高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第1課時元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)。2.了解元素周期表的發(fā)展史。學(xué)習(xí)過程一、元素周期表的歷史第一張元素周期表二、元素周期表的編排原則1.根據(jù)下表前18號元素在現(xiàn)行元素周期表中的排布,每一橫行排布特點是什么?每一縱行排布特點是什么?思考其編排原則是什么?2.原子序數(shù):按照元素在周期表中的給元素編號。

原子序數(shù)===。

三、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.請同學(xué)們帶著下列問題,閱讀課本第4~5頁(1)周期:。

族:。

(2)現(xiàn)行元素周期表的周期是如何劃分的,每個周期含有多少種元素,你能根據(jù)前六個周期中所含元素種類推斷第七周期若排滿可以容納多少種元素嗎?(3)現(xiàn)行元素周期表中的族是如何劃分的,找出這些族都在哪一縱列,如何書寫族名稱?2.【微課展示】寫出:(1)元素周期表結(jié)構(gòu)的三個關(guān)鍵點:(2)元素周期表中的三個規(guī)律:3.如何確定元素在周期表中的位置?例:判斷原子序數(shù)為41的元素在元素周期表中的位置。隨堂檢測1.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判斷其位于第幾周期?第幾族?2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的()A.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C.相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)3.下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù)),其中正確的是()A.2341119B.210111819C.611121324 D.671431324.相鄰周期同一主族的兩種元素的原子序數(shù)差可能為幾,同一周期ⅡA、ⅢA的兩種元素的原子序數(shù)差可能為幾?5.已知元素的原子序數(shù),可以推斷元素原子的()①質(zhì)子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④離子所帶電荷數(shù)A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④6.由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A.①② B.①③ C.②③ D.③④7.下列說法中正確的是()A.現(xiàn)行元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的B.最外層電子數(shù)相同的元素一定屬于同一族C.非金屬元素的最外層電子數(shù)都≥4D.同周期元素的電子層數(shù)相同參考答案學(xué)習(xí)過程一、1869俄門捷列夫元素相對原子質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)相似二、1.每一橫行原子電子層數(shù)相同。每一縱行原子最外層電子數(shù)相同。編排原則:按照原子序數(shù)遞增原則,從左到右排布,將電子層數(shù)相同的元素排在一橫行,將最外層電子數(shù)相同、性質(zhì)相近的元素按照電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。2.順序質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)三、1.(1)元素周期表中的橫行叫做周期縱行叫做族(2)現(xiàn)行元素周期表中,周期的序數(shù)就是該周期元素具有的電子層數(shù),因此從上到下分別是第一周期、第二周期……第七周期,其中第一周期2種元素,第二、三周期均為8種元素,第四、五周期均為18種元素,第六周期為32種元素,第七周期尚未排滿,若排滿可容納32種元素。(3)現(xiàn)行元素周期表中,族劃分為主族、副族、第Ⅷ族和0族,從左到右第1列到第7列分別是第ⅠA,ⅡA,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB族;第8、9、10三列為第Ⅷ族,第11列到18列分別為第ⅠB,ⅡB,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,0族。2.略。3.方法一:寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子層數(shù)就是周期數(shù),最外層電子數(shù)是主族序數(shù)。方法二:利用0族元素的原子序數(shù),在熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)的前提下向前或向后數(shù)出族序數(shù)。例:第五周期第ⅤB族隨堂檢測1.根據(jù)電子層數(shù)為周期數(shù),最外層電子數(shù)為主族序數(shù)可知X為第三周期第ⅠA族,Y為第五周期第ⅦA族。4.相鄰周期同一主族的兩種元素的原子序數(shù)差可能為2、8、18、32,第ⅠA,ⅡA族的兩元素原子序數(shù)相差與原子序數(shù)較小的元素所在周期容納的元素種類相同,第ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA族的兩元素原子序數(shù)相差與原子序數(shù)較大的元素所在周期容納的元素種類相同。同一周期第ⅡA、ⅢA族的兩種元素的原子序數(shù)差可能為1、11、25。5.解析:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。答案:C6.解析:短周期只由主族和0族元素組成,長周期由主族、副族、第Ⅷ族、0族共同組成,所以由長周期元素和短周期元素共同組成的是主族和0族元素。答案:A物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2.初步學(xué)會總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。學(xué)習(xí)過程一、堿金屬元素1.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)有何異同?元素名稱元素符號核電荷數(shù)電子層結(jié)構(gòu)鋰Li3鈉Na11鉀K19銣Rb37銫Cs552.根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的異同點,請同學(xué)們預(yù)測一下堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的遞變性。遞變性:。

[實驗](1)Na、K與氧氣反應(yīng)對比實驗,先后取一小塊鉀和一小塊鈉,擦干表面的煤油后分別放在石棉網(wǎng)上加熱,觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象:。

實驗結(jié)論:。

(2)分別取綠豆大的鉀、鈉擦干表面的煤油后分別放在兩個水槽中與水反應(yīng),并在水中滴入幾滴酚酞溶液。實驗現(xiàn)象:。

實驗結(jié)論:。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:Li+O2—— Na+O2——K+O2—— Li+H2O——Na+H2O—— K+H2O——歸納總結(jié):3.閱讀課本P7表11堿金屬的主要性質(zhì),歸納總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律。[練習(xí)]下列關(guān)于銫及其化合物的說法中,不正確的是()A.氫氧化銫是一種強(qiáng)堿,易溶于水B.銫與水反應(yīng)十分劇烈,甚至發(fā)生爆炸C.碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和CO2D.硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都是易溶于水二、鹵族元素1.(1)根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)來推測其性質(zhì)上的相似性與遞變性。(2)根據(jù)鹵族元素的結(jié)構(gòu)特點和必修1所學(xué)氯氣的性質(zhì),歸納總結(jié)鹵族元素的通性。2.閱讀課本P8,根據(jù)資料卡片鹵族單質(zhì)的物理性質(zhì)總結(jié)其物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.閱讀課本P8表鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng),總結(jié)鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律。4.鹵素單質(zhì)的置換反應(yīng)[實驗1]將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中,用力振蕩后,再注入少量四氯化碳,振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。實驗現(xiàn)象:。

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

[實驗2]將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中,用力振蕩后,再注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。實驗現(xiàn)象:。

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

結(jié)論:。

三、知識小結(jié)通過比較堿金屬單質(zhì)與鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì),我們可以看出,元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系,主要與原子核外電子的排布,特別是有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素,它們在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出和。

