下，MnO2與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋和Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O。第8頁(yè)共16頁(yè)反應(yīng)中Mn元素從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，C元素－2價(jià)升高到0價(jià)，由元素守恒可知，生成物中還有水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KMnO4＋6H2SO4＋5CH3CH2OH===2K2SO4＋4MnSO4＋5CH3COOH＋11H2O。答案：(1)氧化劑3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋高溫480(2)6MnCO3＋O2=====2Mn3O4＋6CO2(3)2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O(4)46524511H2O“元素與化合物”綜合遷移練（二）1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．從海水中提取物質(zhì)都要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B．自來(lái)水廠通常用明礬作凈水劑，也可用O3或ClO2代替C．霧霾是一種分散系，活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理D．袋裝食品中含硅膠、無(wú)水氯化鈣和還原鐵粉等小包，所起作用相同解析：選C從海水中得到淡水，發(fā)生物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬可用作凈水劑，而O3和ClO2不能用作凈水劑，它們可用作自來(lái)水的殺菌消毒劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；活性炭具有吸附作用，能吸附霧霾，C項(xiàng)正確；硅膠和無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑，而還原鐵粉用作抗氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2017大·名一中模擬)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是()A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白B．常溫下，二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英容器盛放氫氟酸C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕D．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可制造高溫耐火材料，如制耐火管、坩堝等解析：選DA項(xiàng)，SO2有毒，不能用作熏蒸粉絲使其增白，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下，SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和H2O，不能用石英容器盛放氫氟酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅的金屬活潑性比鐵的弱，在鐵船閘上裝若干銅塊，形成原電池后，鐵作負(fù)極，加快其腐蝕，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化鋁熔點(diǎn)很高，可制造高溫耐火材料，如制耐火管、坩堝等，正確。3．(2017青·島模擬)制備新型高效水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)的主要反應(yīng)為2FeSO4＋aNa2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋bX。下列說(shuō)法中正確的是()A．該反應(yīng)中X為O2B．反應(yīng)物Na2O2只作氧化劑C．該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程只有FeSO4→Na2FeO4D．每生成1molNa2FeO4，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移4mole－解析：選A2molFeSO4被氧化成2molNa2FeO4，鐵元素失去8mole－，根據(jù)鈉原子守恒及過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移電子情況分析， a＝6，b＝1，X為O2,6molO22－中有10molO從－1第9頁(yè)共16頁(yè)價(jià)降到－2，得10mole－，另外2molO從－1價(jià)升到0價(jià)，失去2mole－，A項(xiàng)正確；反應(yīng)過(guò)程中5molNa2O2作氧化劑，1molNa2O2作還原劑，B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1molNa2FeO4，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(Al3＋－1的溶液中：＋、K＋－2－)＝0.1molL·Na、HS、SO4B．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：K＋2＋－－、Ba、I、NO3、HCO3、Cl、Br－＋－－＋－－D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、Mg2＋解析：選BA項(xiàng)，Al3＋與HS－發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存；B項(xiàng)，使酚酞溶液呈紅色的溶液呈堿性，堿性條件下， K＋、Ba2＋、I－、NO－3能大量共存； C項(xiàng)，由條件可知，溶液可能為酸性或堿性溶液，而 HCO－3與H＋、OH－均能發(fā)生反應(yīng)； D項(xiàng)，由題意可知，溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，若為堿性溶液，則 Mg2＋不能大量存在。5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是 ( )A．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時(shí)，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓＋＋＋Al(OH)3↓C．明礬溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3＋3NH3·H2O===3NH4D．稀硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋NO3－＋2H＋===Cu2＋＋NO2↑＋H2O解析：選C當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時(shí)，氯氣不足量，F(xiàn)e2＋完全反應(yīng)，Br－反應(yīng)一半，正確的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，A錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂白色沉淀，離子方程式為2OH－＋Ba2＋＋Mg2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，B錯(cuò)誤；明礬溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3＋＋＋NO和水，離子方3NH3·H2O===3NH4＋Al(OH)3↓，C正確；稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、程式為3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D錯(cuò)誤。6．(2016上·海高考)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2＋完全氧化。x值為()A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93解析：選A根據(jù)得失電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子為0.01mol，則有：1.522×x×3－x56x＋16＝0.01，x＝0.80。7.甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 (部分產(chǎn)物已略去 )，下列各組物質(zhì)不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化第10頁(yè) 共16頁(yè)的是( )選項(xiàng)甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O2解析：選D 氫氧化鈉與過(guò)量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉與少量的二氧化硫生成亞硫酸鈉，故不選 A；AlCl3與少量的氫氧化鈉生成氫氧化鋁，與過(guò)量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與氯化鋁發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，故不選 B；鐵與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵與少量的硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸鐵與鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故不選 C；碳與少量的氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，碳與足量的氧氣生成二氧化碳，丙應(yīng)是一氧化碳，故選 D。8．新型納米材料 MFe2Ox(3<x<4)中M為＋2價(jià)金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣 (SO2)高效地還原成無(wú)公害的固體，防止環(huán)境污染。其流程SO2為MFe2Ox――→常溫MFe2Oy。則下列判斷正確的是()A．MFe2Ox作催化劑B．SO2是該反應(yīng)的還原劑C．x<yD．SO2發(fā)生了置換反應(yīng)解析：選C由題目信息可知，SO2轉(zhuǎn)化為固體S，S元素的化合價(jià)降低，說(shuō)明SO2在反應(yīng)中作氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)變化，有 2y－2>2x－2，即y>x，故C項(xiàng)正確；反應(yīng)物為MFe2Ox和SO2，反應(yīng)前沒(méi)有單質(zhì)參加，不符合置換反應(yīng)的定義，故SO2沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.已知Ba(AlO2)2可溶于水。如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系，則有關(guān)敘述不正確的是()A．a(chǎn)～b段沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3始終比BaSO4少B．c～d段溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2＋大C．a(chǎn)～d段沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D．d～e段溶液中離子的物質(zhì)的量：2＋－Ba可能等于OH解析：選C采用定量分析法，假設(shè)有1molAl2(SO4)3，則溶液中含有2molAl3＋、3molSO24－，向溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、SO24－＋第11頁(yè)共16頁(yè)Ba2＋===BaSO4↓。當(dāng)2molAl3＋完全沉淀時(shí)，消耗Ba(OH)23mol，此時(shí)3molSO42－完全反應(yīng)，生成2molAl(OH)3和3molBaSO4沉淀，共5mol，因此在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中BaSO4的物質(zhì)的量始終大于Al(OH)3的物質(zhì)的量，A正確；再加入Ba(OH)2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，沉淀的量將逐漸減少，因此b點(diǎn)沉淀量達(dá)到最大，b～d段Al(OH)3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba(AlO2)2，由于AlO2－的水解是微弱的，故在b～d段AlO2－的物質(zhì)的量大于Ba2＋，B正確；d點(diǎn)時(shí)Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此時(shí)溶液中只存在Ba(AlO2)2，繼續(xù)加入Ba(OH)2，當(dāng)d～e段加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量等于Ba(AlO2)2的物質(zhì)的量時(shí)，溶液中Ba2＋與OH－的物質(zhì)的量相等，D正確。10．下列推斷正確的是()A．甲可能為硝酸銀 B．乙可能為氯氣C．丙可能為鎂 D．甲可能為氫氧化鈉解析：選B A項(xiàng)，若甲為 AgNO3，電解AgNO3溶液生成質(zhì)中的反應(yīng)條件均沒(méi)有點(diǎn)燃，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，若乙為 Cl2，則丙為

