高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)單元測試 名師獲獎

2023學(xué)年安徽省安慶一中高二（下）期中化學(xué)試卷一、單選題（18×3=54分）1．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．碘的升華B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl混合攪拌C．生石灰與水反應(yīng)D．濃硫酸稀釋2．下列實驗數(shù)據(jù)合理的是（）A．用托盤天平稱取食鹽B．用量筒量取未知濃度的鹽酸注入錐形瓶C．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液D．用廣泛pH試紙測某溶液的pH=3．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；△H=﹣?mol﹣1（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）；△H=﹣?mol﹣1則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣kJ?mol﹣1 B．﹣kJ?mol﹣1C．+kJ?mol﹣1 D．+kJ?mol﹣14．下列各項判斷完全正確的是（）變化△H△S方向性AH2O（l）→H2O（g）＞0＜0非自發(fā)B2NO2（g）?N2O4（g）＜0＜0自發(fā)C2Fe3+（aq）+Cu（s）=2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）＞0＞0自發(fā)DNH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）＜0＞0非自發(fā)A．A B．B C．C D．D5．已知：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z的起始濃度分別為?L﹣1、?L﹣1、?L﹣1．在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（）A．Z為?L﹣1 B．X2為mol?L﹣1C．Y2為mol?L﹣1 D．Z為mol?L﹣16．?L﹣1的下列溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NaOH，水的電離程度由大到小的順序正確的是（）A．③＞①＞②＞④ B．④＞③＞①＞② C．③＞①=④＞② D．①=③=④＞②7．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后PH一定等于7的是（）A．PH=3的鹽酸和PH=11的氨水B．PH=3的硝酸和PH=11的Ba（OH）2溶液C．PH=3的硫酸和PH=11的氨水D．PH=3的醋酸和PH=11的Ba（OH）2溶液8．將等物質(zhì)的量的X和Y混合氣體，通入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），平衡時混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．67%9．下列說法正確的是（）A．改變條件使平衡正移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大B．pH=1的醋酸加水稀釋，溶液中各離子濃度都減小C．合成氨反應(yīng)等溫壓縮，重新建立平衡時各組分濃度都增大D．pH均為2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至原來的10倍，水的電離程度相等10．室溫下，下列各組微粒在指定的分散系中一定能大量共存的是（）A．pH=13的溶液：Na+、Ba2+、NH3、Cl﹣B．由水電離的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣C．Al（OH）3膠體：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣11．下列溶液一定呈中性的是（）A．c（H+）=1×10﹣7mol?L﹣1的溶液B．pH=pOH的溶液C．pH=14﹣pOH的溶液D．濃度均為mol?L﹣1的一元酸與氫氧化鈉溶液等體積混合12．某溫度下，向2L的密閉容器中加入1molX和2molY：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．向平衡體系中再加入1molZ，重新建立平衡時X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（）A．m=2B．X與Y的轉(zhuǎn)化率相等C．該溫度下的平衡常數(shù)約為×10﹣3D．重新建立平衡時Z的濃度為?L﹣113．下列情況下平衡一定發(fā)生移動的是（）A．混合物中各組分的濃度改變 B．正、逆反應(yīng)速率改變C．平衡體系的溫度改變 D．混合氣體的壓強(qiáng)改變14．恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量④C的物質(zhì)的量濃度，上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．②③ B．②④ C．②③④ D．①③④15．室溫下用?L﹣1的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH，滴定終點消耗的NaOH溶液．下列說法正確的是（）A．滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持半分鐘顏色不變B．滴定終點時混合溶液的pH=7C．滴定終點時反應(yīng)的熱效應(yīng)即為中和熱D．滴定終點時兩者恰好完全反應(yīng)16．常溫下，向體積均為V0、濃度均為cmol?L﹣1的MOH和ROH溶液中分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨﹣1g的變化如圖所示．下列敘述正確的是（）A．堿性：MOH＞ROHB．b、c兩點的溶液中：c（R+）＞c（M+）C．溶液中水的電離程度α：αc＞αb＞αa＞αdD．c＞17．向某密閉容器中加入A、C和一定量B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖甲所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出），圖乙為t2時刻改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段各改變一種不同的反應(yīng)條件．下列說法中正確的是（）A．若t1=15s，t0～t1階段B的平均反應(yīng)速率為mol?L﹣1?s﹣1B．t4～t5階段改變的條件是減小壓強(qiáng)C．該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為molD．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了mol，容器與外界的熱交換為akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g）?B（g）+2C（g）△H=﹣50akJ?mol﹣118．現(xiàn)有甲、乙兩個實驗，進(jìn)行反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；丙、丁兩個實驗，進(jìn)行反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，實驗條件和起始投料如下表所示，以下結(jié)論正確的是（）甲外界條件實驗組別起始投料（mol）N2H2NH3恒溫恒容I130Ⅱ004丙外界條件實驗組別起始投料（mol）H2I2HI恒溫恒容I110Ⅱ002乙外界條件實驗組別起始投料（mol）N2H2NH3恒溫恒壓I130Ⅱ260丁外界條件實驗組別起始投料（mol）H2I2HI恒溫恒壓I120Ⅱ240A．