2020浙江省寧波市中考化學真題及答案

》》》》》》歷年考試真題——2023年最新整理《《《《《《》》》》》》歷年考試真題——2023年最新整理《《《《《《》》》》》》歷年考試真題——2023年最新整理《《《《《《2020浙江省寧波市中考化學真題及答案題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共6小題，共22.0分）“關愛生命，健康生活”。下列行為不利于健康的是（）A.保持樂觀的生活態(tài)度 B.拒絕吸煙、酗酒、吸毒

C.參加體育鍛煉 D.沉湎網絡游戲下列實驗操作需要糾正的是（）A.檢查氣密性 B.向試管中加固體

C.傾倒液體 D.收集氧氣某化學反應的反應物和生成物的微觀示意圖及反應前后的質量如下表所示。物質甲乙丙丁微觀示意圖反應前質量/g3220010反應后質量/g0xyz下列有關該反應的說法正確的是（）A.甲物質由碳原子和氫原子直接構成

B.該反應屬于置換反應

C.參加反應的反應物分子個數比為1：1

D.x+y+z=233如圖是一款變色眼鏡，它的鏡片內含有溴化銀和氧化銅。在強光照射下，溴化銀分解成單質溴和銀，鏡片顏色變深；當光線變暗時，溴和銀在氧化銅催化作用下，又立即化合成溴化銀，鏡片顏色變淺。有關該眼鏡的說法錯誤的是（）

A.塑料是高分子合成材料

B.銅螺絲久置在潮濕的空氣中會產生銅銹

C.溴化銀分解后，銀元素的化合價升高

D.溴和銀化合成溴化銀前后，氧化銅化學性質不變如圖為一種自熱火鍋的構件圖。該自熱火鍋的發(fā)熱包內有鐵粉、鋁粉、炭粉、生石灰等物質，將發(fā)熱包放到水中，會放出大量的熱。有關該自熱火鍋的說法不合理的是（）

A.生石灰與水反應，會放出大量的熱

B.設計出氣孔的目的是為了避免使用時盒內氣壓過高

C.遇水能放出熱量的物質都能作為發(fā)熱包的內容物

D.使用過的發(fā)熱包即使干燥后也不能重復使用某錐形瓶內盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量m1與加入的氫氧化鈉溶液質量m2的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.反應至A點時，所加NaOH溶液的質最為40g

B.反應至A點時，溶液中的溶質有CuCl2和NaCl

C.反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為280.4g

D.反應至B點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量為23.4g二、填空題（本大題共2小題，共10.0分）如圖是某科學老師設計的一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。

（1）在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，這是因為______。

（2）反應結束后停止加熱，繼續(xù)通CO，此時B裝置的作用是______。

鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）可作補血劑。某硫酸廠產生的爐渣中除了有Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2．興趣小組利用爐渣嘗試制備FeCO3，其流程如圖：

【已知：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應】

（1）操作①的名稱是______。

（2）溶液A中的溶質除H2SO4外，還存在______。

（3）上述流程中生成固體c的化學方程式______。三、簡答題（本大題共2小題，共15.0分）覆盆子果實含有豐富的維生素、少量水楊酸以及鈣、鉀等元素，有“黃金水果”的美譽。其中的水楊酸常溫下穩(wěn)定，加熱易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性。

（1）覆盆子果實中的鈣、鉀等元素是以______（填“單質”或“化合物”）的形態(tài)存在。

（2）水楊酸（C7H6O3）中碳元素和氧元素的質量比為______。

（3）水楊酸的上述性質中，屬于物理性質的是：______。某科學興趣小組同學取8.5g鐵，放到含少量硫酸的硫酸銅溶液中，完全反應后，最終得到9.2g固體。為測定所得固體中各成分的含量，同學們將62.5g稀鹽酸分五次加入到該固體中，得到數據如表：次數12345加入鹽酸溶液質量/g12.512.512.512.512.5剩余固體質量/g8.57.8a6.46.4請分析計算：

（1）表中a的值是______。

（2）9.2g固體中鐵的質量是______。

（3）稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

（4）與硫酸銅反應的鐵的質量是多少？四、探究題（本大題共1小題，共12.0分）在“探究稀鹽酸和稀硫酸的化學性質”實驗中，小科發(fā)現(xiàn)鎂帶與稀鹽酸反應后的試管內出現(xiàn)了灰白色沉淀。

【提出問題】

灰白色沉淀是什么物質？

【提出猜想】

小科在老師指導下，猜想灰白色沉淀是下列物質中的一種或幾種：

①鎂；②氯化鎂；③氫氧化鎂；④堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]。

老師肯定了小科的猜想，并鼓勵他繼續(xù)進行實驗探究。

【實驗探究】

步驟一：將上述鎂帶與稱鹽酸反應后試管內的物質過濾，得到濾液和灰白色濾渣。

步驟二：取濾液于試管中，加入適量的氯化鎂粉末，粉末全部溶解。

步驟三：取少量灰白色濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，無其他現(xiàn)象。

步驟四：將剩余濾渣用蒸餾水充分洗滌。取洗滌后的濾渣于試管中，加入過量稀硝酸，濾渣全部溶解，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生。