HNO3、Ag、O2，這三種物Cu，點(diǎn)燃生成 CuCl2固體，電解CuCl2溶液可生成 Cu和Cl2，即為丙和乙，正確； C項(xiàng)，若丙為 Mg，因?yàn)镸g為活潑的金屬，不能通過(guò)電解某種溶液生成 Mg，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若甲為 NaOH，電解 NaOH溶液生成H2和O2，H2和O2點(diǎn)燃生成 H2O，不存在固體，錯(cuò)誤。11．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素 X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：試劑A 試劑A甲――→乙――→丙下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則 X可能為短周期金屬元素B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)D．若乙為 NaHCO3，則甲或丙可能是 CO2解析：選B若A為NaOH溶液，乙是白色沉淀且能和NaOH溶液反應(yīng)，則白色沉淀為Al(OH)3，甲是鋁鹽，丙是偏鋁酸鹽，X為短周期金屬元素Al，A正確；若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價(jià)金屬，則甲是Fe，乙是Fe(NO3)2，丙是Fe(NO3)3，甲與乙不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2，則甲是N2，乙是NO，C正確；若乙為NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，A是HCl，丙是CO2，D正確。第12頁(yè)共16頁(yè)12．某無(wú)色溶液中只可能溶有＋＋＋、Mg2＋－－－－－NH4、K、Al3、HCO3、Cl、I、MnO4、SO42等離子中的幾種離子。為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取10mL該溶液于潔凈的試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后，過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲；②取上述反應(yīng)后的濾液，加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生；③另取10mL該溶液于潔凈的試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224L(假設(shè)丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。則下列說(shuō)法正確的是()A．僅由實(shí)驗(yàn)①可推出肯定含有SO42－，不含Cl－B．該無(wú)色溶液肯定含有＋＋、Al＋－NH4、K3、SO42C．該無(wú)色溶液肯定不含K＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、MnO4－、I－D．不能確定該無(wú)色溶液是否含有K＋解析：選B原溶液呈無(wú)色，說(shuō)明無(wú)MnO4－；由①知生成0.03molBaSO4，說(shuō)明原溶液中含有0.032－；由②知原溶液中沒(méi)有－、I－；由③知，原溶液中含有Al3＋，且其molSO4Cl物質(zhì)的量為0.01mol，不含HCO3－、Mg2＋，由生成0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣，推斷出原溶液中含有NH4＋，且其物質(zhì)的量為0.01mol；再結(jié)合溶液中電荷守恒，推知含有0.02molK＋。故原溶液中一定含有Al3＋、NH4＋、K＋、SO42－。13．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與 NO－3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氣體