甲組中，若平衡時N2和NN3的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2，則α1+α2=1B．乙組中，平衡Ⅱ中NH3的濃度是平衡Ⅰ的二倍C．丙組中，若達(dá)平衡時Ⅰ中放熱Q1kJ，Ⅱ中吸熱Q2kJ，則Q1+Q2=aD．丁組中，達(dá)平衡所需時間：Ⅰ小于Ⅱ二、填空題19．工業(yè)合成甲醇反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H請回答下列問題：（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①△H0（填“＞”或“＜”）②上述反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”）（2）某溫度下，將3molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，測得平衡時c（CO）=?L﹣1①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的，與原平衡相比，下列說法不正確的是a．氫氣的濃度減小b．逆反應(yīng)速率加快c．CO的轉(zhuǎn)化率增大③若保持溫度不變，將起始物質(zhì)改為amolCO、bmolH2、cmolCH3OH．欲使平衡混合物中各組分分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則a、b之間的關(guān)系為；欲使開始時該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是．20．分析化學(xué)常用草酸鈉晶體（Na2C2O4溶液無色）作為基準(zhǔn)物質(zhì)測定酸性KMnO4溶液的濃度．請回答下列問題：（1）Na2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式是（2）稱取WgNa2C2O4晶體配成100mL溶液，配制時使用的一種主要儀器是（3）移取溶液置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液裝在式滴定管中（填“酸”或“堿”）（4）滴定終點的現(xiàn)象是（5）若滴定管起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（6）下列操作導(dǎo)致測定的酸性KMnO4溶液濃度偏高的是a．配制Na2C2O4溶液定容時俯視b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用Na2C2O4溶液潤洗2﹣3次c．滴定前滴定管中有氣泡，滴定終點滴定管中氣泡消失d．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)．21．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t2＞t1）：反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol0t1t2請回答下列問題：（1）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入和，則平衡時n（CO2）=mol（2）溫度升至800℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）（3）700℃時，若向容積為2L的密閉容器中充入CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分別為、、、，則此時該反應(yīng)的V正V逆（填“＞”、“＜”或“=”）（4）該反應(yīng)在t1時刻建立平衡，在t2時刻因改變某個條件導(dǎo)致CO、CO2濃度發(fā)生變化的情況如圖所示，則t2時刻改變的條件可能是、（寫出兩種）（5）若該容器體積不變、絕熱，則下列情況中說明反應(yīng)建立平衡的是①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④體系的溫度不再發(fā)生變化．22．室溫下，?L﹣1的一元酸HA和cmol?L﹣1的一元堿BOH等體積混合，混合溶液的pH=7．請回答下列問題：（1）c（B+）c（A﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）若HA的pH=1，BOH的pH=13，則c=mol?L﹣1（3）若HA是強(qiáng)酸，BOH是強(qiáng)堿：①用?L﹣1HA滴定?L﹣1BOH溶液，若滴定終點時多加1滴HA（1mL溶液約20滴），然后加水至50mL，則溶液的pH=②t℃時pH=1的HA與pH=11的BOH等體積混合，混合溶液呈中性，則t℃時Kw=③室溫下，將V1LpH=1的HA與V2LpH=12的BOH混合，混合溶液的pH=2，則V1：V2=．

2023學(xué)年安徽省安慶一中高二（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單選題（18×3=54分）1．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．碘的升華B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl混合攪拌C．生石灰與水反應(yīng)D．濃硫酸稀釋【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．【解答】解：A．碘的升華為物理變化，故A錯誤；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl混合攪拌是吸熱反應(yīng)，故B正確；C．生石灰與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．濃硫酸稀釋為放熱過程，為物理變化，故D錯誤．故選B．2．下列實驗數(shù)據(jù)合理的是（）A．用托盤天平稱取食鹽B．用量筒量取未知濃度的鹽酸注入錐形瓶C．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液D．用廣泛pH試紙測某溶液的pH=【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．托盤天平一般準(zhǔn)確到；B．量筒準(zhǔn)確到；C．滴定管的精確度為；D．廣泛pH試紙只能測得整數(shù)值．【解答】解：A．托盤天平一般準(zhǔn)確到，無法稱取食鹽，故A錯誤；B．量筒準(zhǔn)確到，無法量取鹽酸，故B錯誤；C．滴定管的精確度為，可量取NaOH溶液，故C正確；D．廣泛pH試紙只能測得整數(shù)值，不能測得，故D錯誤．故選C．3．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；△H=﹣?mol﹣1（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）；△H=﹣?mol﹣1則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣kJ?mol﹣1 B．﹣kJ?mol﹣1C．+kJ?mol﹣1 D．+kJ?mol﹣1【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】根據(jù)已知的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和目標(biāo)反應(yīng)，利用蓋斯定律來計算目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱，以此來解答．【解答】解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣mol，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣mol，根據(jù)蓋斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），則△H=（﹣?mol﹣1）﹣（﹣?mol﹣1）=﹣?mol﹣1，故選：A．4．下列各項判斷完全正確的是（）變化△H△S方向性AH2O（l）→H2O（g）＞0＜0非自發(fā)B2NO2（g）?N2O4（g）＜0＜0自發(fā)C2Fe3+（aq）+Cu（s）=2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）＞0＞0自發(fā)DNH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）＜0＞0非自發(fā)A．A B．B C．C D．D【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】反應(yīng)的熵變可以依據(jù)反應(yīng)前后氣體體積變化分析判斷，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是依據(jù)△H﹣T△S分析判斷，當(dāng)△H﹣T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H﹣T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行．【解答】解：A．H2O（l）→H2O（g），△H＞0，△S＞0，則△H﹣T△S＞0，高溫下反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；（g）?N2O4（g），△H＜0，△S＜0，則△H﹣T△S＞0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故B正確；+（aq）+Cu（s）=2Fe2+（aq）+Cu2+（aq），△H＜0，△S＞0，則△H﹣T△S＜0，反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g），△H＞0，△S＞0，高溫下△H﹣T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；故選B．5．已知：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z的起始濃度分別為?L﹣1、?L﹣1、?L﹣1．在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（）A．Z為?L﹣1 B．X2為mol?L﹣1C．Y2為mol?L﹣1 D．Z為mol?L﹣1【考點】化學(xué)反應(yīng)的可逆性．【分析】可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)物不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物；全部轉(zhuǎn)到一邊，求算各物質(zhì)濃度的取值范圍，依此得出正確結(jié)論．【解答】解：Z全部轉(zhuǎn)化時，X2的物質(zhì)的量濃度為：+=mol?L﹣1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：+=?L﹣1，故c（X2）的取值范圍為：0＜c（X2）＜mol?L﹣1；當(dāng)X2全部轉(zhuǎn)化時，Z的物質(zhì)的量濃度為：+×2=?L﹣1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：﹣=?L﹣1，故c（Y2）的取值范圍為：?L﹣1＜c（Y2）＜mol?L﹣1，c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜mol?L﹣1；A．c（Z）的取值范圍為：0＜c（X2）＜mol?L﹣1，故A錯誤；＜c（X2）＜mol?L﹣1，故B錯誤；（Y2）＜mol?L﹣1，故C錯誤；＜c（Z）＜mol?L﹣1，故D正確，故選D．6．?L﹣1的下列溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NaOH，水的電離程度由大到小的順序正確的是（）A．③＞①＞②＞④ B．④＞③＞①＞② C．③＞①=④＞② D．①=③=④＞②【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】酸溶液、堿溶液都抑制了水的電離，酸溶液中的氫離子、堿溶液中的氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：①HCl：L的鹽酸中氫離子濃度為L；②H2SO4：L的硫酸中氫離子濃度為L；③CH3COOH：L的醋酸溶液中氫離子濃度小于L；④NaOH：L的氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度為L；酸溶液和堿溶液都抑制了水的電離，抑制程度取決于酸溶液中的氫離子、堿溶液中的氫氧根離子濃度大小，所以四種溶液中水的電離程度由大到小的順序為：③＞①=④＞②，故選C．7．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后PH一定等于7的是（）A．PH=3的鹽酸和PH=11的氨水B．PH=3的硝酸和PH=11的Ba（OH）2溶液C．PH=3的硫酸和PH=11的氨水D．PH=3的醋酸和PH=11的Ba（OH）2溶液【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)、NH3．H2O是弱電解質(zhì)，pH=3的硝酸濃度小于pH=11的氨水，二者等體積混合，氨水有剩余；B．硝酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硝酸中c（H+）等于Ba（OH）2中c（OH﹣），二者等體積混合，酸堿恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)、NH3?H2O是弱電解質(zhì)，pH=3的硫酸濃度小于pH=11的氨水，二者等體積混合，氨水有剩余；D．醋酸是弱電解質(zhì)、Ba（OH）2是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的Ba（OH）2濃度，而等體積混合醋酸有剩余．【解答】解：A．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)、NH3?H2O是弱電解質(zhì)，pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水，二者等體積混合，氨水有剩余，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度，所以混合溶液呈堿性，pH＞7，故A錯誤；B．硝酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硝酸中c（H+）等于氫氧化鋇溶液中的c（OH﹣），二者等體積混合，酸堿恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，混合溶液呈中性，pH=7，故B正確；C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)、一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=3的硫酸濃度小于pH=11的氨水，二者等體積混合，氨水有剩余，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度，所以混合溶液呈堿性，pH＞7，故B錯誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)、氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的氫氧化鋇的濃度，而等體積混合醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，混合溶液呈酸性，pH＜7，故D錯誤；故選B．8．將等物質(zhì)的量的X和Y混合氣體，通入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），平衡時混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．67%【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】假設(shè)X和Y起始物質(zhì)的量均為1mol，達(dá)平衡時消耗Y物質(zhì)的量為nmol，利用三段式用m表示出平衡時各各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2列方程計算n的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算．【解答】解：假設(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol，達(dá)平衡時消耗Y物質(zhì)的量為nmol，則：X（g）+2Y（g）?2Z（g）起始量（mol）：110變化量（mol）：nn平衡量（mol）：1﹣1﹣nn平衡后測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則：（1﹣+1﹣n）：n=3：2，解得：n=，Y的轉(zhuǎn)化率為：×100%≈67%，故選D．9．下列說法正確的是（）A．改變條件使平衡正移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大B．pH=1的醋酸加水稀釋，溶液中各離子濃度都減小C．合成氨反應(yīng)等溫壓縮，重新建立平衡時各組分濃度都增大D．pH均為2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至原來的10倍，水的電離程度相等【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；B．pH=1的醋酸溶液加水稀釋過程中，平衡狀態(tài)下溶液中離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)分析；C．化學(xué)平衡狀態(tài)等溫壓縮，體積減小，平衡正向進(jìn)行，物質(zhì)濃度增大；D．pH均為2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至原來的10倍，醋酸又電離出氫離子，溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度；【解答】解：A．兩種反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B．pH=1的醋酸溶液加水稀釋過程中，會促進(jìn)醋酸電離正向進(jìn)行，平衡狀態(tài)下溶液中離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C．合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2=2NH3，等溫壓縮壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，重新建立平衡時各組分濃度都增大，故C正確；D．pH均為2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至原來的10倍，醋酸又電離出氫離子，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，對水的抑制程度大，水的電離程度不同，故D錯誤；故選C．10．室溫下，下列各組微粒在指定的分散系中一定能大量共存的是（）A．pH=13的溶液：Na+、Ba2+、NH3、Cl﹣B．由水電離的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣C．Al（OH）3膠體：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣【考點】離子共存問題．【分析】A．pH=1的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；B．由水電離的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；C．氫氧化鋁膠體帶有正電荷，能夠與電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉反應(yīng)；D．使甲基橙呈紅色的溶液小于，溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子．【解答】解：A．pH=13的溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、Ba2+、NH3、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．由水電離的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3﹣與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；C．Al（OH）3膠體帶有正電荷，與陰離子能夠發(fā)生聚沉反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；故選A．11．下列溶液一定呈中性的是（）A．c（H+）=1×10﹣7mol?L﹣1的溶液B．pH=pOH的溶液C．pH=14﹣pOH的溶液D．濃度均為mol?L﹣1的一元酸與氫氧化鈉溶液等體積混合【考點】探究溶液的酸堿性．【分析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性；當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時，溶液呈中性；當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的PH值大小判斷．【解答】解：A、（H+）=10﹣7mol?L﹣1的溶液，溶液的PH=7，PH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10﹣12，當(dāng)PH=6時溶液呈中性，當(dāng)PH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；B、pH=pOH的溶液中C（H+）=C（OH﹣），溶液一定呈中性，故B正確；C、pH=14﹣pOH的溶液，pH+pOH=14，只能說明水的離子積常數(shù)是10﹣14，此時溶液可能是酸性，堿性或者中性，故C錯誤；D、濃度均為mol?L﹣1的一元酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，酸若為強(qiáng)酸顯中性，酸若為弱酸顯堿性，故D錯誤，故選：B．12．某溫度下，向2L的密閉容器中加入1molX和2molY：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．向平衡體系中再加入1molZ，重新建立平衡時X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（）A．m=2B．X與Y的轉(zhuǎn)化率相等C．該溫度下的平衡常數(shù)約為×10﹣3D．重新建立平衡時Z的濃度為?L﹣1【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】向平衡體系中再加入1molZ，重新建立平衡時X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說明壓強(qiáng)不影響該平衡，則反應(yīng)前后總計量數(shù)相等，則1+m=3，m=2；X、Y的初始濃度之比為1：2，計量數(shù)之比為1：2，則二者的轉(zhuǎn)化率相等；根據(jù)重新達(dá)到平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)不變及反應(yīng)過程中總物質(zhì)的量不變計算出Z的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算出Z的濃度；根據(jù)反應(yīng)前后總物質(zhì)的量不變及各組分的體積分?jǐn)?shù)計算出第一次平衡時各組分的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=計算出平衡濃度，最后根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式計算出該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)．【解答】解：A．向平衡體系中再加入1molZ，重新建立平衡時X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說明壓強(qiáng)不影響該平衡，則反應(yīng)前后總計量數(shù)相等，則1+m=3，m=2，故A正確；B．向2L的密閉容器中加入1molX和2molY，由于m=2，則反應(yīng)過程中消耗X、Y的物質(zhì)的量之比為1：2，所以X、Y的轉(zhuǎn)化率一定相等，故B正確；C．由于反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，平衡時氣體的總物質(zhì)的量仍然為1mol+2mol=3mol，則第一次平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為：c（X）==L，c（Y）==L，c（Z）==，則該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為：K=≈×10﹣3，故C正確；D．再加入1molZ后總物質(zhì)的量為4mol，重新達(dá)到平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)仍然為10%，則重新建立平衡時Z的濃度為：=L，故D錯誤；故選D．13．下列情況下平衡一定發(fā)生移動的是（）A．混合物中各組分的濃度改變 B．正、逆反應(yīng)速率改變C．平衡體系的溫度改變 D．混合氣體的壓強(qiáng)改變【考點】化學(xué)平衡移動原理．【分析】A、兩邊氣體計量數(shù)相等，增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)體系中各組分的濃度變大；B、使用催化劑改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動；C、任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，改變溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動；D、對于有氣體參加的反應(yīng)且前后氣體體積變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)會引起平衡的移動；【解答】解：A、兩邊氣體計量數(shù)相等，增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)體系中各組分的濃度變大，但平衡不移動，故A錯誤；B、使用催化劑改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動，故B錯誤；C、任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，故C正確；D、對于沒有氣體參加的反應(yīng)，或是前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不會引起平衡的移動，故D錯誤；故選C．14．恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量④C的物質(zhì)的量濃度，上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．②③ B．②④ C．②③④ D．①③④【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：：①混合氣體的密度，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；②兩邊計量數(shù)相等，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變，故錯誤；③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；④C的物質(zhì)的量濃度，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選D．15．室溫下用?L﹣1的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH，滴定終點消耗的NaOH溶液．下列說法正確的是（）A．滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持半分鐘顏色不變B．滴定終點時混合溶液的pH=7C．滴定終點時反應(yīng)的熱效應(yīng)即為中和熱D．滴定終點時兩者恰好完全反應(yīng)【考點】中和滴定．【分析】堿滴定酸，選擇酚酞為指示劑，滴定終點時無色變?yōu)闇\紅色，滴定終點與反應(yīng)終點不一致，結(jié)合生成1molH2O時放出的熱量為中和熱來解答．【解答】解：A．堿滴定酸，選擇酚酞為指示劑，則滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持半分鐘顏色不變，故A正確；B．滴定終點時，酚酞的變色范圍8～10可知，溶液顯堿性，pH＞7，故B錯誤；C．由n（NaOH）=L×=可知，生成水的物質(zhì)的量不是1mol，則滴定終點時反應(yīng)的熱效應(yīng)不是中和熱，故C錯誤；D．酚酞的變色范圍8～10，滴定終點時NaOH過量，故D錯誤；故選A．16．常溫下，向體積均為V0、濃度均為cmol?L﹣1的MOH和ROH溶液中分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨﹣1g的變化如圖所示．下列敘述正確的是（）A．堿性：MOH＞ROHB．b、c兩點的溶液中：c（R+）＞c（M+）C．溶液中水的電離程度α：αc＞αb＞αa＞αdD．c＞【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A．