高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 公開課

2023學(xué)年浙江省杭州市夏衍中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷（走班）一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質(zhì)中沒有酸性的是（）A．Al2O3 B．H2SO4 C．KClO3 D．NaHSO42．下列儀器中不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A． B． C． D．3．非金屬性最強的元素是（）A．F B．C C．S D．O4．NH4H+H2O=NH3?H2O+H2的反應(yīng)類型是（）A．復(fù)分解反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng) D．置換反應(yīng)5．實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是KHSO4溶液，另一瓶是KOH溶液．鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是（）A．pH試紙 B．紫色石蕊試液 C．K2CO3固體 D．KCl溶液6．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（）A．KCl B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．AlCl37．下列各組中，互稱為同分異構(gòu)體的是（）A．O2與O3 B．35Cl與37Cl C．CH3CHO與 D．CH4與C2H68．下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是（）A．兩者都具有丁達爾效應(yīng)B．分散質(zhì)的粒子直徑均在1～100nm之間C．加燒堿溶液都會沉淀D．前者是混合物，后者是純凈物9．下列化學(xué)用語表達錯誤的是（）A．環(huán)己烷的實驗式：CH2 B．四氯化碳分子的球棍模型：C．HCl的電子式： D．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：10．下列說法正確的是（）A．煤、石油、沼氣均為化石燃料，它們屬于不可再生資源B．太陽能電池是最成功的原電池C．氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境，電解水制氫氣宜推廣應(yīng)用D．地溝油加工為柴油屬于生物質(zhì)能11．下列物質(zhì)的制備，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）A．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制鎂蒸汽B．工業(yè)上用鈉和熔融氯化鉀反應(yīng)制取鉀C．工業(yè)上用碳酸鈉制取碳酸氫鈉D．工業(yè)上煉鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO212．在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），2s時生成H2，則表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是（）A．v（HI）=mol?Lˉ1?sˉ1 B．v（I2）=mol?Lˉ1?sˉ1C．v（HI）=mol?Lˉ1?minˉ1 D．v（H2）=mol?Lˉ1?sˉ113．下列說法不正確的是（）A．利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)B．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染C．Cl2不能使有色布條褪色，但Cl2具有氧化性D．過量的紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成FeCl214．下列說法不正確的是（）A．因為甲醇分子中不含有碳碳雙鍵，所以甲醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．甲苯不使溴水褪色，但甲苯和溴可以發(fā)生取代反應(yīng)C．乙烯在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛，乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)D．蛋氨酸分子中含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）15．下列說法正確的是（）A．碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成D．金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體16．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．銅電極上發(fā)生反應(yīng)Cu﹣2e﹣=Cu2+B．工作一段時間后，乙池的c（SO42﹣）減小C．電流從銅極經(jīng)過導(dǎo)線移向鋅極D．電池工作一段時間后，甲池的c（Zn2+）增加17．關(guān)于常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．氨水溶液的濃度等于氫氧化鈉溶液B．NH3?H2O的電離方程式：NH3?H2O=NH4++OH﹣C．c（NH3?H2O）+c（NH4+）=mol?L﹣1D．往等體積的兩溶液中加入鹽酸恰好中和，消耗鹽酸多的溶液pH值小18．下列離子方程式正確的是（）A．將氯氣通入氫氧化鋇溶液中：Cl2+2OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣B．貝殼溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O19．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（）A．常溫下，鈉長期暴露在空氣中生成白色的氧化鈉固體B．鐵能與氯氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存氯氣C．銅能與氯化鐵溶液發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作D．燃著的鎂條伸入盛滿氮氣的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒20．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣?molˉ1，下列說法不正確的是（）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣kJ?molˉ1B．2molCO（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molCO2（s）放出熱量小于kJC．相同條件下，2molCO（g）和1molO2（g）的總能量大于2molCO2（g）的總能量D．拆開2molCO和1molO2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2molCO2化學(xué)鍵所放出總能量21．下列說法不正確的是（）A．1mol葡萄糖在酒化酶作用下水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳B．在一定條件下CO和氫氣作用得到液體燃料的過程是煤的液化途徑之一C．石油的重整可以提高汽油的質(zhì)量和芳烴的產(chǎn)量D．往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解22．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．常溫下，分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的質(zhì)量為28gB．標(biāo)準狀況下，20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為10NAC．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，每生成Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．Lmol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH4+的數(shù)目為23．