2023學(xué)年佳木斯市第學(xué)高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為1∶1 B．可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度C．可以求出沉淀的最大質(zhì)量為3.21克 D．氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L2、根據(jù)如表實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)結(jié)論A常溫下，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色常溫下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Mg（OH）2]B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D3、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．二氧化硫能夠殺死會(huì)將酒變成醋的酵母菌B．二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料C．可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥D．蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)4、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過(guò)程：下列說(shuō)法正確的是（）A．甲中的兩個(gè)N-H鍵的活性相同C．丙的分子式C22H5、垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是A． B． C． D．6、下列說(shuō)法正確的是A．氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H+和Cl-B．硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同C．NH3和HCl都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷2O形成氫鍵D．CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同7、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，下列表述正確的是（）A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)131.4kJC．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量D．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B．氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮9、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H++O2↑C．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸D．通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收10、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過(guò)程中二氧化硫表現(xiàn)出A．酸性 B．漂白性 C．氧化性 D．還原性11、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，電池反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說(shuō)法正確的是（）A．工作時(shí)原電池負(fù)極附近溶液的pH增大 B．電子由Zn經(jīng)過(guò)溶液流向Ag2OC．溶液中OH-由Zn電極移向Ag2O電極 D．Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-12、常溫下，用0.1mol·L?1鹽酸滴定10.0mL濃度為0.1mol·L?1Na2A溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10?9B．當(dāng)V=5時(shí)：c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)=2c(Cl?)C．NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA?)＞c(A2?)＞c(H2A)D．c點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c(Cl?)＞c(H+)=c(OH?)13、工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．在鋁土礦制備較高純度Al的過(guò)程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C．在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1D．黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物14、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定常溫時(shí)同濃度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)<pH(NaClO)弱酸的酸性：HCOOH>HClOB向1mlL1mol·L－1的NaOH溶液中加入5mL2mol/L的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明X不是葡萄糖C把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙Cu在Cl2中能燃燒D在試管中加入1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液，再加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸溶液顏色變淺H+能抑制Fe3+的水解A．A B．B C．C D．D15、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為10NAB．2gH218O中所含中子、電子數(shù)目均為NAC．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NAD．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陽(yáng)極失去的電子數(shù)為2NA16、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的()A．吸水性和酸性B．脫水性和吸水性C．強(qiáng)氧化性和吸水性D．難揮發(fā)性和酸性二、非選擇題（本題包括5小題）17、從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫ɑ—非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：已知：（1）H的分子式為________________。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為_________________。（3）含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有_________種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。（4）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為___________、_______________。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級(jí)吸水性樹脂，該樹脂名稱為______________。（7）寫出E→F的化學(xué)方程式：______________________________________________。（8）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有______種（不考慮立體異構(gòu)）。18、某有機(jī)物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學(xué)式)，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。(2)E→F的反應(yīng)類型為___________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。(3)寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。(4)E的同系物G比E多一個(gè)碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4molAg②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中沒(méi)有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基(5)以乙烯為基本原料，設(shè)計(jì)合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________________(其他試劑任選)。19、高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀的操作流程。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO420℃11133.76.38請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________________，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有___，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________(2)反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________________；上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作a為___________________，若CO2過(guò)量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是________。20、乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：已知：①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度(20℃)乙酰苯胺114.3℃305℃0.46苯胺－6℃184.4℃3.4醋酸16.6℃118℃易溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃，小火加熱回流1h。步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________。（2）步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是________。（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有________、________(填儀器名稱)。（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是________。21、M是一種合成香料的中間體。其合成路線如下：已知：①有機(jī)化合物A～M均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E的核磁共振氫譜有3組峰，D與G通過(guò)酯化反應(yīng)合成M。②③2RCH2CHO回答下列問(wèn)題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱為________，F(xiàn)→G反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（2）E的名稱是________；E→F與F→G的順序不能顛倒，原因是________。（3）G的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應(yīng)的是________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（4）參照上述合成路線，以CH3CH2OH為原料（無(wú)機(jī)試劑任用），設(shè)計(jì)制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

