高中化學(xué)人教版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 全國(guó)公開(kāi)課

河南省滑縣華羅庚實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．材料在生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述正確的是A．玻璃鋼是復(fù)合材料B．鋁是黑色金屬材料C．石英是半導(dǎo)體材料D．水泥是新型無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】A【解析】試題分析：A、玻璃鋼是纖維強(qiáng)化塑料，是纖維增強(qiáng)復(fù)合塑料，屬于復(fù)合材料，故正確；B、黑色金屬是鐵、鉻、錳，其余為有色金屬，鋁為有色金屬，故錯(cuò)誤；C、半導(dǎo)體材料是晶體Si，故錯(cuò)誤；D、水泥屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)物非金屬材料，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查材料的基本常識(shí)等知識(shí)。2．下列各反應(yīng)中，劃線的反應(yīng)物能夠完全消耗的是A．溶于水的氯氣B．足量的一氧化碳與氧化鋁C．足量的MnO2與濃鹽酸共熱D．足量的鐵與濃硫酸共熱【答案】D【解析】試題分析：A選項(xiàng)溶于水的氯氣叫氯水，是一個(gè)復(fù)雜的混合物，里面有“三分子四離子”，分別是Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-。也就是氯氣溶于水，會(huì)有一部分和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，故還會(huì)有未完全反應(yīng)的氯氣分子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)在一氧化碳還原能力有限，不能還原氧化鋁，在高溫條件下與Fe的還原性相當(dāng)，我們可以在高溫條件下利用鋁單質(zhì)置換鐵單質(zhì)，要得到Al的單質(zhì)常采用電解來(lái)獲得，如果非要還原得到Al單質(zhì)，可以選擇強(qiáng)還原性的Na單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)時(shí)足量的MnO2與濃鹽酸共熱制備氯氣，但是當(dāng)鹽酸由濃變稀就不會(huì)再繼續(xù)反應(yīng)了，故會(huì)有鹽酸剩余，所以C錯(cuò)誤；故選擇D選項(xiàng)?？键c(diǎn):氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程點(diǎn)評(píng):本題重在考查反應(yīng)過(guò)程，需要同學(xué)們有一定的實(shí)驗(yàn)操作經(jīng)驗(yàn)，尤其是B選項(xiàng)同學(xué)們不容易理解，參考高爐煉鐵的原理，認(rèn)為B選項(xiàng)正確，不考慮CO的還原性有限，不能還原氧化鋁。3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含質(zhì)子數(shù)是2NAB．5.4g水所含的分子數(shù)為C．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NAD．1mol金屬鈉與水反應(yīng)失去的電子數(shù)為NA【答案】C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣為1mol，所以質(zhì)子數(shù)為2NA，正確。B．5.4g水為18=，B正確。C．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為NA，錯(cuò)誤。D．1mol金屬鈉反應(yīng)失去1mol電子，正確。故選C4．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是A．B．CO2C．Na2O2D．NH4【答案】A【解析】試題分析：A、苯中C與C之間形成非極性共價(jià)鍵，C與H之間形成極性共價(jià)鍵，正確；B、二氧化碳分子中，只含極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉中只含O與O形成的非極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D、N與H之間形成極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵的判斷5．等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗的醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的為（）A．Va>10VbB．Vb=10VaC．Vb<10VaD．Vb>10Va【答案】D【解析】6．已知×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16gB．32gC．32g/molD．64g/mol【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)n=N/NA，n(X)=×1023/×1023mol=，然后再根據(jù)n=m/M，則X的摩爾質(zhì)量M=16/0.25g·mol－1=64g·mol－1考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。7．SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0,A．低溫、低壓、催化劑B．高溫、高壓、催化劑C．低溫、常壓、催化劑D．適宜的溫度、常壓、催化劑【答案】D【解析】試題分析：由勒夏特列原理知高壓雖然利于SO2生成，但在常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓必須增加設(shè)備，增大投資和能量消耗，故實(shí)際生產(chǎn)中，通常采用常壓操作，而低溫反應(yīng)速率較低，不利于生成，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利用平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但必須選擇合適的溫度，不能太低，需考慮催化劑的活性，故選D。考點(diǎn)：考查工業(yè)生產(chǎn)條件選擇的有關(guān)判斷8．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （）A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為B．若增大壓強(qiáng)，則上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．該反應(yīng)中只有N2是氧化劑D．該反應(yīng)在高溫下反應(yīng)，△H一定大于零【答案】D【解析】該反應(yīng)中SiO2、C、Si3N4均為固體，只有N2和CO為氣體，且SiO2中元素的化合價(jià)沒(méi)變。在高溫下進(jìn)行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)。