第二節(jié)海水“曬鹽”

第二節(jié)海水“曬鹽”1.知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理2.了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法在海水曬鹽的過程中，食鹽什么時(shí)候開始析出？1.海水開始蒸發(fā)便立即析出食鹽2.海水蒸發(fā)到一定程度時(shí)，析出食鹽3.海水蒸干的同時(shí)析出食鹽……聯(lián)想啟示海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液（苦鹵）多種化工原料一、海水“曬鹽”的過程在一定的溫度下，一定量的溶劑里(通常指水)，某物質(zhì)不能無限制溶解。飽和溶液的配制與蒸發(fā)結(jié)晶結(jié)論：實(shí)驗(yàn)過程：

1.量取20mL蒸餾水，倒入小燒杯中。稱取10g食鹽晶體，先取一半（約5g）加入小燒杯中，充分?jǐn)嚢?，觀察食鹽是否全部溶解。

有未溶解的食鹽晶體存在，且量不再減少。

再將剩余食鹽晶體加入小燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁^察食鹽是否全部溶解。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)過程：

2.取小燒杯中的上層清液少許，滴在潔凈的玻璃片上。用電吹風(fēng)向玻璃片上的溶液吹熱風(fēng)，觀察現(xiàn)象。玻璃片上有固體析出問題：

1.怎樣判斷食鹽溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)？

2.從獲得飽和食鹽溶液的方法來看，本實(shí)驗(yàn)與海水“曬鹽”有什么不同？

觀察在一定溫度下，溶液中是否有未溶解的氯化鈉固體。如有，且固體的量不再減少，那么這種溶液就是該溫度下氯化鈉的飽和溶液。本實(shí)驗(yàn)是向一定量的水中不斷加入溶質(zhì)，而海水“曬鹽”是蒸發(fā)溶劑的方法。3.你認(rèn)為哪些自然條件有利于海水“曬鹽”？氣候溫和，光照充足，降雨量少，大片平坦海邊灘涂。蒸發(fā)結(jié)晶海水“曬鹽”是海水經(jīng)日曬、風(fēng)吹等，使溶劑不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大,直至形成飽和溶液，繼而析出晶體，這便是蒸發(fā)結(jié)晶。

氯化鈉、不溶性泥沙和少量硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液（苦鹵）精鹽粗鹽的主要成分：二、粗鹽的提純重結(jié)晶法提純粗鹽的步驟：1.使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？2.除去泥沙后，再怎樣操作才能得到食鹽晶體？溶解過濾蒸發(fā)2.實(shí)驗(yàn)儀器：量筒（10mL）、膠頭滴管、小燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、漏斗、鐵架臺(tái)（附鐵圈）、濾紙重結(jié)晶法提純粗鹽活動(dòng)與探究1.實(shí)驗(yàn)用品：蒸餾水、粗鹽3.實(shí)驗(yàn)步驟：(2)過濾一貼：二低：三靠：濾紙緊貼漏斗壁濾紙邊緣略低于漏斗邊緣濾液邊緣略低于濾紙邊緣燒杯口緊靠玻璃棒玻璃棒下端輕輕斜靠三層濾紙?zhí)幝┒饭芸谙露司o靠燒杯內(nèi)壁(1)溶解用玻璃棒攪拌，加快溶解思考：分析過濾后濾液仍然渾濁的原因？a.液面高于濾紙的邊緣b.濾紙破損c.接收濾液的燒杯內(nèi)有固體不溶物(3)蒸發(fā)把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液，以防液滴飛濺，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。思考：何時(shí)停止加熱？待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。思考：粗鹽的提純過程中用到幾次玻璃棒，分別起何作用？三次溶解時(shí)起攪拌的作用；過濾時(shí)起引流濾液的作用；蒸發(fā)時(shí)起攪拌作用以防止液滴飛濺。1．用什么試劑除去Ca2+、Mg2+、SO42-？2．所用試劑只有過量才能除凈這些雜質(zhì)，你能設(shè)計(jì)一個(gè)合理的順序逐一除雜嗎？BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀鹽酸。利用重結(jié)晶法能將粗鹽中的不溶性雜質(zhì)和部分可溶性雜質(zhì)除去，但是得到的食鹽中仍含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。工業(yè)上是利用化學(xué)方法將它們除去而得到精鹽的。除雜過程:(Na2CO3必須在BaCl2之后加；過濾之后加稀鹽酸）過量BaCl2溶液除SO42-過量NaOH溶液除Mg2+

過量Na2CO3溶液除Ca2+、Ba2+過濾除泥沙及沉淀適量鹽酸

除CO32-、OH-精制食鹽水粗鹽水請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓

+2NaCl2NaOH+MgCl2====2NaCl+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3↓BaCl2+Na2CO3====2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2ONaOH+HCl====NaCl+H2O農(nóng)業(yè)醫(yī)療食用工業(yè)食鹽的用途知識(shí)點(diǎn)一：海水“曬鹽”【典例1】下列關(guān)于海水“曬鹽”原理的分析，正確的是（）A.利用陽光照射使海水升溫得到食鹽B.利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體C.利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽D.利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽C知識(shí)點(diǎn)二：粗鹽提純【典例2】

粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示，其中不正確的是（）

A．取一定量粗鹽B．溶解C．過濾D．蒸發(fā)C1.下列說法不正確的是（）A．粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶后，得到的是純凈氯化鈉B．海水“曬鹽”的原理是蒸發(fā)結(jié)晶C．海水曬鹽的過程屬于物理變化D．工業(yè)上常用“多級閃急蒸餾法”淡化海水A2.現(xiàn)將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A．蒸發(fā)濾液時(shí)，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干后停止加熱B．配制該溶液需要氯化鈉8g，水42gC．粗鹽溶解和過濾操作時(shí)，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同D．配制溶液需要經(jīng)過計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽等步驟D3.觀察下圖，然后回答問題：（1）從海水中得到食鹽主要靠

的方法，理由是

。（2）我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿（Na2CO3），那里的農(nóng)民“冬天撈堿，夏天曬鹽”，請結(jié)合溶解度曲線解釋“冬天撈堿”：__________________________________