2023學(xué)年湖南省武岡市高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過(guò)程中二氧化硫表現(xiàn)出A．酸性 B．漂白性 C．氧化性 D．還原性2、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立的間隔室，海水充滿在各個(gè)間隔室中。通電后，一個(gè)間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實(shí)現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說(shuō)法正確的是（）A．離子交換膜b為陽(yáng)離子交換膜B．各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水C．通電時(shí)，電極l附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯D．淡化過(guò)程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價(jià)值3、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)B．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物C．與Z的單質(zhì)相比較，Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)D．X、Y形成的化合物都是無(wú)色氣體4、熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A．①為NN的斷裂過(guò)程B．①③在高溫區(qū)發(fā)生，②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C．④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過(guò)程D．使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)5、用“四室電滲析法”制備H3PO2的工作原理如圖所示(已知：H3PO2是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸；陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))，則下列說(shuō)法不正確的是()A．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．工作過(guò)程中H+由陽(yáng)極室向產(chǎn)品室移動(dòng)C．撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜a，導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降D．通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變6、25℃時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí),H2CO3的一級(jí)電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4B．M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)C．25℃時(shí),HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D．圖中a=2.67、實(shí)驗(yàn)測(cè)知K3C60熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，關(guān)于K3C60的分析錯(cuò)誤的是A．是強(qiáng)電解質(zhì) B．存在兩種作用力C．是離子晶體 D．陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為20∶18、電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/moL；“A－”表示乳酸根離子）。則下列說(shuō)法不正確的是A．交換膜I為只允許陽(yáng)離子透過(guò)的陽(yáng)離子交換膜B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+C．電解過(guò)程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH－可忽略不計(jì)。設(shè)200mL20g/L乳酸溶液通電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，則該溶液濃度上升為155g/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）D．濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過(guò)電解后pH降低9、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A．MgO冶煉金屬鎂 B．NaCl用于制純堿C．Cu(OH)2用于檢驗(yàn)糖尿病 D．FeCl3用于凈水10、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中加入過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液最終溶液變藍(lán)氧化性：Cl2>Br2>I2B向某無(wú)色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體不能證明原溶液中含有SO32－或HSO3－C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性D向2mL0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加幾滴同濃度的NaCl溶液后，滴加KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D11、某藥物中間體的合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A．對(duì)苯二酚和互為同系物B．1mol該中間體最多可與7mol氫氧化鈉反應(yīng)C．2，5—二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解等反應(yīng)D．該中間體分子含有羰基和羥基兩種含氧官能團(tuán)12、下列用品在應(yīng)用過(guò)程中涉及物質(zhì)氧化性的是（）A．鐵紅用作顏料B．84消毒液殺菌C．純堿去污D．潔廁靈除水垢用品主要成分Fe2O3NaClONa2CO3HClA．A B．B C．C D．D13、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A． B． C． D．14、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．過(guò)量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓15、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。元素XWYZR原子半徑(pm)37646670154主要化合價(jià)+1-1-2-5、-3+1下列敘述錯(cuò)誤的是A．原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大B．X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體C．W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HWD．R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物16、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A．M、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)B．Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C．X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高D．簡(jiǎn)單離子的半徑：R>M>X二、非選擇題（本題包括5小題）17、G是一種神經(jīng)保護(hù)劑的中間體，某種合成路線如下：根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：（1）芳香族化合物A的名稱是___。（2）D中所含官能團(tuán)的名稱是____。（3）B—C的反應(yīng)方程式為____。（4）F—G的反應(yīng)類型___。（5）G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有____種（不含立體異構(gòu)）；①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是__（寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH2COOC2H5為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），制備的合成路線____________。18、烯烴和酚類是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空：(1)合成除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________、_________________________________。(2)由苯乙烯合成（）需要三步，第一步選用的試劑為__________，目的是______________________________。(3)鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(4)設(shè)計(jì)一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：MN……目標(biāo)產(chǎn)物）____________________。19、(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡(jiǎn)稱FAS，它是淺藍(lán)色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：Ⅰ.FAS的制取。流程如下：(1)步驟①加熱的目的是_________________________。(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過(guò)濾，其原因是(用離子方程式表示)：______________。Ⅱ.NH4+含量的測(cè)定。裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取FAS樣品ag，加水溶解后，將溶液注入Y中②量取bmLc1mol/LH2SO4溶液于Z中③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應(yīng)后通入氣體N2，加熱(假設(shè)氨完全蒸出)，蒸氨結(jié)束后取下Z。④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過(guò)量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗dmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(3)儀器X的名稱______________；N2的電子式為______________。(4)步驟③蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是__________________；NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________。Ⅲ.FAS純度的測(cè)定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測(cè)溶液。分別取20.00mL待測(cè)溶液，進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn)：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過(guò)程中需用到的儀器中(填圖中序號(hào))_________。滴定中反應(yīng)的離子方程式為____________________。①②③④⑤⑥⑦⑧(6)方案二：待測(cè)液→足量BaCl2溶液→過(guò)濾→洗滌(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測(cè)定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是_______________；為驗(yàn)證該猜測(cè)正確，設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為_________________，現(xiàn)象為______________。20、氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCl4，某研究小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸銨。反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。（1）儀器2的名稱是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。（2）①打開閥門K，儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5，則該固體藥品的名稱為__。②儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該__（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì)）如圖2：①圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)開_。②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，__(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是__。A．蒸餾B．高壓加熱烘干C．真空微熱烘干（4）①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。②為測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，__，測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。21、由芳香烴X為原料合成某有機(jī)物Y的一-種流程如下:已知部分信息如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）X的名稱為__________,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。（2）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為____________________。（3）B中含有的官能團(tuán)名稱是______________;X分子中最多有___________個(gè)原子共平面。（4）D和E反應(yīng)生成Y的化學(xué)方程式為________。（5）Z是D的同分異構(gòu)體,同時(shí)具備下列條件的Z的結(jié)構(gòu)有____________種。①能與新制氫氧化銅濁液共熱產(chǎn)生紅色固體;②含碳碳三鍵;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（6）設(shè)計(jì)由CH3CH=CH2制備的合成路線（其他試劑任選）。_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說(shuō)明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成碘化氫和硫酸，因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。2、B【解析】

