高中化學人教版第二章化學物質(zhì)及其變化 全國獲獎

(本欄目內(nèi)容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)一、選擇題1．下列反應屬于離子反應的是()A．氫氣還原氧化銅 B．膽礬失去結晶水C．酸堿中和反應 D．二氧化硫與氧化鈣的反應解析：A中氫氣還原氧化銅屬于氧化還原反應，但不屬于離子反應；B中膽礬失去結晶水屬于分解反應，不屬于離子反應；D中二氧化硫與氧化鈣的反應僅屬于化合反應，不屬于離子反應，所以只有C符合題意。答案：C2．某同學做了一個趣味家庭實驗：將一只雞蛋放入食醋(CH3COOH較難電離)中，過一會兒發(fā)現(xiàn)蛋殼表面附有氣泡，又過一段時間發(fā)現(xiàn)蛋殼變軟了。聰明的你判斷雞蛋殼與食醋發(fā)生反應的離子方程式正確的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑解析：CaCO3難溶于水，CH3COOH難電離，在離子方程式中都要寫成化學式。答案：C3．下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽說明：主要成分鉀離子(K＋)：20～mg·L－1氯離子(Cl－)：30～mg·L－1鎂離子(Mg2＋)：～mg·L－1硫酸根離子(SOeq\o\al(2－,4))：24～mg·Leq\o(－1,\s\do4(,))則該飲用水中還可能存在較大量的()A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋解析：該飲用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋與OH－不能大量共存，SOeq\o\al(2－,4)與Ca2＋生成微溶物不能大量共存。答案：C4．關于離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的說法正確的是()A．可表示所有銅鹽和強堿的反應B．可表示某一個具體的反應，也可以表示一類反應C．離子方程式中的OH－可代表弱堿或強堿D．該反應可看到Cu(OH)2白色沉淀解析：該離子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反應，A錯；OH－只能代表強堿，C錯；Cu(OH)2為藍色沉淀，D錯。答案：B5．(2023·安丘一中期末)下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是()A．把鐵片插入CuSO4溶液中，驗證古代濕法冶銅：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．某氣體使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，驗證該氣體是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)C．在小蘇打溶液中加入醋酸，驗證醋酸比碳酸的酸性強：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OD．若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag解析：A項反應中生成的應是Fe2＋，而不是Fe3＋，A錯；醋酸不能完全電離，不能寫成H＋，C錯；D項的設計方案中無法比較Zn與Cu的活動性，應改為Zn、Cu(NO3)2溶液、Ag，D錯。答案：B6．(2023·衢州江山實驗中學月考)實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1。下面四個選項中能達到此目的的是()A．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．H＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：A項，若四種離子的濃度均為1mol·L－1，溶液中正、負電荷的總數(shù)不相等；B項，含有Cu2＋，溶液為藍色；C項，H＋和HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存。答案：D7．在溶液中能大量共存，若加入OH－有沉淀析出，若加入H＋能放出氣體的是()A．Mg2＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3) B．Ba2＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)C．H＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)解析：A項中Mg2＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；B項加OH－無沉淀析出，加H＋也無氣體放出；C項加OH－有Mg(OH)2沉淀生成，但加H＋無氣體放出；D項加OH－會與HCOeq\o\al(－,3)反應生成COeq\o\al(2－,3)，然后與Ca2＋生成CaCO3沉淀，加H＋會與HCOeq\o\al(－,3)反應生成CO2氣體和H2O，符合題意。答案：D8．某同學在實驗室中進行如下實驗：編號ⅠⅡⅢ實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出以下結論正確的是()A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中發(fā)生的反應不是離子反應解析：Ⅰ中雖無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應：H＋＋OH－=H2O，A錯誤；Ⅱ中發(fā)生反應為：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4，B錯誤；Ⅲ中的反應是離子反應，離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，C正確，D錯誤。答案：C9．下列各選項中的反應①與反應②不能用同一離子方程式表示的是()序號反應①反應②A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合B過量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入澄清石灰水中C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液解析：A項：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；B項：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)；C項：H＋＋OH－=H2O；D項：反應①SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓；反應②Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。