高中化學(xué)人教版實(shí)驗(yàn)化學(xué)第二章物質(zhì)的獲取單元測試（區(qū)一等獎）

人教版化學(xué)高二選修6第二單元實(shí)驗(yàn)2-6氫氧化鋁的制備同步練習(xí)一、選擇題1.下列從反應(yīng)物到生成物能通過化合反應(yīng)一步制得的是(其他反應(yīng)物自選)()A．Al2O3→Al(OH)3B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Na2O2→NaOHD．NaAlO2→Al(OH)3答案：B解析：解答：題目要求從反應(yīng)物到生成物能通過化合反應(yīng)一步制得，只有符合4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。分析：本題考查化合反應(yīng)的反應(yīng)類型、無機(jī)化合物的制取等，熟練掌握常見無機(jī)化合物的生成和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?。2.將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，消耗HClamol，NaOHbmol，則a＋b的最小值為()A．4B．6C．8D．16答案：B解析：解答：若要使消耗HCl和NaOH的總量最少，則把Al分為兩份，1份1mol，1份3mol，按下列流程制備Al(OH)3，故需a＋b的值為6mol。分析：本題考查以金屬鋁為原料制取氫氧化鋁的原理以及反應(yīng)物的計(jì)算，熟練掌握鋁與酸和堿的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵?。3.以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()A．將Al2O3溶于水B．將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液C．將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水D．將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸答案：C解析：解答：Al2O3不溶于水，也不與水反應(yīng)，但可溶于酸和堿，因此由Al2O3制取Al(OH)3，應(yīng)先將Al2O3溶于鹽酸或NaOH溶液中，然后滴加氨水或通入CO2，因?yàn)锳l(OH)3具有兩性，由AlCl3或NaAlO2制取Al(OH)3時(shí)，不能選用強(qiáng)堿或強(qiáng)酸。C項(xiàng)正確。分析：本題考查以氧化鋁為基礎(chǔ)制備氫氧化鋁的方法，熟練掌握氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?。4.下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部答案：D解析：解答：以上5種物質(zhì)均既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。如：NaHCO3與鹽酸可以反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成正鹽(碳酸鈉)和水；(NH4)2CO3與鹽酸可以反應(yīng)生成CO2氣體和氯化銨，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氨水；Al2O3、Al(OH)3都是兩性物質(zhì)，Al在金屬中也具有特殊性，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。分析：本題考查既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)的總結(jié)、兩性氧化物和兩性氫氧化物等，題目難度不大。5.人的胃液是一種強(qiáng)酸性液體，pH在～之間，氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥的主要成分。目前這種胃藥已不常用，原因主要是()A．長期攝入鋁元素不利于人體健康B．它不能中和胃酸C．它不易溶于胃酸D．它的療效太差答案：A解析：解答：鋁元素在人體內(nèi)積累過多，可使人記憶力減退、智力低下、行動遲緩等。分析：本題考查鋁元素與人體的關(guān)系、治療胃酸過多的藥物等，題目難度不大，熟練掌握氫氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?。6.下列離子方程式書寫正確的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－答案：D解析：解答：離子反應(yīng)方程式必須符合反應(yīng)原理，A應(yīng)為2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2-＋3H2↑；氨水是弱堿不能寫成離子形式，B錯；離子方程式必須符合質(zhì)量(原子個數(shù))守恒和離子總電荷守恒，所以C錯。分析：本題考查離子方程式的正誤判斷，熟練掌握離子方程式的書寫要求是解題的關(guān)鍵?。7.下列除雜質(zhì)的方法不可行的是()A．用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3答案：A解析：解答：加過量氨水，由于Al(OH)3不溶于氨水，所以Al3＋和Fe3＋都會有沉淀析出，無法達(dá)到除雜要求。分析：本題考查混合物中雜質(zhì)的除去，題目難度不大，熟練掌握混合物的除雜方法和實(shí)際的選擇是解題的關(guān)鍵?。8.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)學(xué)習(xí)的常見化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是()A．X元素可能為AlB．X元素可能是金屬，也可能是非金屬C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)答案：D解析：解答：A為單質(zhì)，B、C為化合物。所以①②一定為氧化還原反應(yīng)，所以D正確；A不可能為金屬，因?yàn)榻饘贌o負(fù)價(jià)；①②不互為可逆反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)條件不同。分析：本題考查無機(jī)物的推斷、化學(xué)反應(yīng)類型的分析等，熟練掌握無機(jī)物的性質(zhì)和推斷方法是解題的關(guān)鍵?。9.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()A．Al2(SO4)3 B．NaOHC．BaCl2 D．FeSO4答案：D解析：解答：由“若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失”這一現(xiàn)象可知，丁為NaOH溶液，乙為Al2(SO4)3溶液，BaCl2和FeSO4兩種物質(zhì)中與NaOH溶液不反應(yīng)的是BaCl2，所以丙為FeSO4。分析：本題考查長劍無極化合物的性質(zhì)、以及推斷，題目難度不大，熟練掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?。10.某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是()A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小C．溶液A和B均可選用稀硝酸D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施答案：C解析：解答：在常溫下，鋁既可溶于強(qiáng)酸，又可溶于強(qiáng)堿，且都產(chǎn)生H2，而銅則不能，銅只能溶于強(qiáng)氧化性酸，如與HNO3反應(yīng)可產(chǎn)生NO2或NO，因此溶液A和B均可以是稀鹽酸、稀硫酸或NaOH溶液，但不可選HNO3，故A項(xiàng)正確；若采用方案Ⅰ，由關(guān)系式2Al～3H2求出w(Al)進(jìn)而求出w(Cu)，若采用方案Ⅱ，鋁溶解，而Cu不溶，則稱量剩余固體質(zhì)量即為m(Cu)，顯然測量固體質(zhì)量較測定氣體體積更易操作，便于實(shí)施，D選項(xiàng)正確；若溶液B選用HNO3，由于鋁在濃硝酸中鈍化，生成了致密的氧化膜，故所測得的固體質(zhì)量實(shí)際上是鋁和部分氧化鋁的質(zhì)量，此數(shù)據(jù)比混合物中鋁的質(zhì)量大，故得出的銅的質(zhì)量偏小，w(Cu)偏小；溶液A選HNO3產(chǎn)生NO2或NO，氣體不純，不便計(jì)算。分析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評價(jià)，熟練掌握化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和試驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵?。11.某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是()A．常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出molH2B．常溫下與足量2mol/LHNO3溶液反應(yīng)，最少可放出molH2C．常溫下與足量2mol/LH2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在～mol之間D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在～mol之間答案：C解析：解答：A、B中的濃硫酸、硝酸均為氧化性酸，不能與鎂鋁合金反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；NaOH溶液只能與鋁反應(yīng)生成氫氣，D錯；利用極值法可求得放出氫氣量的范圍為～。分析：本題考查鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)、鎂和鋁與酸、堿的反應(yīng)，題目難度不大，熟練掌握鎂和鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?。12.在下列操作中，可得到純凈氧化鋁的是()A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水后，蒸干并灼燒B．向偏鋁酸鈉溶液中加入適量AlCl3溶液，蒸干并灼燒C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2后，蒸干并灼燒D．向偏鋁酸鈉溶液中加入適量硫酸后，蒸干并灼燒答案：A解析：解答：A.能生成氫氧化鋁,而且副產(chǎn)物氯化銨在灼燒的時(shí)候會分解并揮發(fā)掉.B.雖然會雙水解生成氫氧化鋁,但同時(shí)生成的氯化鈉無法除去.

C.原因同B,生成的碳酸鈉無法除去.

D.出了硫酸的量無法掌握外,還有就是和B一樣,生成的硫酸鈉無法除去.分析：本題考查氧化鋁的制取方法的判斷，注意制備純凈物是不能帶入雜質(zhì)。13.不用其他試劑，只用試管和膠頭滴管無法鑒別的是()A．Al2(SO4)3和NaOHB．Na2CO3和鹽酸C．NaCl和AgNO3D．鹽酸、NaAlO2答案：C解析：解答：滴加順序不同現(xiàn)象不同的物質(zhì)不用基他試劑可以鑒別，NaCl和AgNO3無論滴加順序如何，均出現(xiàn)白色沉淀，不用其他試劑無法鑒別。分析：本題考查化學(xué)試劑的檢驗(yàn)，題目難度中等，熟練掌握化學(xué)試劑之間相互滴加的不同現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵?。14.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()A．將氧化鋁溶于水B．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水C．將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液D．將氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液答案：B解析：解答：氧化鋁不溶于水，溶于氫氧化鉀只能得到KAlO2，將氧化鋁溶于鹽酸中，再加堿能生成氫氧化鋁，由于氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液，最好再加氨水，答案為B項(xiàng)。分析：本題考查氫氧化鋁的制取方法，制取氫氧化鋁的方法比較多，需要選擇合理并且方便快捷的方法。15.將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為()A．molB．1molC．2molD．mol答案：D解析：解答：鋁在參加反應(yīng)時(shí)lmolAl可失去3mol電子，因此有2mol電子轉(zhuǎn)移需Al的物質(zhì)的量為mol。分析：根據(jù)鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)值即可。16.將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L。向溶液中逐滴加入濃度為amol·L-1的HC1溶液，過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HC1溶液體積為V2LA．24n（A1）+（Na）=W2—W1 B．n（Na）+3n（A1）=aV2C．n（Na）+3n（A1）=V1/ D．a(chǎn)V2=V1/答案：C解析：解答：將溶液蒸干充分灼燒得到固體W2g應(yīng)該是氯化鈉與氧化鋁的混合物，W2—W1即其中氯與氧元素的質(zhì)量，易求出氧元素質(zhì)量為24n（A1）g氯元素的質(zhì)量為（Na）g，A正確；B選項(xiàng)可根據(jù)沉淀恰好消失時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鋁其中的元素量的關(guān)系分析出，正確，C選項(xiàng)可根據(jù)電子得失相等得出，n（Na）+3n（A1）=V1/錯誤；D選項(xiàng)氯離子量應(yīng)對于電子轉(zhuǎn)移數(shù)，aV2=V1/分析：根據(jù)鈉與水的反應(yīng)和鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)以及守恒法進(jìn)行計(jì)算即可。17.日常生活中常用鋁制炊具，它質(zhì)輕且堅(jiān)固耐用，其中的原因是()A．鋁很不活潑，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)B．鋁雖然很活潑，但是只有在高溫下才能與其他物質(zhì)反應(yīng)C．鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用D．鋁制品表面鍍有一層銅，可以保護(hù)鋁制品答案：C解析：解答：鋁很活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)生成一層致密堅(jiān)硬的氧化物薄膜，能阻止鋁繼續(xù)被氧化，故鋁有一定的抗腐蝕能力。分析：本題考查金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，熟練掌握金屬鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?。18.鎂和鋁都是較活潑金屬，下列敘述正確的是（）①鎂易溶于冷水，而鋁難溶于冷水②鎂溶于堿溶液，而鋁難溶于堿溶液③常溫下鎂難溶于濃硫酸，而鋁易溶于濃硫酸④鎂易溶于氯化銨溶液，而鋁難溶于氯化氨溶液A.①②B.③C.④D.全部答案：C解析：解答：Mg、Al在常溫均難與冷水反應(yīng)，但Al可與強(qiáng)堿溶液作用，常溫下Al遇濃H2SO4形成致密的氧化膜而呈鈍化現(xiàn)象，只有④說法正確。分析：本題考查鎂和鋁的化學(xué)質(zhì)量，熟練掌握鎂鋁的金屬活潑性是解題的關(guān)鍵?。19.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）:1:1C.3:1:3答案：C解析：解答：若僅根據(jù)氫氣是相等，易錯選A。由鋁與鹽酸反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知生成等量氫氣需兩者物質(zhì)的量之比為n(HCl):n(NaOH)=3:1。分析：本題考查金屬鋁與氫氧化鈉溶液、鹽酸等的反應(yīng)，熟練掌握鋁與酸和間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵?。二．非選擇題20.如圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，乙________，丁________。答案：Al|O2|NaAlO2|Al(OH)3(2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是________，丙的電子式是________。答案：第三周期第ⅢA族|Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H(3)寫出下列變化的方程式：①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式___________________________________。答案：①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑②AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-解析：解答：由C是密度最小的氣體可知C是H2，能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成H2的單質(zhì)，可聯(lián)想到A是Al或Si，A與B生成的甲可與NaOH溶液反應(yīng)，可知B是O2，即甲是氧化物，但要求甲是電解質(zhì)，而SiO2是非電解質(zhì)，故A為Al。分析：本題考查無機(jī)物的推斷、元素周期表的結(jié)構(gòu)、離子方程式的書寫等，題目難度不大，熟練掌握推斷題目的解題方法是解題的關(guān)鍵?。21.在鋁土礦(以Al2O3·H2O和Al2O3·3H3O為主)中有雜質(zhì)Fe2O3和SiO2，為除去砂土和氧化鐵，有兩種設(shè)計(jì)方案。(1)以上設(shè)計(jì)的兩種方案中，合理而又考慮經(jīng)濟(jì)效益的是(填編號)________。答案：A(2)若提純時(shí)用的原料除鋁土礦、水外，還需物質(zhì)在下列物質(zhì)中選擇：①Na2CO3，②CaCO3，③H2SO4，④HCl，⑤KOH。試寫出有關(guān)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的要寫離子方程式)：_____________________________。答案：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，2AlO2-＋3H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋CO32-，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3＋2OH－解析：解答：B方案未考慮經(jīng)濟(jì)效益，且過程復(fù)雜。在A方案中許多藥品均可回收，產(chǎn)品比較純凈。A中的堿應(yīng)用NaOH。A可用煅燒CaCO3生成CO2和CaO，CaO與水反應(yīng)得到Ca(OH)2，再用Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，而在生成沉淀a時(shí)又得到Na2CO3，所以可以回收利用Na2CO3。分析：本題考查氧化鋁和氫氧化鋁的制取過程，熟練掌握化學(xué)物質(zhì)的制備操作是解題的關(guān)鍵?。22.某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。請回答以下問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要玻璃棒、__________________、__________等玻璃儀器。答案：燒杯|漏斗(2)步驟1過濾的目的是__________________________。答案：除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)(3)當(dāng)步驟2中溶液的pH＝8～9時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是？答案：取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全(4)步驟2中溶液的pH較難控制，可改用？答案：通入足量的CO2氣體解析：解答：(1)考查過濾的儀器，起點(diǎn)低。(2)從性質(zhì)入手考查。(3)沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法是一個基本知識點(diǎn)。(4)由于硫酸是強(qiáng)酸，而Al(OH)3可以與酸堿反應(yīng)，要想使它沉淀完全，不該選用強(qiáng)酸，那么就想到弱酸，結(jié)合中學(xué)學(xué)過的反應(yīng)，CO2是理想的選擇[比碳酸酸性強(qiáng)的醋酸也不好，可以溶解Al(OH)3]。分析：本題考查實(shí)驗(yàn)室中化學(xué)物質(zhì)的制備，熟練掌握化學(xué)儀器的使用方法和基本操作是解題的關(guān)鍵?。23.堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH完全沉淀pH①氯酸鈉的作用是

；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為

。③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷已經(jīng)洗凈？

。④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是

。答案：將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。|－。|取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。|反應(yīng)B的溫度過高。（2）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有

。②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因

。此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式

。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是

。答案：分液漏斗|不能證明，因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無法確定是Cl2還是HClO漂白。|Cl2|HClO|ClO-|有無色氣體產(chǎn)生解析：解答：（1）該化學(xué)工藝流程目的是酸性廢液制備堿式碳酸銅，必須除去廢液中Fe3+、Fe2+，結(jié)合題所給的數(shù)據(jù)，需將Fe2+氧化為Fe3+,才能與Cu2+分離開。刻蝕廢液加入NaClO3，經(jīng)的反應(yīng)A將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH范圍是，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過濾，濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應(yīng)B生成堿式碳酸銅，過濾得產(chǎn)品。判斷洗凈的方法是，取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是，反應(yīng)B的溫度過高。（2）①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，原因是因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時(shí)B裝置中亞鐵離子和溴離子均被氧化，離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式是Cl2、HClO、ClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生。分析：本題考查考查知識點(diǎn)較多，需要綜合考慮化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)原理的應(yīng)用。24.用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，含少量A12O3和Fe3O4)制取粗硼的工藝流程為：已知：①硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。③BCl3的熔點(diǎn)為-107．3℃，沸點(diǎn)為l2.5℃，在潮濕空氣中易形成白霧。I．回答下列問題：（1）證明溶液B中含有鐵元素的方法是_________________