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文檔簡介
2023年高考沖刺模擬卷(江蘇卷)(五)化學一、單項選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意。)1.(2023·河南信陽二?!?)某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度下列分析正確的是()A.實驗①、③反應制得的物質(zhì)均為純凈物B.實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應C.實驗②、③均為放熱反應D.實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)2.(2023·湖南懷化二?!?2)下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是()選項條件離子組離子共存判斷及離子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、Cl—、NO3—不能大量共存,Al3++3OH—=Al(OH)3↓B由水電離出的c(H+)=1×10—13mol/LK+、NH4+、Cl—、AlO2—能大量共存CpH=1的溶液Fe3+、NH4+、I—、SO42—不能大量共存,2Fe3++2I—=2Fe2++I2D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO—、SO42—不能大量共存,2ClO—+SO2+H2O=2HClO+SO32—3.(2023·廣東省中山市二?!?)已知:Fe2O3(s)+EQ\f(3,2)C(s)=EQ\f(3,2)CO2(g)+2Fe(s)△H=·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-·mol-1則2Fe(s)+EQ\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的△H是()A.-·mol-1 B.-·mol-1C.-·mol-1 D.-·mol-14、(2023·南京二?!?0)一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示,圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是()A.b電極為該電池的負極B.b電極附近溶液的pH減小C.a電極反應式:C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室5.(2023·江西省師大附中、鷹潭一中、宜春中學聯(lián)考·9)下表為截取的元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是()XYZRW A.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2 B.X、Z原子序數(shù)可能相差18 C.Z可能是氯元素 D.Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應6.(2023·年黑龍江省哈爾濱三中第二次驗收·11)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)?2C(g),達到平衡后,在30min和40min時分別只改變反應的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示,下列說法正確的是()A.30min時可能加入了催化劑B.30min時可能增大了容器的體積C.30min時可能降低溫度,40min時可能升高溫度D.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應7.(2023·河南信陽二?!?2)下列說法正確的是()A.向50mL1mol·L-1的鹽酸中加入燒堿后,水的Kw不變B.NH4C1和NH3·H2OC.室溫時某溶液的pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽D.常溫下0.1mol·L-1的HA溶液中=1×10-8,則0.01mol·L-1HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-18.(2023·淮安市第二次調(diào)研·8)下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是物質(zhì)選項甲乙丙AAlCl3NH3·H2ONaAlO2BNaOH(NH4)2SO3H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)9、(2023·第二學期奉賢區(qū)調(diào)研測試·11)下列各實驗中,有關濃鹽酸作用的表述錯誤的是()A.配制CuCl2溶液時,將CuCl2(s)溶于濃HCl后再加水沖稀。濃鹽酸作用:有利于抑制CuCl2水解,可防止Cu(OH)2的形成。B.加熱MnO2的濃HCl溶液制取氯氣。濃鹽酸作用:有利于減少氯氣的溶解損失。C.