高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 優(yōu)秀獎(jiǎng)

《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》單元測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16S:32Cl:N：14一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1．現(xiàn)有反應(yīng)4NH3+5O2AUTOTEXT====4NO+6H2O，反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其關(guān)系正確的是（）(NH3)=5(O2)v(NH3)=5v(H2O)(O2)=5v(NO)v(NH3)=5v(NO)2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.用排飽和食鹽水法收集Cl2B.溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)C.打開(kāi)碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)3．右圖曲線(xiàn)a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線(xiàn)進(jìn)行，可采取的措施是（）A．升高溫度B．加大X的投入量C．縮小容器的容積D．增大容器的體積4．一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)+Q，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為·L－1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大兩倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為·L－1。則下列敘述正確的是（） A．平衡向右移動(dòng)B．x+y>zC．B的轉(zhuǎn)化率提高D．C的體積分?jǐn)?shù)增加5．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)===2HI(g)+Q，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說(shuō)法正確的是（）A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量變小B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大C．改變條件前后，速度圖象為（如右圖）D．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小6．對(duì)于可逆反應(yīng)，A2(g)+3B2(g)2AB3（g）（正反應(yīng)放熱），下列圖像不正確的是 （）7．某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為V升,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是（）①原混和氣體的體積為升 ②原混和氣體的體積為升;

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉升; ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉升;

A．②③ B．②④ C．①③ D．①④8．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）（7）D.（5）（6）9．在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），N2和H2起始的量分別為20mol和60mol，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率30%。若從氨氣開(kāi)始進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下欲使平衡時(shí)各成分的含量與前者相同，則起始時(shí)NH3物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率分別是（）和70%和80%和70%D.40mol和70%10．在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g)，在某一時(shí)刻測(cè)定出下列各生成物的濃度，一定不正確的是（）A.Z為L(zhǎng) B.W為L(zhǎng)C.W為L(zhǎng) D.Z為L(zhǎng)11．可逆反應(yīng)A+B(s)C達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫,B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（）A.A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)12．在密閉容器中能入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)+Q達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線(xiàn)的是 （）XXYA再加入AA的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C減小壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D降低溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量13．在一密閉容器中，相同物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+3B(g)3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則A的轉(zhuǎn)化率為（）%%%%14．一定溫度下，在密閉容器中可逆反應(yīng)．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的（）54C.9/11215．甲乙兩容器中均充入2molSO2、1molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時(shí)兩容器的溫度體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的SO2在平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是（）A．向甲容器中充入一定量的氦氣B．向甲容器中充入一定量的SO3氣體C．升高乙容器的溫度D．增大甲容器的壓強(qiáng)16．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L。維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L，該配比是（）A．3molC+1molBB．1molA+++C．4molA+2molBD．3molC+1molD+2molA+1molB二、填空題（本題43分）17．（4分）右圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(2)達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。18．（2分）一個(gè)5L的容器里，盛入某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。IIIt(時(shí)間)ω(HI)Ⅲ19.（4分）將1molI2（g）和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）2HI（g）△H﹤0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線(xiàn)（II）所示：若改變反應(yīng)條件下，在甲條件下ω（HI）的變化如圖曲線(xiàn)（I）所示，在乙條件下ω（HI）的變化如圖曲線(xiàn)（III）所示。則甲條件可能是IIIt(時(shí)間)ω(HI)Ⅲ①恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；②恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；；③恒容條件下，升高溫度；④恒容條件下，降低溫度⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。20．（6分）某溫度時(shí)，在5L的容器中充入和9gH2O（氣），使其發(fā)生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)。如果CO的反應(yīng)速率是L·s，則在5s后，容器內(nèi)CO的濃度是____，生成CO2_______g，v(H2O)=______mol/L·s21.（15分）在一定溫度下，把2molSO2、1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器中，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該容器中溫度不變，a、b、c分別代表初始時(shí)SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到新平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同。①若a=0,b=0,則c=________。②若a=,則b=________，c=________.③a、b、c取值必須滿(mǎn)足的一般條件是：_____________________（請(qǐng)用兩個(gè)代數(shù)式表示，其中一個(gè)只含a和c,另一個(gè)只含b和c）。22．（12分）可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)△H﹥0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率__________；v正__________；保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量__________。保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O2的體積分?jǐn)?shù)__________；若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開(kāi)始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，容器內(nèi)氣體的密度________，相對(duì)分子質(zhì)量____________。三、計(jì)算題（9分）23．將N2和H2按一定比例混合，其密度是相同狀況下H2的倍，取出該混合氣體充入密閉容器里，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前倍。試求：反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比；(2)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中氨的物質(zhì)的量；(3)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。

高二化學(xué)第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》單元測(cè)試(答案)選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）12345678CBCBCAAC910111213141516DBBDCCAB二、填空題17.（4分）（1）2AB+3C（2）L·min18．（2分）mol/L·min19．（4分）①⑤；②20．（6分）L；11g；21．（15分）①2②，③a+c=2,b+c/2=122．（12分）(1)減小，減小（2）不變（3）增大（4）不變，減小三、計(jì)算題（9分）（1）1/4（2）（3）50%1．對(duì)于可逆反應(yīng)ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是（）

Ａ．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加

Ｃ．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2．可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△HAUTOTEXT====Q，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖9-2所示，據(jù)圖分析，以下正確的是()A．T1>T2，Q>0B．Tl<T2，Q<0C．P1>P2，a+bAUTOTEXT====c+dD．Pl＜P2，bAUTOTEXT====c+dC%tT1,P2OT2,P2T1,P13．已知某可逆反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣C%tT1,P2OT2,P2T1,P1A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0 C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜04、右圖表示可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在不同溫度(T)、壓強(qiáng)(P)下，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(C)的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是（）A．吸熱反應(yīng)，m+n<pB．吸熱反應(yīng)，m+n>pC．放熱