答案：D10．實驗室有三缸廢液，分別含有Na2CO3、Ca(OH)2和HCl。且它們的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2。要讓三缸廢液混合后，所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl，應選擇的混合順序是()A．先將Na2CO3廢液和Ca(OH)2廢液混合，再與HCl廢液混合B．先將Na2CO3廢液和HCl廢液混合，再與Ca(OH)2廢液混合C．先將Ca(OH)2廢液和HCl廢液混合，再與Na2CO3廢液混合D．將Na2CO3廢液和Ca(OH)2廢液同時慢慢倒入HCl廢液中解析：三種廢液Na2CO3、Ca(OH)2和HCl物質(zhì)的量之比為1∶1∶2，任何兩種物質(zhì)混合均恰好完全反應。A中形成的CaCO3沉淀和NaOH溶液混合物再與HCl廢液混合必然又有部分CaCO3溶解，形成Ca2＋進入溶液，A錯誤；B中形成NaCl溶液與Ca(OH)2不反應，溶液中含有Ca(OH)2，B錯誤；D中同時生成NaCl和CaCl2溶液，HCl消耗完全后，Na2CO3與Ca(OH)2反應生成的NaOH也存在于溶液中，D錯誤。答案：C二、非選擇題11．用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量)，寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)：試劑________________________________________________________________________，離子方程式________________________________________________________________________；(2)Cu(Mg)：試劑________________________________________________________________________，離子方程式________________________________________________________________________；(3)CO(CO2)：試劑________________________________________________________________________，離子方程式________________________________________________________________________。解析：(1)Fe比Cu活潑，因此可向硫酸銅溶液中加入鐵粉以置換出銅，過濾即可，發(fā)生的離子反應是Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。(2)Mg是活潑金屬，能與酸反應，而Cu是不活潑金屬，不與酸反應，故可用稀鹽酸，發(fā)生的離子反應是Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。(3)CO2能與氫氧化鈉溶液反應而CO與氫氧化鈉不反應，故可選用氫氧化鈉溶液，發(fā)生的離子反應是CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。答案：(1)鐵粉Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋(2)稀鹽酸Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(3)NaOH溶液CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O12．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含有的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加________________________________________________________________________溶液的方法來檢驗。(2)寫出步驟③中的離子方程式________________________________________________________________________。解析：根據(jù)①“無色透明”知原固體無CuSO4，根據(jù)②和③知該白色沉淀是碳酸鋇，故原固體一定有碳酸鈉，且固體溶解的離子方程式是BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O，則一定無硫酸鈉和氯化鈣。無法判斷NaCl是否含有，若進一步確認，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有氯化鈉。答案：(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl硝酸酸化的硝酸銀(2)BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O13．某同學稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。請回答下列問題：(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。a．天平b．燒杯c．漏斗d．玻璃棒(2)OA段反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)AB段反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。解析：乙圖中OA段表明OH－先與H＋反應，AB段為OH－與Mg2＋反應，B點對應溶液為NaCl溶液，加入AgNO3溶液發(fā)生反應：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。答案：(1)bd(2)H＋＋OH－=H2O(3)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(4)有白色沉淀生成Ag＋＋Cl－=AgCl↓14．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種，現(xiàn)進行了如圖1所示的實驗。(1)通過上述實驗判斷出各物質(zhì)：甲________、乙________、丙________、丁________。(2)實驗室有一瓶標簽破損(如圖2所示)的固體試劑。某同學應用(1)中的BaCl2溶液檢驗，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認為他的結論是否正確？________。若正確，請寫出相應的離子反應方程式；若不正確，請說明可能的結論，并給出進一步驗證的實驗方案(要求：所用試劑只能從甲、乙、丙、丁中選用)：_______________________________________________________________________________________________