高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 優(yōu)秀

山東省棲霞市第一中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．下列A、B兩種元素，其中可以組成AB2型離子化合物的是（）A．C和OB．Na和SC．Mg和ClD．Ne和O【答案】C【解析】試題分析：A．C和O都是非金屬元素，能形成共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．Na和S二者形成的化合物是Na2S，故B錯(cuò)誤；C．Mg和Cl形成的化合物是MgCl2，鎂元素和氯元素易形成離子鍵，故C正確；D．Ne和O不易形成化合物，故D錯(cuò)誤；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子鍵的判斷，根據(jù)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷形成的化學(xué)鍵類型，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，可以組成AB2型離子化合物，說明兩種元素一種是活潑金屬元素一種是活潑非金屬元素，A是+2價(jià)，B是-1價(jià)。如何判斷離子化合物和共價(jià)化合物？①從化合物的組成元素判斷：活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間易形成離子鍵，它們形成的化合物即為離子化合物．非金屬元素形成的化合物一般為共價(jià)化合物；例外：并不是非金元素間形成的化合物都是共價(jià)化合物，如氯化銨由銨根離子和氯離子通過離子鍵構(gòu)成，屬于離子化合物（NH4+內(nèi)部N原子與H原子間則以共價(jià)鍵結(jié)合）；②從化合物的分類情況判斷：金屬氧化物（如K2O、Na2O、Na2O2等）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽是離子化合物；氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（SiO2除外）、酸等是共價(jià)化合物；③從化合物的一些性質(zhì)判斷：①常溫下是氣態(tài)或液態(tài)的化合物一定是共價(jià)化合物；②熔融時(shí)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。2．下列有機(jī)物中含有兩種官能團(tuán)的是（）==CHClB.—CH2—CH2ClD.【答案】A【解析】試題分析：CH2==CHCl有碳碳雙鍵和氯原子兩種官能團(tuán)，只有磺酸基一種官能團(tuán)，CH2Cl—CH2—CH2Cl只有氯原子一種官能團(tuán)，只有硝基一種官能團(tuán)。答案選A?？键c(diǎn)：官能團(tuán)的判斷點(diǎn)評(píng)：本題注意苯環(huán)不是官能團(tuán)。3．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了，則此反應(yīng)的平均速率EQ\O(\s\up4(－),v)x為（）A．(NH3)=·(L·s)–1B．(NO)=·(L·s)–1C．(H2O)=·(L·s)–1D．(O2)=·(L·s)–1【答案】A【解析】略4．下列變化過程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③【答案】B【解析】試題分析：A、4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，①→②能直接實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；B、碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，④→⑤不能直接實(shí)現(xiàn)，正確；C、Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+HClO，③→④能直接實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；D、2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，②→③能直接實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氯元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。5．在四個(gè)試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，產(chǎn)生H2的速率最快的是試管硫酸濃度溫度Zn的狀態(tài)A1mol·L-120℃塊狀B1mol·L-120℃粉末狀C2mol·L-150℃塊狀D2mol·L-150℃粉末狀【答案】D【解析】試題分析：A、溫度低，反應(yīng)速率慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溫度低，反應(yīng)速率慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Zn是塊狀，固體變面積小，反應(yīng)速率慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、溫度最高，濃度最大，固體表面積大，所以速率最快，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查外界因素對(duì)速率的影響6．常溫下，取mol/LHY溶液與mol/LNaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是A．混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9mol/LB．混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋篶(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/LD．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=mol/L【答案】C【解析】試題分析：A.等體積混合后，溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為NaY，濃度應(yīng)該為L，但是最后溶液顯堿性，說明NaY是強(qiáng)堿弱酸鹽，Y-發(fā)生了水解。A錯(cuò)誤；B.由pH值計(jì)算得到氫離子的濃度為1×10-9mol/L，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：c(OH-)=1×10-5mol/L。由于Y-發(fā)生了水解反應(yīng)而消耗，所以c(Y-)<c(Na+)，錯(cuò)誤。C根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(OH-)=c(HY)+c(H+)，所以c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/L，正確。D．