9．一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是A．濃硫酸與水B．熟石灰與水C．生石灰與水D．氯化鈉與水【答案】C【解析】試題分析：兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A、濃硫酸與水混合放熱，但濃硫酸是危險(xiǎn)物品，不適于外出攜帶，A錯(cuò)誤；B、熟石灰溶于水放熱，但熟石灰的溶解度較小，放出的熱量少達(dá)不到加熱的目的，B錯(cuò)誤；C、生石灰與水反應(yīng)放熱，且安全方便攜帶，C正確；D、氯化鈉與水不反應(yīng)，不產(chǎn)生熱量，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。10．Cu2S與一定量某濃度的HNO3反應(yīng)，生成CuSO4、Cu(NO3)2、NO、NO2及H2O，如果生成的NO和NO2的物質(zhì)的量相等，則參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為：A．1：5B．2：5C．1：7D．2：7【答案】C【解析】試題分析：在氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，由于在反應(yīng)中元素的原子守恒，所以Cu2S與硝酸反應(yīng)的方程式是：2Cu2S+14HNO3=2CuSO4+2Cu(NO3)2+5NO↑+5NO2↑+7H2O，所以參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為1:7，因此選項(xiàng)是C。考點(diǎn)：考查守恒方法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí)。11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確是()A．25℃時(shí)，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為NB．9gH218O含有的中子數(shù)為5NAC．常溫常壓下，28gC2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NAD．分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g【答案】C【解析】試題分析：A、不知道體積，無(wú)法計(jì)算；B、H218O的摩爾質(zhì)量為20，9gH218O不是mol；C、正確，C2H4、C3H6最簡(jiǎn)式相同，無(wú)論怎么混合，只要總質(zhì)量一定，含碳、氫一樣；D、非標(biāo)況下，22.4L不一定是1mol?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)。12．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是A．原子序數(shù)：B＞A＞CB．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B【答案】C【解析】A,B,C,分別為三種短周期元素，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明B為第三周期元素、C為第二周期元素或B為第二周期元素、C為第一周期元素；當(dāng)B為第三周期元素、C為第二周期元素時(shí)，B2+表示失去2個(gè)電子、C-表示得到1個(gè)電子，B為鎂、C為氟，由于A,B,在同一周期，A的最低價(jià)陰離子分別為A2-，A2-表示得到2個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A為硫元素。A、原子序數(shù)A>B>C,所以A錯(cuò)誤;B原子半徑:B>A>C,所以B錯(cuò)誤;C離子半徑:A2->C->B2+,正確;D原子核外最外層電子數(shù)：C>A>B,所以D錯(cuò)誤。同理當(dāng)B為第二周期元素、C為第一周期元素時(shí),A為氧、B為鈹、C為氫。A、原子序數(shù)A>B>C,所以A錯(cuò)誤;B原子半徑:B>A>C,所以B錯(cuò)誤;C離子半徑:A2->C->B2+,正確;D原子核外最外層電子數(shù)：A>B>C,所以D錯(cuò)誤。綜上所分析可知，只有C正確。13．將下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中?yáng)離子數(shù)最多的是（）A．KClB．Ag2SC．AlCl3D．CaCl2【答案】C【解析】此題涉及到物質(zhì)溶解性、鹽的水解等知識(shí)。依據(jù)“有弱才水解”規(guī)律，AlCl3能水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由此可知，若有1molAl3+水解，則能產(chǎn)生3molH+，水解使陽(yáng)離子數(shù)目增多。故C中陽(yáng)離子數(shù)＞。A、D中nK+＝nCa2+＝(水電離出H+可忽略)，B中的Ag2S在水中難溶，故溶液中陽(yáng)離子數(shù)＜。錯(cuò)點(diǎn)警示：往往對(duì)鹽的水解產(chǎn)生一種錯(cuò)誤理解，即Al3+因水解而使Al3+濃度減小，本題已轉(zhuǎn)移到溶液中陽(yáng)離子總數(shù)多少的問(wèn)題上。14．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說(shuō)法正確的是A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中NO的濃度不變C．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量會(huì)減小【答案】C【解析】試題分析：A.由裝置圖可知甲池為原電池裝置，發(fā)生反應(yīng)為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，Cu電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲池左側(cè)燒杯中產(chǎn)生Cu2+，鹽橋中NO3-移向甲池中左側(cè)燒杯，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3－的濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池若為AgNO3溶液，則乙池某電極析出金屬質(zhì)量≤5.4g，C項(xiàng)正確；D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，則甲池右側(cè)燒杯即為原電池裝置，發(fā)生Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，U形棒發(fā)生反應(yīng)Cu-2e—=Cu2+，而甲池左側(cè)燒杯U形棒發(fā)生反應(yīng)Cu2+

+2e—=

