硫及其化合物課件必修一(圖片)

行走在生命邊緣的印尼采硫人游離態(tài)：火山噴口附近或地殼的巖層里

硫的存在長白山硫磺泉溫泉煮蛋化合態(tài)：硫化物或硫酸鹽硫鐵礦（FeS2）黃銅礦（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）甲硫氨酸（蛋氨酸）(1)黃色晶體（俗稱硫黃）質(zhì)脆，易研成粉末。(2)不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。1、物理性質(zhì)一、硫(1)與金屬反應(yīng)Fe＋S＝FeS

2Cu＋S＝Cu2S2、化學(xué)性質(zhì)硫磺皂：殺菌抑螨(2)與非金屬反應(yīng)點燃S＋O2＝SO2空氣：淡藍色火焰氧氣：藍紫色火焰(3)與濃、熱強堿溶液反應(yīng)3S＋6NaOH(濃)＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O二、二氧化硫(SO2)無色氣體、有刺激性氣味、有毒比空氣密度大易溶于水(1:40)易液化1.物理性質(zhì)：2.化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性（1）與水的反應(yīng)①液體沿試管內(nèi)壁上升②紫色石蕊試液變成紅色【現(xiàn)象】\SO2＋H2OH2SO3(中強酸)思考：如何檢驗SO2氣體已經(jīng)充滿容器？可逆反應(yīng)：

在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。反應(yīng)物與生成物共存。正反應(yīng)：向生成物方向進行的反應(yīng)逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進行的反應(yīng)SO2＋H2OH2SO3通入少量SO2：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

（2）與堿的反應(yīng)：繼續(xù)通入SO2：SO2＋Na2SO3＋H2O＝2NaHSO3通入過量SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3（4）與鹽的反應(yīng)：SO2＋2NaHCO3＝Na2SO3＋2CO2＋H2O（3）與堿性氧化物的反應(yīng)：SO2＋Na2O＝Na2SO3SO2＋CaO＝CaSO3SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2SO2

中的S化合價是+4價：

SO2既有氧化性，又有還原性S-2S0S+4S+6→←→←→←（5）強還原性2SO2＋O22SO3V2O5?SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClSO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）SO2能使氯水、溴水、碘水褪色，可以檢驗SO2的存在。將SO2通入氯水中：SO2能使KMnO4溶液紫色褪去，利用這種性質(zhì)除去SO2。0S被還原

+4S+6S被氧化（6）弱氧化性2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O還原劑氧化劑\淡黃色沉淀（7）漂白性：實驗：SO2與品紅溶液的作用現(xiàn)象：品紅溶液的顏色逐漸褪去變?yōu)闊o色，加熱又變?yōu)榧t色。\特點：暫時性漂白利用這一特性檢驗SO2的存在

\漂白劑漂白原理反應(yīng)類型吸附色素將色素氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)與色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)物理變化化學(xué)變化活性炭氯水(HClO)臭氧過氧化鈉SO2

SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。思考與交流

（1）SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎?（2）SO2和新制氯水都能使品紅溶液褪色，將SO2通入新制氯水中是否漂白性加強?思考與交流(3)如何鑒別SO2和CO2呢？1.物理性質(zhì)SO3＋H2O＝H2SO4SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O附加：SO32.化學(xué)性質(zhì)

SO3＋CaO＝CaSO4常溫：液體標(biāo)況：無色針狀晶體H2S1.物理性質(zhì)無色氣體、臭雞蛋氣味，有毒。能溶于水（1:2.6），密度大于空氣。2.化學(xué)性質(zhì)（1）弱酸性（2）強還原性被O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+等氧化2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O點燃2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O酸（acid）復(fù)習(xí)討論酸的通性？酸有哪些分類？什么是酸？請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式~

顏色：狀態(tài)：沸點：揮發(fā)性：溶解度：密度:無色黏稠油狀液體高沸點（338?C）比水大難揮發(fā)易溶于水，能以任意比與水互溶。溶解時放出大量的熱。三、濃硫酸1、物理性質(zhì)【討論】：現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(無標(biāo)簽，試劑瓶大小一樣，酸的體積相同)，不用化學(xué)方法怎樣識別？根據(jù)是什么？氣味、狀態(tài)（油狀）、重量、白霧濃硫酸稀硫酸

H2SO4H2SO4＝2H＋＋SO42—酸的通性稀釋完全電離自身特性以分子態(tài)存在為主濃硫酸稀釋S0-2S+6S+4S+6S為硫元素的最高價態(tài)。2、化學(xué)性質(zhì)①強氧化性１.1molCu和2molH2SO4(濃)共熱能得到多少molSO2?２.濃硫酸的作用？Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O?強氧化性和酸性Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)加熱時反應(yīng)：——

不產(chǎn)生H2常溫下鈍化：表面生成致密的氧化物薄膜條件：Al、Fe與冷的濃硫酸接觸?2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O與金屬反應(yīng)運硫酸的鐵罐車C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O△還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物S＋2H2SO4(濃)

3SO2↑＋2H2O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比？△品紅溶液品紅溶液溴水或KMnO4溶液澄清石灰水濃H2SO4

木炭無水CuSO4C與濃硫酸反應(yīng)與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)：H2S＋H2SO4(濃)＝S↓＋SO2＋2H2O所以不能用H2SO4

來干燥H2S濃硫酸做干燥劑不能用來干燥哪些氣體？堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HI、HBr②吸水性如圖裝置，靜置5分鐘左右，可以觀察到什么現(xiàn)象？吸水性：空氣或其他氣體中的水蒸氣混在固體中的濕存水結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。現(xiàn)象（1）蔗糖由白變黑，（2）體積膨脹，呈疏松海綿狀，