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y所形成的一種單質(zhì)有毒且易自燃．下列判斷不正確的是（）A．最高正化合價：X＜Y＜Z＜WB．原子半徑：W＜Z＜YC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z＜WD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＜Y＜Z24．下列說法正確的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向量筒加水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管定容B．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42﹣C．將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應(yīng)后，再加入熱的飽和食鹽水，析出的肥皂浮在上層D．分液操作時，將上層液體先從上口倒出，然后關(guān)閉旋塞，將下層液體放出25．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是（）A．原溶液中c（Cl﹣）≥?L﹣1B．取濾液，加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl﹣C．原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Na+D．原溶液可能存在Cl﹣，不存在Fe3+二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）26．A為最簡單的植物激素．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請回答：（1）B分子中官能團的名稱是．（2）向裝有新制氫氧化銅的試管中加入3滴B溶液，振蕩后加熱．反應(yīng)方程式為：．（3）C最大限度轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是．27．某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同學(xué)設(shè)計并完成如下實驗：（所加試劑均過量）已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．請回答：（1）白色沉淀是（填化學(xué)式）．（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為．（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，固體粉末中一定存在的組分是（填化學(xué)式）．28．圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置．請回答：（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的方程式為．（2）反應(yīng)過程中，甲中的現(xiàn)象是．（3）下列說法中，不正確的是．A．該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)酸性、氧化性、吸水性B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染C．含溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到224mL的SO2（標(biāo)準狀況）D．反應(yīng)一段時間后，將水緩慢倒入試管甲中，溶液顯藍色．29．取100mL等物質(zhì)的量濃度的硝酸和硫酸混合溶液，當(dāng)加入200mL?L﹣1的Ba（OH）2溶液時，溶液顯中性．請計算：（1）原混合液中H+的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1．（2）當(dāng)原混合液中加入，最終剩余銅的質(zhì)量為g．【加試題】30．室溫下向10mL?L﹣1NaOH溶液中逐滴加入?L﹣1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．（1）酸堿中和滴定時，用到的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺（帶蝴蝶夾）、．（2）a點（橫坐標(biāo)為10）所示溶液中，溶質(zhì)是，溶液中c（Na+）、c（A）、c（H+）、c（OH﹣）從大到小的順序為，其中c（Na+）c（A﹣）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）（3）c點所示溶液中，c（Na+）c（A﹣）（填“＞”“＜”或“=”）（4）b點所示溶液中，c（A﹣）c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）（5）a、b、c點所示溶液中，水的電離程度最大的是．（6）以下滴定操作會導(dǎo)致V（HA）偏大的是．A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B、錐形瓶洗滌后沒有干燥C、滴定時錐形瓶中有液體濺出D、最后一滴HA溶液附在錐形瓶內(nèi)壁上未沖下E、滴定開始前讀數(shù)時平視，滴定終點，讀數(shù)時俯視．31．二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=﹣?mol﹣1①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣?mol﹣1③（1）下列說法正確的是A．反應(yīng)①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發(fā)進行．B．反應(yīng)③的H2O與CO的生成速率之比為1：1時，表示該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)（2）反應(yīng)①合成的甲醇在工業(yè)上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負極電極反應(yīng)式．（3）當(dāng)合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時，溫度、壓強對CO轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，圖1中A點的v（逆）B點的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由．（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式k=；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖2，計算該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=．32．已知，，（注：R，R′為烴基），A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品．A能發(fā)生如圖所示的變化．試回答：（1）寫出符合下述條件A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式（各任寫一種）：a．具有酸性b．能發(fā)生水解反應(yīng)（2）A分子中的官能團是，D的結(jié)構(gòu)簡式是．（3）C→D的反應(yīng)類型是，E→F的反應(yīng)類型是a．氧化反應(yīng)b．還原反應(yīng)c．加成反應(yīng)d．取代反應(yīng)（4）寫出化學(xué)方程式：A→B．（5）寫出E生成高聚物的化學(xué)方程式：．（6）C的同分異構(gòu)體Cl與C有相同官能團，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫出C2的結(jié)構(gòu)簡式．

