高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律 省賽獲獎

元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2，在其氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為()A．－10＋3n B．－6＋3nC．－(12－3n) D．－(4－2n)2．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是()A．在化合物中呈＋2價B．單質(zhì)能和水反應(yīng)，放出氫氣C．鐳比鈣的金屬性弱D．碳酸鐳難溶于水3．有同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列敘述中不正確的是()A．非金屬性：X＞Y＞ZB．X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C．原子半徑：X＜Y＜ZD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)4．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農(nóng)藥 B．制半導(dǎo)體材料C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金5．某主族元素R的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷()A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R6．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法中正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素7．元素周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容：①元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增呈周期性的變化②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)③事物的量變可以引起質(zhì)變④元素性質(zhì)的遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)其中正確的說法是()A．①② B．①④C．②③ D．①②③④8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．T的最高價氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)9．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A.元素的簡單離子半徑大?。孩?gt;⑤>②B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>②C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合價：③＝⑥10．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_______>_______；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：________>________。11．據(jù)中國新聞網(wǎng)綜合媒體報道，美國華裔科學(xué)家葉軍領(lǐng)導(dǎo)一個研究小組成功制造出全球最準(zhǔn)確的時鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準(zhǔn)確得多，估計將可大大促進(jìn)不同電訊網(wǎng)絡(luò)的發(fā)展，將使全球各地的船只導(dǎo)航變得更為準(zhǔn)確。請根據(jù)鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)鍶元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素________(填“強(qiáng)”或“弱”)，原子核外有________個電子層，其原子半徑________鎂(填“大于”“小于”或“等于”)；銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________。(2)銫與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯________色，因為______________________________(寫出化學(xué)方程式)。(3)碳酸鍶________于水(填“難溶”或“易溶”)的________色粉末，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________。12．元素周期表中主族元素左上角與右下角元素性質(zhì)相似，如Be和Al、B和Si……，則下列說法錯誤的是()A．1molBe與NaOH溶液反應(yīng)可生成1molH2B．BeO是兩性化合物C．已知Si熔沸點高，則B熔沸點也高D．Li2CO3和LiOH均易溶于水13．W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是()A．X的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．對應(yīng)簡單離子半徑：X>WD．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)14．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A．原子半徑：W>Y>Z>XB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>WD．Y、Z的氧化物都具有兩性15．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題。(1)這4種元素分別是：A____________，B____________，C____________，D____________(填元素名稱)。(2)這4種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______。(3)A與B形成的三原子分子的化學(xué)式是________，B與D形成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物的化學(xué)式是______________。(4)A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_____________________________。答案1C2C3D4B5D6C7C8D9C10(1)第三周期ⅢA族(2)r(O2－)r(Na＋)HClO4H2SO411(1)金屬強(qiáng)5大于