圖中分析可知，電極1為電解池陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，電極2為陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，實(shí)線對(duì)應(yīng)的半透膜是陽(yáng)離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；B.實(shí)線對(duì)應(yīng)的半透膜是陽(yáng)離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結(jié)合陰陽(yáng)離子移向可知，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水，B正確；C.通電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)，2H++2e-=H2↑，電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的pH變化明顯，C錯(cuò)誤；D.淡化過(guò)程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、溴等，有使用價(jià)值，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3、B【解析】

K層最多只能填2個(gè)電子，因此Z原子最外層有6個(gè)電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧，據(jù)此來(lái)分析本題即可?！驹斀狻緼.非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，而W的非金屬性比Z強(qiáng)，因此W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.有機(jī)化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機(jī)化合物，B項(xiàng)正確；C.非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強(qiáng)于Z，因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】

A.經(jīng)歷①過(guò)程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?，并沒有變成氮原子，，①過(guò)程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯(cuò)誤；

B.①為催化劑吸附N2的過(guò)程，②為形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程，③為N2解離為N的過(guò)程，以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行；為了增大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.由題中圖示可知，過(guò)程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過(guò)渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯(cuò)誤；故選：C。5、D【解析】

陰極室中陽(yáng)離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e－=H2↑＋OH—，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過(guò)陽(yáng)膜向陰極室移動(dòng)；H2PO2—離子通過(guò)陰膜向產(chǎn)品室移動(dòng)；陽(yáng)極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氫離子濃度增大，H+通過(guò)陽(yáng)膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，產(chǎn)品室中H2PO2-與H+反應(yīng)生成弱酸H3PO2。【詳解】A項(xiàng)、陽(yáng)極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正確；B項(xiàng)、陽(yáng)極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，H+通過(guò)陽(yáng)膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，故B正確；C項(xiàng)、撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，陽(yáng)極生成的氧氣會(huì)把H3PO2氧化成H3PO4，導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降，故C正確；D項(xiàng)、陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過(guò)陽(yáng)膜向陰極室移動(dòng)，通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解池原理的應(yīng)用，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，明確離子交換膜的作用是解題的關(guān)鍵。6、B【解析】

A.25℃時(shí)，當(dāng)即時(shí)，pH=7.4，H2CO3的一級(jí)電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4，故A正確；B.根據(jù)電荷守恒、物料守恒，M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+c(CO32-)+c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C.25℃時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6，故C正確；D.，圖中M點(diǎn)pH=9，，所以a=2.6，故D正確；選B。7、D【解析】

A.K3C60熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，并且是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B.是離子化合物，存在離子鍵，陰離子中存在共價(jià)鍵，故B正確；C.該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明是電解質(zhì)且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；D.K3C60=3K++C603-，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是3:1，故D錯(cuò)誤；故選：D。8、C【解析】

