高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能從化合價(jià)升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；2、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；3、通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過(guò)程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力；4、用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；5、保持學(xué)習(xí)化學(xué)的積極興趣和求知欲望?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】回憶導(dǎo)入在反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，失去氧，發(fā)生了（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；得到氧，發(fā)生了（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。也就是說(shuō)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是（填“先后”或“同時(shí)”）發(fā)生的。[小結(jié)]氧化還原反應(yīng)：[討論]分析Fe2O3+3CO2Fe+3CO2討論該反應(yīng)中元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化？[思考與交流]是否只有得氧失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？如果一個(gè)反應(yīng)中沒有氧的得失，是否一定不是氧化還原反應(yīng)呢？二、新課內(nèi)容完成下列表格：反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)“得”“失”氧化合價(jià)升降氧化還原情況C+2CuO2Cu+CO2C氧碳元素C發(fā)生反應(yīng)CuO氧銅元素CuO發(fā)生反應(yīng)2Na+Cl22NaCl鈉元素鈉發(fā)生反應(yīng)氯元素氯氣發(fā)生反應(yīng)[小結(jié)]1、從反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否升降看，氧化還原反應(yīng)是。2、氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)的反應(yīng)。3、判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是。[過(guò)渡]化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？在反應(yīng)中為什么會(huì)有元素化合價(jià)的升降呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。[閱讀]閱讀教材第36頁(yè)[分析]1、鈉與氯氣的反應(yīng)：2Na+Cl22NaClNa：化合價(jià)，（得或失）電子，被，發(fā)生反應(yīng)；Cl：化合價(jià)，（得或失）電子，被，發(fā)生反應(yīng)。2、氫氣與氯氣的反應(yīng)H2+Cl22HClH：化合價(jià)，電子對(duì)，被，發(fā)生反應(yīng)；Cl：化合價(jià)，電子對(duì)，被，發(fā)生反應(yīng)。[小結(jié)]1、氧化還原反應(yīng)：；2、氧化反應(yīng)：表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)，其實(shí)質(zhì)是；還原反應(yīng)：表現(xiàn)為被還原的元素化合價(jià)，其實(shí)質(zhì)是。［思考練習(xí)］歸納常見反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：反應(yīng)類型反應(yīng)實(shí)例是否氧化還原反應(yīng)結(jié)論化合反應(yīng)Mg+Cl2MgCl2化合反應(yīng)CaO+H2O==Ca(OH)2分解反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑分解反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑置換反應(yīng)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl+H2O［小結(jié)］請(qǐng)分析四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，并試著畫出它們之間的交叉分類示意圖。氧化氧化還原反應(yīng)[課堂總結(jié)]請(qǐng)同學(xué)們自己總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容，然后填寫下表：得失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)說(shuō)明1、從得氧失氧觀點(diǎn)描述氧化還原反應(yīng)是不完善的，有其局限性；2、氧化還原反應(yīng)的特征是______________________________________3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是______________________________________【鞏固練習(xí)】1．化學(xué)反應(yīng)PbO+CO====Pb+CO2屬于（）A、置換反應(yīng)B、氧化還原反應(yīng)C、復(fù)分解反應(yīng)D、分解反應(yīng)2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A.分子中的原子重新組合B.氧元素的得失C.化合價(jià)的升降 D.電子的得失或共用電子對(duì)的偏移3．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）(OH)2CO32CuO+H2O+CO2+H2O＝2NaOHC、2CO+O22CO2D、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl4．下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、化合反應(yīng)B、置換反應(yīng)C、分解反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)5．請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的編號(hào)填入直線上。A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B．2Na+Cl22NaClC．Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑E．CaO+CO2===CaCO3 F．4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（1）既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（2）屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（3）既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（4）屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（5）不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是6．反應(yīng)：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，其中_____元素化合價(jià)升高，則該元素被________，________元素化合價(jià)降低，則該元素被________；________發(fā)生氧化反應(yīng)，_________發(fā)生還原反應(yīng)。7．分析下列四個(gè)反應(yīng)，回答問題①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②Cu＋Cl2CuCl2③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2