2023學(xué)年浙江省杭州市夏衍中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷（走班）參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質(zhì)中沒有酸性的是（）A．Al2O3 B．H2SO4 C．KClO3 D．NaHSO4【考點】電離方程式的書寫．【分析】具有酸性的物質(zhì)能夠與堿性氧化物或堿溶液反應(yīng)，如氧化鋁、硫酸、硫酸氫鈉具有酸性，而氯酸鉀不與堿溶液反應(yīng)，不具有酸性，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．Al2O3為兩性氧化物，能夠與強堿溶液反應(yīng)，具有酸性，故A錯誤；B．H2SO4為二元強酸，具有強酸性，故B錯誤；C．KClO3為強酸強堿鹽，不與堿溶液反應(yīng)，不具有酸性，故C正確；D．Na為HSO4酸式鹽，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，具有酸性，故D錯誤；故選C．2．下列儀器中不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A． B． C． D．【考點】其他儀器及其使用方法．【分析】A．量筒是量取液體的量具，不能做反應(yīng)容器；B．試管中可以用來進行物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)；C．分液漏斗是用來添加液體或萃取分液的儀器；D．坩堝中可以灼燒固體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．【解答】解：A．量筒是量取一定體積液體的量具，不能作為反應(yīng)容器，故A符合；B．試管是演示實驗所常用的玻璃儀器，用來進行物質(zhì)間反應(yīng)的實驗，故B不符合；C．固液或液體與液體反應(yīng)發(fā)生裝置：控制所加液體的量及反應(yīng)速率的大小，物質(zhì)分離提純：對萃取后形成的互不相溶的兩液體進行分液，不能做反應(yīng)容器，故C符合；D．坩堝是灼燒固體所用儀器，如氫氧化物分解、結(jié)晶水合物失水等反應(yīng)可以在坩堝中進行，故D不符合；故選AC．3．非金屬性最強的元素是（）A．F B．C C．S D．O【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，據(jù)此分析解答．【解答】解：同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，則非金屬性F＞O＞C；同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，則非金屬性F＞Cl＞S，所以非金屬性最強的是F元素，故選A．4．NH4H+H2O=NH3?H2O+H2的反應(yīng)類型是（）A．復(fù)分解反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng) D．置換反應(yīng)【考點】化學(xué)基本反應(yīng)類型．【分析】A．復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)中無元素化合價變化；B．一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)；C．反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；D．一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；【解答】解：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2的反應(yīng)中氫元素化合價﹣1價和+1價變化為0價，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故選C．5．實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是KHSO4溶液，另一瓶是KOH溶液．鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是（）A．pH試紙 B．紫色石蕊試液 C．K2CO3固體 D．KCl溶液【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】KHSO4溶液呈酸性，而KOH溶液呈堿性，可用pH試紙、酸堿指示劑等鑒別，也可用碳酸鹽鑒別，觀察是否生成氣體，以此解答該題．【解答】解：A．KHSO4溶液呈酸性，pH試紙變紅色，KOH使pH試紙變藍色，可鑒別，故A正確；B．KHSO4溶液使紫色石蕊試液變紅色，KOH使紫色石蕊試液變藍色，可鑒別，故B正確；C．KHSO4溶液呈酸性，可與碳酸鉀反應(yīng)生成氣體，可鑒別，故C正確；D．二者與氯化鉀溶液都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤．故選D．6．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（）A．KCl B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．AlCl3【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】電解質(zhì)溶液因為電解質(zhì)水解而呈酸性，說明電解質(zhì)是強酸弱堿鹽，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、KCl是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故A錯誤；B、KHSO4是強酸強堿酸式鹽，在溶液中不水解，其溶液呈酸性，故B錯誤；C、NaHCO3屬于強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解大于電離其溶液呈堿性，故C錯誤；D、AlCl3屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故D正確；故選D．7．下列各組中，互稱為同分異構(gòu)體的是（）A．O2與O3 B．35Cl與37Cl C．CH3CHO與 D．CH4與C2H6【考點】有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】A．由同一種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；B．同一種元素的不同核素之間互為同位素；C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，互為同分異構(gòu)體；D．碳原子數(shù)不同的烷烴之間互為同系物．【解答】解：A．O2與O3都是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B．35Cl與37Cl都是氯元素的不同核素，互為同位素，故B錯誤；C．CH3CHO與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．CH4與C2H6都屬于烷烴，互為同系物，故D錯誤；故選C．8．下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是（）A．兩者都具有丁達爾效應(yīng)B．分散質(zhì)的粒子直徑均在1～100nm之間C．加燒堿溶液都會沉淀D．前者是混合物，后者是純凈物【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能；B．根據(jù)溶液和膠體粒子半徑大小不同，直徑范圍不一樣；C．硫酸銅溶液能與氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀；氫氧化鈉能使膠體發(fā)生聚沉；D．溶液和膠體都是分散系．【解答】解：A．氫氧化鐵膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，而硫酸銅溶液不能，故A錯誤；B．硫酸銅溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，氫氧化鐵膠體粒子直徑在l～100nm之間，故B錯誤；C．硫酸銅溶液能與氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀；燒堿能使膠體發(fā)生聚沉，加燒堿溶液都會沉淀，故C正確；D．溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故D錯誤；故選C．9．下列化學(xué)用語表達錯誤的是（）A．環(huán)己烷的實驗式：CH2 B．四氯化碳分子的球棍模型：C．HCl的電子式： D．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：【考點】球棍模型與比例模型；電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】A．實驗式中C、H原子個數(shù)比為最簡比；B．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子；C．HCl屬于共價化合物，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對；D．