最后溶液體積為原來的兩倍，根據(jù)物料守恒，則溶液中鈉離子的濃度應(yīng)該是原來的一半，c(Na+)=L。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：鹽類的水解及溶液中離子濃度大小比較的知識(shí)。7．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是（）【答案】A【解析】此題隱含了Fe3+的強(qiáng)氧化性，容易誤選C8．下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．江河的入?？谝仔纬缮持轇．水泥廠、冶金廠常用高壓電進(jìn)行除塵C．醫(yī)院里對(duì)腎衰患者進(jìn)行血液透析D．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】D【解析】試題分析：江河的入海口易形成沙洲是因?yàn)橥寥滥z體遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，形成了沙洲；水泥廠、冶金廠常用高壓電進(jìn)行除塵是利用膠體在通電的條件下發(fā)生電泳；醫(yī)院里對(duì)腎衰患者進(jìn)行血液透析是利用血液是膠體，可發(fā)生滲析，氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀與膠體沒有關(guān)系，選D?？键c(diǎn)：膠體聚沉、電泳、滲析等性質(zhì)的應(yīng)用。9．元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其M層上有7個(gè)電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為(

)

【答案】B【解析】考查原子核外電子的排布。M層與K層電子數(shù)相同，說明核外電子數(shù)是12，是Mg。M層上有7個(gè)電子的元素是氯元素，所以二者形成的化合物是MgCl2。答案是B。10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列各項(xiàng)性質(zhì)中，它不可能具有的是 可以燃燒②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③能跟NaOH溶液反應(yīng)④能發(fā)生酯化反應(yīng)⑤能發(fā)生聚合反應(yīng)⑥能發(fā)生水解反應(yīng)⑦能發(fā)生取代反應(yīng)A．⑥ B．①④ C．⑤ D．④⑥【答案】A【解析】試題分析：有機(jī)物一般都能燃燒，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知含有羥基、碳碳雙鍵、羧基，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能跟NaOH溶液反應(yīng)，能發(fā)生酯化反應(yīng)，能發(fā)生聚合反應(yīng)，能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故答案為A?？键c(diǎn)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。11．下表為某有機(jī)物與指定試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，據(jù)此推斷該有機(jī)物是試劑鈉溴水新制Cu（OH）2乙酸現(xiàn)象放出氣體褪色逐漸溶解呈藍(lán)色不反應(yīng)A．CH2=CH－CHOB．CH2=CH－CH2OHC．CH2=CH－COOHD．CH2=CH－CH2OCH3【答案】C【解析】試題分析：能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則物質(zhì)中含有羥基或羧基；排除A、D選項(xiàng)；加入溴水，溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)；加入新制Cu（OH）2，發(fā)現(xiàn)固體逐漸溶解呈藍(lán)色，說明含有羧基，與乙酸不能發(fā)生反應(yīng)，則只有C中的CH2=CH－COOH符合題意。故選項(xiàng)是C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。12．科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被氧化B．釋氫過程的本質(zhì)是鹽類的水解C．儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化D．HCOONa晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵【答案】D【解析】試題分析：A.儲(chǔ)氫過程中H2被氧化為H2O,NaHCO3被還原為HCOONa，A錯(cuò)誤；B.該過程有化合價(jià)的變化，釋氫過程的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變化，要么放熱、要么吸熱，C錯(cuò)誤；與Na+形成離子鍵，酸根HCOO-中含有共價(jià)鍵，D正確；選D。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)。13．下列各組溶液中，只用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是A．稀氨水和Al2(SO4)3B．稀鹽酸和Na2CO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4【答案】B【解析】試題分析：A、Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B、NaCO3溶液滴入鹽酸中，立即產(chǎn)生氣體，若將鹽酸滴入NaCO3溶液中，開始沒有氣體生成，后有氣體生成，二者顯現(xiàn)不同，可鑒別，故B正確；C、均為無色溶液，改變滴定順序，均生成碳酸鈣白色沉淀，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2和NaHSO4都是無色溶液，改變滴定順序，均生成硫酸鋇白色沉淀，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的相關(guān)知識(shí)。14．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多mol，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．有0．250molKNO3被氧化B．生成44.8LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為mol【答案】A【解析】試題分析：A．在反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中的N化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，KNO3中的N化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑。每產(chǎn)生16mol的N2，轉(zhuǎn)移電子10mol,氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol?，F(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則KNO3被還原的物質(zhì)的量是：(2mol÷14mol)×1．75mol=0．25mol，錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式可知：產(chǎn)生16mol的N2時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。現(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是（16÷14）mol×1．75mol=2mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是2mol×22．4L/mol=44．8L,正確；C．每轉(zhuǎn)移10mol的電子，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol?，F(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（10÷14）×1．75mol=1．25mol，正確；D．根據(jù)方程式可知：被氧化30mol的N原子，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol?，F(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為(30÷14)×1．75mol=3．75mol?？键c(diǎn)：考查氨氣氣囊中發(fā)生氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移、物質(zhì)的作用的計(jì)算的知識(shí)。15．25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述錯(cuò)誤弱酸CH3COOHHCNH2CO3K×10－5×10－10K1=×10－7K2=×10－11A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－B．相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3>NaCN>CH3COONaC．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和Na2CO3反應(yīng)后的溶液呈堿性D．a(chǎn)mol/LHCN與bmol/LNaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN－），則a一定小于b【答案】BD【解析】試題分析：A、碳酸酸性強(qiáng)于HCN，但HCO3-酸性弱于HCN，正確；B、三種物質(zhì)對(duì)應(yīng)酸及強(qiáng)弱為為HCO3-HCN＜CH3COOH，其水解程度為Na2CO3>NaCN>CH3COONa，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，但該題中溶液的濃度不確定，故不能比較，錯(cuò)誤；C、生成醋酸鈉和碳酸氫鈉，水解呈堿性，正確；D、兩者恰好反應(yīng)時(shí)生成NaCN，水解CN－使得c(Na+)>c(CN－），若堿過量同樣有c(Na+)>c(CN－），即a≤b，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度關(guān)系有關(guān)問題。16．（10分）按要求填空。I．下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是：（A）相同的物質(zhì)，（B）同系物，（C）同分異構(gòu)體。請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系（用A、B、C填空）①2－甲基丁烷和丁烷，②正戊烷和2，2－二甲基丙烷_____________，③對(duì)二甲苯和1,4—二甲苯____________，④1－已烯和環(huán)已烷________________。II．按官能團(tuán)的不同，可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，將符合要求的答案填在橫線上。CH3CHCH2CH3Cl①CH3CHCH3CHCH2CH3Cl④⑤⑥（1）芳香烴：；（2）鹵代烴：；（3）酚：；（4）醛：；（5）羧酸：；（6）酯：?！敬鸢浮浚?0分）I．①B，②C，③A，④CII．(1)④，(2)③，(3)②，(4)⑥，(5)①，(6)⑤?！窘馕觥吭囶}分析：I．①2－甲基丁烷和丁烷是同系物，選項(xiàng)是B；②正戊烷和2，2－二甲基丙烷分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體。選項(xiàng)是C；③對(duì)二甲苯和1,4—二甲苯分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，是同一物質(zhì)，選項(xiàng)是A；④1－已烯和環(huán)已烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)是C；II．（1）芳香烴是含有苯環(huán)的烴，是④；（2）鹵代烴是烴分子中的H原子被鹵素原子取代而產(chǎn)生的物質(zhì)，選項(xiàng)是③；（3）酚是羥基與苯環(huán)直接連接形成的化合物，選項(xiàng)是②；（4）醛是烴分子中的H原子被醛基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，選項(xiàng)是⑥；（5）羧酸是烴分子中的H原子被羧基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，選項(xiàng)是①；（6）酯是羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，應(yīng)該是⑤?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的分類、及相互關(guān)系的知識(shí)。17．常溫下，兩種溶液①mol?L-1NH3·H2O

②mol?L-1NH4Cl中：（1）溶液①的pH

7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：（用電離方程式表示）。（2）溶液②呈

性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）下列關(guān)于兩種溶液中c（NH4+）的敘述正確的是

