高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物單元測試 省獲獎(jiǎng)

一、選擇題1、為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()①將青銅器放在銀質(zhì)托盤上②將青銅器保存在干燥的環(huán)境中③將青銅器保存在潮濕的空氣中

④在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜A．①③

B．②③

C．②④

D．①④2、關(guān)于銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕的下列說法中，不正確的是()

A．正極電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－—→H2↑B．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此過程中銅并不被腐蝕D．此過程中電子從Fe移向Cu3、下列說法正確的是)A.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,所以合金都不耐腐蝕B.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因,故不能用來減緩金屬的腐蝕C.鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同,引起的正極反應(yīng)不同D.無論哪種類型的金屬腐蝕,其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化4、下列敘述正確的是()A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作還原劑B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作氧化劑C．鈉原子在氧化還原反應(yīng)中失去1個(gè)電子，而鋁原子失去3個(gè)電子，所以鋁比鈉活潑，均能與氧氣反應(yīng)D．金屬在加熱條件下均易和氧氣反應(yīng)5、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．亞硫酸鈉有還原性，可用作脫氧劑

B．FeCl3有氧化性，可用于制印刷電路C．鋁有還原性，可冶煉某些金屬

D．濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣6、X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是①C、CO

②

S、SO2

③

AlCl3、Al(OH)3

④Cl2、FeCl3A．僅有①③

B．①②③

C．僅有②④

D．①②③④7、室溫下，Ksp[Mg(OH)2]遠(yuǎn)大于Ksp[Al(OH)3]。向濃度均為mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系，合理的是()8、

下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A．用裝置A來做SO2的噴泉實(shí)驗(yàn)B．用裝置B來驗(yàn)證濃H2SO4與水混合的熱量變化C．用裝置C來驗(yàn)證NH3易溶于水D．用裝置D來驗(yàn)證氧化性：Cl2>Br2>I29、等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是()A．FeO

B．Fe2O3C．FeSO4

D．Fe3O410、下列說法錯(cuò)誤的是()A．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng)(2023·廣東理綜，10B)B．四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金(2023·廣東，5②)C．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體(2023·山東理綜，9A)D．合金材料中可能含有非金屬元素(2023·山東理綜，9A)11、下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是()A．將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)(2023·四川理綜，4B)B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(2023·重慶理綜，3A)C．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(2023·大綱全國卷，7A)D．水溶液中Fe2＋、H＋、SO、ClO－不能大量共存(2023·廣東理綜，8B)12、某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠二、非選擇題13、（一）中學(xué)常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）。單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì)A_______________，乙_______________。（2）寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，利用該反應(yīng)的原理，可用于______________________________。（3）用單質(zhì)A做成的容器可以儲存和運(yùn)輸濃硫酸的原因是_________________。（4）寫出反應(yīng)①的離子方程式：_________________________________。（二）（4分）（5）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是。

a．Nab．Mgc．Fed．Ag（6）、用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有（

）a．KClb.KClO

3c.MnO2d.Mg14、硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是

。（2）參照以下框圖形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）

。（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。寫出反應(yīng)的離方程式：

。15、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：

D：

R：

。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式：

；向N中通足量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式：

；D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。（3）簡述檢驗(yàn)氣體C的方法：

。16、）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：

D：

R：

。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式：

；向N中通足量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式：

；D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。（3）簡述檢驗(yàn)氣體C的方法：

。參考答案1、答案C解析Cu比較活潑，放在銀質(zhì)托盤上更易受腐蝕，①錯(cuò)；將其保存在干燥的環(huán)境中避免與空氣中的水分和CO2等物質(zhì)接觸，可避免腐蝕，②正確，則③錯(cuò)誤；覆蓋防滲的高分子膜也可以隔絕潮濕空氣，④正確。2、答案A解析鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極為鐵，反應(yīng)式為：2Fe—→2Fe2＋＋4e－，正極為銅，反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e－—→4OH－，總反應(yīng)為2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，生成的Fe(OH)2繼續(xù)被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，反應(yīng)中電子從負(fù)極Fe移向正極Cu，銅不被腐蝕。3、解析金屬的腐蝕就是金屬失電子而被氧化的過程,因此D項(xiàng)是正確的。依據(jù)電化學(xué)腐蝕中析氫腐蝕和吸氧腐蝕的原理可知,C項(xiàng)也是正確的。原電池反應(yīng)既可以加快金屬的腐蝕,也可用以防止金屬的腐蝕,B項(xiàng)錯(cuò)誤。A項(xiàng)錯(cuò)誤,例如不銹鋼、鍍鋅鐵等中的Fe均不易腐蝕。4、A5、D6、答案：A解析：S與O2反應(yīng)不能得到SO3；Cl2與Fe反應(yīng)不能得到FeCl2。7、答案A解析由于Ksp[Mg(OH)2]遠(yuǎn)大于Ksp[Al(OH)3]，故Al3＋先沉淀，然后是Mg2＋沉淀，但是斜率不同，最后是Al(OH)3溶解過程，結(jié)合消耗OH－的量，故選A。8、D9、答案A解析根據(jù)得失電子守恒，還原劑提供的電子越多，氧化劑硝酸生成的NO的物質(zhì)的量就越多。1g題述四種物質(zhì)能提供的電子的物質(zhì)的量為A.×1mol；；C.×1mol；D.×1mol(Fe3O4也可以寫為Fe2O3·FeO)，等質(zhì)量時(shí)提供電子的物質(zhì)的量最多的為FeO。10、答案C11、答案D解析A項(xiàng)，酸性條件下，NO能將Fe2＋氧化為Fe3＋，無法檢驗(yàn)；B項(xiàng)，濃氨水與FeCl3飽和溶液會生成Fe(OH)3沉淀；足量氯氣將Fe2＋和I－全部氧化，1molFeI2應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA的電子。12、答案D解析A項(xiàng)濃硫酸溶于水時(shí)放熱，應(yīng)該是把反應(yīng)后的溶液倒入水中，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)需要先加熱銅才能與氯氣發(fā)生反應(yīng)，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)氯化銅溶液中存在水解平衡，加熱蒸干最終得到的是氫氧化銅，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)銅和鹽酸不反應(yīng)，只有銅綠[Cu2(OH)2CO3]與鹽酸反應(yīng)，故該項(xiàng)正確。13、【知識點(diǎn)】金屬鋁的性質(zhì)，鋁熱反應(yīng)的操作和應(yīng)用，金屬冶煉的一般原理．C2

