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organicchemistryChapter10羧酸和取代羧酸CARBOXYLICACIDANDSUBSTITUTE【本章重點(diǎn)】
羧酸和取代羧酸的結(jié)構(gòu);化學(xué)性質(zhì)——酸性、脫水和脫羧反應(yīng)?!颈仨氄莆盏膬?nèi)容】1.羧酸和取代羧酸的結(jié)構(gòu)和命名—俗名。2.羧酸和取代羧酸的化學(xué)性質(zhì)—酸性、羧酸衍生物的生成、脫羧反應(yīng)及脫水反應(yīng)等。
分子中含有羧基(-COOH)的有機(jī)物稱為羧酸,或烴分子中的氫原子被羧基(-COOH)所取代的化合物。
羧酸分子中烴基上的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代后的化合物,稱為取代羧酸。概述
羧酸和取代羧酸廣泛存在于生物體內(nèi).如氨基酸,尿酸,膽汁酸,脂肪酸,丙酮酸……..大多數(shù)代謝反應(yīng)都發(fā)生在羧基上或發(fā)生在強(qiáng)烈地受它影響的相鄰位置上。因此,羧酸及取代羧酸是非常重要的物質(zhì)。一、羧酸的結(jié)構(gòu)、分類和命名(一)、羧酸的結(jié)構(gòu)§1羧酸羧酸的官能團(tuán)是羧基(-COOH).
羰基和羥基通過p-π共軛構(gòu)成一個(gè)整體,故羧基不是羰基和羥基的簡(jiǎn)單加合。p-π
共軛136pm123pm游離羧酸分子中的p-π共軛
羧酸根負(fù)離子的p-π共軛
127pm127pm136pm123pm負(fù)電荷完全均等地分布在O-C-O鏈上,即兩個(gè)C-O鍵鍵長(zhǎng)完全平均化,
鍵長(zhǎng)
——平均化羰基的正電性——降低,親核加成變難羥基H的酸性——增加
α-H的活性——降低p-π共軛導(dǎo)致結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的變化:122pm143pm136pm123pm選含有羧基的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈,根據(jù)主鏈的碳原子數(shù)目稱為某酸,編號(hào)從羧基開始。
3-甲基丁酸β-甲基丁酸3-methylbutanoicacid丁二酸琥珀酸butandioicacidsuccinicacid
(三)羧酸的命名1.系統(tǒng)命名法2-萘乙酸2-naphthylaceticacid3-環(huán)己基丁酸3-cyclohexylbutanoicacid苯甲酸安息香酸
benzoicacid順丁烯二酸馬來(lái)酸cis-2-butendioicacidmaleicacid
CH3CH3-C-CO2HC2H5-CO2HCO2HClClCOOHCH2H—C—CO2HCH—OHCH2CO2H1.2.3.4.2,2-二甲基丁酸環(huán)丙基甲酸2,4-二氯苯甲酸12453-羧基-4-羥基己二酸課堂練習(xí):命名下列化合物一元酸系統(tǒng)命名俗名
HCOOH甲酸蟻酸CH3COOH乙酸醋酸CH3CH2COOH丙酸初油酸CH3CH2CH2COOH丁酸酪酸CH3(CH2)14COOH十六酸軟脂酸CH3(CH2)16COOH十八酸硬脂酸HOOCCOOH乙二酸草酸HOOCCH2COOH丙二酸縮蘋果酸HOOC(CH2)2COOH丁二酸琥珀酸(Z)-HOOCCH=CHCOOH順丁烯二酸馬來(lái)酸(E)-HOOCCH=CHCOOH反丁烯二酸富馬酸(延胡索酸)2.羧酸的俗名二、羧酸的物理性質(zhì)1.性狀:
常溫下,1-9C飽和一元酸為具有強(qiáng)烈氣味的液體;高級(jí)脂肪酸為無(wú)味無(wú)臭蠟狀固體;二元酸和芳香酸是結(jié)晶固體。2.溶解性:
