廣東湛江市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題

2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2021-2022考試化學(xué)試題學(xué)校

班級(jí)

姓名

學(xué)號(hào) 一、未知化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)生活密切相關(guān)下列說法正確的是A．自來水廠用明礬凈水漂白粉也能代替明礬凈水B．“C．“掬水月在手，弄花香滿衣”中隱含有化學(xué)變化D．鐵放置在潮濕的空氣中易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹下列物質(zhì)間的能量變化與如圖所示實(shí)驗(yàn)的能量變化相符的是A．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)B．C．過氧化氫的分解反應(yīng)D．A．HCN=H＋＋CN-B．HCO＋HO2C．SO＋2HO

HO＋＋CO3HSO＋2OH-2 2 3D．Al(SO) 2A13＋＋3SO2 43c(H＋)=1.0×10-4mol·L-1，則該電解質(zhì)可能是A．CHCOONa B．KCI C．NaHSO D．HSO3 3 2 4在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl(g) COCl(g)ΔH＜0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到2 2平衡時(shí)，下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是A．降低溫度 B．充入少量的COCl(g)2C．加入適宜的催化劑 D．將容器的容積增大至原來的2倍二、單選題化學(xué)在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用，下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的A．明礬用作凈水劑 B．用氯化銨溶液除鐵銹C．小蘇打用作發(fā)酵粉 D．水熱法制備 納米材料下列各組裝置中能形成原電池的是A． B． C． D．的平衡常數(shù)表達(dá)式為A． B．C． D．三、未知碘鹽不斷受熱受潮易發(fā)生反應(yīng)A． B． C．

，該反應(yīng)，下列判斷正確的是D．在一恒容的密閉容器中充入一定量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g) N(g)+2CO(g)ΔH＜0。下列說法正確的是2 2CONO0.2molCO0.1molN2當(dāng)混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和四、單選題酸是弱酸的是A．乙酸鈉溶液顯堿性B．C．0.01mol/LD．pH氣的速率相等五、未知優(yōu)點(diǎn)，電解裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．電解時(shí)，C室發(fā)生的電極反應(yīng)為B．電解一段時(shí)間后，B室中氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C．為了提高電沉積效率，一段時(shí)間后，可向C室中補(bǔ)充 溶液D．電解時(shí)，B室中的 經(jīng)過陽離子交換膜進(jìn)入A室六、單選題ZnSZn、ZnO，F(xiàn)eOFeO、CuO23等雜質(zhì))為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：已知：常溫下， ；10-5A．常溫下使Fe3+沉淀完全的最小B．XZnC．沉淀過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

； 。離D．第二次調(diào)節(jié)pH也可以用ZnO，但不能用 、七、未知一種熔融碳酸鹽燃料電池原理如圖所示，下列說法正確的是PR2CO_4e-=2CO↑＋O2 2電池工作時(shí)，K+、Na+PR→PNHNO，6NO(g)+4NH(g)3 35N(g)+6HO(g)ΔH；2L2 2反應(yīng)生成的N2

的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法正確的是催化劑不僅可以改變反應(yīng)速率，還可以改變平衡時(shí)的產(chǎn)率E(I)＞EE(Ш)a a aΔH＜ON-HH-O常溫下，向 溶液中逐滴滴加 的KOH溶液，液的pH隨加入的KOH溶液體積的變化如圖所示(a略小于1)。下列說法錯(cuò)誤的是A．b點(diǎn)溶液中：B．滴定過程中c點(diǎn)水的電離程度最大C．d點(diǎn)溶液中存在D． 在溶液中的電離方程式為 ，COCO段。化學(xué)鏈燃燒(CLC)是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，與傳統(tǒng)燃燒方式相比，避免了空氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕集CO，從而減少2COCuO/CuO2 2空氣反應(yīng)器與燃料反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)分別如下：i.2CuO(s)+O(g) 4CuO(s) ΔH2 2 1ii.8CuO(s)+CH(g) 4CuO(s)+CO(g)+2HO(g) ΔH=-348kJ·mol-14 2 2 2回答下列問題：反應(yīng)iii.CH(g)+2O(g) CO(g)+2HO(g) ΔH= 。4 2 2 2 3氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：：載氧體I (填＞”“＜”或“=”)載氧體Ⅱ。COCO2 2存在下，COH可發(fā)生兩個(gè)平行應(yīng)分別生成CHOHCO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2 2 3如下：CO(g)+3H(g) CHOH(g)+HO(g) ΔH2 2 3 2 4CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) ΔH2 2 2 5某實(shí)驗(yàn)興趣小組在一定溫度下，將0.1molCO2

和0.3molH2

充人容積為2L的恒容密閉容器中，4minHO(g)2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為37.5%?；卮鹣铝袉栴}：對(duì)于反應(yīng)iv，在 (填“高溫”或“低溫”)下有利于該反應(yīng)自進(jìn)行。反應(yīng)達(dá)平衡后：①c(CO)= mol·L，0~4min，v(CHOH)= mol·L-1.min-1。3②H的轉(zhuǎn)化率為 %(保留三位有效數(shù)字)。2③該溫度下，反應(yīng)iv的平衡常數(shù)K= 。④若再往該容器中充人0.45molH和0.09molCO，對(duì)于反應(yīng)V，此時(shí)V2 正

，判斷的理由是 。逆草酸(HCO224廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。(1)氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的一種定分析方法，應(yīng)用非常廣泛。某草酸亞鐵( )樣品中含有草酸，某化學(xué)興趣小組想用氧化還原滴定法測定該樣品中 的含量。實(shí)驗(yàn)方案如下：Ⅰ.稱量0.50g樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸溶解，水浴加熱至70℃，加入足量 溶液，使其充分反應(yīng)。Ⅱ．向反應(yīng)后的溶液中加入過量鋅粉與稀硫酸，煮沸且完全反應(yīng)后，用KSCN點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)至溶液不變紅，過濾至另一潔凈的錐形瓶中，用0.0200mol/L的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定該溶液至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液16.00mL。請(qǐng)回答下列問題：①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，達(dá)到定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。②下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)誤差的說法正確的是 (填標(biāo)號(hào))。A．步驟Ⅰ中，若加入的 溶液的量不足，則測得的 含量偏高B．步驟Ⅱ中，滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，測得的 含量偏C．步驟Ⅱ中，錐形瓶中有少量水未干燥，測得的 含量偏低D．步驟Ⅱ中，過濾時(shí)間過長，可能導(dǎo)致測得的 含量偏低③0.50g該樣品中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (不考慮損耗)(2)常溫下，改變0.1mol/L的 溶液的pH，溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()溶液pH的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①曲線 (填“a”、“b”或“c”)代表

， 時(shí)，溶液中 。②pH從1.2增大至4.2的過程中，水的電離程度 (填“增大”“減小”或“不變”)。③ 溶液中存在的離子濃度大小關(guān)系為 。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置來研究電化學(xué)知識(shí)?；卮鹣铝袉栴}：閉合開關(guān)K，丙裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能。Pt電極的名稱 (填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)極，石墨電極上的電極反式為 。乙裝置錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 ；長漏斗的作用是 。若裝置氣密性良好，乙中反應(yīng)進(jìn)行完全，當(dāng)電路中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上乙中生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 (忽略溶液體積變化)(4)某小組在反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后斷開開關(guān)K過一段時(shí)間再閉合開關(guān)K發(fā)現(xiàn)電表指針偏轉(zhuǎn)的方向與開始時(shí)不同，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是 。八、工業(yè)流程題可用作合金添加劑和有機(jī)化工的催化劑。釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有 、MgO、 、 、SiO2

等，利用該釩渣制備 的工藝流程如下：已知：①焙燒后 、 、SiO分別生成 、 、 。2②+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如下表：pH 4～66～88～1010～12主要離子(1)寫出焙燒時(shí) 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)“濾渣