高中化學(xué)魯科版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量二

第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解氣體摩爾體積（相應(yīng)單位為L(zhǎng)?mol-1）的含義。2、能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算課前預(yù)習(xí)案【思考】閱讀22頁(yè)表1-3-1，1mol不同的固體和液體物質(zhì)，體積相同條件下，1摩爾任何氣體的體積（填相同或不同）2、決定物質(zhì)體積大小的因素有3、標(biāo)準(zhǔn)狀況簡(jiǎn)寫為_________,是指溫度為，壓強(qiáng)為___________。4、氣體摩爾體積(1)定義：一定下，叫做氣體摩爾體積。(2)符號(hào)______，常用單位________，STP下，Vm=。(3)物質(zhì)的量（n）、氣體摩爾體積（Vm）、氣體的體積（V）之間的換算關(guān)系：、、【預(yù)習(xí)自測(cè)】1、下列說法正確的是（）A、一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B、一定溫度壓強(qiáng)下，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為D、不同的氣體，若體積相等，則它們所含的分子數(shù)一定相等。2、判斷下列說法是否正確(1)、1摩爾二氧化碳?xì)怏w占有的體積譽(yù)為（）（2）、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的任何氣體體積都約是（）（3）、2×105Pa時(shí)，1molO2的體積小于（）課內(nèi)探究案1、影響物質(zhì)體積大小的因素探究點(diǎn)一、決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？1mol不同的固體和液體物質(zhì)，為什么它們的體積各不相同呢？探究點(diǎn)二：(1)決定氣體體積大小的主要因素有哪些？(2)分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？(3)為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？2、氣體摩爾體積(1)定義：一定下，叫做氣體摩爾體積。(2)符號(hào)______，常用單位________，STP下，Vm=。(3)物質(zhì)的量（n）、氣體摩爾體積（Vm）、氣體的體積（V）之間的換算關(guān)系：、、注意：=1\*GB3①氣體在不同狀況下，氣體摩爾體積不同，氣體摩爾體積與和有關(guān)=2\*GB3②氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)而言，包括混合氣體。=3\*GB3③氣體的體積，與同溫同壓下氣體的微粒數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。所以討論氣體的摩爾體積時(shí)必須在一定條件下討論才有意義。阿伏伽德羅定律及推論阿伏伽德羅定律：總結(jié)為“三同”定“一同”。使用對(duì)象：推論同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量（分子數(shù)）成正比即同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量（分子數(shù)）之比C同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，等于摩爾質(zhì)量之比

【當(dāng)堂訓(xùn)練】1、STP下，氫氣中含有個(gè)氫原子。2、56gCO在標(biāo)況下的體積是升。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18克水的體積大約是。4、在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是。①Cl2②N2③H2④CO2⑤O25、下列說法正確的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是B．2gH2和44gCO2的體積相等C．1mol某氣體的體積為，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和的物質(zhì)的量相等6、下列敘述正確的是（）A、一定溫度壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B、一定溫度壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量決定C、1mol任何氣體所占的體積均約為D、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也一定不同7、下列敘述正確的是

(

)

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比氣體摩爾體積練習(xí)題1、判斷正誤，并說明理由。(1)1mol氣體的體積約為L(zhǎng)。(2)標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣的體積約為L(zhǎng)。(3)任何條件下，氣體的摩爾體積都是L/mol。(4)只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是L/mol。(5)1mol氖氣和1mol氧氣體積相同。(6)在常溫常壓下，所含的原子數(shù)目為NA。2、下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等3、在相同條件下，下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是（）。A．1gH2B．10gO2C．30gCl2D．17gNH34、同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣的體積比為3∶2∶1，則其原子個(gè)數(shù)比為()

A．1∶2∶3B．4∶3∶3C．3∶4∶4D．3∶2∶15、1gO2和1gO3中A．所含原子數(shù)相同B．所含分子數(shù)相同C．同溫同壓下，氣體體積相同D．同溫同壓下，氣體的密度相同6、下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．在0℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol酒精的體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的氣體，其體積也相同7、固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A=B+2C+3D,若測(cè)得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是A．30g·mol－1B．60g·mol－1C．90g·mol－1D．120g·mol－18、兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)充滿一氧化碳,另一個(gè)充滿氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚?在同溫同壓下兩個(gè)容器內(nèi)氣體一定具有相同的A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.密度D.質(zhì)量9、在相同條件下，下列氣體中密度最大的是（）10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112ml某氣體的質(zhì)量是，該氣體是()11、同溫同壓下，A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積之比是（）A、2：1B、1：2C、2：3D、1：312、下列說法正確的是（）A、同溫同壓下，原子數(shù)目相同的氣體一定具有相同的體積B、等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16：1C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)目也一定不同D、同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比13、下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素說法不正確的是（）A、物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B、相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積C、同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D、等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小，溫度越高，氣體所占體積越大14、下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法不正確的是（）Ａ、指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積Ｂ、常用單位為Ｌ·ｍｏｌ－１或ｍ３·ｍｏｌ－１Ｃ、常溫常壓下，１ｍｏｌ任何氣體的體積均約為２２.４ＬＤ、其數(shù)值不是固定不變的，受溫度和壓強(qiáng)影響15、（1）同溫同壓下，同體積的H2和CO2的物質(zhì)的量之比為________，質(zhì)量之比為________。同溫同壓下，同質(zhì)量的H2和CO2的分子個(gè)數(shù)之比為________，體積之比為________（2）實(shí)驗(yàn)室用鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要制得（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，需要消耗________mol鋅。（3）等質(zhì)量的O2和SO2，物質(zhì)的量之比為________，在相同條件下的體積之比為______，原子數(shù)之比為________16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體中物質(zhì)的量最大的是________（填序號(hào)，下同），含分子數(shù)最多的是________，所含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________①LCH4②×1