D和F

反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學(xué)式為

______。(2)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，

D可以將

C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式為

________。(3)將A

轉(zhuǎn)化為

B，可選擇的試劑是

____(填字母)。a．CO2

B．NaOHc．CH3COOH

D．NH3e．HCl(4)過(guò)量D的水溶液與 A溶液反應(yīng)的離子方程式是 __________________。第13頁(yè) 共16頁(yè)(5)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：將混合氣體通入________中。(6)Al與NO3－在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比是________。(7)Al與NO3－在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。解析：(1)氣體D→C→E→F，這是連續(xù)被氧化的過(guò)程，F(xiàn)為HNO3，E為NO2，C為NO，D為NH3，則氣體D和F反應(yīng)：NH3＋HNO3===NH4NO3，鹽為NH4NO3；(2)轉(zhuǎn)化成N2，其電子式為N??N；(3)A中鋁元素以Al3＋形式存在，B中鋁元素以AlO2－形式存在，因此把A轉(zhuǎn)化為B，發(fā)生Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，故選項(xiàng) b正確；(4)發(fā)生的反應(yīng)是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；(5)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，因此氣體通入水中；(6)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(Al)×3＝n(NO3－)×3，因此兩者物質(zhì)的量之比為1∶1；(7)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得離子方程式為8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O===8AlO2－＋3NH3↑。答案：(1)NH4NO3(2)N??N(3)b(4)3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH4＋(5)水(6)1∶1(7)8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O===8AlO2－＋3NH3↑14．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO和NaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是________________。氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過(guò)程如下：①酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，__________________，____________________；“濾渣A”主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_______。②還原過(guò)程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋，而本身被氧化為H2SO4，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。2＋反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。③氧化過(guò)程中，O2、NaOH與Fe④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是________，如果pH過(guò)大，可能引起的后果是__________________________________________。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4解析：(1)NaClO和NaOH的混合溶液將 Fe(OH)3氧化得到 Na2FeO4，反應(yīng)的離子方程第14頁(yè) 共16頁(yè)式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，F(xiàn)eO42－具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中被還原成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成氫氧化鐵膠體可吸附懸浮顆粒而凈水。(2)硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應(yīng)的SiO2，加入FeS2將溶液中的 Fe3＋還原為Fe2＋，再加NaOH和通入空氣，調(diào)節(jié)溶液的 pH的范圍是3.2～3.8，主要是使Fe3＋沉淀，而Mg2＋、Al3＋不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨，使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，從而得到鐵紅。①H2SO4與硫酸渣中的Fe2O3、Al2O3、MgO反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O，MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O，因SiO2不與H2SO4反應(yīng)，故“濾渣A”主要成分的化學(xué)式為SiO2。②FeS2中硫元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到＋6價(jià)，2個(gè)硫原子升高3＋化合14，F(xiàn)e價(jià)降低，則二者的計(jì)量數(shù)之比為1∶14，根據(jù)S原子守恒可知SO42－前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，根據(jù)O原子守恒可知H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8，根據(jù)H原子守恒可知H＋前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16，則反應(yīng)的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋。③Fe2＋與OH－反應(yīng)生成 Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被O2氧化為Fe(OH)3，用化合價(jià)升降法配平離子方程式為4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===4Fe(OH)3↓。④溶液pH>3.2時(shí)Fe3＋沉淀完全，溶液pH＝3.8時(shí)Al3＋開(kāi)始沉淀，故溶液的pH的范圍是3.2～3.8，根據(jù)幾種離子沉淀的pH，如果pH過(guò)大，Al3＋、Mg2＋形成沉淀，使制得的鐵紅不純。答案：(1)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2OFeO42－具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中被還原成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成氫氧化鐵膠體可吸附懸浮顆粒而凈水(2)①Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OAl2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2OMgO＋H2SO4===MgSO4＋H2OSiO2FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO24－＋16H＋4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===4Fe(OH)3↓[或Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O22H2O===4Fe(OH)3]④3.2～3.8 Al3＋、Mg2＋形成沉淀，使制得的鐵紅不純15．(2017·貴州遵義模擬)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與 Cl2