無(wú)機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略

寧夏高考交流研討會(huì)

---無(wú)機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略一、高三化學(xué)復(fù)習(xí)安排對(duì)復(fù)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行整合，按考綱考查的內(nèi)容成塊復(fù)習(xí)1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)習(xí)（1周）2.理論復(fù)習(xí)--重點(diǎn)復(fù)習(xí)內(nèi)容(5個(gè)月)3.實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)（1個(gè)月）4.元素及其化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)（2周）5.有機(jī)知識(shí)的復(fù)習(xí)（1周半）讓學(xué)生通過(guò)一輪復(fù)習(xí)構(gòu)建起知識(shí)體系無(wú)機(jī)化工流程題專(zhuān)題突破二、無(wú)機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略

這種題型以物質(zhì)制備、化工生產(chǎn)或廢物的回收利用等為情景，真實(shí)地呈現(xiàn)了工業(yè)生產(chǎn)的主要過(guò)程，可以考查學(xué)生利用基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題，學(xué)以致用的能力。此題型內(nèi)容豐富，以工藝流程作為知識(shí)載體，以氧化還原為依托，考查元素化合物、化學(xué)反應(yīng)原理，化學(xué)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)等相關(guān)知識(shí)，是典型的在陌生環(huán)境下考查熟悉內(nèi)容的一種題型。另外，化學(xué)用語(yǔ)、實(shí)際工業(yè)操作、反應(yīng)條件的控制、部分化工術(shù)語(yǔ)以及物質(zhì)的用途也是考查的重點(diǎn)。（一）無(wú)機(jī)化工流程題答題的必備知識(shí)

解答無(wú)機(jī)化工流程題需要必備一些基礎(chǔ)知識(shí)：元素化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)原理及部分工業(yè)合成知識(shí)1.中學(xué)階段涉及的常見(jiàn)工藝流程：1）從鋁土礦中冶煉鋁的工藝流程2）海水中提取鎂的工藝流程3）海水中提取溴的工藝流程4）海帶中提碘5）氯堿工業(yè)6）硫酸、硝酸工業(yè)制備7）合成氨工業(yè)8）侯氏制堿的原理9）廢鐵屑制綠礬的工藝流程10)黃銅礦冶煉銅的工藝流程2.無(wú)機(jī)化工流程題涉及到的常用方法及常見(jiàn)考點(diǎn)：化工流程題目在流程上一般分為3個(gè)過(guò)程：原料處理分離提純獲得產(chǎn)品明確原料預(yù)處理時(shí)常用方法及作用(1)研磨（塊狀原料粉碎）：減小固體的顆粒度，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；使反應(yīng)充分；提高原料的利用率。(2)水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解。(3)酸浸：與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去。(4)加熱或升高溫度：加快溶解；提高反應(yīng)速率；促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)。(5)灼燒、焙燒、煅燒：除去可燃性雜質(zhì)；使原料初步轉(zhuǎn)化，發(fā)生反應(yīng)。2．無(wú)機(jī)化工流程題涉及到的常用方法及常見(jiàn)考點(diǎn)：化工流程題目在流程上一般分為3個(gè)過(guò)程：原料處理分離提純獲得產(chǎn)品明確常用的分離方法及適用范圍(1)過(guò)濾：根據(jù)特殊需要采用趁熱過(guò)濾或者抽濾等方法。(2)結(jié)晶法：蒸發(fā)結(jié)晶:分離溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)冷卻結(jié)晶:分離溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)、易水解的物質(zhì)或結(jié)晶水合物

(3)分液:互不相溶液體的分離

(4)蒸餾或分餾:互相溶解，沸點(diǎn)不同物質(zhì)的分離

明確常用的提純方法及作用(1)水溶法：除去可溶性雜質(zhì)。(2)酸溶法：除去堿性雜質(zhì)。(3)堿溶法：除去酸性雜質(zhì)。(4)氧化劑或還原劑法：除去還原性或氧化性雜質(zhì)。(5)加熱灼燒法：除去受熱易反應(yīng);易揮發(fā)的雜質(zhì)。(6)調(diào)節(jié)溶液的pH法：除去酸性溶液中的Fe3＋Al3+等離子。(7)萃?。?．無(wú)機(jī)化工流程題涉及到的常用方法及常見(jiàn)考點(diǎn)：化工流程題目在流程上一般分為3個(gè)過(guò)程：原料處理分離提純獲得產(chǎn)品明確獲得產(chǎn)品階段的常見(jiàn)考點(diǎn)（1）洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子水洗(冰水或熱水):減少產(chǎn)品在洗滌過(guò)程中的溶解損耗酒精洗：減少溶解損失；減少副反應(yīng)，防止產(chǎn)品變質(zhì)（2）蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾：獲得溶解度隨溫度變化不大的產(chǎn)品（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：獲得溶解度隨溫度變化大；易水解；結(jié)晶水合物的產(chǎn)品注意：在蒸發(fā)溶液或結(jié)晶水合物脫水時(shí)應(yīng)在酸性氛圍中進(jìn)行，以抑制水解

1．除雜：除去……中的……2．干燥：除去……氣體中的水蒸氣，防止……3．檢驗(yàn)溶液中離子是否沉淀完全的方法：

將溶液靜置一段時(shí)間后，向上層清液中滴入沉淀劑，若無(wú)沉淀生成，則離子沉淀完全。4．洗滌沉淀方法：

沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次。5．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：

取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若……，則沉淀洗滌干凈。一些基本實(shí)驗(yàn)操作文字的規(guī)范表達(dá)必備物理電學(xué)知識(shí)1個(gè)電子所含的電量（q）為1.6x10-19C1mol電子所含的電量（q）為96500C對(duì)“kW·h”的理解Q=It=A(安)×s(秒)電量（q）與電功（W）關(guān)系：W=qUW=UIt無(wú)機(jī)化工流程題解題策略：總體把握：認(rèn)真讀題，弄清化工流程中從什么原料（包含雜質(zhì)）得到什么產(chǎn)品，哪些物質(zhì)或元素需要以氣體、濾渣、熔渣等形式除去。（二）無(wú)機(jī)化工流程題實(shí)戰(zhàn)演練（2015課標(biāo)1）

27．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：粗硼酸鐵硼礦粉硫酸浸出過(guò)濾凈化除雜蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾過(guò)濾浸渣濾渣含鎂鹽母液回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有

（寫(xiě)出兩條）。（2）利用

的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是

、

（化學(xué)式）。Mg2B2O5·H2O+2H2SO4==2MgSO4+2H3BO3提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑 Fe3O4CaSO4SiO2（3）“凈化除雜”需先加H2O2

溶液，作用是

。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是

。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是

（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為

。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程

。27．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：粗硼酸鐵硼礦粉硫酸浸出過(guò)濾凈化除雜蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾過(guò)濾浸渣濾渣含鎂鹽母液將Fe2+氧化成Fe3+

使Fe3+與Al3+形成氫氧化物沉淀而除去（七水）硫酸鎂 2H3BO3=B2O3+3H2OB2O3+3Mg=2B+3MgO12．海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2

將其還原吸收（2015課標(biāo)2）C26.（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯刑挤?，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100g水)26.（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯刑挤郏趸i，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為

，電池反應(yīng)的離子方程式為

,（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn

g.（已知F=96500C/mol）0.052MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+MnO2+H++e-=MnOOH26.（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯刑挤?，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100g水)（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過(guò)

分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、

和

，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡(jiǎn)便的方法是

,

其原理是

。加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 C 空氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2、MnOOH氧化為MnO2MnOOH26.（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯刑挤郏趸i，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?/p>

加堿調(diào)節(jié)PH為

，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH