鋁和鐵的化合物

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第二課時（二）鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物1、氧化鋁（Al2O3）①物性：Al2O3是一種白色難熔的固體,不溶于水，可作耐火材料(熔點2050℃)(天然產(chǎn)物稱作剛玉)紅寶石和藍寶石的主要成分都是Al2O3（剛玉）紅寶石，藍寶石的主要成分都是Al2O3

（剛玉）閃耀著六射星光的天然藍寶石“亞洲之星”重330克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶?，F(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。精美的氧化鋁陶瓷制品耐火坩堝耐火磚燃器具點火瓷頭氧化鋁的天然存在形式鋁土礦由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金剛砂（SiC）(藍寶石、紅寶石是剛玉的一種）１.鋁的氧化物—Al2O3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O回顧：酸性氧化物CO2、SO2等與堿的反應(yīng):CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

碳酸鈉Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉Al2O3是兩性氧化物，兩性氧化物既可以跟酸反應(yīng)，也可以跟堿反應(yīng)。與酸反應(yīng)表現(xiàn)為堿性與堿反應(yīng)表現(xiàn)為酸性②化學(xué)性質(zhì)——兩性氧化物既能和強酸又能和強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。但不與氨水反應(yīng)AlO2-Al2O3Al3+HClNaOH③用途：液態(tài)Al2O3被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。2Al2O3===4Al+3O2↑電解熔融2.氫氧化鋁(1)氫氧化鋁的制備實驗方案Ⅱ:Al2(SO4)3溶液+NaOH溶液想一想：制備Al(OH)3

，可選用什么試劑？實驗方案Ⅲ:Al2(SO4)3溶液+氨水Al(OH)3沉淀不溶于氨水（弱堿）實驗3-7:在試管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓

+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+實驗方案I:Al2O3+水

(2)氫氧化鋁的性質(zhì)像氫氧化鋁這樣，既能與酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)的氫氧化物，叫兩性氫氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O①與酸反應(yīng)②與強堿反應(yīng)白色膠狀沉淀，幾乎不溶于水，但能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素物理性質(zhì):化學(xué)性質(zhì):實驗3-82Al(OH)3===Al2O3＋3H2O△不穩(wěn)定性：②兩性氫氧化物既能和強酸又能和強堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。但不與氨水反應(yīng)。

思考：

NaHCO3既能和強酸又能和強堿反應(yīng)，它具有兩性？AlO2-Al(OH)3Al3+HClNaOH氫氧化鋁的用途胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：

反應(yīng)生成二氧化碳，壓力增大加劇胃穿孔此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：

Al(OH)3+OHˉ=2AlO2+2H2O

３.鋁鹽偏鋁酸鈉（NaAlO2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]偏鋁酸鈉（NaAlO2）與酸的反應(yīng):實驗：在NaAlO2溶液中滴入鹽酸現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，后消失。反應(yīng)方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓離子方程式：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3

＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋=Al3＋＋3H2O

3.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,現(xiàn)象為_____________,繼續(xù)加入過量的NaOH溶液,現(xiàn)象為______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_____________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為___________.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

離子方程式為

。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解

1.下列物質(zhì)，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：

A.FeCl3B.Fe2O3C.AlD.Al(OH)3

E.Na2CO3F.NaHCO3G.Al2O32.可用做醫(yī)用胃酸中和劑的是：A.NaOHB.Cu(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCO3C、D、F、G（C、D）3、硫酸鋁鉀{KAl(SO4)2}KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O俗名明礬，無色晶體、易溶于水，是一種復(fù)鹽，常用作凈水劑。KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-原理：Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+

膠體Al3+

AlO2AlAl2O3Al(OH)3Al(OH)3鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁①第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三課時（三）鐵的重要化合物Ⅰ.作為冶煉金屬的原料，如赤鐵礦Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2Ⅱ.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料

高溫Ⅲ、特制的磁性氧化鐵可做錄音磁帶和電信器材。鐵的氧化物的用途用途：Fe2O3：紅色油漆和涂料，煉鐵原料名稱氧化亞鐵氧化鐵（鐵紅）四氧化三鐵（磁性氧化鐵）化學(xué)式色態(tài)鐵的化合價水溶性與鹽酸反應(yīng)的離子方程式+2+3+2、+3不溶不溶不溶FeO+2H+═Fe2++H2OFe2O3+6H+═Fe3++3H2O黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體FeOFe2O3Fe3O4鐵的重要化合物1、鐵的氧化物的性質(zhì)比較FeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O化學(xué)共性1.都能與酸反應(yīng)2.都能被還原FexOy+yCO

==xFe

+yCO2高溫

FeCl3

FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2實驗3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽+可溶性堿可溶性亞鐵鹽+可溶性堿２.鐵的氫氧化物

1.用新配置的FeSO4溶液

2.用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液（除去蒸餾水中溶解的O2常采用煮沸的方法）（1）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。

(2)用植物油將反應(yīng)體系與空氣隔離.為了能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的生成，請?zhí)岢龈倪M方案。想一想

議一議：

反應(yīng)物：反應(yīng)環(huán)境：為了能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的生成，請?zhí)岢龈倪M方案。想一想

議一議：FeSO4溶液NaOH溶液FeSO4溶液NaOH溶液汽油？四氯化碳？或……？止水夾學(xué)與問你能歸納出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化學(xué)性質(zhì)嗎？（1）氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②有還原性，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會慢慢的由淺綠色變?yōu)辄S色，為什么呢？新鮮蘋果汁放置一段時間“維C和Fe搭檔效果會更好”？（1）Fe3+離子的檢驗實驗3-10

向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液交流和討論:

有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液3、鐵鹽(Fe3＋)和亞鐵鹽(Fe2＋)如何判斷亞鐵(Fe2＋)鹽溶液中是否有Fe3+？滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈紅色溶液顏色無變化(2)Fe3+離子的氧化性科學(xué)探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振蕩溶液不顯紅色溶液變成紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2（氧化劑）（還原劑）金屬銅也能將Fe3＋還原：

【本講小結(jié)】作業(yè)：課本P633、11

1．鐵的三種氧化物2．鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)3.Fe2+和Fe3+在一定條件下相互轉(zhuǎn)化

4．掌握Fe3+的檢驗方法：Fe3+遇SCN－顯紅色。

總結(jié)：還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+5.Fe2+和Fe3+鑒別方法鑒別方法Fe2+Fe3+顏色KSCN無現(xiàn)象紅色淺綠色棕黃色Cu片無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象H2S淀粉KI試紙利用Fe3+的氧化性

Cu被腐蝕溶液變藍色試紙變藍色有黃色沉淀加NaOH白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色紅褐色沉淀酸性KMnO4溶液褪色不褪色Fe2+Fe3+Cl2

、O2

、HNO3、

KMnO4Fe、Cu、I-、S2-淺綠色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色白色堿酸堿酸空氣中放置（2）Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變氧化性還原性還原性氧化性Fe0Fe2+Fe3+弱氧化劑

H+、Cu2+還原劑C、H2、強氧化劑Cl2、KMnO4

H2O2、HNO3還原劑Zn、Fe、Cu、還原劑C、CO、強氧化劑科學(xué)探究：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液

2min5min無明顯變化有明顯沉降溶液半透明有明顯沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明渾濁，略有沉降明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑結(jié)論運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。

1、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）

A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸

2、既有氧化性，又有還原性的微粒是（）

A.FeB.Fe2+C.Fe3+3、把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（）

A.不反應(yīng)B.生成硝酸銨C.生成硝酸亞鐵√√√反饋練習(xí)4、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）A.FeO