大學(xué)《物理化學(xué)(藥學(xué)專)》試題庫及答案

優(yōu)質(zhì)資料word版本——下載后可編輯優(yōu)質(zhì)資料word版本——下載后可編輯6/6優(yōu)質(zhì)資料word版本——下載后可編輯下面說法不正確的是：A彎曲液面的表面張力用超顯微鏡可以觀察到：C膠粒的帶電化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是：B等壓熱效應(yīng)對于難溶性固體藥物，當(dāng)其粒徑小到一定程度時，隨著粒徑的減小，則其溶解度D增大關(guān)于化學(xué)變化，以下敘述錯誤的是：D大于0正向自發(fā)對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是：D對于同種速率也小關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是：B對于基元反應(yīng)某一封閉體系，從始態(tài)到終態(tài)的ΔG＜0,則：B此過程正向夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是D形成無運(yùn)動分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于A觸變型蛋白質(zhì)等電點(diǎn)的定義是DPH值關(guān)于表面活性劑的親水親油平衡值HLB的敘述錯誤的是D親油性越強(qiáng)關(guān)于可逆過程的特點(diǎn)，以下敘述錯誤的是：D體系復(fù)原將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角A90-180度之間定溫下，某種電解質(zhì)溶液的濃度由1mol/L增大到2mol/L時，其摩爾電導(dǎo)率C減小理想氣體反應(yīng)：2A+B＝C是吸熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可采用下列哪組條件，使平衡向右移動（即提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）D升高溫度和增大總壓pH計中的玻璃電極屬于D離子選擇性電擊在一定溫度壓力條件下，某一化學(xué)反應(yīng)，判斷其反應(yīng)方向時用DGm關(guān)于一級反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯誤的是：C呈直線關(guān)系關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是D電位是粒子表面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速度的描述正確的是：A越大越大標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢等于零是指：D在任一溫度時定溫定壓下，溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中，當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是：A常數(shù)下列措施不一定使溶膠發(fā)生凝結(jié)的是A加大分子有一自發(fā)原電池，已知其溫度系數(shù)為負(fù)值，則該電池反應(yīng)的ΔH是A＜0可逆電池中發(fā)生失電子反應(yīng)的電極是：D負(fù)極關(guān)于零級動力學(xué)的特點(diǎn)，以下敘述正確的是：C無關(guān)關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是：D功市狀態(tài)函數(shù)化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系C大于溶膠和大分子溶液的本質(zhì)區(qū)別是A熱力學(xué)穩(wěn)定性不同一封閉體系，從A態(tài)出發(fā)，經(jīng)一循環(huán)過程回到A態(tài)，則下列何者為零（）CQ-W吉布斯吸附等溫式中吸附量Γ的意義為C表面超量可逆電池中鹽橋的作用是C液接電勢既是膠體相對穩(wěn)定存在的因素，又是膠體遭破壞的因素D膠粒的布朗運(yùn)動某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是mol/(L.S),該反應(yīng)級數(shù)是：B零級某化學(xué)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的初始濃度沒有關(guān)系，則該反應(yīng)為D一級關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是C在顯微鏡下鞥看到水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則C因其在低溫下朗格繆爾吸附等溫式C對單分子層沸點(diǎn)組成圖上有最低恒沸點(diǎn)的溶液精餾，如最低恒沸物為C，組成在A和C之間的溶液，精餾后只能得到：B純A和最低關(guān)于狀態(tài)函數(shù)的特征，以下敘述錯誤的是：B狀態(tài)函數(shù)的改變值在一定溫度下，平衡體系CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度數(shù)分別為（）D230判斷題全是錯弱電解質(zhì)的電離度和電離常數(shù)可用電導(dǎo)法測定。