由圖可知，MOH的pH=13時稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pH=10時稀釋10倍后pH＞9，則說明ROH為弱堿；B．根據(jù)電荷守恒分析；C．溶液中氫氧根離子濃度越大，對水的抑制程度越大，水的電離程度越?。籇．MOH為強(qiáng)堿，濃度為cmol?L﹣1，pH=13．【解答】解：A．由圖可知，MOH的pH=13時稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pH=10時稀釋10倍后pH＞9，則說明ROH為弱堿，即堿性：MOH＞ROH，故A正確；B．MOH和ROH溶液中，電荷守恒為c（OH﹣）=c（H+）+c（M+），c（OH﹣）=c（H+）+c（R+），因為兩個溶液中氫離子濃度相同，所以c（R+）=c（M+），故B錯誤；C．溶液中氫氧根離子濃度越大，對水的抑制程度越大，水的電離程度越小，所以溶液中水的電離程度α：αc=αb＞αa＞αd，故C錯誤；D．MOH為強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，濃度為cmol?L﹣1，pH=13，即c（OH﹣）=L，則c（MOH）=L，所以c=，故D錯誤；故選A．17．向某密閉容器中加入A、C和一定量B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖甲所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出），圖乙為t2時刻改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段各改變一種不同的反應(yīng)條件．下列說法中正確的是（）A．若t1=15s，t0～t1階段B的平均反應(yīng)速率為mol?L﹣1?s﹣1B．t4～t5階段改變的條件是減小壓強(qiáng)C．該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為molD．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了mol，容器與外界的熱交換為akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g）?B（g）+2C（g）△H=﹣50akJ?mol﹣1【考點】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算．【分析】A、由圖象計算C的濃度變化，再根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；B、根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素知識來回答；C、根據(jù)C、A濃度的變化判斷二者計量數(shù)關(guān)系，根據(jù)t4～t5階段判斷化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式計算；D、計算3molA反應(yīng)的熱量，結(jié)合方程式書寫熱化學(xué)方程式．【解答】解：A、t1時反應(yīng)中A的濃度變化為L﹣L=L，C的濃度變化為L﹣L=L，反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為：=3：2，若t4時改變的條件為減小壓強(qiáng)，根據(jù)圖乙知，減小壓強(qiáng)平衡不移動，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）?B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗L的A，則生成L的B，平衡時B的濃度是L，則B的起始物質(zhì)的量濃度為L，若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應(yīng)速率為：v==?L﹣1?s﹣1，B的平均反應(yīng)速率為mol?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；B、t1時反應(yīng)中A的濃度變化為L﹣L=L，C的濃度變化為L﹣L=L，反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為：=3：2，若t4時改變的條件為減小壓強(qiáng)，故B正確；C、t1時反應(yīng)中A的濃度變化為L﹣L=L，C的濃度變化為L﹣L=L，反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為：=3：2，若t4時改變的條件為減小壓強(qiáng)，根據(jù)圖乙知，減小壓強(qiáng)平衡不移動，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）?B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗L的A，則生成L的B，平衡時B的濃度是L，則B的起始物質(zhì)的量濃度為L，容器中加入，濃度是L，體積是2L，B的起始物質(zhì)的量為，故C錯誤；D、反應(yīng)的方程式為3A（g）?B（g）+2C（g），A的物質(zhì)的量減少了mol，容器與外界的熱交換為akJ，則A的物質(zhì)的量減少3mol，與外界的熱交換總量為150akJ，由圖象可知t5～t6階段應(yīng)為升高溫度，A的物質(zhì)的量減少，說明向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g）B（g）+2C（g）△H=+50akJ?mol﹣1，故D錯誤．故選B．18．現(xiàn)有甲、乙兩個實驗，進(jìn)行反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；丙、丁兩個實驗，進(jìn)行反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，實驗條件和起始投料如下表所示，以下結(jié)論正確的是（）甲外界條件實驗組別起始投料（mol）N2H2NH3恒溫恒容I130Ⅱ004丙外界條件實驗組別起始投料（mol）H2I2HI恒溫恒容I110Ⅱ002乙外界條件實驗組別起始投料（mol）N2H2NH3恒溫恒壓I130Ⅱ260丁外界條件實驗組別起始投料（mol）H2I2HI恒溫恒壓I120Ⅱ240A．甲組中，若平衡時N2和NN3的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2，則α1+α2=1B．乙組中，平衡Ⅱ中NH3的濃度是平衡Ⅰ的二倍C．丙組中，若達(dá)平衡時Ⅰ中放熱Q1kJ，Ⅱ中吸熱Q2kJ，則Q1+Q2=aD．丁組中，達(dá)平衡所需時間：Ⅰ小于Ⅱ【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】A、恒溫恒容下，平衡Ⅱ中按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molN2、6molH2，等效為在平衡Ⅰ基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡時氮氣轉(zhuǎn)化率增大，平衡時平衡Ⅱ中氨氣的物質(zhì)的量大于平衡Ⅰ中氨氣的2倍，用轉(zhuǎn)化率表示出平衡時氨氣的物質(zhì)的量，利用平衡時平衡Ⅱ中氨氣的物質(zhì)的量大于平衡Ⅰ中氨氣的2倍，進(jìn)行判斷；B、乙組中，恒溫恒壓，平衡Ⅱ與平衡Ⅰ中n（N2）：n（H2）=1：3，為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的濃度相同；C、丙組中，恒溫恒容下，平衡Ⅱ按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1molH2、1molI2，對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相同，二者為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，令平衡時H2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡I中參加反應(yīng)的氫氣為（1﹣x）mol，平衡Ⅱ中參加反應(yīng)的碘為2xmol，根據(jù)熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱，再進(jìn)行計算判斷；D、丁組中，恒溫恒壓，平衡Ⅱ中物質(zhì)的量變?yōu)槠胶釯的2倍，平衡Ⅱ的體積變?yōu)?