在元素周期表中,同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次,原子半徑逐漸,失電子能力逐漸,得電子能力逐漸,所以金屬性逐漸,非金屬性逐漸。

隨堂檢測1.關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中錯誤的是()A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B.依Li、Na、K、Rb、Cs,單質(zhì)熔、沸點升高,密度增大C.隨核電荷數(shù)遞增,氫氧化物堿性增強(qiáng)D.隨電子層數(shù)增加,原子半徑增大,金屬還原性增強(qiáng)2.下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是()A.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2B.堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1g·cm-3的輕金屬C.堿金屬元素隨原子半徑增大,原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)D.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物3.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)()A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀硝酸、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來5.鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì),下列說法中,能較好地解釋這個事實的是()A.都是金屬元素 B.原子半徑相差不大C.最外層電子數(shù)相同 D.化合價相同6.下列有關(guān)第ⅦA族元素說法中不正確的是()A.原子最外層電子數(shù)都是7 B.熔、沸點:F2<Cl2<Br2<I2C.從F2到I2,顏色逐漸加深 D.從F2到I2,氧化性逐漸增強(qiáng)7.在盛有少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液,再加入少量四氯化碳,振蕩靜置后可觀察到的現(xiàn)象是()A.溶液呈橙色不分層 B.溶液分兩層,上層呈橙色C.溶液分兩層,下層呈橙紅色 D.溶液呈紫色不分層8.試管中裝有足量煤油和水的混合物,靜置后投入一小塊堿金屬?？捎^察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動。下列說法不正確的是()A.此堿金屬可能是鉀或鈉B.反應(yīng)過程中煤油不會燃燒C.堿金屬上下運(yùn)動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了H2D.若是金屬鉀則上下運(yùn)動的幅度比鈉小參考答案學(xué)習(xí)過程一、1.最外層均為1個電子,隨核電荷數(shù)的增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大。2.從Li到Cs,堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中,電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大,均易失去一個電子形成+1價金屬陽離子,失電子能力隨著電子層數(shù)的增多而增強(qiáng)。[實驗](1)實驗現(xiàn)象:鉀、鈉都在空氣中劇烈燃燒,前者發(fā)出紫色火焰(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察),后者發(fā)出黃色火焰。實驗結(jié)論:鉀和鈉一樣可以在空氣中劇烈燃燒,但鉀比鈉反應(yīng)更劇烈,說明鉀比鈉更易失電子。(2)實驗現(xiàn)象:鉀、鈉都浮在水面上,熔成銀白色小球,小球在水面上四處游動,滴入酚酞溶液呈紅色,但鉀有微弱爆炸。實驗結(jié)論:鉀和鈉一樣可以和水劇烈反應(yīng),生成氫氧化物和氫氣,但鉀比鈉反應(yīng)更劇烈,說明鉀比鈉更易失電子。4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O2K+O2KO22Li+2H2O2LiOH+H2↑2Na+2H2O2NaOH+H2↑2K+2H2O2KOH+H2↑歸納總結(jié):堿金屬元素最外層均為1個電子,易失去電子形成+1價離子,隨著核電荷數(shù)的增大,電子層數(shù)逐漸增多,半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng)。3.除銫外堿金屬均為銀白色,質(zhì)軟,密度較小,熔點較低,從上到下,密度逐漸增大(K除外),熔、沸點逐漸降低。[練習(xí)]解析:由同主族元素性質(zhì)的相似性可知碳酸銫類似碳酸鈉,不易分解,C錯。答案:C二、1.(1)最外層都有7個電子,易得1個電子,隨核電荷數(shù)的逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增加,半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。(2)①都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物。②都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫(HX)。③都能與水反應(yīng)。④都能與堿反應(yīng)。2.隨著核電荷數(shù)的增大,顏色逐漸加深,密度逐漸增大,熔、沸點逐漸升高。3.與氫氣化合的劇烈程度逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。4.[實驗1]溶液分為上下兩層,下層前者呈橙紅色,后者呈紫紅色。2NaBr+Cl22NaCl+Br22KI+Cl22KCl+I2[實驗2]溶液分為上下兩層,下層呈紫紅色。2KI+Br22KBr+I2氧化性Cl2>Br2>I2三、最外層電子數(shù)相似性遞變性增多增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱隨堂檢測4.解析:由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知,電子層數(shù)越多,非金屬性越弱,A項錯誤;對于非金屬元素,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則其非金屬性越強(qiáng),C項正確;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,故Y的氧化性強(qiáng)于X,則D項錯誤。答案:C7.解析:Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2,而溴易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳中,呈橙紅色。同時由于四氯化碳不溶于水,且密度比水大,故溶液分層,下層呈橙色。答案:C8.解析:因為題中所給的金屬在煤油和水的界面之間,說明金屬的密度比煤油大而比水小,可能是Na或K(Li的密度比煤油小),所以A項正確;Na或K與水反應(yīng),并在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動,不與空氣接觸,故不會燃燒起來,煤油也就不能燃燒,所以B項正確;金屬做上下往復(fù)運(yùn)動,是由于金屬與水反應(yīng)生成的氫氣逸出時將其往上推的緣故,所以C正確;金屬鉀的密度比金屬鈉的小,氫氣將其推得更遠(yuǎn),故其上下運(yùn)動的幅度更大一些,所以D項不正確。答案:D第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第3課時核素學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解原子的構(gòu)成。2.知道元素、核素、同位素的概念。3.掌握質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。學(xué)習(xí)過程一、原子的組成1.由下表可以得出哪些結(jié)論?構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg×10-31×10-27×10-27相對質(zhì)量1/18361個碳14原子6682.質(zhì)量數(shù):

3.質(zhì)量數(shù)(A)=+

[思考]1.碳14中的14指什么?2.原子的質(zhì)量數(shù)是否就是原子的相對原子質(zhì)量?3.氧原子的質(zhì)量數(shù)為16,質(zhì)子數(shù)為8,那么它的中子數(shù)是多少?4.硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18,中子數(shù)為17,那么它的質(zhì)量數(shù)是多少?二、原子組成的表示方法1.ZAX的含義:2U三種原子的中子數(shù)各為多少?三、三個概念1.元素:。