C5【答案解析】（1）AlNaAlO2（2）2Al+Fe2O3Al2O3

+2Fe

焊接鋼軌等（3）Al單質(zhì)遇濃硫酸發(fā)生鈍化（4）2Al

+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2（5）cd

(6)bd

解析:（1）根據(jù)圖示可以得到A為金屬Al，乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的化合物，故為NaAlO2。（2）單質(zhì)A與Fe2O3發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)故反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3

+2Fe，鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用為焊接金屬等。（3）金屬鋁遇到濃硫酸在常溫下可以發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故可以用金屬鋁容器儲存和運(yùn)輸濃硫酸。（5）冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al2O3）制得；熱還原法用于冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。故選cd。（6）鋁熱反應(yīng)需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應(yīng)，用少量氯酸鉀和鎂條引發(fā)，點(diǎn)燃鎂條燃燒放熱使氯酸鉀分解生成氧氣助燃產(chǎn)生反應(yīng)引發(fā)所需要的溫度，故選bd?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了金屬鋁的性質(zhì)及應(yīng)用，鋁熱反應(yīng)原理及應(yīng)用，金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大．14、【知識點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)

離子反應(yīng)

B1

C5

J2【答案解析】（1）（3分）MgCl2,FeCl3,AlCl3（2）（5分）（3）（2分）、5Fe2++MnO4_+8H+

=5Fe3++Mn2++4H2O解析：⑴根據(jù)廢渣的組成含F(xiàn)e2O3、Al2O3和MgO，則加鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成MgCl2,FeCl3,AlCl3⑵根據(jù)溶液B加入氫氧化鈉、過濾知溶液C含MgCl2,AlCl3，欲分離得到“Al2O3”，應(yīng)該加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀MgCl2,而后得到的偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，得到氫氧化鋁沉淀，再灼燒得到氧化鋁。⑶KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液將Fe2+氧化為Fe3+：5Fe2++MnO4_+8H+

=5Fe3++Mn2++4H2O【思路點(diǎn)撥】解答流程題時(shí)可根據(jù)原料的組成和流程中加入的物質(zhì)判斷發(fā)生的反應(yīng)，而后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離的方法。15、【知識點(diǎn)】金屬元素及其化合物的推斷C1

C2

C3

C5【答案解析】（1）A：Na2O2

D：Fe3O4

R：Al

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

（3）用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復(fù)燃，說明有氧氣生成。

解析：A為淡黃色固體，且A能和水反應(yīng)，則A是Na2O2，A和水反應(yīng)生成NaOH和O2，C是無色無味的氣體，則C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體是Fe3O4，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe，R和氧氣反應(yīng)生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反應(yīng)，則Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M，則H是Fe（OH）2、M是Fe（OH）3，F(xiàn)e3O4和HCl、Fe反應(yīng)后得到E，E為FeCl2，F(xiàn)e（OH）3和HCl反應(yīng)生成W，則W是FeCl3，

(1)分析知，A、D、R分別是Na2O2、Fe3O4、Al；

（2）H是Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe（OH）3，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，向NaAlO2中通足量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—，四氧化三鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，離子反應(yīng)方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．

（3）C是氧氣，用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復(fù)燃，說明有氧氣生成．【思路點(diǎn)撥】本題Al、Fe及其化合物為載體考查了金屬元素及其化合物的推斷，H的顏色變化、A的顏色及性質(zhì)、D的性質(zhì)為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷即可解答。16、【知識點(diǎn)】金屬元素及其化合物的推斷C1

C2

C3

C5【答案解析】（1）A：Na2O2

D：Fe3O4

R：Al

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO