版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
山東省棲霞市第一中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷(解析版)1.下列A、B兩種元素,其中可以組成AB2型離子化合物的是()A.C和OB.Na和SC.Mg和ClD.Ne和O【答案】C【解析】試題分析:A.C和O都是非金屬元素,能形成共價(jià)化合物,故A錯(cuò)誤;B.Na和S二者形成的化合物是Na2S,故B錯(cuò)誤;C.Mg和Cl形成的化合物是MgCl2,鎂元素和氯元素易形成離子鍵,故C正確;D.Ne和O不易形成化合物,故D錯(cuò)誤;故選C?!究键c(diǎn)定位】考查離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子鍵的判斷,根據(jù)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷形成的化學(xué)鍵類型,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,可以組成AB2型離子化合物,說明兩種元素一種是活潑金屬元素一種是活潑非金屬元素,A是+2價(jià),B是-1價(jià)。如何判斷離子化合物和共價(jià)化合物?①從化合物的組成元素判斷:活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間易形成離子鍵,它們形成的化合物即為離子化合物.非金屬元素形成的化合物一般為共價(jià)化合物;例外:并不是非金元素間形成的化合物都是共價(jià)化合物,如氯化銨由銨根離子和氯離子通過離子鍵構(gòu)成,屬于離子化合物(NH4+內(nèi)部N原子與H原子間則以共價(jià)鍵結(jié)合);②從化合物的分類情況判斷:金屬氧化物(如K2O、Na2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽是離子化合物;氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(SiO2除外)、酸等是共價(jià)化合物;③從化合物的一些性質(zhì)判斷:①常溫下是氣態(tài)或液態(tài)的化合物一定是共價(jià)化合物;②熔融時(shí)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。2.下列有機(jī)物中含有兩種官能團(tuán)的是()==CHClB.—CH2—CH2ClD.【答案】A【解析】試題分析:CH2==CHCl有碳碳雙鍵和氯原子兩種官能團(tuán),只有磺酸基一種官能團(tuán),CH2Cl—CH2—CH2Cl只有氯原子一種官能團(tuán),只有硝基一種官能團(tuán)。答案選A??键c(diǎn):官能團(tuán)的判斷點(diǎn)評(píng):本題注意苯環(huán)不是官能團(tuán)。3.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了,則此反應(yīng)的平均速率EQ\O(\s\up4(-),v)x為()A.(NH3)=·(L·s)–1B.(NO)=·(L·s)–1C.(H2O)=·(L·s)–1D.(O2)=·(L·s)–1【答案】A【解析】略4.下列變化過程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A.①→②B.④→⑤C.③→④D.②→③【答案】B【解析】試題分析:A、4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,①→②能直接實(shí)現(xiàn),錯(cuò)誤;B、碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng),④→⑤不能直接實(shí)現(xiàn),正確;C、Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+HClO,③→④能直接實(shí)現(xiàn),錯(cuò)誤;D、2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,②→③能直接實(shí)現(xiàn),錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查氯元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。5.在四個(gè)試管中,發(fā)生如下反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,產(chǎn)生H2的速率最快的是試管硫酸濃度溫度Zn的狀態(tài)A1mol·L-120℃塊狀B1mol·L-120℃粉末狀C2mol·L-150℃塊狀D2mol·L-150℃粉末狀【答案】D【解析】試題分析:A、溫度低,反應(yīng)速率慢,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、溫度低,反應(yīng)速率慢,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、Zn是塊狀,固體變面積小,反應(yīng)速率慢,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、溫度最高,濃度最大,固體表面積大,所以速率最快,D項(xiàng)正確;答案選D??键c(diǎn):考查外界因素對(duì)速率的影響6.常溫下,取mol/LHY溶液與mol/LNaOH溶液等體積混合(不計(jì)混合后溶液體積變化),測(cè)得混合溶液的pH=9,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是A.混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9mol/LB.混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋篶(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/LD.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=mol/L【答案】C【解析】試題分析:A.等體積混合后,溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為NaY,濃度應(yīng)該為L(zhǎng),但是最后溶液顯堿性,說明NaY是強(qiáng)堿弱酸鹽,Y-發(fā)生了水解。A錯(cuò)誤;B.