A．根據(jù)圖示，該電解池左室為陽(yáng)極，右室為陰極，陽(yáng)極上是氫氧根離子放電，陽(yáng)極周圍氫離子濃度增大，且氫離子從陽(yáng)極通過(guò)交換膜I進(jìn)入濃縮室，則交換膜I為只允許陽(yáng)離子透過(guò)的陽(yáng)離子交換膜，故A正確；B．根據(jù)A項(xiàng)分析，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+，故B正確；C．在陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH??4e?═2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e?=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則有：2HA～2H+～1H2，電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量==0.03mol，則生成HA的物質(zhì)的量=0.03mol×2=0.06mol，則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量=0.06mol×90g/moL+200×10-3L×20g/L=9.4g，此時(shí)該溶液濃度==47g/L，故C錯(cuò)誤；D．在電解池的陽(yáng)極上是OH?放電，所以c(H+)增大，并且H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽(yáng)極，即A?通過(guò)陰離子交換膜(交換膜Ⅱ)從陰極進(jìn)入濃縮室，這樣：H++A?═HA，乳酸濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH降低，故D正確；答案選C。9、A【解析】

A．MgO屬高熔點(diǎn)化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，故A錯(cuò)誤；B．侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來(lái)制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；C．檢驗(yàn)糖尿病是通過(guò)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D．FeCl3水解生成Fe（OH）3膠體，水解方程式為FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D正確；故選：A。10、B【解析】

A．由于加入的氯水過(guò)量，加入KI后，I-會(huì)被過(guò)量的Cl2氧化生成能使淀粉變藍(lán)的I2，所以無(wú)法證明Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO2，也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是SO2，那么溶液中含有的也可能是，不一定是或；如果使品紅溶液褪色的是Cl2，那么溶液中可能含有ClO-或；綜上所述，B項(xiàng)正確；C．蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗(yàn)證葡萄糖的還原性，需要先將水解后的溶液調(diào)至堿性，再加入新制Cu(OH)2，加熱后才會(huì)生成磚紅色的Cu2O沉淀；選項(xiàng)沒有加NaOH將溶液調(diào)成堿性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于先前加入的NaCl只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+，所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會(huì)生成黃色的AgI沉淀，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在漏洞，并不能證明AgI和AgCl的Ksp的大小關(guān)系；D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解析】

A.對(duì)苯二酚中含兩個(gè)酚羥基，中含1個(gè)酚羥基和1個(gè)醇羥基，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，A錯(cuò)誤；B.中間體中的2個(gè)Cl原子、酯基、酚羥基都可與氫氧化鈉反應(yīng)，由于Cl原子與苯環(huán)直接相連，酯基為酚酯基，故1mol中間體最多可與7molNaOH反應(yīng)，B正確；C.2，5—二羥基苯乙酮中存在的苯環(huán)、羰基能與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.中間體分子中含有酯基、羥基、羰基三種含氧官能團(tuán)，D錯(cuò)誤；答案選B。12、B【解析】

A．Fe2O3為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質(zhì)，故A不符合題意；B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，84消毒液殺菌利用了其強(qiáng)氧化性，故B符合題意；C．純堿去油污，利用了Na2CO3水溶液顯堿性的性質(zhì)，故C不符合題意；D．潔廁靈除水垢利用了HCl溶液的酸性，故D不符合題意；故答案選B。13、D【解析】

氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6NO，可知4NH3～20e－，即4：20=，推出為NA=22.4n/5V。答案選D。14、B【解析】

A．氧化亞鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A錯(cuò)誤；B、澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故總的離子方程式為OH-+SO2═HSO3-，故B正確；C．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氨水，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C錯(cuò)誤；D．NH4Al(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3＋應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-，NH4+也會(huì)與OH－反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、C【解析】

主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價(jià)知，X、R屬于第IA族元素，W屬于第ⅦA族元素，Y屬于第ⅥA族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na的原子半徑依次增大，故A正確；B項(xiàng)、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為分子晶體，故B正確；C項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)閃>Y>Z，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠W＞H2Y＞ZH3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和Na2O（或Na2O2），故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。16、C【解析】由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A．M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH反應(yīng)，但SiO2不與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．F2非?；顫姡c含氯離子的水溶液反應(yīng)時(shí)直接與水反應(yīng)，無(wú)法置換出氯氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點(diǎn)很高，選項(xiàng)C正確；D．O2-、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Cl-比它們多一個(gè)電子層，半徑最大，故離子半徑Cl-＞O2-＞Al3+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據(jù)此分析得解。二、非選擇題（本題包括5小題）17、間苯二酚或1，3-苯二酚羰基、醚鍵、碳碳雙鍵取代反應(yīng)16種【解析】