（填字母）。a．兩種溶液中c（NH4+）都等于mol?L-1b．兩種溶液中c（NH4+）都小于mol?L-1c．NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）【答案】（1）＞（1分）NH3·H2ONH4++OH－（2分）（2）酸（1分）促進(jìn)（1分）（3）b（1分）【解析】試題解析：（1）NH3·H2O是弱堿，其在水中部分電離產(chǎn)生NH4+、OH－，所以pH>7,（2）NH4Cl溶液中的NH4+水解會(huì)使溶液呈酸性，pH<7,水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫使平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，因此會(huì)促進(jìn)NH4Cl的水解。（3）a、NH3·H2O是弱堿，不完全電離；NH4Cl溶液中NH4+部分水解，所以兩種溶液NH4+的濃度均小于l，錯(cuò)誤；b、正確；c、兩種溶液中NH4+的濃度的大小由電離程度和水解程度的強(qiáng)弱來判斷，本題中無法判斷,答案選b。考點(diǎn)：考查溶液的酸堿性、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、外界條件對(duì)平衡的影響18．（14分）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式為____________________________________在這個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸的作用是____和_____。（2）某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸?，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：①I、II、Ⅲ、IV裝置可盛放的試劑是IIIⅢIV____（填試劑的序號(hào)）。A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃硫酸D．酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________。③確定含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。【答案】（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；催化劑；脫水劑（2）①IAIIBIIIAIVD②I中品紅溶液褪色；③III中品紅溶液不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯是用乙醇和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；在反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑和脫水劑。（2）因?yàn)橐蚁┖投趸蚨寄芎弯逅蚋咤i酸鉀褪色，所以在檢驗(yàn)乙烯的性質(zhì)之前，需要首先檢驗(yàn)和出去二氧化硫，所以先用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，在利用二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)的特點(diǎn)，用氫氧化鈉吸收二氧化硫，為了保證完全除去二氧化硫需要再次用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，所以選擇的試劑分別為IAIIBIIIAIVD。②能證明二氧化硫存在的現(xiàn)象為I中品紅溶液褪色；③能證明有乙烯的現(xiàn)象為III中品紅溶液不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色?？键c(diǎn)：乙烯的制取，乙烯和二氧化硫的檢驗(yàn)。19．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))。某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：(1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N2的目的是________。(2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：________________________。(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是__________________________________________________________。(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(5)若取樣品wg，按乙方案測(cè)得消耗00mol·L－1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。【答案】(1)N2和SO2碎瓷片(或沸石)使產(chǎn)生的SO2全部逸出(2)SO2＋H2O22H＋＋SO42—(3)向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復(fù)操作2～3次(4)無影響(5)【解析】(1)亞硫酸鹽中加入強(qiáng)酸會(huì)生成氣體SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO32—＋2H＋SO2↑＋H2O；在加熱時(shí)為了防止暴沸應(yīng)加入碎瓷片，通入N2的目的是將產(chǎn)生的SO2氣體完全吹出后用吸收液吸收，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確率。(2)SO2具有還原性，能被H2O2氧化成H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O22H＋＋SO42—。(3)滴定管在洗滌后應(yīng)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，方法是：向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復(fù)操作2～3次。(4)如果用鹽酸代替稀硫酸，在逸出的SO2氣體中會(huì)含有HCl氣體，兩者都能被堿液吸收分別生成Na2SO3和NaCl，再用鹽酸處理后只有Na2SO3轉(zhuǎn)變成的NaHSO3能與I2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為HSO3—＋I(xiàn)2＋H2OSO42—＋2I－＋3H＋，故不會(huì)產(chǎn)生影響。(5)根據(jù)關(guān)系式SO2～HSO3—～I(xiàn)2，則1kg樣品中含有SO2的質(zhì)量為×V×10－3×00×64g＝g。20．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________、________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是____________和____________；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________（4）尾氣可采用__________溶液吸收。