濃硝酸不能溶解金,需用濃HCl溶液配制王水才能溶解金。濃鹽酸作用:有利于增強Au的還原性,并且提高硝酸的氧化性。D.將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備HCl氣體。濃鹽酸作用:增大溶質(zhì)的濃度,有利于促進平衡向氣體溶解的逆方向移動10、(2023·第二學期奉賢區(qū)調(diào)研測試·5)下列鑒別方法不可行的是()A.僅用氨水即可鑒別NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四種溶液B.用燃燒法鑒別環(huán)己醇、苯和四氯化碳C.用燒堿溶液鑒別地溝油、甘油和石油D.用新制氯水鑒別碘的淀粉溶液、含石蕊的燒堿溶液、硫酸銅溶液等三種藍色溶液二、不定項選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題得0分;若正確答案包括兩個選項時,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。)11.(2023·上海六校聯(lián)考·18)在汽車排氣管加裝催化裝置,可有效減少CO和NOx的排放,催化裝置內(nèi)發(fā)生反應為:NOx+CON2+CO2(未配平),下列關于此反應的說法中錯誤的是()A.該反應中化合價變化的只有N元素B.當x=2時,每生成1molN2,轉移電子數(shù)為4molC.等物質(zhì)的量N2和CO2中,共價鍵的個數(shù)比為3∶4D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1時,NOx中氮元素的化合價為+2價12.(2023·深圳二模·23)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑:M>X>Y>ZB.M的氯化物是弱電解質(zhì)C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.X的最高價氧化物不溶于任何酸13.(2023·深圳二?!?2)下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是()選項操作現(xiàn)象結論AKIO3溶液中滴加HI,再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍色KIO3氧化性比I2強B向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比S強C將一小塊Na放入乙醇中產(chǎn)生氣泡乙醇含有羥基D沿杯壁向水中加濃H2SO4,攪拌燒杯外壁發(fā)燙濃硫酸溶于水放熱14.(2023·湖南十三校二模·9)某有機物X的結構簡式如下圖所示,則下列有關說法中正確的是:()A.X的分子式為C12H16O3B.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和XC.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應D.在Ni作催化劑的條件下,1molX最多只能與1molH2加成15.(2023·廣東省中山市二?!?0)下表是元素周期表的一部分,有關說法正確的是()族族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑:e>b>aC.六種元素中,c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強三.非選擇題(共80分)16.(2023·廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試·33)(16分)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。(1)實驗一:探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。①設計實驗方案如下表,表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸102鹽酸c10②實驗步驟:a)檢查裝置(左圖)的氣密性后,添加藥品;b)反應開始后,________;010123456t/min鹽酸醋酸20406080100H2的體積/mL③寫出0~5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律:________。(2)實驗二:現(xiàn)有一瓶醋酸溶液,常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。設計實驗方案,將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將mol·L-1NaOH標準溶液裝入________,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù).重復滴定2次.②____________________17.(2023·江西省師大附中、鷹潭一中、宜春中學聯(lián)考·38)(15分) 以甲苯為原料可以合成某種食用香料(有機物G)和某種治療肺結核藥物的有效成分(有機物PAS-Na)的路線如下: 根據(jù)所給信息回答下列問題:(1)肉桂酸不能夠發(fā)生的反應類型有;A.加成B.消去C.氧化D.還原E.取代F.聚合由B生成C的反應中新生成的官能團名稱為;(3)當試劑d過量時,可以選用的試劑d是(填字母序號);A.NaOH B.Na2CO3 C.NaHCO3(4)A物質(zhì)的名稱為:;試劑a的結構簡式為;(5)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結構,寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式:;(6)寫出C與NaOH反應的化學方程式:;(7)E物質(zhì)的同分異構體,符合下列條件的一共有種。①含有硝基官能團;=2\*GB3②所有官能團都與苯環(huán)直接相連。寫出其中核磁共振氫譜上三組吸收峰的同分異構體的結構簡式。18.(16分)(2023·江門市二?!?3)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量,某興趣小組進行下面實驗探究,查閱資料知道:①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可將NO2-氧化為NO3-,MnO4-還原成Mn2+。Ⅰ.產(chǎn)品制備與檢驗:用如下裝置制備NaNO2:D濃硝酸D濃硝酸碳水銅過氧化鈉酸性高錳酸鉀溶液BCA(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。(2)B裝置的作用是。(3)有同學認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉,為制備純凈NaNO2應在B.C裝置間增加一個裝置,請在右框內(nèi)畫出增加的裝置圖,并標明盛放的試劑。(4)試設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在(寫出操作.現(xiàn)象和結論)。Ⅱ.含量的測定稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98(5)第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是(雙項選擇)。A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗B.錐形瓶洗凈后未干燥C.滴定終了仰視讀數(shù)D.滴定終了俯視讀數(shù)(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(結果保留4位有效數(shù)字)19.(16分)(2023·廣東省中山市二?!?3)三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑:濃硫酸、mol·L-1HNO3、mol·L-1鹽酸、mol·L-1NaOH、3%H2O2、mol·L-1KI、mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。(1)該小組同學查閱資料后推知,固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是,現(xiàn)象是。(2)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設假設1:全部是鐵單質(zhì);假設2:;假設3:。②設計實驗方案證明你的假設③實驗過程:根據(jù)②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。實驗步驟預期現(xiàn)象與結論步驟1:部分固體不溶解步驟2:步驟3:繼續(xù)步驟2中的(2),進行固液分離,用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中,滴加過量HCl后,靜置,取上層清液,滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN。20.(2023·南京二?!?0)(14分)大氣污染越來越成為人們關注的問題,煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放。(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH=+180kJ·mol-1CH4可用于脫硝,其熱化學方程式為CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),ΔH=________。(2)C2H4也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對其NO去除率的影響,控制其他條件一定,實驗結果如圖1所示。為達到最高的NO去除率,應選擇的反應溫度和Cu2+負載量分別是________。圖1圖2(3)臭氧也可用于煙氣脫硝。①O3氧化NO結合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2,該反應的化學方程式為____。②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示。