2.核素:。

3.同位素:。

4.三者的關(guān)系:[練習(xí)]1.下列各組粒子屬于同位素的是()和37Cl 和40Ca和O3 和D2O、2H、3H、H+、H2可以表示()A.氫的五種同位素 B.五種氫元素C.化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子 D.氫元素的五種不同粒子四、相對原子質(zhì)量[思考]元素的相對原子質(zhì)量和原子的相對原子質(zhì)量是一回事嗎?1.原子(核素)的相對原子質(zhì)量:。

2.元素的相對原子質(zhì)量:。

3.原子(核素)的近似相對原子質(zhì)量:。

4.元素的近似相對原子質(zhì)量:。

[練習(xí)]已知氯元素有兩種天然同位素,并測得35Cl的原子個數(shù)百分比為%,相對原子質(zhì)量為,37Cl的原子個數(shù)百分比為%,相對原子質(zhì)量為,則氯元素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量分別為多少?隨堂檢測1.據(jù)報道,某些花崗巖中含有具有放射性的氡(86222Rn),從而對人體造成傷害,該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為( 2.在LiNNaMgLiC中:(1)和互為同位素。

(2)和質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素。

(3)和的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。

3.某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列敘述正確的是()A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nC.若碳原子的質(zhì)量為Wg,則此原子的質(zhì)量為(m+n)WgD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量4.用字母填寫下列空格。A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)E.電子層數(shù)(1)同位素種類由決定;

(2)元素種類由決定;

(3)某元素有無同位素由決定;

(4)核素相對原子質(zhì)量由決定;

(5)主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定;

(6)核電荷數(shù)由決定;

(7)堿金屬原子失電子能力相對強(qiáng)弱由決定;

(8)原子得失電子能力相對強(qiáng)弱由決定。

5.我國稀土資源豐富,下列有關(guān)稀土元素

62144Sm與

62150SmA.62144Sm與

B.62144Sm與

C.62144Sm與

D.62144Sm與

626.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是()A.該粒子不顯電性 B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.在周期表中與氫元素占同一位置 D.該粒子質(zhì)量比氫原子大7.銅有兩種天然同位素

2963Cu和

2965Cu,已知銅元素的近似相對原子質(zhì)量為,則

29% % % %參考答案學(xué)習(xí)過程一、1.(1)原子呈電中性,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(=核電荷數(shù)=原子序數(shù));(2)原子的質(zhì)量集中在原子核;(3)質(zhì)子和中子的質(zhì)量幾乎相同,相對質(zhì)量接近12.質(zhì)子的相對質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對質(zhì)量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值,用A表示。3.質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)[思考]是該碳原子的質(zhì)量數(shù)。2.原子的質(zhì)量數(shù)并不是其相對原子質(zhì)量,原子的相對原子質(zhì)量是該原子的質(zhì)量相對一個12C原子質(zhì)量的112的一個相對值,而質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)加中子數(shù),但質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量并不是1,而是近似等于1,=A-Z=16-8=8。=18-2+17=33。二、1.原子X質(zhì)子數(shù)為Z,質(zhì)量數(shù)為A2.613C中子數(shù)為13-6=7O中子數(shù)為18-8=10U三、1.具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱2.具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子3.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素4.[練習(xí)]四、[思考]因為一種元素可能存在多種核素,所以元素的相對原子質(zhì)量和原子的相對原子質(zhì)量不是一回事,元素的相對原子質(zhì)量是多種核素相對原子質(zhì)量的平均值。1.一個原子質(zhì)量跟一個碳12原子質(zhì)量的1122.是按該元素所含各種天然、穩(wěn)定核素所占的一定百分比算出來的平均值3.就是相應(yīng)原子的質(zhì)量數(shù)4.用質(zhì)量數(shù)代替元素的各種核素的相對原子質(zhì)量,求得的即為元素的近似相對原子質(zhì)量[練習(xí)]氯元素的相對原子質(zhì)量:×%+×%=氯元素的近似相對原子質(zhì)量:35×%+37×%=隨堂檢測2.(1)①⑤(2)②⑥(3)③④4.(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)D(6)A(7)E(8)DE6.解析:該粒子無質(zhì)子,故在周期表中不與氫元素占同一位置。答案:C7.解析:方法一:代數(shù)法。設(shè)

2963Cu的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)為x,則

2965Cu的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)為(1-x)。根據(jù)元素近似相對原子質(zhì)量的定義得63×x+65×(x=75%。方法二:十字交叉法。因為平均相對原子質(zhì)量是介于兩種同位素的質(zhì)量數(shù)之間,且是根據(jù)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)求和所得,所以可以根據(jù)十字交叉法求解。根據(jù)題意有則兩種同位素63Cu與65Cu的原子個數(shù)比為∶=3∶1,所以63Cu的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)為34×100%=75%答案:A第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時原子核外電子的排布及元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解原子核外電子排布。2.掌握元素核外電子、化合價、原子半徑周期性變化規(guī)律。學(xué)習(xí)過程一、核外電子排布1.核外電子運(yùn)動特征根據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)請你總結(jié)電子運(yùn)動的特征。(1)核外電子的質(zhì)量:×10-31kg。(2)炮彈的速度2km/s,人造衛(wèi)星km/s,宇宙飛船11km/s,氫核外電子×108m/s。(3)乒乓球半徑:4×10-2m;原子半徑:約10-10m。2.核外電子分層排布閱讀課本P13~14完成下表電子層序號1234567電子層符號電子能量電子離核由到,電子能量由到

3.核外電子排布的規(guī)律閱讀課本P13~14表12,及下表數(shù)據(jù),歸納總結(jié)核外電子排布的規(guī)律。核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr28188續(xù)表核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP54氙Xe281818886氡Rn281832188(1)核外電子總是依能量逐步升高從層排起,即:排滿K層排L層,排滿L層排M層。

(2)每個電子層最多可容納個電子(n表示電子層序數(shù))。

(3)最外層可容納的電子數(shù)不能超過個(K層是最外層時,最多不超過個),次外層不能超過個,倒數(shù)第三層不能超過個。

4.原子結(jié)構(gòu)示意圖【例1】判斷下列示意圖是否正確?為什么?【例2】根據(jù)核外電子排布規(guī)律,畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)55Cs(2)35Br5.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通常我們把最外層個電子(只有K層時為個電子)的結(jié)構(gòu),稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。化學(xué)反應(yīng)中,具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子,總是“想方設(shè)法”通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn)定。

二、元素周期律1.電子層排列的周期性根據(jù)1~18號元素核外電子排布,總結(jié)核外電子排布的規(guī)律。2.化合價的周期性變化根據(jù)1~18號元素的化合價,總結(jié)化合價的變化規(guī)律:。