Cu，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查原電池和電解池的工作原理。15．用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖像是【答案】A【解析】試題分析：此反應(yīng)是氣體總體積不變、放熱的可逆反應(yīng)。A、溫度越高，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，又平衡左移，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，A正確；B、表示溫度與v的關(guān)系，隨著溫度的升高，v（正）與v（逆）均加快，不正確；C、因?yàn)槭求w積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，不正確；D、壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變。溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率減小，不正確?？键c(diǎn)：考查了可逆反應(yīng)中速率、時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)、轉(zhuǎn)化率及百分含量等之間圖像的相關(guān)知識(shí)。16．（2分）在50℃和×105Pa時(shí)，相同質(zhì)量的SO2和SO3的體積比是，密度比是【答案】5:4 4:5【解析】17．化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是(填化學(xué)式)。（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過(guò)量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式、?！敬鸢浮浚?）Na2CO3（2）H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】試題分析：碳酸鈉因其水溶液顯現(xiàn)堿性而俗稱純堿。在物質(zhì)的分類上屬于鹽。酸都電離產(chǎn)生氫離子H+，氫氧化鈉電離產(chǎn)生OH-，Na2CO3電離產(chǎn)生CO32-，故發(fā)生上述兩個(gè)離子反應(yīng)，離子方程式略?？键c(diǎn)：考查化學(xué)物質(zhì)與俗稱及離子方程式等知識(shí)。18．某學(xué)生用·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④移取待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（3）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：mol/L滴定次數(shù)待測(cè)體積（ml）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次第二次第三次【答案】（1）①；（2）偏小；（3）；（4）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）①滴定管用蒸餾水洗滌后，用待盛液潤(rùn)洗，否則所測(cè)溶液的濃度增大，故錯(cuò)誤；（2）滴定前尖嘴沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)有氣泡，標(biāo)準(zhǔn)液的體積的偏小，所測(cè)溶液濃度偏??；（3）滴定管的精確度，讀數(shù)為；（4）第一次消耗NaOH的體積為，第二次消耗，第三次消耗，第三次消耗的與前兩次消耗差距較大，舍去，平均消耗NaOH的體積為，所測(cè)鹽酸的濃度：c（HCl）=c（NaOH）×V（NaOH）/V（HCl）=×20×10－3/20×10－3mol·L－1=mol·L－1?？键c(diǎn)：考查中和滴定實(shí)驗(yàn)、滴定管的讀數(shù)等知識(shí)。19．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是________，這個(gè)現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是________；（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變渾濁，原因是（用離子方程式表示）____；（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________；（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換成濃HNO3，對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響________（填“是”或“否”）。請(qǐng)說(shuō)明你的理由___________________；（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是________（填元素符號(hào)），當(dāng)生成銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）紫紅色逐漸變淺直至完全褪去還原性（3）2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-（4）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色（5）是濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到二氧化硫氣體（6）Cu、O10NA【解析】試題分析：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紫紅色逐漸變淺直至完全褪去；（3）硫離子能被氧氣氧化生成硫單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原；（5）濃硫酸不能氧化亞硫酸鈉，而濃硝酸能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，導(dǎo)致得不到二氧化硫，所以用濃硝酸對(duì)該實(shí)驗(yàn)有影響；（6）反應(yīng)8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe203+16SO2中銅元素、氧元素在得電子化合價(jià)降低，被還原；設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x；8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe203+16SO2轉(zhuǎn)移電子8mol100NAx解得：x=10NA。考點(diǎn)：考查了二氧化硫的性質(zhì)20．某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成；②另取少量溶液，加入鹽酸其發(fā)生的現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．試回答下列問(wèn)題：（1）原溶液中肯定存在的是，肯定不存在的是．（2）已知一定量的原溶液中加入5mLL鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl﹣，（需要說(shuō)明理由）．（3）請(qǐng)寫出此題中生成沉淀的離子方程式：．【答案】（1）AlO2﹣、CO32、K+、OH﹣；NH4+、A13+、SiO32﹣；（2）n（HCl）=0.005L×L=，而n（AgCl）==，則一定含有氯離子．