倍，各物質(zhì)的量濃度相同，反應(yīng)速率相同．【解答】解：A、恒溫恒容下，平衡Ⅱ中按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molN2、6molH2，等效為在平衡Ⅰ基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡時氮氣轉(zhuǎn)化率增大，平衡時平衡Ⅱ中氨氣的物質(zhì)的量大于平衡Ⅰ中氨氣的2倍．平衡Ⅰ中平衡時n（NH3）=2α1mol，平衡Ⅱ中平衡時n′（NH3）=4（1﹣α2）mol，所以2×2α1mol＜4（1﹣α2）mol，整理得α1+α2＜1，故A錯誤；B、乙組中，恒溫恒壓，平衡Ⅱ與平衡Ⅰ中n（N2）：n（H2）=1：3，為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的濃度相同，平衡Ⅱ中NH3的濃度與平衡Ⅰ中NH3的濃度相等，故B錯誤；C、丙組中，恒溫恒容下，平衡Ⅱ按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1molH2、1molI2，對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相同，二者為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，令平衡時H2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡I中參加反應(yīng)的氫氣為（1﹣x）mol，平衡Ⅱ中參加反應(yīng)的碘為2xmol，所以平衡I中放出的熱量為Q1=（1﹣x）mol×akJ?mol﹣1=（1﹣x）akJ，平衡Ⅱ吸收的熱量為Q2=×akJ?mol﹣1=xakJ，所以Q1+Q2=（1﹣x）akJ+xakJ=akJ，故C正確；D、丁組中，恒溫恒壓，平衡Ⅱ中物質(zhì)的量變?yōu)槠胶釯的2倍，平衡Ⅱ的體積變?yōu)?倍，各物質(zhì)的量濃度相同，反應(yīng)速率相同，到達(dá)平衡的時間相等，故D錯誤．故選：C．二、填空題19．工業(yè)合成甲醇反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H請回答下列問題：（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①△H＜0（填“＞”或“＜”）②上述反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”）（2）某溫度下，將3molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，測得平衡時c（CO）=?L﹣1①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的，與原平衡相比，下列說法不正確的是aa．氫氣的濃度減小b．逆反應(yīng)速率加快c．CO的轉(zhuǎn)化率增大③若保持溫度不變，將起始物質(zhì)改為amolCO、bmolH2、cmolCH3OH．欲使平衡混合物中各組分分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則a、b之間的關(guān)系為b=2a；欲使開始時該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是2＜c≤3．【考點】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算．【分析】（1）①從橫坐標(biāo)上一點，畫一條平行于縱坐標(biāo)的虛線，看相同壓強(qiáng)下不同溫度時CO的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度越低轉(zhuǎn)化率越低，說明，升溫時平衡向逆向移動；②根據(jù)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化判斷△S；根據(jù)△G=△H﹣T△S判斷反應(yīng)自發(fā)性問題，反應(yīng)焓變△H﹣T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；（2）①利用三段式計算平衡時各組分的平衡濃度，再根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計算；②增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向，平衡時各組分的濃度都增大，據(jù)此判斷；③各組成與原平衡相同說明為等效平衡，恒溫恒容，前后氣體體積變化，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足對于物質(zhì)的物質(zhì)的量相等即可，據(jù)此解答a、b的關(guān)系；計算出平衡時CH3OH（g）的物質(zhì)的量，c大于此值平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得到3molCO時c的值最大，據(jù)此計算解答．【解答】解：（1）①從橫坐標(biāo)上一點處，畫一條平行于縱坐標(biāo)的虛線，看相同壓強(qiáng)下不同溫度時CO的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度越高轉(zhuǎn)化率越低，說明，升溫時平衡向逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故答案為：＜；②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故熵減小，即△S＜0；由△G=△H﹣T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)在低溫趨向自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，故答案為：不一定；（2）①3molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，CO、H2的起始濃度分別為：=L，=3mol/L，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=mol/L，CO濃度變化為L﹣L=1mol/L，則：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）開始（mol/L）：30變化（mol/L）：121平衡（mol/L）：11故該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2，故答案為：2；②a．增大壓強(qiáng)，平衡時氫氣的濃度增大，故a錯誤；b．