高一化學(xué)硫和氮的氧化物

高一化學(xué)硫和氮的氧化物重點城市空氣質(zhì)量日報——日期：2007-12-17城市日期污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況北京2007-12-17239可吸入顆粒物Ⅳ1中度污染2007-12-1769二氧化硫Ⅱ良2007-12-1772二氧化硫Ⅱ良2007-12-1762可吸入顆粒物Ⅱ良2007-12-1744----Ⅰ優(yōu)2007-12-1780二氧化硫Ⅱ良揚州2007-12-17107可吸入顆粒物Ⅲ1輕微污染

鎮(zhèn)江2007-12-1762二氧化氮Ⅱ良2007-12-17104可吸入顆粒物Ⅲ1輕微污染看我查閱的資料對環(huán)境的影響對人體健康的影響怎樣得到二氧化硫？？？硫(硫黃):黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳S的燃燒反應(yīng):S+O2SO2點燃硫的性質(zhì)強烈的刺激性氣味有毒顏色狀態(tài)毒性氣味密度溶解性沸點無色氣體比空氣密度大容易液化易溶于水(1︰40)能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡和空氣的平均相對分子質(zhì)量對比沸點為－10０Ｃ二氧化硫的物理性質(zhì)思考1：物理性質(zhì)通常從哪幾個方面描述？二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、密度比空氣大、易液化、易溶于水的氣體。一、二氧化硫1、物理性質(zhì)二氧化硫的物理性質(zhì)探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)問題：SO2溶解于水的過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？猜想：反應(yīng)生成亞硫酸將試管中的SO2水溶液分成兩份，取出一份：

1、用pH試紙測溶液的pH值

2、滴入1-2滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化設(shè)計實驗過程：1、溶液pH值＜72、石蕊試液變紅現(xiàn)象與結(jié)論：產(chǎn)生酸性物質(zhì)

SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸）用玻璃棒蘸少許液體點在PH試紙的中間探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸）亞硫酸很不穩(wěn)定，容易分解：

H2SO3=

SO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)SO2+H2OH2SO3可逆反應(yīng)：

在相同條件下，既能向正反應(yīng)進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。H2在氧氣中燃燒生成水，水通電生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑問題討論SO2與CO2的性質(zhì)對比SO2CO2與水反應(yīng)與澄清石灰水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SSS（SO2）S-20+4+6思

考?根據(jù)SO2中S的化合價推斷它具有怎樣的性質(zhì)？既有氧化性，又有還原性結(jié)

論！表現(xiàn)

性,需加入

劑來實現(xiàn)

表現(xiàn)

性,需加入

劑來實現(xiàn)

SO2S+6S02與水反應(yīng)氧化還原氧化還原2.SO2與堿反應(yīng)3.SO2既有氧化性又有還原性2SO2＋O22SO3

催化劑△北京市場黃白兩種銀耳對比中央電視臺《生活》欄目

科學(xué)探究實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論1、取SO2水溶液的試管，滴入1-2滴品紅溶液,振動。2、在試管口套上一個小氣球,然后用酒精燈加熱試管內(nèi)液體品紅溶液褪色溶液變成紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色二氧化硫的特殊性質(zhì)SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色化合物。

漂白原理4.SO2的漂白性二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)3.SO2既有還原性又有氧化性SO2與水反應(yīng)SO2與堿反應(yīng)（與氯水比較）名稱原理實質(zhì)效果范圍二氧化硫氯水

二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

氯水中的次氯酸有強氧化性,將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)暫時性永久性漂白某些有色物質(zhì)

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)[隨堂檢測]1、

下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（）A、H2SB、SO2C、H2SO4D、H2SO3

2、

下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是（）A、COB、CO2

C、SO2D、N2BDC3、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是：（）A、SO2使品紅溶液褪色B、氯水使有色布條褪色C、活性炭使紅墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色C4、下列可以用來鑒別SO2和CO2

的方法是

（）A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中水溶液都呈酸性，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能BD5、二氧化硫和氯水都有漂白性，現(xiàn)把二者混合使用，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（）A、和氯氣單獨通過時相同B、和二氧化硫單獨通過時相同C、是二者漂白效果之和D、可能失去漂白性D一場酸雨一場禍!酸雨對樹木的破壞酸雨落到西瓜上導(dǎo)致坑坑洼洼湖北宜都發(fā)生二氧化硫泄漏事故108人出現(xiàn)中毒癥狀

新華網(wǎng)宜昌11月9日電（記者施勇峰）9日零時，湖北宜都市楚星公司因雷擊突然停電，致使二氧化硫吸收塔系統(tǒng)出現(xiàn)故障，造成二氧化硫意外泄漏，部分居住在附近的居民出現(xiàn)中毒癥狀，108人在凌晨被緊急送往醫(yī)院集中檢查。醫(yī)療救護組專家認定，中毒癥狀明顯者18人，但均無生命危險。

二氧化硫——人體健康的“殺手”。全國環(huán)境毒理學(xué)研討會表明，二氧化硫及其衍生物不僅對人的呼吸系統(tǒng)產(chǎn)生危害，還會引起腦、肝、脾、腎病變。濃度高時會令人死亡。二氧化硫?qū)嶋H上已成為人體健康的最大“殺手”。二氧化硫的物理性質(zhì)探究1：SO2的溶解能力探究過程：1、將一集滿SO2的試管倒置于水槽中,在水下拔去膠塞，觀察2、待水面高度不再變化，在水下用膠塞塞緊試管口,取出放于試管架上備用

2SO2+O22SO3催化劑

SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫的用途3NO2+H2O=2HNO3+NO（工業(yè)制硝酸）2NO

+O2=2NO2

N2+O2====2NO放電或高溫（無色，不溶于水）（紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，易液化）二.一氧化氮和二氧化氮科學(xué)探究1、設(shè)計實驗，要求NO2盡可能多的使被水吸收實驗步驟現(xiàn)象解釋（1）（2）（3）將一支充滿NO2的試管倒置于盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管的2∕33NO2+H2O=2HNO3+NONO2：紅棕色氣體NO：無色氣體制取少量O22KClO3==2KCl+3O2↑△2H2O2===2H2O+O2↑MnO2將O2慢慢地通入步驟（1）的試管中無色氣體變成紅棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO思考硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進行過程中補充一些空氣，其原因是什么？三、SO2和NO2對大氣的污染1、硫的氧化物主要來自含硫礦物的燃燒，氮的氧化物主要來自汽車尾氣。2、酸雨：硫酸型酸雨：SSO3H2SO4SO2硝酸型酸雨：N2NOXH2SO4的雨水3、酸雨的危害P934、防治酸雨的方法P94課堂練習(xí)1、SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2