高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)單元測(cè)試 優(yōu)質(zhì)課獎(jiǎng)

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)單元檢測(cè)題（1）班級(jí)：姓名：_______________座號(hào)_______________一、選擇題1、下列過程需要通電才能進(jìn)行的是：①電離；②電解；③電鍍；④電泳；⑤、電化腐蝕；A、①②③；B、②③④；C、②④⑤；D、全部；2、常溫下，L的酸溶液的PH值為：A、1；B、>1；C、<1；D、無法確定；3、常溫下1升含有NaOH的飽和食鹽水，其PH值=10，用鉑電極進(jìn)行電解時(shí)，當(dāng)陰極有11.2升氣體產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，溶液的PH值接近于(設(shè)電解后溶液的體積仍為1 A.、0； B、12； C、13； D、14；4、國外最新研制的溴—鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是用碳棒作兩極，電解質(zhì)是溴化鋅溶液?，F(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng)：

①Zn-2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2

那么充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是： A、④①； B、②③； C、③①； D、②④；5、柯爾貝反應(yīng)是2RCOOK+2H2OR-R+H2+2CO2+2KOH，下列說法正確的是A.含氫元素的產(chǎn)物均在陽極區(qū)產(chǎn)生； B.含氫元素的產(chǎn)物均在陰極區(qū)產(chǎn)生；C.含碳元素的產(chǎn)物均在陽極區(qū)產(chǎn)生； D.含碳元素的產(chǎn)物均在陰極區(qū)產(chǎn)生；6、用摩/升H2SO4滴定摩/升NaOH溶液，中和后加水至100毫升。若終點(diǎn)時(shí)判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4②少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為毫升)，則①和②C（H+）之比的值是： B.50 ×103 ×1047、在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定時(shí)間后：A.溶液的PH值將增大 B.鈉離子數(shù)和碳酸根離子數(shù)的比值將變小C.溶液的濃度逐漸增大，有一定量晶體析出D.溶液的濃度不變，有晶體析出8、常溫下，將pH=l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為：A.9.10C9、有五瓶溶液分別是①10毫升摩/升NaOH水溶液②20毫升摩/升硫酸水溶液③30毫升摩/升HCl溶液④40毫升摩/升HAc水溶液⑤50毫升摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是： A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤

C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①10、將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池。則在兩個(gè)原電池中正極分別為：A、Al片、Al片；B、Cu片、Al片；C、Al片、Cu片；D、Cu片、Cu片；11、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%)的NaOH溶液1升（密度為1.06克/毫升）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量（克）陰極析出物的質(zhì)量（克）A%)19152B%)15219C%)D%)12、某課外活動(dòng)小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵片放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是：A、B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡；B、B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱；C、金屬片剪口處變紅；ABD、鋅被腐蝕；13、一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O；有關(guān)此電池的推斷正確的是：A、負(fù)極反應(yīng)為：14H2O＋7O2＋28e-=28OH-；B、放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的PH值升高；C、每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol；D、放電過程中KOH的濃度基本不變；14、某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3：1，用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是：A、陰極自始自終只析出H2；B、陽極先析出Cl2，后析出O2；C、電解最后階段為電解水；D、溶液PH值不斷增大，最后為7；15、以鐵為陽極，銅為陰極對(duì)足量的NaOH溶液電解，一段時(shí)間后，得到了2molFe（OH）3固體，那么此間共消耗了水：A、3mol；B、4mol；C、5mol；D、6mol；16、把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞試液顯淺紅色，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是： A、C(SO42-)=C(Na+)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)；

B、C（Na+）>C（SO42-）>C（NH4+）>C（OH-）>C（H+）； C、C（NH4+）>C（SO42-）=C（Na+）>C（H+）>C（OH-）

D.C（H+）+C（NH4+）+C（Na+）=C（OH-）+2C（SO42-）；17、PH值等的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的n倍m倍，稀釋后兩溶液的PH值仍相等，則n和m的關(guān)系是 A、m=n B、m>n C、m<n D、mn18、中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸體積分別為V1、V2和V3，則三者關(guān)系為：A、V1>V2>V3 B、V3=V2>V1 C、V3>V2=V1 D、V1=V2>V3一、選擇題題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案二、填空題19．雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。（1）若把H2O2看成是二元酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：；（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也形成酸式鹽。請(qǐng)寫出H2O2和Ba（OH）2作用形成鹽的化學(xué)方程式：；（3）水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，雙氧水也有極弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：；20．工業(yè)上處理含Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：（1）電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽極 陰極 （2）寫出Cr2O72－轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式： （3）電解過程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？ 21．已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫度、同濃度下相等，溶有一定量氯化銨的溶液呈酸性?，F(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：①M(fèi)g（OH）2（固體）Mg2+＋2OH—；②NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+；③H+＋OH—＝H2O；由于NH4+水解顯酸性，H+與OH—反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解釋是：①M(fèi)g（OH）2（固體）Mg2+＋2OH—；②NH4+＋OH—NH3?H2O；由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH—結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3?H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解。（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是：（填編號(hào)）A、NH4NO3；B、CH3COONH4；C、Na2CO3；D、NH3?H2O；（2）請(qǐng)你說明丙同學(xué)做出該選擇的理由：；；（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解；有此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2溶解的離子方程式為：；22．從H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-離子中，選出恰當(dāng)?shù)碾x子組成一種電解質(zhì)，將電解質(zhì)溶液按下列要求進(jìn)行電解(均是惰性電極)：電解時(shí)電解質(zhì)含量減小，水量不變，則所采用的電解質(zhì)是； (2)電解時(shí)電解質(zhì)的質(zhì)量保持不變，水量減小，則所采用的電解質(zhì)是； (3)電解時(shí)電解質(zhì)和水的質(zhì)量都發(fā)生變化，則所采用的電解質(zhì)是；23．常溫下將和溶于水，配制0.⑴溶液中共有種微粒；⑵溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于，它們是和；⑶溶液中n（CH3COO—）+n（OH－）—n（H＋）=mol。三、計(jì)算題24．某溫度下將一定量密度為1.15克/毫升的氯化鈉溶液用惰性電極電解，設(shè)氯化鈉恰好完全電解且無其它反應(yīng)發(fā)生時(shí)，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比。 （2）原氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。25.向8克二價(jià)金屬的氧化物固體中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100毫升，在所得溶液插入鉑電極進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到224毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，在另一個(gè)電極上得到1.28克該金屬。

（1）根據(jù)計(jì)算確定金屬氧化物的名稱。

（2）計(jì)算通電后硫酸溶液的物質(zhì)量濃度（溶液體積按

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)單元檢測(cè)題（1）參考答案123456789BDDACDDCD101112131415161718CBACDCDBC19、（1）H2O2HO2-＋H＋；HO2-H＋＋O22-（2）H2O2＋Ba（OH）2=BaO2＋2H2O；2H2O2＋Ba（OH）2=Ba（HO2）2＋2H2O；（3）2H2O2HO2-＋H3O2＋20、（1）陽極：Fe—2e-=Fe2＋；陰極：2H＋＋2e-＝H2↑（2）Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3+＋6Fe3＋＋7H2O（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H＋濃度不斷降低，OH