(1)1~18號元素中,除了O、F外,最高正價=;

最低負(fù)價與最高正價的關(guān)系為;

(2)金屬元素?zé)o價(除0價外,在化學(xué)反應(yīng)中只顯價);

既有價又有價的元素一定是非金屬元素;

(3)氟元素?zé)o價,氧元素?zé)o最高價。

3.原子半徑的遞變規(guī)律根據(jù)下表數(shù)據(jù),總結(jié)原子半徑變化規(guī)律:。

元素HHe原子半徑nm—元素LiBeBCNOFNe原子半徑nmnmnmnmnmnmnm—元素NaMgAlSiPSClAr原子半徑nmnmnmnmnmnmnm—(1)同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而逐漸增大的原因。(2)同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而逐漸減小的原因。(3)試比較Na+和F-半徑大小。隨堂檢測1.某元素的原子核外有3個電子層,最外層有4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為() 2.原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是()>L <L =L D.不能確定3.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則a的數(shù)值為()+n+2 +n-2 +24.今有結(jié)構(gòu)示意圖,試指出x的可能數(shù)值及相應(yīng)微粒符號,并畫出該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子,B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個,則A與B形成的化合物的化學(xué)式為() 6.從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所說遞變關(guān)系錯誤的是()A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸減小C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價從-4~-17.下列各離子化合物中,陽離子與陰離子的半徑之比最小的是() 元素形成的化合物RH3,其中R的化合價是其最低負(fù)化合價,則R元素最高價氧化物的化學(xué)式是() 9.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是()NaK +Ca2+Mg2+Ca2+K+ OF10.下列元素原子半徑最大的是() 參考答案學(xué)習(xí)過程一、1.電子的質(zhì)量很小,體積也很小;電子所占據(jù)的運(yùn)動空間相對于原子核的體積卻很大(絕對空間也很小);電子在核外做高速運(yùn)動。LMNOPQ近遠(yuǎn)低高3.(1)內(nèi)層(2)2n2(3)8218324.【例1】最外層不超過8個電子,A、B錯;內(nèi)層排滿才能排外層,C錯;次外層不超過18個電子,D錯。【例2】(1)2二、1.隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1個逐漸增加到8個,由不飽和逐漸到飽和的周期性變化。2.隨著原子序數(shù)的遞增,元素化合價呈現(xiàn)由低逐漸升高的周期性變化。(1)最外層電子數(shù)最高正價+|最低負(fù)價|=8(2)負(fù)正正負(fù)(3)正正3.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大。(1)隨原子序數(shù)的遞增,電子層數(shù)逐漸增多,所以原子半徑逐漸增大。(2)隨原子序數(shù)的遞增,電子層數(shù)相同,但核電荷數(shù)逐漸增大,對外層電子的吸引力逐漸增大,所以半徑逐漸減小。(3)Na+和F-電子層結(jié)構(gòu)相同,但Na+核電荷數(shù)比F-大,對外層電子吸引力強(qiáng),所以半徑要小一些:r(Na+)<(F-)隨堂檢測1.解析:核外電子排布依次為2、8、4,核外電子數(shù)14,質(zhì)子數(shù)為14。答案:A2.解析:M層最多容納18個電子,而L層最多容納8個電子。答案:A3.解析:aAn+核外電子數(shù)為a-n,bB2-的核外電子數(shù)為b+2,所以有a-n=b+2,a=n+b+2。答案:A5.解析:A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子,B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個,說明B元素L層已排滿,為8電子,A元素L層電子數(shù)為5,為N元素,而B原子序數(shù)為12為Mg,可知選D。答案:D6.解析:原子序數(shù)11依次增加到17,均為第三周期,電子層數(shù)相同。答案:A7.解析:四種物質(zhì),陽離子半徑最小的是Li+,陰離子半徑最大的是I-,所以選C。答案:C8.解析:最低價為-3價,最高價為+5價,選C。答案:C9.解析:A項Li、Na、K同主族,隨核電荷數(shù)增大半徑依次遞增;B項Ba2+、Ca2+、Mg2+同主族,隨核電荷數(shù)減小,半徑依次減小;C項三者核外電子排布相同,隨核電荷數(shù)增大半徑依次減小;D項N、O、F為同周期,從左向右微粒半徑依次遞減。答案:A10.解析:Li、F均為兩層而Na、Cl三層,Li、F半徑小,又Cl核電荷數(shù)較大,半徑小,所以半徑最大的是Na。答案:C第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2.掌握元素周期表的應(yīng)用。學(xué)習(xí)過程【復(fù)習(xí)回顧】1.以第三周期為例,說明原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律?2.通過原子結(jié)構(gòu)核外電子排布的變化規(guī)律,預(yù)測第三周期元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。一、同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律【實驗探究】根據(jù)所給藥品:面積相同的鎂條和鋁條,金屬鈉,酚酞溶液,MgCl2溶液,鹽酸(1mol·L-1),NaOH溶液,AlCl3溶液,蒸餾水,自己設(shè)計實驗證明鈉、鎂、鋁金屬性的強(qiáng)弱。(先向老師展示自己的實驗方案后再做實驗。)實驗一:金屬和水反應(yīng)實驗步驟:實驗現(xiàn)象:實驗結(jié)論:實驗二:金屬和酸反應(yīng)實驗步驟:實驗現(xiàn)象:實驗結(jié)論:實驗三:堿性強(qiáng)弱比較實驗步驟:實驗現(xiàn)象:實驗結(jié)論:結(jié)論:【思考交流】閱讀課本P16第3個表格,探究硅、磷、硫、氯非金屬性強(qiáng)弱。結(jié)論:小結(jié):同周期元素,從左到右,金屬性逐漸,非金屬性逐漸。

元素的原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置,而元素在周期表中的位置又了元素的原子結(jié)構(gòu),元素的原子結(jié)構(gòu)了元素的化學(xué)性質(zhì),而元素的化學(xué)性質(zhì)又了元素的原子結(jié)構(gòu),同樣,知道元素在周期表中的位置也可以確定元素的化學(xué)性質(zhì),元素的化學(xué)性質(zhì)也可以反映出元素在周期表中的位置。

二、元素周期表的應(yīng)用1.在自然科學(xué)方面:元素周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表有密切關(guān)系,元素周期表為發(fā)展過渡元素結(jié)構(gòu)、鑭系和錒系結(jié)構(gòu)理論,甚至為指導(dǎo)新元素的合成,預(yù)測新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都提供了線索。元素周期律和元素周期表在自然科學(xué)的許多部門,都是重要工具。2.在生產(chǎn)中的某些應(yīng)用。(1)農(nóng)藥多數(shù)是含等元素的化合物。