由圖可知60ml到70ml是氫氧化鋁溶解消耗10ml氫氧化鈉溶液，則鋁離子沉淀需要30ml氫氧化鈉溶液，鎂離子離子沉淀需要20ml氫氧化鈉溶液，所以鎂鋁的物質(zhì)的量比為1：1，再由鎂鋁與100mL稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生1.12LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）得失守恒可以得2x+3x＝0.05×3，則x＝0.03mol，沉淀的最大質(zhì)量，沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液為硝酸鈉，硝酸的物質(zhì)的量為0.03mol×2+0.03mol×3+0.05mol=0.2mol，氫氧化鈉溶液濃度，故C錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。2、D【解析】

A、將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵，但不能直接判斷二者的溶度積常數(shù)大小關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、可能生成AgCl等沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象再加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C、硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；D、含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCl2固體，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】要熟悉教材上常見實(shí)驗(yàn)的原理、操作、現(xiàn)象、注意事項(xiàng)等，比如沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)要注意試劑用量的控制；硫酸根的檢驗(yàn)要注意排除干擾離子等。3、C【解析】

A．二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會(huì)將酒變成醋的酵母菌，故A正確；B．二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，故B正確；C．氫氧化鈣與鉀肥無(wú)現(xiàn)象，氫氧化鈣和銨態(tài)氮肥混合會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽(除硝酸銨外)，不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；答案選C。4、D【解析】

A.反應(yīng)物甲中的兩個(gè)N-H鍵的N原子連接不同的原子團(tuán)，故兩個(gè)N受其他原子或原子團(tuán)的影響不同，則兩個(gè)N-H鍵的活性不同，A錯(cuò)誤；B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，B錯(cuò)誤；C.由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C22H24O2N5Cl，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示可知：化合物甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生丙外還有HCl生成，該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100％，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5、A【解析】

根據(jù)垃圾分類標(biāo)志的含義判斷?！驹斀狻繌U棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。本題選A。6、B【解析】

A.HCl是共價(jià)化合物，氯化氫氣體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，產(chǎn)生H+和Cl-，A錯(cuò)誤；B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價(jià)鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價(jià)鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類型相同，B正確；C.NH3和HCl都極易溶于水，NH3是因?yàn)榭梢院虷2O形成氫鍵，但HCl分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；D.CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于CO2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SiO2屬于原子晶體，原子之間以強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，熔化時(shí)破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、D【解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A錯(cuò)誤。B、C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于131.4，B錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)中生成1molCO(g)吸收131.4kJ熱量，而不是指1體積的CO氣體，化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤。D、方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D8、C【解析】

A.血液和空氣都屬于膠體，“血液透析”利用的是滲析原理，“靜電除塵”利用的是膠體的電泳原理，利用了膠體的不同性質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.從海水中提取物質(zhì)不一定要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，如提取氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶即可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硅膠具有吸水作用，可防止食物受潮，D項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】C項(xiàng)考查的是關(guān)于海水水資源的利用常識(shí)，海水中可以提取溴、碘、鎂元素，每個(gè)工藝流程及所涉及的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)生要注意歸納總結(jié)，這些過(guò)程均涉及化學(xué)變化，而海水中提取氯化鈉、蒸餾水等則是物理變化，學(xué)生要加以理解并識(shí)記。9、B【解析】

A.結(jié)晶后分離出固體的操作是過(guò)濾、洗滌和干燥，故A正確；B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C.ClO2是氣體，氣體不便于貯存和運(yùn)輸，制成NaCIO2固體，便于貯存和運(yùn)輸，故C正確；D.通入的空氣可以將ClO2驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。10、D【解析】

將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說(shuō)明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成碘化氫和硫酸，因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。11、D【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，電極反應(yīng)式正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，負(fù)極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2A.工作時(shí)原電池負(fù)極消耗OH-，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；B.電子不能在溶液中傳遞，故B錯(cuò)誤；C.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，溶液中OH-由Ag2O電極移向Zn電極，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)上面分析，Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)題干中的電池總反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)，即可容易分析解答。12、C【解析】