由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和逆推知B為，A為。再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1，3-苯二酚。答案：間苯二酚或1，3-苯二酚。（2）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知所含官能團(tuán)的名稱是羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。答案：羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)條件BC，其方程式為。答案：。（4）由F—G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和條件可知該反應(yīng)類型為酯基的水解反應(yīng)，也可稱為取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，同時(shí)滿足①芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，說(shuō)明含有醛基；符合條件G的同分異構(gòu)體有（移動(dòng)-CH3有2種），（定-CH3移-CHO有4種），（3種）,(6種)，，共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是。答案：16；?！军c(diǎn)睛】綜合考查有機(jī)物的相關(guān)知識(shí)。突破口C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，各步反應(yīng)條件逆推B、A的結(jié)構(gòu)，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和各步反應(yīng)條件，推斷反應(yīng)類型，書寫反應(yīng)方程式。18、CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr（或HCl）保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成或氧化【解析】

（1）鏈節(jié)主鏈為碳原子，且含有碳碳雙鍵，應(yīng)是烯烴、1，3﹣丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng)，除苯乙烯外，還需要另外兩種單體為：CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2，故答案為CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2；（2）苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，第一步的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成；（3）鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，則A為，A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；；（4）在堿性條件下水解得到，然后發(fā)生催化氧化得到，再氧化得到，最后用酸酸化得到，合成路線流程圖為：。19、加快并促進(jìn)Na2CO3水解，有利于除去油污Fe+2Fe3+=3Fe2+分液漏斗用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中(2bc1-dc2)×10-3×18a×100%①④⑤⑥MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O392n×252×233m×100%部分Fe2+被氧氣氧化取少量待測(cè)溶液于試管中，加入少量KSCN【解析】

廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液，加硫酸銨晶體共同溶解，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過(guò)濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS，以此分析解答?！驹斀狻竣瘢?1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，可促進(jìn)鹽的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，因而可加快油污的除去速率；(2)亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)根據(jù)圖示可知：儀器X的名稱為分液漏斗；N原子最外層有5個(gè)電子，兩個(gè)N原子之間共用3對(duì)電子形成N2，使每個(gè)N原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的電子式為；(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣，使少量的氨水殘留在冷凝管中，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中；根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)=b×10-3L×c1mol/L=bc1×10-3mol，n(NaOH)=c2mol/L×d×10-3L=c2d×10-3mol，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc1×10-3mol-c2d×10-3mol=(2bc1-dc2)×10-3mol；根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質(zhì)的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)×10-3mol，故NH4+質(zhì)量百分含量為φ=m((5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子，酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中，盛裝待測(cè)液需要使用④錐形瓶，滴定管需要固定，用到⑤鐵架臺(tái)及⑥鐵夾。故滴定過(guò)程中需用到的儀器是①④⑤⑥；KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+，同時(shí)產(chǎn)生了水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得滴定中反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2+(6)根據(jù)元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O～2SO42-～2BaSO4，n(BaSO4)=ng233g/mol=n233mol，則n[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=12n(BaSO4)=12×n233mol=n2×233mol，則500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的物質(zhì)的量為n2×233mol×500(7)已知實(shí)驗(yàn)操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣中的氧氣部分氧化，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測(cè)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明Fe2+已被空氣部分氧化?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識(shí)，涉及物質(zhì)的凈化除雜、物質(zhì)電子式的書寫、滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器的使用、分析應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計(jì)算、物質(zhì)含量的測(cè)定與計(jì)算等，該題綜合性較強(qiáng)，要注意結(jié)合題給信息和裝置特點(diǎn)及物質(zhì)的性質(zhì)分析，題目難度中等。20、三頸燒瓶干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解干冰加快降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解過(guò)濾CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)2～3次【解析】

根據(jù)裝置：儀器2制備氨氣，由于氨基甲酸銨易水解，所以用儀器3干燥氨氣，利用儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨；(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得；考慮氨基甲酸銨水解；(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，為干冰；②反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明二氧化碳過(guò)量，氨氣不足；(3)①考慮溫度對(duì)反應(yīng)的影響和氨基甲酸銨受熱分解；②過(guò)濾得到產(chǎn)品，氨基甲酸銨易分解，所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干；(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨，據(jù)此書寫；②測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過(guò)碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量，進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，