（3）AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，Ag++Cl﹣═AgCl↓．【解析】（1）強(qiáng)堿性溶液中OH﹣能分別與NH4+、A13+、反應(yīng)，則溶液中不存在NH4+、A13+；①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成，因硅酸為沉淀，則溶液中不含SiO32﹣；②開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則偏鋁酸根離子與酸反應(yīng)生成沉淀，然后碳酸根離子與酸反應(yīng)生成氣體，再沉淀與酸反應(yīng)而溶解，所以原溶液中存在AlO2﹣、CO32﹣；又溶液不顯電性，則一定存在陽(yáng)離子，即存在K+，原溶液中肯定存在的是：AlO2﹣、CO32、K+、OH﹣，肯定不存在的是NH4+、A13+、SiO32﹣．（2）n（HCl）=0.005L×L=，而n（AgCl）==，則含有氯離子，（3）試驗(yàn)中生成沉淀的反應(yīng)有：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，Ag++Cl﹣═AgCl↓，【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，注意離子的特征離子反應(yīng)以及現(xiàn)象、離子之間的干擾是關(guān)鍵，難度不大．21．（6分）有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，其質(zhì)量是10.8克，將它投入到100克水中，完全反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2，試計(jì)算：（1）未被氧化的金屬鈉的物質(zhì)的量？（2）被氧化成氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量？【答案】（1）（2）【解析】試題分析：（1）設(shè)未被氧化的金屬鈉的物質(zhì)的量為n12Na+2H2O==2NaOH+H22mol22.4Ln12.24Ln1=（2）設(shè)被氧化成氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量為n2m（Na）=×23g/mol=4.6g4Na+O2==2Na2O4mol2×62gn2（）gn2=考點(diǎn)：有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算及鈉的性質(zhì)22．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)《高中化學(xué)（必修1）》中學(xué)習(xí)的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；F為淡黃色粉末，化合物H和I通常狀況下呈氣體；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）B是，化合物G的焰色反應(yīng)為；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①F+CO2→B+G：；②C+D→I：；（3）將F溶于水后形成的溶液可吸收C，寫出該反應(yīng)的離子方程式；（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：，收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣通常選用做干燥劑．【答案】（1）O2；黃色；（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；H2+Cl22HCl；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；向上排空氣；堿石灰．【解析】F為淡黃色粉末，能與二氧化碳反應(yīng)得到G與氣體單質(zhì)B，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B（氧氣）反應(yīng)得到F（過(guò)氧化鈉），則A為Na．G（Na2CO3）與I反應(yīng)得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，化合物H和I通常狀況下呈氣體，二者反應(yīng)得到銨鹽，且反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)，可推知H為NH3，D為H2，E為N2，銨鹽為NH4Cl，故C為Cl2．（1）B是O2，G為Na2CO3，G的焰色反應(yīng)為黃色；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①F+CO2→B+G的反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②C+D→I的反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl（3）將過(guò)氧化鈉溶于水后形成NaOH溶液，吸收氯氣的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O（4）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集氨氣應(yīng)使用向上排空氣法，要得到干燥的氨氣通常選用堿石灰做干燥劑【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na、Cl、N元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，物質(zhì)的狀態(tài)、顏色及轉(zhuǎn)化中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度中等，注意中學(xué)常見(jiàn)化學(xué)工業(yè)．23．我國(guó)著名藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2023年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，震驚世界，感動(dòng)中國(guó)。已知青蒿素的一種化學(xué)部分工藝流程如下：已知：（1）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______________A．青蒿素遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基B．青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等C．青蒿素屬于環(huán)狀化合物，但不屬于芳香族化合物D．一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（2）化合物A中含有的非含氧官能團(tuán)的名稱是___________________，請(qǐng)選擇下列合適的試劑來(lái)檢驗(yàn)該官能團(tuán)，試劑加入的正確順序?yàn)開(kāi)______________。A.溴水B.稀鹽酸C.新制氫氧化銅懸濁液D.氫氧化鈉溶液（3）該工藝流程中設(shè)計(jì)E→F、G→H的目的是________________。（4）反應(yīng)B→C，實(shí)際上可