【實驗反思及結論】

（1）從步驟二可知，灰白色沉淀不可能是氯化鎂，因為濾液是氯化鎂的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）從步驟三可知，該沉淀中沒有______。

（3）步驟四中將濾渣用蒸餾水充分洗滌是為了______。

（4）根據實驗探究可知，該反應產生的灰白色沉淀中一定含有______。

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A、保持樂觀的生活態(tài)度，有利于身心健康，不符合題意，故選項錯誤。

B、吸煙酗酒、吸毒嚴重危害人體健康，拒絕吸煙、酗酒、吸毒，有利于身體健康，不符合題意，故選項錯誤。

C、參加體育鍛煉，能增強體質，有利于身體健康，不符合題意，故選項錯誤。

D、沉湎網絡游戲，會嚴重危害身心健康，符合題意，故選項正確。

故選：D。

關愛生命，健康生活是指有益于健康的習慣化的行為方式，具體表現(xiàn)為生活有規(guī)律，沒有不良嗜好，講究個人、環(huán)境和飲食衛(wèi)生。講科學、不迷信，平時注意保健，生病及時就醫(yī)，積極參加有益的健康文體活動和社會活動等。

本題難度不大，了解健康生活的含義、特征是正確解答本題的關鍵。

2.【答案】B

【解析】解：A、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。

B、向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤。

C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口，圖中所示操作正確。

D、氧氣不易溶于水，可用排水法收集，圖中所示操作正確。

故選：B。

A、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷。

B、根據向試管中裝塊狀或顆粒狀固體藥品的方法（“一橫、二放、三慢豎”）進行分析判斷。

C、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷。

D、根據氧氣的收集方法，進行分析判斷。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。

3.【答案】D

【解析】解：由化學反應的反應物和生成物的微觀示意圖可知，該反應的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。

A、由物質的構成可知，甲物質由甲烷分子構成的，故A說法不正確；

B、由物質的構成可知，該反應的生成物是兩種化合物，不符合置換反應的特點，故B法不正確；

C、由方程式可知，參加反應的反應物分子個數比為1：2，故C說法不正確。

D、設參加反應的乙的質量為a，生成的丙的質量為b，生成的丁的質量為c

CH4+2O2CO2+2H2O

16

64

44

36

32g

a

b

c

解得：a=128g

b=88g

c=72g

所以：x=200g-128g=72g

y=1g+88g=89g

z=x=72g

x+y+z=72g+89g+72g=233g

故D說法正確。

故選：D。

根據化學反應的反應物和生成物的微觀示意圖寫出反應的方程式，根據甲變化的質量可求出參加反應的乙和生成的丙、丁的質量，再根據物質的構成、反應的特點等分析判斷有關的說法。

要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記微粒觀點及模型圖的應用，以及與之相關的知識。然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。

4.【答案】C

【解析】解：A、塑料屬于三大高分子合成材料之一，故選項說法正確。

B、銅螺絲久置在潮濕的空氣中，與氧氣、二氧化碳、水反應會產生銅銹，故選項說法正確。

C、在強光照射下，溴化銀分解成單質溴和銀，銀元素的化合價由+1價變?yōu)?價，化合價降低，故選項說法錯誤。

D、溴和銀在氧化銅催化作用下，又立即化合成溴化銀，氧化銅作催化劑，反應前后氧化銅化學性質不變，故選項說法正確。

故選：C。

A、有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物。

B、根據金屬銹蝕的條件，進行分析判斷。

C、根據在強光照射下，溴化銀分解成單質溴和銀，進行分析判斷。

D、根據溴和銀在氧化銅催化作用下，又立即化合成溴化銀，進行分析判斷。

本題難度不大，理解題意，正確合成材料的特征、金屬銹蝕的條件、化合價的原則等是正確解答本題的關鍵。

5.【答案】C

【解析】【分析】

本題通過自熱火鍋的構件和發(fā)熱包物質的變化，考查了常見物質的性質，難度不大，解答時注意理論聯(lián)系實際。

【解答】

???????A、生石灰與水反應生成了熟石灰，會放出大量的熱，故A說法合理；

B、設計出氣孔，能排出部分水蒸氣，目的是為了避免使用時盒內氣壓過高，故B說法合理；

C、有些有毒、有腐蝕性物質容易在成傷害事故，不宜用作發(fā)熱包的內容物，故C說法不合理；

D、使用過的發(fā)熱包內的物質，已發(fā)生了化學變化，性質發(fā)生了變化，即使干燥后也不能重復使用，故D說法合理。

故選：C。

6.【答案】D

【解析】解：A、由圖中數據可知，反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質量為140g-100g=40g，故A說法正確；

B、反應至A點時，溶液中稀鹽酸恰好完全反應，溶液中的溶質有CuCl2和NaCl，故B說法正確；

C、設生成的氫氧化銅的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y

由圖象可知，與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為：200g-40g=160g。

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

80

98

117

160g×10%

x

y

解得：x=19.6g

y=23.4g

反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為：100g+200g-19.6g=280.4g，故C說法正確。

（2）設40g10%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為z

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40

58.5

40g×10%

z

解得：z=5.85g

反應至B點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量為：5.85g+23.4g=29.25g。

故D說法錯誤。

故選：D。

向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時，所加入的氫氧化鈉溶液優(yōu)先與稀鹽酸發(fā)生中和反應，之后與氯化銅形成氫氧化銅沉淀；A點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應，B點表示氫氧化鈉與氯化銅恰好完全反應，根據氫氧化鈉的質量結合化學方程式計算反應后生成的氯化鈉的質量，進一步計算B點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量。

本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力，學生要有較強的識圖能力和數據分析能力，才能正確解答。

7.【答案】一氧化碳和空氣混合，加熱可能會發(fā)生爆炸

收集一氧化碳，防止污染空氣

【解析】解：（1）一氧化碳具有可燃性，和助燃性氣體混合，加熱可能發(fā)生爆炸，所以在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，因為一氧化碳和空氣混合，加熱可能會發(fā)生爆炸；

（2）一氧化碳有毒需要尾氣處理，所以B裝置的作用是：收集一氧化碳，防止污染空氣。

故答案為：（1）一氧化碳和空氣混合，加熱可能會發(fā)生爆炸；

（2）收集一氧化碳，防止污染空氣。

（1）根據一氧化碳具有可燃性，和助燃性氣體混合，加熱可能發(fā)生爆炸進行分析；

（2）根據一氧化碳有毒需要尾氣處理進行分析。

解答本題要掌握煉鐵方面的知識，只有掌握了煉鐵的原理和性質才能對問題做出正確的判斷。

8.【答案】過濾

硫酸鐵、硫酸亞鐵

FeSO4+Na2CO3=Na2SO4+FeCO3↓

【解析】解：（1）操作①的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離。

故填：過濾。

（2）溶液A中的溶質除H2SO4外，還存在硫酸鐵和硫酸亞鐵，是因為加入的是過量的稀硫酸，即完全反應后硫酸有剩余，稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，和氧化亞鐵反應生成硫酸亞鐵和水，因此溶液中還含有硫酸鐵和硫酸亞鐵。

故填：硫酸鐵、硫酸亞鐵。

（3）上述流程中生成固體c是碳酸亞鐵，是因為硫酸亞鐵和碳酸鈉反應生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式：FeSO4+Na2CO3=Na2SO4+FeCO3↓。

故填：FeSO4+Na2CO3=Na2SO4+FeCO3↓。

過濾能夠除去不溶于水的物質；

稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，和氧化亞鐵反應生成硫酸亞鐵和水；

碳酸鈉和硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

9.【答案】化合物

7：4

水楊酸微溶于水

【解析】解：（1）覆盆子果實含有豐富的維生素、少量水楊酸以及鈣、鉀等元素，鈣、鉀等元素是以化合物的的形態(tài)存在，果實中不含金屬單質。

（2）水楊酸（C7H6O3）中碳元素和氧元素的質量比為（12×7）：（16×3）=7：4。

（3）水楊酸微溶于水，描述的是溶解性，屬于物理性質。

故答案為：

（1）化合物；

（2）7：4；

（3）水楊酸微溶于水。

（1）根據題意，覆盆子果實含有豐富的維生素、少量水楊酸以及鈣、鉀等元素，進行分析解答。

（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答。

（3）物理性質是不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質，包括物質的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等。

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算、物理性質的判別方法等進行分析問題、解決問題的能力。

10.【答案】（1）7.1；

（2）2.8；

???????（3）設12.5g的稀鹽酸中溶質的質量為x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56

73

0.7g

x

解得：x=0.9125g

稀鹽酸的溶質質量分數是：=7.3%

答：稀鹽酸的溶質質量分數是7.3%；

（4）設與硫酸銅反應的鐵的質量是y

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

56

64

y

6.4g

解得：y=5.6g。

答：與硫酸銅反應的鐵的質量是5.6g。

【解析】解：（1）由表中的數據可知，每12.5g的稀鹽酸完全反應，反應掉的鐵的質量為0.7g，所以a=7.8g-0.7g=7.1g。

（2）由表中的數據可知，第四次加入的稀鹽酸反應的鐵的質量是7.1g-6.4g=0.7g。第五次加入的稀鹽酸沒有反應，說明了鐵已完全反應，所以，9.2g固體中鐵的質量是：9.2g=6.4g=2.8g；

（3）設12.5g的稀鹽酸中溶質的質量為x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56

73

0.7g

x

解得：x=0.9125g

稀鹽酸的溶質質量分數是：=7.3%

答：稀鹽酸的溶質質量分數是7.3%；

（4）設與硫酸銅反應的鐵的質量是y

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

56

64

y