A．滴定前pH=11，則A2?的水解常數(shù)是，則Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為，A正確；B．當(dāng)V=5時(shí)根據(jù)物料守恒可知c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)=2c(Cl?)，B正確；C．根據(jù)圖像可知恰好生成NaHA時(shí)溶液顯堿性，水解程度大于電離常數(shù)，NaHX溶液中c(Na+)＞c(HA?)＞c(H2A)＞c(A2?)，C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)溶液顯中性，鹽酸的體積大于10mL小于20mL，則溶液中：c(Na+)＞c(Cl?)＞c(H+)=c(OH?)，D正確；答案選C。13、B【解析】A.用鋁土礦制備較高純度A1，首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過(guò)濾、向?yàn)V液中通入CO2氣體把偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過(guò)濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，C是正確的；D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)，銅由+2價(jià)降為+1價(jià)被還原得到Cu2S、氧由0價(jià)降至-2得到FeO，所以Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。14、A【解析】

A、弱酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽水解程度小，鹽溶液的pH越小；B、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行；C、Cu絲在Cl2燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙；D、加入等體積的鹽酸，稀釋也會(huì)造成FeCl3溶液顏色變淺?！驹斀狻緼項(xiàng)、弱酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽水解程度越小，鹽溶液的pH越小。室溫時(shí)，同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液，說(shuō)明NaClO的水解程度大于HCOONa，則酸性HCOOH大于HClO，故A正確；B項(xiàng)、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行，1mL1mol·L－1的NaOH溶液中與5mL2mol/L的CuSO4溶液反應(yīng)，硫酸銅過(guò)量，NaOH的量不足，不是堿性條件，加入0.5mL有機(jī)物X，加熱無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)，不能說(shuō)明X不是葡萄糖，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中，Cu絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、向1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液中加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸，可能是因?yàn)辂}酸體積較大，稀釋造成顏色變淺，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。15、B【解析】

A．氨基是取代基，屬于中性原子團(tuán)，結(jié)合微粒計(jì)算電子數(shù)＝1mol×9×NA＝9NA，故A錯(cuò)誤；B．H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，2gH218O的物質(zhì)的量為0.1mol，分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個(gè)，則0.1mol混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為NA個(gè)，故B正確；C．pH=1的H2SO4溶液中，由pH＝?lgc(H＋)＝1，H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol/L，10L溶液n(H＋)＝1mol，所含H＋數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；D．電解法精煉銅，粗銅含有雜質(zhì)金屬，陽(yáng)極先是鋅、鐵、、鎳失電子，然后才是銅失電子，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí)，陽(yáng)極失去的電子數(shù)不是2NA，故D錯(cuò)誤；故答案選B。16、A【解析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和與鐵發(fā)生反應(yīng)，從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，與難揮發(fā)性無(wú)關(guān)，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H20羰基、羧基4加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）取代反應(yīng)聚丙烯酸鈉3【解析】

烴A（C10H16）能與氫氣加成得到H，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B為，D為CH3CH（OH）COOH，G為，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答。【詳解】（1）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式為C10H20，故答案為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以B所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；（3）含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰，既H原子的位置有2種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為4；；（4）B→D為羰基與H2發(fā)生的加成反應(yīng)，D→E為D中的ɑ-H原子被Br取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（5）D分子內(nèi)羧基和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；（6）E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉，加聚反應(yīng)可得F，名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉；（7）E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，所以E→F的化學(xué)方程式為：，故答案為；（8）根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的分子式C10H16可推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A中兩個(gè)碳碳雙鍵與等物質(zhì)的量的Br2可分別進(jìn)行加成反應(yīng)，也可以發(fā)生1，4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為；3。18、O2(酚)羥基、酯基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))咖啡酸乙酯+5NaOH+2NaCl+3H2O9CH2=CH2CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH【解析】

