沉淀溶解平衡

課標解讀重點難點1.了解沉淀溶解平衡的建立過程及特點。2.理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生和溶解。3.能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成和轉化進行分析，并能解釋一些生活問題。1.難溶電解質(zhì)的溶解平衡、沉淀的轉化。(重點)2.沉淀的轉化和溶解，能初步從Q與Ksp大小關系上給予判定。(難點)3.用平衡移動原理認識沉淀溶解平衡的主要特征，理解Ksp的含義及其初步應用。(重難點)沉淀溶解平衡與溶度積

固體溶解

離子結合成難溶固體

動態(tài)

＝

≠

離子濃度

固體的量

溶解

生成

轉化

難溶

沉淀溶解

難溶電解質(zhì)的性質(zhì)

Ksp

溫度

[Pb2＋][I－]2

難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力

大

強

1．沉淀溶解平衡式與該物質(zhì)的電離方程式相同嗎？【提示】

難溶電解質(zhì)可以是強電解質(zhì)(如BaSO4)，也可以是弱電解質(zhì)[如Al(OH)3]，其沉淀溶解平衡是一個可逆過程；而屬于強電解質(zhì)的難溶物的電離方程式不是可逆的。沉淀溶解平衡的應用

濃度商Q

有沉淀

平衡狀態(tài)

平衡狀態(tài)

無

無沉淀

溶解

平衡狀態(tài)

沉淀溶解平衡的移動

更難溶

差別越大

FeS

MnS

5.0%Na2SO4

2．水垢的主要成分為什么是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3?沉淀溶解平衡的理解及影響因素

【問題導思】

①存在沉淀溶解平衡的難溶物都屬于弱電解質(zhì)嗎？②升高溫度、沉淀溶解平衡常數(shù)K值都增大嗎？【提示】

①可以是強電解質(zhì)(如BaSO4、AgCl等)也可以是弱電解質(zhì)[如Al(OH)3等]。②化學平衡與沉淀溶解平衡既有吸熱反應，也有放熱反應，因此升高溫度K值可能變大，也可能變??；而電離平衡、水解平衡均為吸熱過程，因此升高溫度K值均變大。KKa或KbKsp相關因素反應物和生成物的性質(zhì)及溫度弱電解質(zhì)的性質(zhì)及溫度難溶電解質(zhì)的性質(zhì)及溫度無關因素反應物的濃度和其相互比例，以及是否有外加入的成分溶液的濃度以及是否有外加入的成分難溶物質(zhì)的量、溶液中離子濃度以及是否有外加入的成分表示意義可逆反應進行的程度弱電解質(zhì)電離的能力難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力對比前提各反應物與生成物系數(shù)相同的反應陰、陽離子個數(shù)比相同的弱電解質(zhì)陰、陽離子個數(shù)比相同的電解質(zhì)平衡移動只要溫度不變，無論平衡是否移動，各K值均不變。但只要K值改變，平衡一定移動影響因素沉淀溶解平衡內(nèi)因難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)外因溫度溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動稀釋向溶解方向移動同離子效應加入相同離子，向生成沉淀的方向移動沉淀溶解平衡的應用

【問題導思】

①沉淀溶解平衡在科學研究與生產(chǎn)生活實踐中有哪些廣泛的應用？②沉淀轉化的實質(zhì)是什么？【提示】

①能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成和轉化進行分析，并能解釋一些生活問題。②沉淀轉化的實質(zhì)是沉淀溶