陽極(惰性電極)的電極反應式為________。(4)圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。①該脫硝原理中,NO最終轉化為________(填化學式)和H2O。②當消耗2molNH3和molO2時,除去的NO在標準狀況下的體積為________。圖3圖4(5)NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖4所示。寫出Y和Z的化學式:____。21.A.[物質(zhì)結構選修模塊題](2023·福建省廈門大學附屬實驗中學三?!?2)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等.已知:CuCl2溶液與乙二胺(H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫):如圖請回答下列問題:(1)配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為,該配離子中所含的非金屬元素的電負性由大到小的順序是;(2)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高的多,原因是.(3)配離子[Cu(En)2]2+的配位數(shù)為,該微粒含有的微粒間的作用力類型有(填字母);A.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵E.氫鍵F.金屬鍵.B.[實驗化學](2023·年黑龍江省哈爾濱三中第二次驗收·24)高錳酸鉀是一種重要的化學試劑,其溶液不很穩(wěn)定,在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣,在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢,見光分解速度加快.(1)高錳酸鉀溶液應(填保存的注意事項);酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式.(2)請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應的離子方程式:MnO4﹣+C2O42﹣+H+﹣﹣Mn2++CO2↑+(3)某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程,將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中(溫度相同,并不斷振蕩時),記錄的現(xiàn)象如下表:滴入高錳酸鉀溶液的次序(每滴溶液的體積相同)高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間先滴入第1滴1min褪色后再滴入第2滴15s褪色后再滴入第3滴3s褪色后再滴入第4滴1s請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因.(4)該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結論以后,用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4(相對分子質(zhì)量)來標定高錳酸鉀溶液的濃度.他們準確稱取純凈的草酸鈉配成250mL溶液,每次準確量取溶液酸化后用KMnO4溶液滴定.①高錳酸鉀溶液應裝在(填下圖中的儀器編號).②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差,滴定開始時,操作上必須是.③當溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,消耗KMnO4溶液(多次測定的平均值),則KMnO4溶液的濃度為.命題立意:A①中氯氣還會與水反應,③中為Fe(OH)3膠體制備,為混合物,A錯;B中涉及過程均無元素化合價變化,故正確;C中③為吸熱反應,故C錯;①中氯氣和鐵均不是電解質(zhì),故D錯;選B。2.【答案】C【命題立意】本題考查特定條件下離子共存和離子方程式的書寫?!窘馕觥緼.滴加氨水,離子組中的Fe3+與氨水反應生成Fe(OH)3沉淀,不能大量共存,離子方程式表達錯誤,錯誤;B.由水電離出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性,在酸性溶液中AlO2—不能大量共存,在堿性溶液中NH4+不能大量共存,錯誤;C.酸性溶液中Fe3+與I—發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,正確;D.在酸性溶液中SO2與ClO-發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根,錯誤。命題立意:考查蓋斯定律。解析:可將題目中三個熱化學方程式依次編號為(1)、(2)、(3),可知(3)=(2)×EQ\f(3,2)-(1),故待求=-·mol-1×EQ\f(3,2)-kJ·mol-1=-·mol-1,選A。4.【答案】C【命題意圖】燃料電池【解析】由圖可知,鈉離子交換膜右側,說明陽離子向右遷移,右室為原電池的正極區(qū),即b正極,a為負極。