根據(jù)流程圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應(yīng)條件分析各步反應(yīng)的反應(yīng)類型及產(chǎn)物；根據(jù)已知條件分析同分異構(gòu)體的種類；根據(jù)題干信息設(shè)計(jì)有機(jī)物合成路線。由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是，由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為，由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；【詳解】由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是，由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為，由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；(1)乙烯生成乙醛，則X是O2；F中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；(2)E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F的名稱是咖啡酸乙酯；(3)D為，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(4)由②得出分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有酚羥基；由①及分子中氧原子數(shù)目知分子中含有一個(gè)-CHO、一個(gè)HCOO-，苯環(huán)上有2個(gè)官能團(tuán)一定有-OH，還含有－CH2CH(CHO)OOCH或－CH(CHO)CH2OOCH或－CH(OOCH)CH2CHO，苯環(huán)上有3種不同的位置關(guān)系，故共有9種同分異構(gòu)體；(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再轉(zhuǎn)化為2-丁烯醛，最后氧化為目標(biāo)產(chǎn)物：CH2=CH2CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH?！军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)是問(wèn)題（4），應(yīng)根據(jù)題中信息進(jìn)行分析，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明G中含有苯環(huán)和酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，1mol該物質(zhì)最多還原出4molAg，說(shuō)明酯基為HCOO－，分子不含有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基的位置為鄰間對(duì)三種，然后根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)進(jìn)行分析。19、(1)KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O酒精燈、坩堝鉗瓷坩堝中的SiO2會(huì)與KOH發(fā)生反應(yīng)2:1KOH、MnO2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥KHCO3的溶解度較小，濾液蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶時(shí)KHCO3會(huì)隨KMnO4一同結(jié)晶析出【解析】

以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備KMnO4晶體，軟錳礦固體和KOH固體混合在鐵坩堝中煅燒，得到墨綠色熔塊，為K2MnO4，冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是錳酸根在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化碳?xì)怏w，調(diào)節(jié)溶液pH趁熱過(guò)濾得到MnO2和KMnO4溶液，冷卻結(jié)晶得到KMnO4晶體。⑴加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應(yīng)生成K2MnO4、KCl、H2O，熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性物質(zhì)KOH應(yīng)該用鐵坩堝；瓷坩堝中的二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)，坩堝被腐蝕；⑵工藝流程可知，CO2使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2CO3，若通入CO2太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4；氧化還原反應(yīng)中的氧化劑是元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，還原劑是元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系和電子守恒計(jì)算；流程中需要加入的物質(zhì)在后面有生成該物質(zhì)，該物質(zhì)可以循環(huán)利用；⑶從濾液中得到物質(zhì)的方法是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、高錳酸鉀；【詳解】(1).加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應(yīng)生成K2MnO4、KCl、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O；加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體混合物時(shí)，由于KOH會(huì)與瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蝕坩堝，而不與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以要用鐵坩堝；故答案為KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；酒精燈、坩堝鉗；瓷坩堝中的SiO2會(huì)與KOH發(fā)生反應(yīng)；(2).由流程圖可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，實(shí)驗(yàn)中通入適量二氧化碳時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2=CO32-+H2O，其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是KMnO4，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比即為反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，調(diào)節(jié)溶液pH過(guò)程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；從流程圖可以看出，需要加入的物質(zhì)有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可以不考慮），反應(yīng)中又生成KOH、MnO2，故KOH、MnO2是可以循環(huán)利用的物質(zhì)，故答案為：2:1；KOH、MnO2；(3).依據(jù)流程中的信息，濾液中含有大量的高錳酸鉀和碳酸鉀，再根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀在室溫下的溶解度較小，而碳酸鉀的溶解度很大，因此，從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，濾液蒸發(fā)濃縮時(shí)KHCO3會(huì)隨KMnO4一起結(jié)晶析出；【點(diǎn)睛】化學(xué)工藝流程題是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容