低級(jí)脂肪酸易溶于水,但隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加水溶度降低:甲、乙、丙、丁酸與水互溶,己酸0.96%,辛酸0.08%。高級(jí)一元酸不溶于水,但能溶于乙醇、乙醚、氯仿等有機(jī)溶劑。多元酸的水溶性大于相同碳數(shù)的一元酸。芳酸的水溶性極微。
與相對(duì)分子質(zhì)量相近的其它類型有機(jī)物相比,羧酸具有特別高的沸點(diǎn):MW 60 60 58 56Bp/℃117.9 82.3 56.5 -6.9形成雙分子氫鍵締合體三、羧酸的化學(xué)性質(zhì)-活潑H的反應(yīng)酸性羥基被取代,生成羧酸衍生物脫羧反應(yīng)(一)羧酸的酸性與成鹽
羧酸的酸性比水、醇強(qiáng),甚至比碳酸的酸性還要強(qiáng)。
HCOOHC6H5-COOHCH3COOH
pka
3.374.204.73
就電子效應(yīng)而言,吸電子取代基使酸性增強(qiáng),供電子取代基使酸性減弱。Gr:
releasinggroup供電子基減弱酸性Gw:withdrawinggroup吸電子基增強(qiáng)酸性pKa
4.742.861.260.64pKa
2.844.064.52pKa
3.774.744.865.02pKa
2.662.862.903.12取代基的數(shù)量,電負(fù)性,與-COOH的距離對(duì)酸性的影響取代基具有吸電子共軛效應(yīng)時(shí),酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>
鄰>對(duì)>間取代基具有供電子共軛效應(yīng)時(shí),酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>
鄰>間>對(duì)原因:鄰位:誘導(dǎo)、共軛、氫鍵效應(yīng)、空間效應(yīng)均要考慮對(duì)位:誘導(dǎo)效應(yīng)很弱、共軛效應(yīng)為主。間位:誘導(dǎo)效應(yīng)為主、共軛效應(yīng)很弱。
芳香羧酸的情況分析
羥基處于羧基的鄰位,由于空間擁擠,在一定程度上使羧基與苯環(huán)不能共平面,削弱了P–π共軛效應(yīng),因而減少了苯環(huán)上的π電子云向羧基轉(zhuǎn)移,使羧基酸性增強(qiáng)。這種現(xiàn)象,叫做鄰位效應(yīng)。OHOOHOHCOOHOHCOOHpka2.984.084.57pKa
2.213.493.42鄰位取代苯甲酸的酸性比對(duì)位和間位強(qiáng),與取代基的類型無(wú)關(guān)?二元羧酸的酸性與2個(gè)羧基的距離有關(guān)。草酸>丙二酸>丁二酸>戊二酸>己二酸
但由于離解是分步進(jìn)行的,第一步電離要受另一個(gè)羧基的-I效應(yīng),故第一步容易電離,但電離后羧基負(fù)離子對(duì)第二個(gè)羧基有+I效應(yīng),因此第二步電離比較困難。故:pka2>pka1
應(yīng)用:用于分離、鑒別。成鹽羧酸的酸性比碳酸強(qiáng)
醫(yī)藥工業(yè)上常將水溶性差又含有羧基的藥物轉(zhuǎn)變成易溶于水的堿金屬鹽,以增加其水溶性。如:β-內(nèi)酰胺抗生素(青霉素鈉、青霉素鉀)、頭孢菌素等。青霉素G鈉(二)羧酸衍生物的生成
1.酰鹵的生成
2.酸酐的生成酐鍵
3.酯的生成
4.酰胺的生成伯醇和絕大多數(shù)仲醇醇脫氫;叔醇脫羥基酯鍵酰胺鍵§2取代羧酸
羧酸分子中烴基部分的氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代的化合物——稱取代羧酸。
取代酸按取代基的種類分為鹵代酸、羥基酸、羰基酸和氨基酸等。R-CH-COOHNH2R-CH-COOHXR-CH-COOHOHR-C-CH2COOH=O羰基酸氨基酸鹵代酸羥基酸一、羥基酸
它們廣泛存在于自然界中,有許多醇酸是動(dòng)植物生命過程中的中間產(chǎn)物或最終產(chǎn)物。
羧酸分子中,烴基上的氫原子被羥基取代后的生成物,叫做羥基酸(hydroxylacid)。(一)命名1、醇酸的命名
醇酸的系統(tǒng)命名法,是以羧酸作為母體,羥基為取代基,并用阿拉伯?dāng)?shù)字或希臘字母α、β、γ、δ……等標(biāo)明羥基的位置。有些醇酸則多用俗名。
酚酸的命名,是以芳香羧酸為母體,并根據(jù)羥基在芳環(huán)上的位置,給出相應(yīng)的名稱。2、酚酸的命名
(二)物理性質(zhì)
醇酸多為固體,在水中的溶解度較同數(shù)碳原子的醇和酸要大,低級(jí)的羥基酸可與水混溶,熔、沸點(diǎn)都比相應(yīng)的羧酸高。多數(shù)醇酸具有旋光性。1、羥基酸的酸性
醇酸中羥基離羧基越近,酸性增加越大;反之,酸性增加就越小,甚至無(wú)影響。(三)化學(xué)性質(zhì)羥基酸具有羥基和羧基的通性同時(shí),由于羥基和羧基的相互影響,羥基酸還具有一些特殊的性質(zhì)。酸性順序:⑴>⑵>⑶>⑷解釋?duì)燕彛睛褜?duì)>ρ苯>ρ間(量子學(xué)計(jì)算結(jié)構(gòu))由此,酸性順序應(yīng)為:(2)>(3)>(4)>(1)。理論上實(shí)際上⑴最大⑴最???
①.羥基處于羧基的鄰位,由于空間擁擠,在一定程度上使羧基與苯環(huán)不能共平面,削弱了P–π共軛效應(yīng),因而減少了苯環(huán)上的π電子云向羧基轉(zhuǎn)移,使羧基酸性增強(qiáng)。這種現(xiàn)象,叫做鄰位效應(yīng)。②.由于分子內(nèi)形成氫鍵,增加了羧基中氫氧鍵的極性,有利于氫原子質(zhì)子化,離解后的羧基負(fù)離子與酚羥基形成氫鍵,使這個(gè)負(fù)離子更加穩(wěn)定,不易與氫離子H+結(jié)合。原因是:OHOOH2、醇酸的氧化反應(yīng)
稀硝酸一般不能氧化醇,但卻能氧化醇酸而生成醛酸、酮酸或二元羧酸。Tollens試劑不與醇反應(yīng),但卻能將α-羥基酸氧化成α-酮酸。
醇酸在體內(nèi)的氧化反應(yīng)是很常見的反應(yīng),但這種反應(yīng)通常是在酶催化下進(jìn)行的。+3、醇酸的脫水反應(yīng)①α羥基酸分子間脫水
②β-羥基酸分子內(nèi)脫水分子間的酯化反應(yīng)交酯③γ-和δ-羥基酸分子內(nèi)脫水得內(nèi)酯
-丁內(nèi)酯
-戊內(nèi)酯4、酚酸的脫羧反應(yīng)
羥基在羧基的鄰位或?qū)ξ坏姆铀?,加熱至熔點(diǎn)以上時(shí),便發(fā)生分解反應(yīng),生成相應(yīng)的酚和二氧化碳。二、酮酸
脂肪羧酸分子中的烴基上的氫被氧原子替代后的物質(zhì)叫氧代羧酸,包括醛酸和酮酸.
根據(jù)酮基和羧基相對(duì)位置的不同,酮酸分為α、β、γ……酮酸。由于糖、脂肪和蛋白質(zhì)在體內(nèi)代謝主要產(chǎn)生α-酮酸和β-酮酸,因此它們尤為重要。(一)酮酸的命名
酮酸的命名,也是以羧酸為母體,酮基作取代基,叫某酮酸。酮基的位置,習(xí)慣上多用希臘字母標(biāo)明。(二)酮酸的化學(xué)性質(zhì)
酮酸分子中的羰基(酮基)具有酮的性質(zhì),如酮基可以被還原成羥基,也可以與羰基試劑反應(yīng),生成相應(yīng)的產(chǎn)物;而羧基也具有羧酸的
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