當然,正負極也可從生成產(chǎn)物來判斷,CO2是氧化物,左室為負極區(qū),右室為正極,A不正確;b為正極,硝酸根得電子生成N2,消耗H+,2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,該地域PH升高,B不正確;由圖中交換膜的位置可知,D正確。5.【答案】A;【命題立意】本題考查元素周期表和元素周期律;【解析】由元素在周期表中的位置可知,應是周期表的2、3、4周期,由于周期表中ⅡA、ⅢA之間相隔10列,且X、Y、Z、R和W均為主族元素,故Y只能為ⅢA族或ⅣA族元素,五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2,A正確;當Y為ⅢA族元素,X為C、Z為Si,當Y為ⅣA族元素,X為N、Z為P原子序數(shù)均相差8,B錯誤;Z可能為Si或P,C錯誤;當Y為ⅢA族,則Z為Si、X為C,C+SiO2Si+2CO↑,D錯誤;6.【答案】B;【命題立意】本題考查化學平衡圖象,注意圖象中反應速率的變化及平衡移動,掌握溫度、濃度、壓強對反應速率及平衡的影響是解題的關鍵,難度中等;【解析】由圖像可知,30~40min間該反應中物質(zhì)的濃度減小,改變條件為增大體積或減小壓強,催化劑可以改變反應速率但不改變平衡,A錯誤;30~40min間該反應中物質(zhì)的濃度減小,改變條件為增大體積或減小壓強,B正確;由圖象可知,30min時正、逆反應速率降低了,反應物與生成物的濃度瞬時降低,反應仍處于平衡狀態(tài),不可能是溫度變化,而是降低了壓強,40min時,正逆反應速率都增大,應是升高溫度,C錯誤;由開始到達到平衡,A、B的濃度減少的量相同,由此可知X=1,則增大壓強平衡不移動,40min時,正逆反應速率都增大,且逆反應速率大于正反應速率,平衡向逆向進行,應是升高溫度,則正反應為放熱反應,D錯誤;命題立意:考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類水解影響因素。解析:A中酸堿中和會放熱,故水的Kw會變大,A錯;NH++H2ONH3·H2O+H,NH3·H2ONH++OH,二者正好相互抑制,B正確;C中此時還可能是弱酸弱堿鹽,或是酸和鹽的混合物,C錯;D中由Kw計算可得c(H)=0.001mol·L1,即HA電離度為1%,而溶液越稀,弱電解質(zhì)的電離程度越大,故0.01mol·L1的HA溶液中c(H+)>1×10-4mol·L-1,D錯;選B。8.【答案】A;【命題立意】本題考查元素及其化合物之間的轉化;【解析】NaAlO2不能與NH3·H2O反應,符合題意,A正確;H+、NH4+與OH-不能共存,SO32-不能與H+共存,故NaOH、(NH4)2SO3、H2SO4任意兩種物質(zhì)均能反應,不符題意,B錯誤;酸性氧化物SiO2能與NaOH反應,且除HF外不與任何酸反應,NaOH和HF酸堿中和,任意兩種物質(zhì)均能反應,不符題意,C錯誤;CO2與Ca(OH)2、Ca(OH)2與Na2CO3(aq)反應生成碳酸鈣沉淀,Na2CO3(aq)與CO2生成碳酸氫鈉,任意兩種物質(zhì)均能反應,不符題意,D錯誤;9.【答案】B【命題立意】本題考查濃鹽酸的性質(zhì)和用途。【解析】A.配制CuCl2溶液時,將CuCl2(s)溶于濃HCl后再加水沖稀。濃鹽酸作用:有利于抑制CuCl2水解,可防止Cu(OH)2的形成,故A正確;B.加熱MnO2的濃HCl溶液制取氯氣,濃鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性,故B錯誤;C.濃硝酸不能溶解金,需用濃HCl溶液配制王水才能溶解金。濃鹽酸作用:有利于增強Au的還原性,并且提高硝酸的氧化性,故C正確;D.將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備HCl氣體,濃鹽酸作用:增大溶質(zhì)的濃度,有利于促進平衡向氣體溶解的逆方向移動,故D正確。10.【答案】D【命題立意】本題考查化學實驗,物質(zhì)的分離、提純和鑒別?!窘馕觥緼.將氨水滴入NaCl溶液中無現(xiàn)象,滴入AlBr3溶液產(chǎn)生白色沉淀,滴入FeI2溶液中先生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色,滴入AgNO3溶液先生成白色沉淀后溶解,現(xiàn)象不同,可以鑒別,故A錯誤;B.四氯化碳不燃燒,苯燃燒冒濃煙,環(huán)己醇燃燒無濃煙,可用燃燒法鑒別環(huán)己醇、苯和四氯化碳,故B錯誤;C.燒堿溶液與甘油混合不反應不分層,燒堿溶液與石油混合不反應分層,燒堿溶液與地溝油混合分層,加熱分層現(xiàn)象消失,可用燒堿溶液鑒別地溝油、甘油和石油,故C錯誤;D.新制氯水與碘的淀粉溶液、硫酸銅溶液不反應,無法鑒別,故D正確。命題立意:考查氧化還原。解析:分析可知C的化合價由+2變?yōu)?4,故A錯;x=2時,每生成1molN2,由2molN由+4變?yōu)?價,轉移電子數(shù)為8mol,故B錯;N2中為叁鍵,CO2中為兩個雙鍵,故C正確;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1時,為NO,即氮元素化合價為+2,D正確;選AB。12.【答案】BD【命題立意】本題考查元素推斷、元素周期律。【解析】根據(jù)元素周期表的結構和四種短周期元素在周期表中的位置判斷M、X位于第三周期,Y、Z位于第二周期,只有M為金屬元素,則M為鋁元素,X為硅元素,Y為氮元素,Z為氧元素。A.同周期元素由左向右原子半徑逐漸減小,同主族元素由上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑:Al>Si>N>O,故A正確;B.M的氯化物氯化鋁是強電解質(zhì),故B錯誤;C.同周期元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,穩(wěn)定性:SiH4<H2O,故C正確;D.X的最高價氧化物二氧化硅溶于氫氟酸,故D錯誤。13.【答案】AD【命題立意】本題考查化學實驗方案的分析、評價?!窘馕觥緼.KIO3溶液中滴加HI,發(fā)生的反應為6H++IO3-+5I-3H2O+3I2,再滴加淀粉溶液,溶液出現(xiàn)藍色,證明KIO3氧化性比I2強,故A正確;B.向Na2S溶液中滴加鹽酸發(fā)生的反應為2H++S2-H2S,產(chǎn)生氣泡,證明酸性:HCl>H2S,元素非金屬性強弱應看其最高價氧化物水化物的酸性強弱,無法證明Cl的非金屬性比S強,故B錯誤;C .將一小塊Na放入乙醇中生成乙醇鈉和氫氣,產(chǎn)生氣泡,不一定證明乙醇含有羥基,還可能含有氫離子,故C錯誤;D.沿杯壁向水中加濃H2SO4,攪拌燒杯外壁發(fā)燙,說明 濃硫酸溶于水放熱,故D正確。【命題立意】本題考查有機物的結構與性質(zhì)?!窘馕觥縓的分子式為C12H14O3,A錯誤;X含碳碳雙鍵,能被高錳酸鉀氧化,高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能被氧化,B正確;該物質(zhì)含碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應、加聚反應、含酯基,可以發(fā)生取代反應,但不能發(fā)生消去反應,C錯誤;1molX最多能與4molH2加成(苯環(huán)消耗3mol氫氣,碳碳雙鍵消耗1mol氫氣),D錯誤。命題立意:考查元素周期表的結構及元素周期律。解析:已知同周期主族元素從左至右得電子能力漸強,半徑漸小,同主族元素從上至下得電子能力漸弱,故可知e的氫化物不如d的氫化物穩(wěn)定,A錯;a、b、e的原子半徑漸小,故B錯;六種元素中a是最活潑的金屬,而d是最活潑的非金屬,C錯;D中可知c、e、f對應的最高價氧化物的水化物依次為H2CO3(弱酸)、H2SO4、HClO4,D正確。16.【答案】(16分)(1)①(2分)②每隔1min記錄一次生成H2的體積(2分)③醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯(2分)鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快,一段時間后反應速率明顯減?。?分)(2)(每空2分)待測物理量測定方法醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度堿式滴定管H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計測定溶液pH【命題立意】本題以醋酸的電離為載體考查化學實驗方案的分析、評價和設計?!窘馕觥浚?)①分析題給實驗方案知該實驗通過測定醋酸和鹽酸與鎂反應生成氫氣的速率來探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響,必須保證醋酸和鹽酸的起始濃度相同,故表中c=·L-1。②分析題給圖像知該實驗測定的數(shù)據(jù)每隔1min記錄一次生成H2的體積。③分析題給圖像知0~5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律:醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯,鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快,一段時間后反應速率明顯減小。(2)根據(jù)題給信息和醋酸的電離方程式知測定醋酸的電離程度需測定醋酸的物質(zhì)的量濃度和溶液中氫離子濃度(pH)。設計實驗方案如下:待測物理量測定方法①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將mol·L-1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù).重復滴定2次.②H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計測定溶液pH。17.【答案】(1)B(1分)(2)羧基(1分)(3)C(1分)(4)對硝基甲苯或4-硝基甲苯(2分)(CH3CO)2O(2分)(5)(2分)(6)(2分)(7)13(2分)(2分)【命題立意】本題考查有機物的合成;【解析】流程分析:由題示流程可看出,F(xiàn)與試劑A反應生成肉桂酸發(fā)生了信息①所示的反應,故可推知,在MnO2/H2SO4作用下氧化生成,再與(CH3CO)2O反應生成,與試劑b作用生成G(C12H12O2),b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結構,結合G的分子式及反應條件可推知,b為丙烯醇(CH2=CHCH2OH),肉桂酸與丙烯醇(CH2=CHCH2OH)發(fā)生酯化反應生成G:;另一邊,甲苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應生成A,根據(jù)PAS-Na的結構可推知A為對硝基甲苯:,與Br2在甲基鄰位發(fā)生取代反應得到B:,通過逆合成分析法可知,中甲基被酸性KMnO4氧化成羧基得C:,C在堿性條件下水解后酸化得D:,在Fe/HCl作用下發(fā)生信息②的反應,硝基被還原成氨基,得到E:,E和碳酸氫鈉作用生成PAS-Na:;(1)肉桂酸不存在鹵素,醇羥基,不能發(fā)生消去反應;(2)由上述分析可得,B生成C時,結構中的甲基被酸性KMnO4氧化生成羧基;(3)酸性:羧基>碳酸>酚羥基>HCO3-,試劑d將轉化為時,既要將羧基轉化為其鈉鹽,而不能和酚羥基反應,所以只能選用NaHCO3;(4)由上述分析可得,A為對硝基甲苯或4-硝基甲苯;試劑a的結構簡式為(CH3CO)2O;(5)、由上述分析可知,b為丙烯醇(CH2=CHCH2OH),肉桂酸與試劑b發(fā)生酯化反應生成G的化學方程式為:;(6)、C為,結構中存在羧基和鹵素,在NaOH溶液中能發(fā)生酸堿中和反應和水解反應:;(7)含有硝基官能團,所有官能團都與苯環(huán)直接相連,對比E的結構簡式,除去“硝基”、“苯環(huán)”外,還多余1個飽和碳原子和1個氧原子,若苯環(huán)上直接連有2個基團(-NO2與-OCH3)時存在3種同分異構體;若苯環(huán)連有3個基團(-NO2、-CH3和-OH)時,存在10種同分異構體,故共有13種同分異構體;滿足核磁共振氫譜上三組吸收峰的結構應是對稱結構,故為;18.答案:(16分)(1)(3分,其中:方程式2分,電子轉移方向和數(shù)目1分,雙線橋表示也給分)(2)將NO2轉化為NO(1分),同時Cu與稀硝酸反應生成NO(1分);或:制取NO。(3)或(共2分,其中:裝置1分,試劑1分;試劑用生石灰.固體NaOH也可以,合理即給分)(4)取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中,加入適量蒸餾水溶解(1分),(加入稀硫酸酸化,)滴加入1-2滴(少量)酸性KMnO4溶液(1分),若溶液紫色褪去(1分),說明C中產(chǎn)物含有NaNO2。(其他合理也給分)(5)A.C(4分,漏選扣2分,有錯0分)(6)86.25%或0.8625(2分,有效數(shù)字錯誤扣1分)命題立意:考查化學實驗解析:Ⅰ(1)單線橋反應物指向反應物,由失電子的元素指向的電子的元素,轉移電子數(shù)就是化合價升高(或降低)總值(2)NaNO2由Na2O2與NO反應,C與濃硝酸生成的是NO2,所以將NO2轉化為NO,同時Cu與稀硝酸反應生成NO(3)NO中混有CO2和H2O,可分別與Na2O2反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉,所以在BC之間加一堿性干燥劑用于吸收CO2和H2O(4)由題目提示酸性KMnO4溶液可將NO2-氧化為NO3-,MnO4-還原成Mn2+,觀察KMnO4溶液顏色變化即可證明NaNO2的存在。取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中,加入適量蒸餾水溶解(加入稀硫酸酸化,)滴加入1-2滴(少量)酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,說明C中產(chǎn)物含有NaNO2。(5)KMnO4溶液消耗體積偏高可能KMnO4濃度偏低或讀數(shù)錯誤A.KMnO4濃度稀釋B.無影響C終點讀數(shù)偏高,總消耗體積偏高D.終點讀數(shù)偏低,總消耗體積偏低(6)2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O第一組數(shù)據(jù)誤差較大舍棄同理計算第三、四組數(shù)據(jù)取平均值86.25%或0.862519.答案:考題立意:鐵及鐵的氧化物的性質(zhì)解析:(1)K,Na元素的檢驗用焰色反應,鉀元素必須透過藍色的鈷玻璃火焰呈紫色(2)鐵以固體形式,又不是鹽,所以可能是鐵單質(zhì)或鐵的氧化物,鐵不是三價只能是氧化亞鐵。假設2:氧化亞鐵,假設3:鐵和氧化亞鐵的混合物20.(14分)(1)·mol-1(2)350℃左右、3%(3)①3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2②3H2O-6e-=O3+6H+(4)①N2②(5)N2O、NO2命題意圖:蓋斯定律的應用、化學反應條件的選擇、電解池、化學式的推斷解析:(1)由蓋斯定律,△H=·mol-1-1802kJ·mol-1=·mol-1(2)最高的NO去除率在80%左右,有▲的線,溫度350,銅負載量3%(3)①3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2
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