高中化學人教版第四章化學與自然資源的開發(fā)利用 第二章化學反應與能量檢測題b卷

第二章化學反應與能量檢測題B卷一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意）1．下列說法不正確的是（）A．有能量變化的過程不一定是化學變化B．化學反應的特征是有新物質(zhì)生成C．經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學反應不一定都是吸熱反應D．只要有化學鍵的斷裂，一定發(fā)生化學反應2．氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭，下列說法正確的是（）A．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法B．發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù)C．氫燃料電池汽車的使用，可以有效減少城市空氣污染D．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能3．兩種金屬、和稀硫酸組成原電池時，是正極。下列有關(guān)推斷正確的是（）A．的金屬性強于B．電極上發(fā)生的電極反應是還原反應C．電子不斷由電極經(jīng)外電路流向電極D．在金屬性活動順序表中一定排在氫前面4．下列說法中，正確的是（）A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池C．化學電池的反應原理是氧化還原反應D．鉛蓄電池放電的時候正極是，負極是5．下列關(guān)于化學反應速率的說法，正確的是（）A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．根據(jù)化學反應速率的大小，可以知道化學反應進行的快慢C．化學反應速率為，是指時，物質(zhì)的量濃度為D．對任何化學反應來說，反應速率越大化學現(xiàn)象越明顯6．在影響化學反應速率的因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是（）①升高溫度②加入催化劑③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④7．下列4種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是（）A．10℃的鹽酸溶液B．20℃的鹽酸溶液C．20℃的鹽酸溶液D．20℃的鹽酸溶液8．和都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應生成和，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．使用適當?shù)拇呋瘎┎挥绊懛磻俾蔅．降低壓強能提高反應速率C．升高溫度能提高反應速率D．改變壓強對反應速率無影響9．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，不正確的是（）A．銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原10．如圖所示的裝置，試管中盛有水，氣球中盛有干燥的顆粒，管中注有紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的抖落到試管的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（）A．形管內(nèi)水的紅色褪去B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球被吹大D．形管中水位不變11．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生的速率可用圖表示。下列因素中對產(chǎn)生速率沒有影響的是（）A．的濃度 B．鎂條的表面積C．溶液的溫度 D．的濃度12．一定條件下的可逆反應：，在下列四種狀態(tài)下不處于平衡狀態(tài)的是（）選項正反應速率逆反應速度ABCD13．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：，下列說法不正確的是（）A．、、的濃度不再變化時，說明該可逆反應處在了平衡狀態(tài)B．達到平衡后，、、在密閉容器中共存C．達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零D．任何可逆反應在給定條件下的進程都有一定的限度14．某原電池總反應離子方程式為。能實現(xiàn)該反應的原電池是（）A．正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為溶液B．正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為溶液C．正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為D．正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為15．一定條件下，在容積不變的密閉容器中，對于可逆反應，能說明這一反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（）①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時生成③用、、表示的反應速率之比為④混合氣體的顏色不再改變A．①④ B．②③ C．①③ D．全部二、填空題16．把在空氣中久置的鋁片投入盛有叫硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用圖所示的坐標曲線來表示，完成下列問題：（1）曲線段不產(chǎn)生氫氣的原因有關(guān)的化學方程式為______________________________。（2）曲線由段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因______________________________。（3）曲線在點以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_____________________________。17．某溫度時，在密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)和反應生成氣態(tài)物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在圖中畫出、、的物質(zhì)的量（）隨時間（）變化的曲線：013591014體系中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________；（3）列式計算該反應在時間內(nèi)產(chǎn)物的平均反應速率：__________；（4）該反應達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率等于__________