由pH值計(jì)算得到氫離子的濃度為1×10-9mol/L,則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知:c(OH-)=1×10-5mol/L。由于Y-發(fā)生了水解反應(yīng)而消耗,所以c(Y-)<c(Na+),錯(cuò)誤。C根據(jù)質(zhì)子守恒可知:c(OH-)=c(HY)+c(H+),所以c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/L,正確。D.最后溶液體積為原來的兩倍,根據(jù)物料守恒,則溶液中鈉離子的濃度應(yīng)該是原來的一半,c(Na+)=L。錯(cuò)誤??键c(diǎn):鹽類的水解及溶液中離子濃度大小比較的知識(shí)。7.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體,有白色沉淀生成。此沉淀是()【答案】A【解析】此題隱含了Fe3+的強(qiáng)氧化性,容易誤選C8.下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A.江河的入??谝仔纬缮持轇.水泥廠、冶金廠常用高壓電進(jìn)行除塵C.醫(yī)院里對(duì)腎衰患者進(jìn)行血液透析D.氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】D【解析】試題分析:江河的入??谝仔纬缮持奘且?yàn)橥寥滥z體遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉,形成了沙洲;水泥廠、冶金廠常用高壓電進(jìn)行除塵是利用膠體在通電的條件下發(fā)生電泳;醫(yī)院里對(duì)腎衰患者進(jìn)行血液透析是利用血液是膠體,可發(fā)生滲析,氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀與膠體沒有關(guān)系,選D??键c(diǎn):膠體聚沉、電泳、滲析等性質(zhì)的應(yīng)用。9.元素X的原子,其M層與K層電子數(shù)相同;元素Y的原子,其M層上有7個(gè)電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為(
)
【答案】B【解析】考查原子核外電子的排布。M層與K層電子數(shù)相同,說明核外電子數(shù)是12,是Mg。M層上有7個(gè)電子的元素是氯元素,所以二者形成的化合物是MgCl2。答案是B。10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列各項(xiàng)性質(zhì)中,它不可能具有的是 可以燃燒②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③能跟NaOH溶液反應(yīng)④能發(fā)生酯化反應(yīng)⑤能發(fā)生聚合反應(yīng)⑥能發(fā)生水解反應(yīng)⑦能發(fā)生取代反應(yīng)A.⑥ B.①④ C.⑤ D.④⑥【答案】A【解析】試題分析:有機(jī)物一般都能燃燒,根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知含有羥基、碳碳雙鍵、羧基,所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,能跟NaOH溶液反應(yīng),能發(fā)生酯化反應(yīng),能發(fā)生聚合反應(yīng),能發(fā)生取代反應(yīng),但不能發(fā)生水解反應(yīng),故答案為A??键c(diǎn):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。11.下表為某有機(jī)物與指定試劑反應(yīng)的現(xiàn)象,據(jù)此推斷該有機(jī)物是試劑鈉溴水新制Cu(OH)2乙酸現(xiàn)象放出氣體褪色逐漸溶解呈藍(lán)色不反應(yīng)A.CH2=CH-CHOB.CH2=CH-CH2OHC.CH2=CH-COOHD.CH2=CH-CH2OCH3【答案】C【解析】試題分析:能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則物質(zhì)中含有羥基或羧基;排除A、D選項(xiàng);加入溴水,溴水褪色,說明含有碳碳雙鍵,發(fā)生了加成反應(yīng);加入新制Cu(OH)2,發(fā)現(xiàn)固體逐漸溶解呈藍(lán)色,說明含有羧基,與乙酸不能發(fā)生反應(yīng),則只有C中的CH2=CH-COOH符合題意。故選項(xiàng)是C。考點(diǎn):考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。12.科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為:NaHCO3+H2HCOONa+H2O,下列有關(guān)說法正確的是A.儲(chǔ)氫過程中,NaHCO3被氧化B.釋氫過程的本質(zhì)是鹽類的水解C.儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化D.HCOONa晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵【答案】D【解析】試題分析:A.儲(chǔ)氫過程中H2被氧化為H2O,NaHCO3被還原為HCOONa,A錯(cuò)誤;B.該過程有化合價(jià)的變化,釋氫過程的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變化,要么放熱、要么吸熱,C錯(cuò)誤;與Na+形成離子鍵,酸根HCOO-中含有共價(jià)鍵,D正確;選D??键c(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)。13.下列各組溶液中,只用試管和膠頭滴管,不用其他任何試劑就可以鑒別的是A.稀氨水和Al2(SO4)3B.稀鹽酸和Na2CO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4【答案】B【解析】試題分析:A、Al2(SO4)3溶液和氨水,改變加入順序均生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故A錯(cuò)誤;B、NaCO3溶液滴入鹽酸中,立即產(chǎn)生氣體,若將鹽酸滴入NaCO3溶液中,開始沒有氣體生成,后有氣體生成,二者顯現(xiàn)不同,可鑒別,故B正確;C、均為無色溶液,改變滴定順序,均生成碳酸鈣白色沉淀,不能鑒別,故C錯(cuò)誤;D、Ba(OH)2和NaHSO4都是無色溶液,改變滴定順序,均生成硫酸鋇白色沉淀,不能鑒別,故D錯(cuò)誤;故選B。考點(diǎn):考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的相關(guān)知識(shí)。14.汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多mol,則下列判斷錯(cuò)誤的是A.有0.250molKNO3被氧化B.生成44.8LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為mol【答案】A【解析】試題分析:A.在反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑中,NaN3中的N化合價(jià)升高,失去電子,作還原劑,KNO3中的N化合價(jià)降低,得到電子,作氧化劑。每產(chǎn)生16mol的N2,轉(zhuǎn)移電子10mol,氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol?,F(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則KNO3被還原的物質(zhì)的量是:(2mol÷14mol)×1.75mol=0.25mol,錯(cuò)誤;B.根據(jù)方程式可知:產(chǎn)生16mol的N2時(shí),氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。現(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是(16÷14)mol×1.75mol=2mol,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是2mol×22.4L/mol=44.8L,正確;C.每轉(zhuǎn)移10mol的電子,氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol?,F(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(10÷14)×1.75mol=1.25mol,正確;D.根據(jù)方程式可知:被氧化30mol的N原子,氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol?,F(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為(30÷14)×1.75mol=3.75mol??键c(diǎn):考查氨氣氣囊中發(fā)生氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移、物質(zhì)的作用的計(jì)算的知識(shí)。15.25℃時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列表述錯(cuò)誤弱酸CH3COOHHCNH2CO3K×10-5×10-10K1=×10-7K2=×10-11A.CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-B.相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系:Na2CO3>NaCN>CH3COONaC.等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和Na2CO3反應(yīng)后的溶液呈堿性D.a(chǎn)mol/LHCN與bmol/LNaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b【答案】BD【解析】試題分析:A、碳酸酸性強(qiáng)于HCN,但HCO3-酸性弱于HCN,正確;B、三種物質(zhì)對(duì)應(yīng)酸及強(qiáng)弱為為HCO3-HCN<CH3COOH,其水解程度為Na2CO3>NaCN>CH3COONa,水解程度越大,堿性越強(qiáng),但該題中溶液的濃度不確定,故不能比較,錯(cuò)誤;C、生成醋酸鈉和碳酸氫鈉,水解呈堿性,正確;D、兩者恰好反應(yīng)時(shí)生成NaCN,水解CN-使得c(Na+)>c(CN-),若堿過量同樣有c(Na+)>c(CN-),即a≤b,錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查溶液中離子濃度關(guān)系有關(guān)問題。16.(10分)按要求填空。I.下列各組中的兩種有機(jī)物,可能是:(A)相同的物質(zhì),(B)同系物,(C)同分異構(gòu)體。請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系(用A、B、C填空)①2-甲基丁烷和丁烷,②正戊烷和2,2-二甲基丙烷_____________,③對(duì)二甲苯和1,4—二甲苯____________,④1-已烯和環(huán)已烷________________。II.按官能團(tuán)的不同,可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類,將符合要求的答案填在橫線上。CH3CHCH2CH3Cl①CH3CHCH3CHCH2CH3Cl④⑤⑥(1)芳香烴:;(2)鹵代烴:;(3)酚:;(4)醛:;(5)羧酸:;(6)酯:。【答案】(10分)I.①B,②C,③A,④CII.(1)④,(2)③,(3)②,(4)⑥,(5)①,(6)⑤。【解析】試題分析:I.①2-甲基丁烷和丁烷是同系物,選項(xiàng)是B;②正戊烷和2,2-二甲基丙烷分子式相同,而結(jié)構(gòu)不同,是同分異構(gòu)體。選項(xiàng)是C;③對(duì)二甲苯和1,4—二甲苯分子式相同,結(jié)構(gòu)相同,是同一物質(zhì),選項(xiàng)是A;④1-已烯和環(huán)已烷分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,是同分異構(gòu)體,選項(xiàng)是C;II.(1)芳香烴是含有苯環(huán)的烴,是④;(2)鹵代烴是烴分子中的H原子被鹵素原子取代而產(chǎn)生的物質(zhì),選項(xiàng)是③;(3)酚是羥基與苯環(huán)直接連接形成的化合物,選項(xiàng)是②;(4)醛是烴分子中的H原子被醛基取代產(chǎn)生的物質(zhì),選項(xiàng)是⑥;(5)羧酸是烴分子中的H原子被羧基取代產(chǎn)生的物質(zhì),選項(xiàng)是①;(6)酯是羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì),應(yīng)該是⑤??键c(diǎn):考查有機(jī)物的分類、及相互關(guān)系的知識(shí)。17.常溫下,兩種溶液①mol?L-1NH3·H2O