(2)半導(dǎo)體材料都是周期表里的元素,如Ge、Si、Ga、Se等。

(3)催化劑的選擇:人們在長期的生產(chǎn)實踐中,已發(fā)現(xiàn)對許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。目前人們已能用鐵、鎳熔劑作催化劑,使石墨在高溫和高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石;石油化工方面,如石油的催化裂化、重整等反應(yīng),廣泛采用作催化劑。

(4)耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制取:在周期表里元素,如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻,具有耐高溫、耐腐蝕等特點。

隨堂檢測1.下列變化的比較,不正確的是()A.酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B.原子半徑大小:Na>S>OC.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOHD.還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-2.硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一,現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場,已知它與氧元素同族,與鉀元素同周期,關(guān)于硒的說法中不正確的是()A.原子序數(shù)為34B.最高價氧化物的水化物的分子式為H2SeO4的非金屬性比Br弱D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng)3.下列說法中正確的是()、N、O、F原子半徑依次增大、H2O(g)、HF穩(wěn)定性依次增強(qiáng)比H2SO4酸性強(qiáng)D.甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時,甲得電子的數(shù)目多,所以甲活潑4.已知電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,其最高價含氧酸酸性:H3XO4<H2YO4<HZO4,則下列說法正確的是()A.原子半徑X<Y<ZB.得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)按照X、Y、Z順序越來越容易D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱5.(1)處于同周期的相鄰兩種元素A和B,A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱,A處于B的邊(填“左”或“右”);B的原子半徑比A;若B的最外層有2個電子,則A最外層有個電子。

(2)處于同周期的相鄰兩種元素A和B,A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比B弱,A處于B的邊(填“左”或“右”);B的原子半徑比A;若B的最外層有5個電子,則A最外層有個電子。

、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素,下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A.若R(OH)n為強(qiáng)堿,則W(OH)(n+1)也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸,則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價為-2,則Z的最高正化合價為+6D.若X的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù),X的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性,Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性,而Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性,則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是()、Y、Z 、Z、Y 、Y、X 、Z、X8.下列比較中正確的是()A.離子的還原性:S2->Cl->Br->I-B.氧化性:F2>Cl2>SC.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4D.非金屬性:F>Cl>S>O9.制冷劑是一種易壓縮、易液化的氣體,液化后在冷凍機(jī)管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時吸收熱量,使環(huán)境溫度降低,達(dá)到制冷的目的。歷史上,人們曾采用過乙醚、氨、氯甲烷等作制冷劑,但它們不是有毒,就是易燃,效果并不理想。于是,不斷有科學(xué)家根據(jù)元素及其化合物的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。請沿著科學(xué)家的探索軌跡回答下列問題:(1)科學(xué)家們首先研究了某些化合物的易燃性和毒性的變化趨勢。(以下填寫化學(xué)式)①氫化物的可燃性。第二周期:>>H2O>HF;第三周期:>>>。

②化合物的毒性。第ⅤA族:PH3>NH3;第ⅥA族:H2SH2O(填“>”或“<”,下同),CS2CO2;ⅦA族:CCl4>CF4。

(2)盡管這種制冷劑因會破壞大氣中的臭氧層造成環(huán)境污染而逐漸被其他制冷劑所取代,但求助于元素周期表中元素及其化合物的(填選項編號)變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法還是值得借鑒的。

①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色參考答案學(xué)習(xí)過程【復(fù)習(xí)回顧】1.第三周期元素隨著核電荷數(shù)的增大,從左向右,最外層電子數(shù)逐漸增多,最高正價逐漸增大,最低負(fù)價逐漸減小,原子半徑逐漸減小。2.從左向右,隨著核電荷數(shù)的增大,原子核對最外層電子的吸引力增強(qiáng),失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng),即金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。一、同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律【實驗探究】實驗一實驗步驟:將小塊鈉、打磨去表面氧化膜的鎂、鋁分別投入裝有水的試管中,并對裝有鎂、鋁的兩個試管加熱。實驗現(xiàn)象:鈉與水劇烈反應(yīng),鎂與冷水不反應(yīng),但與熱水可產(chǎn)生氣泡,鋁與熱水也不反應(yīng)。實驗結(jié)論:與水反應(yīng)的劇烈程度為鈉>鎂>鋁。實驗二實驗步驟:將打磨好的鎂、鋁投入盛有2mL1mol·L-1的鹽酸的試管中。實驗現(xiàn)象:二者均產(chǎn)生氣泡,但鎂比鋁反應(yīng)更劇烈。實驗結(jié)論:與酸反應(yīng)的劇烈程度為鎂>鋁。實驗三實驗步驟:將氫氧化鈉溶液分別逐滴加入分別盛有氯化鎂溶液、氯化鋁溶液的試管中。實驗現(xiàn)象:氯化鎂溶液中產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀不溶解,氯化鋁溶液中產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解。實驗結(jié)論:最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁。結(jié)論:鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱?！舅伎冀涣鳌拷Y(jié)論:硅、磷、硫、氯非金屬性依次增強(qiáng)。小結(jié):減弱增強(qiáng)決定反映決定反映二、元素周期表的應(yīng)用2.(1)Cl、P、S、N、As(2)金屬與非金屬分界處(3)過渡元素過渡元素(4)從第ⅢB族到第ⅥB族的過渡隨堂檢測1.解析:F、Cl、I同主族,非金屬性依次減弱,對應(yīng)離子的還原性依次增強(qiáng),D錯。答案:D2.解析:硒在硫的下方,非金屬性比硫弱,所以氣態(tài)氫化物不如硫化氫穩(wěn)定。選D。答案:D3.解析:同周期元素從左向右,原子半徑依次減小,A錯;比較非金屬性要用最高價氧化物對應(yīng)的水化物,HClO中的氯不是最高價,C錯;非金屬性強(qiáng)弱是得電子能力強(qiáng)弱,與得電子個數(shù)無關(guān),D錯,選B。答案:B4.解析:由題目可知X、Y、Z三種元素同周期,原子序數(shù)依次遞增,所以原子半徑依次減小,得電子能力依次增強(qiáng),氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定。答案:C5.(1)右大3(2)左小46.解析:因R、W、X、Y、Z為同一周期且原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,所以當(dāng)R(OH)n為強(qiáng)堿時,W(OH)n+1不一定為強(qiáng)堿,如NaOH為強(qiáng)堿,Mg(OH)2、Al(OH)3等則不是強(qiáng)堿,A錯;若HnXOm為強(qiáng)酸,說明X為活潑非金屬,而Y的非金屬性大于X,則Y一定為活潑非金屬,B正確;若Y的最低價為-2,則Y的最高正價為+6,因此Z的最高正價大于6,C錯;若X的最高正價為+5,那么R、W也可能是金屬,D錯。答案:B7.解析:X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)說明三種元素位于同一周期,X的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性,而Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性,說明X的金屬性大于Z的金屬性,X在Z左側(cè),原子序數(shù)X<Z,而Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性,Y為非金屬元素,在Z右側(cè),原子序數(shù)大于Z。答案:B9.(1)①CH4NH3SiH4PH3H2SHCl②>>(2)①②③第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時離子鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握離子鍵的概念。2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件,并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。學(xué)習(xí)過程一、離子鍵【實驗探究】實驗:鈉在氯氣中燃燒(課本21頁實驗12)現(xiàn)象:。

化學(xué)方程式:。

請從電子轉(zhuǎn)移的角度分析產(chǎn)物氯化鈉的形成過程?！舅伎冀涣鳌吭诼然c中Na+和Cl-間存在哪些作用力?1.離子鍵的定義:帶相反電荷離子間的相互作用。(1)成鍵微粒:。

(2)相互作用:(包括和)。

(3)成鍵過程:。

2.形成條件:(1)二元素化合物:和之間形成的化合物。

(2)多元素化合物:含氧酸根與、銨根與、氫氧根與等。

例如:。

二、離子化合物1.定義:由構(gòu)成的化合物。

2.存在:。

三、電子式1.定義:在元素符號周圍用小黑點(或×)表示原子的的式子。

2.寫出下列原子的電子式:NaMgCNOClAlFSiS3.寫出下列離子的電子式:H+Na+Mg2+Cl-S2-Br-H-K+O2-N3-4.寫出下列離子化合物的電子式:NaClNa2SK2OMgCl2MgOK2SCaF25.用電子式表示下列離子化合物的形成過程例:NaCl:K2S:MgBr2:MgO:CaF2:【思考】用電子式表示離子化合物的形成過程應(yīng)注意的問題?隨堂檢測1.下列說法正確的是()A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵2.與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是() 3.下列說法中正確的是()A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合形成離子鍵D.在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵4.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2型離子化合物的是()與8 與13 與16 與175.下列表示電子式的形成過程正確的是()6.下列化合物不是離子化合物的是() 屬于離子型化合物,其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4,而次外層電子數(shù)A比B多6,則該離子化合物是() 8.下列電子式是否正確∶O····∶[∶Na···∶]+[∶S····∶]-2Ca2+[∶N[9.用電子式表示氧化鈉的形成過程。參考答案學(xué)習(xí)過程一、【實驗探究】劇烈燃燒、黃色火焰、產(chǎn)生白煙2Na+Cl22NaCl鈉原子失去一個電子給氯原子,而形成更穩(wěn)定的鈉離子,而氯原子得到一個電子后也形成更穩(wěn)定的氯離子,鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉?！舅伎冀涣鳌縉a+和Cl-間的靜電吸引作用;陰、陽離子的電子間、原子核間的靜電排斥作用。1.(1)陰、陽離子(2)靜電作用靜電引力靜電斥力(3)陰、陽離子接近到某一距離,吸引與排斥達(dá)到平衡就形成離子鍵2.(1)活潑金屬活潑非金屬(2)金屬陽離子大部分陰離子部分活潑金屬陽離子氯化鈉、硫酸鈉、氯化銨、氫氧化鈉等二、1.離子鍵2.強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物三、1.最外層電子MgC··N···O····∶Cl····+Na+Mg2+[∶Cl····∶]-[∶S····∶]2-[∶Br····∶]-[∶H]-K+[×·O+[·×Cl····∶]-Na+[×·S····×·]2-Na+K+[×·O··Mg2+[×·O····×·]2-K+[×·S····×·]2-K+5.略【思考】(1)左邊的原子用電子式表示,而不用分子式或分子的電子式表示;(2)陰離子要用方括號括起來并且標(biāo)明電荷數(shù);(3)左邊相同的原子可以合并寫,右邊相同的離子要單個寫;(4)不能把“”寫成“”;(5)用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。隨堂檢測1.解析:AlCl3、HCl是共價化合物,A、B錯;氯化銨是離子化合物,C錯。答案:D2.解析:與Ne相同電子排布的是O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+,與Ar相同電子排布的有S2-、Cl-、K+、Ca2+。答案:A7.解析:從A、B兩元素的原子結(jié)構(gòu)看,B原子只有兩個電子層,符合此要求的只有A、B兩項;A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,只有B項符合。答案:B8.全錯9.第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時共價鍵、分子間作用力和氫鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)1.使學(xué)生理解共價鍵的概念,初步掌握共價鍵的形成。2.初步了解化學(xué)鍵的極性。3.初步了解分子間作用力和氫鍵的概念。學(xué)習(xí)過程一、共價鍵1.概念(1)定義:之間通過所形成的相互作用。

(2)成鍵微粒:。

(3)相互作用:。

(4)成鍵條件:①之間相結(jié)合。

②之間相結(jié)合(如AlCl3等)。

【思考交流】極性鍵與非極性鍵的區(qū)別:非極性鍵極性鍵原子種類原子吸引共用電子對能力共用電子對有無偏移成鍵原子的電性實例【思考交流】我們把含有離子鍵的化合物叫做離子化合物,那是不是含有共價鍵的化合物都叫共價化合物呢?2.共價化合物(1)定義:構(gòu)成的化合物。

(2)包括:、、、。

3.電子式(1)寫出下列共價化合物的電子式:I2H2SCH4NH3CO2(2)寫出下列粒子的電子式:①陽離子:N②陰離子:OH-③復(fù)雜離子化合物:Na2O2【練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。①氯氣②溴化氫③氮氣④過氧化氫(3)用電子式表示下列共價分子的形成過程:HCl:H2:H2O:NH3:CO2:二、化學(xué)鍵1.定義:使的作用力。

2.存在:物質(zhì)之間。

3.此作用力很,需要較(填“高”或“低”)的能量才能破壞。

4.分類:化學(xué)鍵包括、、。

5.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):舊化學(xué)鍵和新化學(xué)鍵的過程。

【思考交流】離子鍵與共價鍵的比較:離子鍵共價鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵條件成鍵過程存在范圍三、分子間作用力和氫鍵【思考交流】分子間是否存在相互作用呢?物質(zhì)為什么會有三態(tài)變化?不同物質(zhì)為什么熔、沸點不同?1.分子間作用力(1)定義:把的作用力叫做分子間作用力(也叫范德華力)。

(2)分子間作用力比化學(xué)鍵得多,是一種的相互作用,它主要影響物質(zhì)的,而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的性質(zhì)。

(3)分子間作用力主要存在于由構(gòu)成的物質(zhì)中,如等。

(4)分子間作用力的范圍很小(一般是300~500pm),只有分子間的距離很小時才有?！舅伎冀涣鳌扛鶕?jù)下圖總結(jié)影響組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)分子間作用力的影響因素?鹵素單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系【思考交流】為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢?一些氫化物的沸點2.氫鍵(1)定義:由于的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力的相互作用。

(2)氫鍵不屬于化學(xué)鍵,比化學(xué)鍵得多,比分子間作用力,也屬于分子間作用力的范疇,主要影響。

(3)形成條件:氫原子與得電子能力很、原子半徑很的原子形成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。

隨堂檢測1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間,又存在于相鄰的分子之間B.兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用D.陰、陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引力作用而沒有排斥作用,所以離子鍵的核間距相當(dāng)小2.下列敘述中正確的是()A.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B.具有共價鍵的化合物是共價化合物C.具有離子鍵的化合物是離子化合物D.化學(xué)鍵是分子中多個原子之間的相互作用3.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()A.氨H∶∶H B.氯化鎂Mg2+C.氮氣∶N??N∶ D.二氧化碳∶O····∶C∶∶4.下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()↑+HCl↑ +CO2+H2ONH4HCO3+Cl2NaCl+NaClO+H2O +2CO22Na2CO3+O25.下列事實與氫鍵有關(guān)的是()A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹,密度變小、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱6.下列用電子式表示的形成過程正確的是()+Cl····∶H+[+Br····∶N+2F····∶Mg2+[·×F····+O····+H7.下列各項中表達(dá)正確的是()的結(jié)構(gòu)示意圖:+的結(jié)構(gòu)示意圖:的電子式:H·×N的結(jié)構(gòu)式:∶N≡N∶8.在共價化合物中,元素化合價有正負(fù)的主要原因是()A.電子有得失B.共用電子對有偏移C.電子既有得失又有電子對偏移D.有金屬元素的存在9.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是() 10.近年來用紅外激光技術(shù)研究液氫,發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起微粒間的反應(yīng),在液氫中有氫分子和質(zhì)子形成的,其構(gòu)型是等邊三角形,屬于二電子三中心離子,同時,可進(jìn)一步形成Hn+,下列判斷正確的是(A.的電子式是H∶H∶HB.可在液氫中形成C.可在液氫中形成D.可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中參考答案學(xué)習(xí)過程一、1.(1)原子共用電子對(2)原子(3)共用電子對(4)①非金屬元素原子②部分金屬元素與非金屬元素【思考交流】非極性鍵極性鍵原子種類同種原子不同種原子原子吸引共用電子對能力相同不相同共用電子對有無偏移不偏向任何一個原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方成鍵原子的電性不顯電性吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子能力弱的顯正電性實例H2、N2、O2、Cl2等HCl、H2O、NH3、CO2等【思考交流】不是,氯化銨、硫酸鈉等離子化合物中也含有共價鍵。2.(1)全部是由共價鍵(2)非金屬氫化物(如HCl、H2O、NH3等)非金屬氧化物(如CO2、SO3等)酸(如H2SO4、HNO3等)大多數(shù)有機(jī)化合物(如甲烷、酒精、蔗糖等)3.(1)∶∶H×·S····×·HH

(2)①[H

×·N×·

H··×·HH]+②[【練習(xí)】①∶∶Cl—Cl②H∶Br····∶H—Br③∶N??N∶N≡N④H∶∶HH—O—O—H(3)H+Cl····∶H+HH∶HH+O····+HN··∶+3HC··+2O····O二、1.離子相結(jié)合或原子相結(jié)合2.分子內(nèi)相鄰的原子(或離子)3.強(qiáng)烈高4.離子鍵共價鍵金屬鍵5.斷裂形成【思考交流】離子鍵共價鍵成鍵微粒陰、陽離子原子(同種、異種)成鍵本質(zhì)靜電作用(引力與斥力)共用電子對的形成成鍵條件活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間;活潑的金屬陽離子(或N)與酸根離子(或OH-)之間同種非金屬元素或不同種非金屬元素之間;部分金屬元素與非金屬元素之間續(xù)表離子鍵共價鍵成鍵過程先通過電子得失形成陰、陽離子后,再相互作用原子間通過共用電子對的形成而形成存在范圍只存在離子化合物中[金屬氧化物、金屬氫化物、強(qiáng)堿和絕大部分鹽(銨鹽)]共價分子(非金屬單質(zhì)、共價化合物,稀有氣體除外);部分離子化合物三、【思考交流】存在。不同溫度下分子具有不同能量。相互作用的大小不同。1.(1)分子聚集在一起(2)弱微弱物理性質(zhì)化學(xué)(3)分子多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物【思考交流】相對分子質(zhì)量越大,熔、沸點越高,分子間作用力越大?！舅伎冀涣鳌空f明HF、H2O和NH3分子間作用較強(qiáng),不同于其他物質(zhì)。2.(1)氫原子較強(qiáng)(2)弱稍強(qiáng)物理性質(zhì)(3)強(qiáng)小隨堂檢測1.解析:化學(xué)鍵要強(qiáng)調(diào)相鄰的原子,不能是分子;強(qiáng)烈的相互作用,包括引力和斥力。答案:C4.解析:A無非極性鍵,也無離子鍵形成;B無非極性鍵,也無離子鍵斷裂;C無非極性鍵生成。答案:D5.解析:氫鍵影響的是物理性質(zhì),而非化學(xué)性質(zhì)。答案:D10.解析:該反應(yīng)可寫成H2+H2+H-,根據(jù)題給是二電子三中心離子的信息,所以A錯;可進(jìn)一步形成Hn+,顯然是和H2結(jié)合,而不是和H+或H-結(jié)合,因為若結(jié)合H+,電荷將不再是+1,若結(jié)合H-,電性將消失,所以Hn+中n只能為奇數(shù)答案:C第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)的概念,以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2.以第一、二、三周期的元素為例,掌握核外電子排布規(guī)律。3.理解離子鍵、共價鍵的含義。了解鍵的極性。4.掌握元素周期律的實質(zhì)及元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。5.以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如:原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;以ⅠA和ⅡA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。自主學(xué)習(xí)一、原子組成與結(jié)構(gòu)[習(xí)題1]有關(guān)