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，故正、逆反應(yīng)速率都加快，故b正確；c．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加，故c正確；故答案為：a；③各組成與原平衡相同說明為等效平衡，恒溫恒容，前后氣體體積變化，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足對于物質(zhì)的物質(zhì)的量相等即可，所以有：a+c=3，b+2c=6，整理得b=2a；由①計算可知，平衡時CH3OH的物質(zhì)的量為1mol/L×2L=2mol，所以c＞2mol平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行．按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得到3molCO時c的值最大，所以c最大為3mol．所以2＜c＜≤3，故答案為：b=2a；2＜c≤3．20．分析化學(xué)常用草酸鈉晶體（Na2C2O4溶液無色）作為基準(zhǔn)物質(zhì)測定酸性KMnO4溶液的濃度．請回答下列問題：（1）Na2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式是2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2）稱取WgNa2C2O4晶體配成100mL溶液，配制時使用的一種主要儀器是100mL容量瓶；（3）移取溶液置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液裝在酸式滴定管中（填“酸”或“堿”）（4）滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色（5）若滴定管起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1（6）下列操作導(dǎo)致測定的酸性KMnO4溶液濃度偏高的是da．配制Na2C2O4溶液定容時俯視b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用Na2C2O4溶液潤洗2﹣3次c．滴定前滴定管中有氣泡，滴定終點滴定管中氣泡消失d．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)．【考點】中和滴定．【分析】（1）C2O42﹣具有還原性，把KMnO4還原為Mn2+，根據(jù)化合價升降方法，結(jié)合元素守恒、電荷守恒書寫方程式；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要容量瓶；（3）酸性KMnO4溶液能氧化橡膠管；（4）酸性KMnO4溶液為紫紅色，滴定終點時無色變?yōu)樽霞t色；（5）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)、精確度以及測量原理來解答；根據(jù)關(guān)系式KMnO4～5Na2C2O4來計算；（6）根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（待測）的影響，以此判斷濃度的誤差．【解答】解：（1）C2O42﹣具有還原性，把KMnO4還原為Mn2+，自身被氧化為CO2，其反應(yīng)的方程式為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故答案為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）稱取WgNa2C2O4晶體配成100mL溶液，配制時使用的一種主要儀器是100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；（3）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應(yīng)裝在酸式滴定管中；故答案為：酸；（4）KMnO4溶液呈紫紅色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色為滴定到終點，故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色；（5）滴定管的起始讀數(shù)為，終點讀數(shù)為，消耗酸性KMnO4溶液的體積為﹣=；KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c，WgNa2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中含有Na2C2O4的質(zhì)量為g；2KMnO4～5Na2C2O42moL5×134g×cg解得：c=mol?L﹣1故答案為：mol?L﹣1；（6）a．配制Na2C2O4溶液定容時俯視，溶液的體積偏小，導(dǎo)致濃度偏大，造成V（待測）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，則滴定結(jié)果偏小，故a錯誤；b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用Na2C2O4溶液潤洗2﹣3次，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（待測）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，則滴定結(jié)果偏小，故b錯誤；c．滴定前滴定管中有氣泡，滴定終點滴定管中氣泡消失，造成V（待測）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，則滴定結(jié)果偏小，故c錯誤；d．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)，造成V（待測）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，則滴定結(jié)果偏大，故d正確；故選d．21．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t2＞t1）：反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol0t1t2請回答下列問題：（1）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入和，則平衡時n（CO2）=mol（2）溫度升至800℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）（3）700℃時，若向容積為2L的密閉容器中充入CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分別為、、、，則此時該反應(yīng)的V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）（4）該反應(yīng)在t1時刻建立平衡，在t2時刻因改變某個條件導(dǎo)致CO、CO2濃度發(fā)生變化的情況如圖所示，則t2時刻改變的條件可能是降低溫度、增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫出兩種）（5）若該容器體積不變、絕熱，則下列情況中說明反應(yīng)建立平衡的是①④①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④體系的溫度不再發(fā)生變化．【考點】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)