②mol?L-1NH4Cl中:(1)溶液①的pH
7(填“>”、“<”或“=”),其原因是:(用電離方程式表示)。(2)溶液②呈
性(填“酸”、“堿”或“中”)。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫可以(填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl的水解。(3)下列關(guān)于兩種溶液中c(NH4+)的敘述正確的是
(填字母)。a.兩種溶液中c(NH4+)都等于mol?L-1b.兩種溶液中c(NH4+)都小于mol?L-1c.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)【答案】(1)>(1分)NH3·H2ONH4++OH-(2分)(2)酸(1分)促進(jìn)(1分)(3)b(1分)【解析】試題解析:(1)NH3·H2O是弱堿,其在水中部分電離產(chǎn)生NH4+、OH-,所以pH>7,(2)NH4Cl溶液中的NH4+水解會(huì)使溶液呈酸性,pH<7,水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫使平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,因此會(huì)促進(jìn)NH4Cl的水解。(3)a、NH3·H2O是弱堿,不完全電離;NH4Cl溶液中NH4+部分水解,所以兩種溶液NH4+的濃度均小于l,錯(cuò)誤;b、正確;c、兩種溶液中NH4+的濃度的大小由電離程度和水解程度的強(qiáng)弱來判斷,本題中無法判斷,答案選b??键c(diǎn):考查溶液的酸堿性、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、外界條件對(duì)平衡的影響18.(14分)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如下圖所示,請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式為____________________________________在這個(gè)反應(yīng)中,濃硫酸的作用是____和_____。(2)某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中?;煊猩倭康亩趸颍蠋焼l(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2?;卮鹣铝袉栴}:①I、II、Ⅲ、IV裝置可盛放的試劑是IIIⅢIV____(填試劑的序號(hào))。A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃硫酸D.酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________。③確定含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________?!敬鸢浮浚?)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;催化劑;脫水劑(2)①IAIIBIIIAIVD②I中品紅溶液褪色;③III中品紅溶液不褪色,IV中酸性KMnO4溶液褪色【解析】試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯是用乙醇和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng),方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;在反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑和脫水劑。(2)因?yàn)橐蚁┖投趸蚨寄芎弯逅蚋咤i酸鉀褪色,所以在檢驗(yàn)乙烯的性質(zhì)之前,需要首先檢驗(yàn)和出去二氧化硫,所以先用品紅檢驗(yàn)二氧化硫,在利用二氧化硫是酸性氧化物,能和堿反應(yīng)的特點(diǎn),用氫氧化鈉吸收二氧化硫,為了保證完全除去二氧化硫需要再次用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,所以選擇的試劑分別為IAIIBIIIAIVD。②能證明二氧化硫存在的現(xiàn)象為I中品紅溶液褪色;③能證明有乙烯的現(xiàn)象為III中品紅溶液不褪色,IV中酸性KMnO4溶液褪色??键c(diǎn):乙烯的制取,乙烯和二氧化硫的檢驗(yàn)。19.亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))。某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程:(1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸,必須先向燒瓶中加入________;通入N2的目的是________。(2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式:________________________。(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,其操作方法是__________________________________________________________。(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(5)若取樣品wg,按乙方案測(cè)得消耗00mol·L-1I2溶液VmL,則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)?!敬鸢浮?1)N2和SO2碎瓷片(或沸石)使產(chǎn)生的SO2全部逸出(2)SO2+H2O22H++SO42—(3)向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液,傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管潤(rùn)洗全部?jī)?nèi)壁后從尖嘴放出液體,重復(fù)操作2~3次(4)無影響(5)【解析】(1)亞硫酸鹽中加入強(qiáng)酸會(huì)生成氣體SO2,反應(yīng)的離子方程式為SO32—+2H+SO2↑+H2O;在加熱時(shí)為了防止暴沸應(yīng)加入碎瓷片,通入N2的目的是將產(chǎn)生的SO2氣體完全吹出后用吸收液吸收,從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確率。(2)SO2具有還原性,能被H2O2氧化成H2SO4,反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O22H++SO42—。(3)滴定管在洗滌后應(yīng)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,方法是:向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液,傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管潤(rùn)洗全部?jī)?nèi)壁后從尖嘴放出液體,重復(fù)操作2~3次。(4)如果用鹽酸代替稀硫酸,在逸出的SO2氣體中會(huì)含有HCl氣體,兩者都能被堿液吸收分別生成Na2SO3和NaCl,再用鹽酸處理后只有Na2SO3轉(zhuǎn)變成的NaHSO3能與I2反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為HSO3—+I(xiàn)2+H2OSO42—+2I-+3H+,故不會(huì)產(chǎn)生影響。(5)根據(jù)關(guān)系式SO2~HSO3—~I(xiàn)2,則1kg樣品中含有SO2的質(zhì)量為×V×10-3×00×64g=g。20.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________(2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________、________________,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是____________和____________;(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________(4)尾氣可采用__________溶液吸收?!敬鸢浮浚?)蒸餾燒瓶Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)(2)溶液顏色褪去無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性(3)品紅溶液退色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色(2分)(4)NaOH【解析】試題分析:(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶;反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,二氧化硫有還原性,故酸性高錳酸鉀溶液能和二氧化硫反應(yīng)而褪色,硫離子能和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì),無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,說明二氧化硫有氧化性;(3)二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色,但加熱褪色后的品紅溶液,溶液的顏色能復(fù)原,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是品紅溶液退色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色;(4)二氧化硫是酸性氧化物,尾氣可用NaOH溶液吸收??键c(diǎn):二氧化硫的性質(zhì)21.制備硫代硫酸鈉的方法之一是把二氧化硫通人硫化鈉和碳酸鈉(摩爾比2︰1)的混合溶液。在反應(yīng)過程中,先生成黃色的固體,其量先逐漸增多,然后又逐漸減少,溶液的pH值降到7左右時(shí),溶液近于無色,反應(yīng)已經(jīng)完成。如果繼續(xù)通入二氧化硫,溶液的pH值降到5,又會(huì)有固體物質(zhì)出現(xiàn)。寫出和以上現(xiàn)象有關(guān)的各個(gè)配平的化學(xué)方程式?!敬鸢浮可牲S色的固體和固態(tài)物質(zhì)逐漸增多是因?yàn)镾O2+Na2S+H2O=Na2SO3十H2S,2H2S+SO2=3S↓+2H2O固態(tài)物質(zhì)減少是因?yàn)镾+SO32-=S2O32-pH在5左右又產(chǎn)生固態(tài)物質(zhì)是因?yàn)镾2O32-+SO2+H2O=2HSO3-+S↓。制備硫代硫酸鈉的總反應(yīng)式:2Na2S+4SO2+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2,【解析】生成固體為S,固體增多是S的量增加,固體減少是S單質(zhì)和Na2SO3反應(yīng)生成硫代硫酸鈉。pH在5左右又產(chǎn)生固態(tài)物質(zhì)是因?yàn)镾O2過量使溶液顯酸性,S2O32-在酸性條件下反應(yīng)生成S。S2O32-+2H+=SO2+S+H2O生成黃色的固體和固態(tài)物質(zhì)逐漸增多是因?yàn)镾O2+Na2S+H2O=Na2SO3十H2S,2H2S+SO2=3S↓+2H2O固態(tài)物質(zhì)減少是因?yàn)镾+SO32-=S2O32-pH在5左右又產(chǎn)生固態(tài)物質(zhì)是因?yàn)镾2O32-+SO2+H2O=2HSO3-+S↓。制備硫代硫酸鈉的總反應(yīng)式:2Na2S+4SO2+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2,22.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題:(1)五種元素中,原子半徑最大的是,非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào));(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是(用化學(xué)式表示);(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為,其中存在的化學(xué)鍵類型為;(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為;(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為;(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為?!