【答案】（1）蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）（2）溶液顏色褪去無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性（3）品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色（2分）（4）NaOH【解析】試題分析：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，故酸性高錳酸鉀溶液能和二氧化硫反應(yīng)而褪色，硫離子能和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明二氧化硫有氧化性；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；（4）二氧化硫是酸性氧化物，尾氣可用NaOH溶液吸收?？键c(diǎn)：二氧化硫的性質(zhì)21．制備硫代硫酸鈉的方法之一是把二氧化硫通人硫化鈉和碳酸鈉（摩爾比2︰1）的混合溶液。在反應(yīng)過程中，先生成黃色的固體，其量先逐漸增多，然后又逐漸減少，溶液的pH值降到7左右時(shí)，溶液近于無色，反應(yīng)已經(jīng)完成。如果繼續(xù)通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又會(huì)有固體物質(zhì)出現(xiàn)。寫出和以上現(xiàn)象有關(guān)的各個(gè)配平的化學(xué)方程式。【答案】生成黃色的固體和固態(tài)物質(zhì)逐漸增多是因?yàn)镾O2＋Na2S＋H2O＝Na2SO3十H2S，2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O固態(tài)物質(zhì)減少是因?yàn)镾＋SO32－＝S2O32－pH在5左右又產(chǎn)生固態(tài)物質(zhì)是因?yàn)镾2O32－＋SO2＋H2O＝2HSO3－＋S↓。制備硫代硫酸鈉的總反應(yīng)式：2Na2S＋4SO2＋Na2CO3＝3Na2S2O3＋CO2，【解析】生成固體為S，固體增多是S的量增加，固體減少是S單質(zhì)和Na2SO3反應(yīng)生成硫代硫酸鈉。pH在5左右又產(chǎn)生固態(tài)物質(zhì)是因?yàn)镾O2過量使溶液顯酸性，S2O32－在酸性條件下反應(yīng)生成S。S2O32－+2H+=SO2+S+H2O生成黃色的固體和固態(tài)物質(zhì)逐漸增多是因?yàn)镾O2＋Na2S＋H2O＝Na2SO3十H2S，2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O固態(tài)物質(zhì)減少是因?yàn)镾＋SO32－＝S2O32－pH在5左右又產(chǎn)生固態(tài)物質(zhì)是因?yàn)镾2O32－＋SO2＋H2O＝2HSO3－＋S↓。制備硫代硫酸鈉的總反應(yīng)式：2Na2S＋4SO2＋Na2CO3＝3Na2S2O3＋CO2，22．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）；（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是（用化學(xué)式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為，其中存在的化學(xué)鍵類型為；（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為；（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為；（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮浚?）Na（1分）Cl（1分）（2）PH3（2分）（3）NH4Cl（2分）離子鍵和共價(jià)鍵（2分）（4）H3PO4（2分）（5）2P＋5Cl2點(diǎn)燃=2PCl5（2分）PCl3點(diǎn)燃=（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）【解析】由題干信息知，本題突破口為：①五種元素為短周期，且原子序數(shù)依次增大，②A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，③A和B形成的化合物在水中呈堿性（NH3），可推知A為H元素；B為N元素；根據(jù)A和C；B和D同族；且C離子與B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；可推知C為Na元素；D為P元素；又知C和E形成的化合物在水中呈中性，所以E為Cl元素。（1）五種元素中原子半徑最大是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl；（2）由H和N、P、Cl形成的共價(jià)化合物分別是NH3、PH3、HCl，因P的非金屬性最差，所以PH3的熱穩(wěn)定性最差。（3）NH3+HCl=NH4Cl,產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵。（4）P為ⅤA元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為：H3PO4。（5）P在足量的Cl2中燃燒生成PCl5，Cl2不足時(shí)生成PCl3（6）Cl2與水反應(yīng)的離子方程式一定要注意HClO是弱酸不拆，考生易寫錯(cuò)?！究键c(diǎn)定位】本題信息量較多，屬較簡單的元素推斷題。重點(diǎn)是對(duì)短周期常見元素（如:H、N、P、Cl等）及其化合物基礎(chǔ)知識(shí)的考查。難度較低。23．（14分）已知D、M、H是常見得非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體。J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC。K只知含有CO或CO2中的一種或兩種。它們關(guān)系如下圖所示：（1）寫出A物質(zhì)中所含金屬元素在周期表中的位置：_________________。（2）寫出化合物L(fēng)的電子式：______________反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________。（3）向圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為_______________。（4）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用_______________（填序號(hào)）方法①熱還原法②電解法③熱分解法其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（5）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為__________，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加______克?！敬鸢浮浚ǔ厥鈽?biāo)注外，每空2分，共14分）（1）第四周期第Ⅷ族（2）（1分）PbO2+4HCl（濃）PbCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Fe（OH）3+2I?+6H+=I2+2Fe2++6H2O（4）①（1分）8mol（5）Pb?2e?+SO42－=PbSO496【解析】試題