X體系狀態(tài)發(fā)生變化后，至少有一個狀態(tài)函數(shù)要發(fā)生變化。X電池圖式中，左邊為負(fù)極，發(fā)生失電子反應(yīng)。電池圖式中，左邊為負(fù)極，發(fā)生失電子反應(yīng)。每一種離子的極限摩爾電導(dǎo)率都是常數(shù)。兩電極間的電勢差就是電動勢。體系的表面能是體系能量的構(gòu)成部分，所以在溫度壓力不變的情況下，表面能只與體系的數(shù)量有關(guān)，與體系存在形式無關(guān)對沸點(diǎn)-組成圖上有最高恒沸點(diǎn)的溶液進(jìn)行精餾，最后可以將A和B兩組分完全分離開來。由性質(zhì)相似易相溶的原理知，表面活性物質(zhì)的增溶作用即溶解作用。獨(dú)立組分?jǐn)?shù)指確定體系所需的最少組分?jǐn)?shù)。溶脹是大分子物質(zhì)特有的現(xiàn)象。加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。在一定溫度壓力下，某反應(yīng)的ΔG＞0,所以要選用合適催化劑使反應(yīng)能夠進(jìn)行在一定溫度壓力條件下，某化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡若各平衡組分的量變了，其平衡常數(shù)也隨之而變。理想氣體的內(nèi)能和焓只是溫度的函數(shù)，與體系的體積和壓力無關(guān)。對于大分子電解質(zhì)，由于存在唐南平衡，將影響滲透壓。所以用滲透壓法測定大分子電解質(zhì)的相對分子質(zhì)量時，必須消除唐南平衡效應(yīng)的影響。一級反應(yīng)的半衰期、1/3衰期、1/5衰期等皆與起始濃度無關(guān)，其速率常數(shù)k又不變，故在恒溫下反應(yīng)時，它們都相同。吉布斯能判據(jù)主要用于等溫等壓非體積功為零的封閉體系?；瘜W(xué)變化的熱效應(yīng)可以采用赫斯定律來求。某一反應(yīng)的平衡常數(shù)是一各不變的常數(shù)高分子溶液是熱力學(xué)穩(wěn)定體系表面活性劑的水溶液在臨界膠束濃度（CMC）時，其物理性質(zhì)（表面張力、電導(dǎo)率、滲透率、去污能力、密度等）都將發(fā)生突變。若大分子吸收一定量的溶劑后未溶解，不形成溶液，這種稱為有限溶脹。對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。用滲透壓法測出大分子的平均相對分子質(zhì)量為數(shù)均相對分子質(zhì)量可逆電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢是兩電極標(biāo)準(zhǔn)電極電勢之差。蛋白質(zhì)電泳是在一定pH的緩沖液中進(jìn)行的，所選用的緩沖溶液的pH值應(yīng)小于或大于所有組分蛋白質(zhì)的等電點(diǎn)，使各組分蛋白質(zhì)都帶同種電荷，以保證電泳時各組分蛋白質(zhì)朝同一方向移動，并使各種大離子有較大差距，以便獲得較好的分離效果。水蒸氣蒸餾可以保證高沸點(diǎn)液體不致因溫度過高而分解。離子獨(dú)立運(yùn)動定律適用于所有電解質(zhì)水溶液。電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。自發(fā)過程就是不可逆過程。任意循環(huán)過程必定是可逆過程。同樣大小的同種液滴和液泡，所產(chǎn)生的附加壓力相等。大分子化合物是不同聚合度的同系物的混合物，所以其相對分子質(zhì)量只能是平均值，平均方法不同，得到不同的平均相對分子質(zhì)量。比表面能與表面張力數(shù)值相等，所以二者的物理意義亦相同膠核表面至擴(kuò)散層終端的電位差稱為熱力學(xué)電位無論是物理吸附還是化學(xué)吸附，吸附過程中皆放出熱量反應(yīng)式中反應(yīng)物的計量系數(shù)等于其反應(yīng)級數(shù)電池反應(yīng)的可逆反應(yīng)熱效應(yīng)Qr等于體系的ΔrHm。因?yàn)棣＝Qp,而H是狀態(tài)函數(shù)，所以熱也是狀態(tài)函數(shù)。熵判據(jù)適合于孤立體系。在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾。化學(xué)動力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。一個化學(xué)反應(yīng)，