敬鸢浮浚?)Na(1分)Cl(1分)(2)PH3(2分)(3)NH4Cl(2分)離子鍵和共價(jià)鍵(2分)(4)H3PO4(2分)(5)2P+5Cl2點(diǎn)燃=2PCl5(2分)PCl3點(diǎn)燃=(6)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(2分)【解析】由題干信息知,本題突破口為:①五種元素為短周期,且原子序數(shù)依次增大,②A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物,③A和B形成的化合物在水中呈堿性(NH3),可推知A為H元素;B為N元素;根據(jù)A和C;B和D同族;且C離子與B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);可推知C為Na元素;D為P元素;又知C和E形成的化合物在水中呈中性,所以E為Cl元素。(1)五種元素中原子半徑最大是Na,非金屬性最強(qiáng)的是Cl;(2)由H和N、P、Cl形成的共價(jià)化合物分別是NH3、PH3、HCl,因P的非金屬性最差,所以PH3的熱穩(wěn)定性最差。(3)NH3+HCl=NH4Cl,產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl,其化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵。(4)P為ⅤA元素,其最高價(jià)氧化物的水化物為:H3PO4。(5)P在足量的Cl2中燃燒生成PCl5,Cl2不足時(shí)生成PCl3(6)Cl2與水反應(yīng)的離子方程式一定要注意HClO是弱酸不拆,考生易寫錯(cuò)。【考點(diǎn)定位】本題信息量較多,屬較簡(jiǎn)單的元素推斷題。重點(diǎn)是對(duì)短周期常見元素(如:H、N、P、Cl等)及其化合物基礎(chǔ)知識(shí)的考查。難度較低。23.(14分)已知D、M、H是常見得非金屬單質(zhì),其中M是無色氣體,H是有色氣體。J是一種金屬單質(zhì)(其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素),A、C是金屬氧化物,C和J均是某種常見電池的電極材料,J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定,B與C反應(yīng)時(shí),每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC。K只知含有CO或CO2中的一種或兩種。它們關(guān)系如下圖所示:(1)寫出A物質(zhì)中所含金屬元素在周期表中的位置:_________________。(2)寫出化合物L(fēng)的電子式:______________反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________。(3)向圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液,可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀,后紅褐色沉淀溶解,紅褐色沉淀溶解的離子方程式為_______________。(4)由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬,在冶金工業(yè)上一般可用_______________(填序號(hào))方法①熱還原法②電解法③熱分解法其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法,若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(5)用C、J作電極,與硫酸構(gòu)成如圖所示原電池,負(fù)極的電極反應(yīng)為__________,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),負(fù)極質(zhì)量增加______克?!敬鸢浮浚ǔ厥鈽?biāo)注外,每空2分,共14分)(1)第四周期第Ⅷ族(2)(1分)PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O(3)2Fe(OH)3+2I?+6H+=I2+2Fe2++6H2O(4)①(1分)8mol(5)Pb?2e?+SO42-=PbSO496【解析】試題
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 《供應(yīng)商開發(fā)選擇》課件
- 《拿來主義》課件 2024-2025學(xué)年統(tǒng)編版高中語文必修上冊(cè)
- 2025屆江蘇省連云港市海頭高級(jí)中學(xué)高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷數(shù)學(xué)試卷含解析
- 內(nèi)蒙古鄂爾多斯市達(dá)拉特旗第一中學(xué)2025屆高考考前模擬數(shù)學(xué)試題含解析
- 2025屆廣西玉林市玉州區(qū)高考適應(yīng)性考試數(shù)學(xué)試卷含解析
- 吉林省四平市公主嶺市第五高級(jí)中學(xué)2025屆高考語文考前最后一卷預(yù)測(cè)卷含解析
- 山西太原五中2025屆高三最后一卷語文試卷含解析
- 2025屆山東省東營(yíng)市墾利縣第一中學(xué)高三下學(xué)期聯(lián)合考試數(shù)學(xué)試題含解析
- 《保險(xiǎn)公司內(nèi)勤早會(huì)》課件
- 吉林省長(zhǎng)春市“BEST合作體”2025屆高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷數(shù)學(xué)試卷含解析
- (新湘教版)地理 八年級(jí)上冊(cè)+下冊(cè) 填圖課件
- 福建省服務(wù)區(qū)標(biāo)準(zhǔn)化設(shè)計(jì)指南
- 益豐大藥房入職測(cè)評(píng)題庫
- 排水溝修復(fù)方案
- 人教版五年級(jí)數(shù)學(xué)上冊(cè)專項(xiàng)計(jì)算題12套(每日一練)
- 薪酬管理體系的公平性與公正性要求
- 護(hù)理質(zhì)量管理實(shí)踐課件
- 三維可視化虛擬仿真培訓(xùn)演練系統(tǒng)建設(shè)方案
- 北京市通州區(qū)2023-2024學(xué)年七年級(jí)上學(xué)期期末數(shù)學(xué)試題
- 2023青島幼兒師范高等??茖W(xué)校教師招聘考試真題匯總
- 廠內(nèi)機(jī)動(dòng)車輛的安全
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論