1735Cl-粒子,(1)所含質(zhì)子數(shù);中子數(shù),電子數(shù);質(zhì)量數(shù)。

(2)該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖;電子式。

(3)它與

1735Cl的半徑大小的關(guān)系是[習(xí)題2]R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列敘述錯誤的是()A.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nB.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量C.其原子質(zhì)量與

612C原子質(zhì)量之比約為(m+n)D.原子核內(nèi)中子數(shù)為n的原子可能是R原子的同位素二、化學(xué)鍵[習(xí)題3]下列說法中正確的是()A.離子化合物中可以含有共價鍵,但共價化合物中一定不含離子鍵B.含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物溶于水只需克服分子間作用力D.干冰升華時,分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂[習(xí)題4]下列電子式書寫正確的是()A.∶N∶∶∶N∶ ∶∶H +[∶O··∶]2-H+ +[∶Cl····∶三、元素周期律和元素周期表[習(xí)題5]對于核電荷數(shù)為37的元素,下列描述正確的是()A.某單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B.其碳酸鹽易溶于水C.其原子半徑比鉀原子半徑小D.其氫氧化物不能使Al(OH)3溶解[習(xí)題6]下列各粒子半徑依次增加的是()+、K+、Mg2+、Al3+ 、F-、Cl-、Br-+、K+、Cl-、S2- 、Al3+、Mg、K[習(xí)題7]下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中不正確的是()A.從氯到碘,生成的氫化物熔、沸點逐漸升高,穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B.因為鈉原子比鋁原子容易失去電子,所以鈉比鋁的還原性強(qiáng)C.從鈉到氯,最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng)D.氧與硫為同主族元素,氧比硫的原子半徑小,氧比硫的氧化性強(qiáng)[習(xí)題8]已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于四種元素的描述,不正確的是()A.原子半徑:X>Y>Z>W B.原子序數(shù):Y>X>Z>WC.原子最外層電子數(shù):Y>X>Z>W D.金屬性:X>Y,還原性:W2->Z-課內(nèi)探究探究一、元素推斷【例1】有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其元素特征信息如下表所示:元素元素特征信息AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍DD與B同周期,該周期中D的簡單離子半徑最小EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分FF元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4(1)寫出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱。

(2)D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)。

(3)寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式:。

[練習(xí)1]短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為10,A與C在周期表中位置上下相鄰,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù),下列有關(guān)敘述不正確的是()與C可形成共價化合物的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C.原子半徑A<B<C的氧化物的熔點比A的氧化物熔點高[練習(xí)2]A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素,原子序數(shù)依次增大,A是地殼中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸,且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題:(1)A和D的氫化物中,沸點較低的是(選“A”或“D”)。

(2)元素C在元素周期表中位置是,B的最高價氧化物的水化物的電子式為。

(3)A、D、E可以形成多種鹽,其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2∶2∶1,該鹽的名稱為。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為。

[練習(xí)3]根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù),判斷下列說法不正確的是()元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/(10-10m)主要化合價最高價+2+1+5+7+1+5+3最低價-2-3-3A.③和⑥、④和⑦分別處于同一主族B.元素④處于第三周期ⅤA族C.元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵D.元素⑧對應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性探究二、元素在周期表中的位置【例2】下圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是()A.三種元素的原子半徑的大小順序是B<A<C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水劇烈反應(yīng)的單質(zhì)[練習(xí)4]已知a為ⅡA族元素,b為ⅢA族元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n,且a、b為同一周期元素,下列關(guān)系式錯誤的是()=m+11 =m+25=m+10 =m+1[練習(xí)5]日本理化學(xué)研究所的科研人員合成了113號元素,該元素所在周期表的位置是()A.第六周期,ⅣA族 B.第七周期,ⅣA族C.第六周期,ⅢA族 D.第七周期,ⅢA族[練習(xí)6]X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,則X、Y、Z分別是()、Al、Si 、Be、Mg、O、S 、S、O隨堂檢測、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A.金屬性:Y>ZB.氫化物的沸點:X>WC.離子的還原性:X>WD.原子及離子半徑:Z>Y>X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y。下列說法中正確的是()A.氫化物的還原性:X>Y>ZB.簡單離子的半徑:M>Z>Y>X、M2Y都是含有極性鍵的極性分子元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO43.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法中正確的是()A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大,它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答下列問題:(1)4種元素的符號依次是A,B,C,D。它們的原子半徑由大到小的順序是。

(2)試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:A,B,C,D。

它們離子的半徑由大到小的順序是。

(3)它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是,分別比較它們酸性和堿性的強(qiáng)弱。

(4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式:,比較其穩(wěn)定性:,理由是。

5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律,請回答關(guān)于114號元素(此元素尚未命名,暫以X代替其化學(xué)符號)的幾個問題。(1)原子核外有幾個電子層?最外層電子數(shù)可能是多少?(2)它在周期表中位于第幾周期?第幾族?屬于金屬元素還是非金屬元素?(3)寫出它的最高價氧化物及對應(yīng)水化物的化學(xué)式。(4)寫出它的氯化物的化學(xué)式。6.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律后,設(shè)計了一套實驗方案進(jìn)行實驗探究,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象,如下表。實驗操作實驗現(xiàn)象①將用砂紙擦拭后的鎂帶與沸水反應(yīng),再向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞A.浮于水面,熔成一個小球,在水面上四處游動,隨后消失,溶液變紅色B.產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅色C.反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒D.劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃性氣體E.生成白色膠狀沉淀,進(jìn)而沉淀消失F.生成淡黃色沉淀②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水③鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應(yīng)④鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng)⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng)⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康?。

(2)實驗儀器:①;②;③;④試管夾;⑤鑷子;⑥小刀;⑦玻璃片;⑧砂紙;⑨膠頭滴管等。

(3)實驗藥品:鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L鹽酸、新制的氯水、飽和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(4)請你寫出上述的實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象:①;②;③;④;⑤