氟原子核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有2個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有7個電子．【解答】解：A．環(huán)己烷為環(huán)烷烴，有一個碳環(huán)，不含有不飽和雙鍵或三鍵，碳碳之間形成單鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：，C、H原子個數(shù)比為CH2，所以實驗式為：CH2，故A正確；B．四氯化碳中存在4個C﹣Cl鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳正確的球棍模型為，故B錯誤；C．HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，故C正確；D．氟原子核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有2個電子層，氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確；故選B．10．下列說法正確的是（）A．煤、石油、沼氣均為化石燃料，它們屬于不可再生資源B．太陽能電池是最成功的原電池C．氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境，電解水制氫氣宜推廣應(yīng)用D．地溝油加工為柴油屬于生物質(zhì)能【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)；清潔能源．【分析】A．沼氣是可再生的；B．太陽能電池是把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；C．氫氣是清潔燃料燃燒無污染，但電解水制備氫氣會消耗更多能源；D．“地溝油”被稱為“生物燃料”，該燃料屬于生物質(zhì)能．【解答】解：A、煤、石油和天然氣屬于化石燃料，用完之后不能再生，是不可再生能源，沼氣是可再生資源，故A錯誤；B．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故B錯誤；C．電解水制備氫氣會消耗更多能源，不符合經(jīng)濟效益，故C錯誤；D．用地溝油制備生物柴油作燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境，屬于生物質(zhì)能，故D正確；故選D．11．下列物質(zhì)的制備，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）A．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制鎂蒸汽B．工業(yè)上用鈉和熔融氯化鉀反應(yīng)制取鉀C．工業(yè)上用碳酸鈉制取碳酸氫鈉D．工業(yè)上煉鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2【考點】金屬冶煉的一般原理．【分析】A．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂；B．根據(jù)Na的金屬性比K弱，Na和K的沸點大小，制取的適宜溫度應(yīng)能使K蒸汽分離出，而鈉為液體；C．工業(yè)上是利用碳酸氫鈉制備碳酸鈉，從經(jīng)濟效益和物質(zhì)價值分析；D．高爐煉鐵時，使用石灰石的目的是：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣，即除去脈石（SiO2）．【解答】解：A．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，可用于工業(yè)生產(chǎn)，故A正確；B．在850℃時使K蒸汽分離出，而鈉為液體，可用鈉制取鉀，而鈉的金屬性比鉀弱，故B正確；C．工業(yè)上是利用氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉制備，碳酸鈉是重要工業(yè)原料，用碳酸鈉制取碳酸氫鈉得不償失，故C錯誤；D．煉鐵時，石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，可用于工業(yè)生產(chǎn)，故D正確．故選C．12．在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），2s時生成H2，則表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是（）A．v（HI）=mol?Lˉ1?sˉ1 B．v（I2）=mol?Lˉ1?sˉ1C．v（HI）=mol?Lˉ1?minˉ1 D．v（H2）=mol?Lˉ1?sˉ1【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】先根據(jù)H2的數(shù)據(jù)，帶入v=計算v（H2），然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（HI）；【解答】解：V=1L，△t=2s，△n（H2）=，則v（H2）==?L﹣1?s﹣1，由=可得v（HI）=2×?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1，由=1可得v（I2）=mol?Lˉ1?sˉ1，故選D．13．下列說法不正確的是（）A．利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)B．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染C．Cl2不能使有色布條褪色，但Cl2具有氧化性D．過量的紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成FeCl2【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；B．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；D．氯氣具有強氧化性，氧化變價金屬為高價態(tài)化合物．【解答】解：A．溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，溴單質(zhì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故A正確；B．氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白作用，故C正確；D．氯氣具有強氧化性，氧化變價金屬為高價態(tài)化合物，紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成FeCl3，故D錯誤；故選D．14．下列說法不正確的是（）A．因為甲醇分子中不含有碳碳雙鍵，所以甲醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．甲苯不使溴水褪色，但甲苯和溴可以發(fā)生取代反應(yīng)C．乙烯在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛，乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)D．蛋氨酸分子中含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】A．甲醇含﹣OH，能被高錳酸鉀氧化；B．甲苯與溴水發(fā)生萃取，甲苯與液溴在催化劑條件下可發(fā)生取代反應(yīng)；C．乙烯與氧氣反應(yīng)生成乙醛，O原子增多；D．氨基酸具有兩性．【解答】解：A．甲醇含﹣OH，能被高錳酸鉀氧化，則甲醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．甲苯與溴水發(fā)生萃取，但甲苯與液溴在催化劑條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．乙烯與氧氣反應(yīng)生成乙醛，O原子增多，則乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；D．氨基酸具有兩性，結(jié)合元素的組成可知分子中含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2），故D正確；故選A．15．下列說法正確的是（）A．碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成D．金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體【考點】化學(xué)鍵．【分析】A、分子晶體的三態(tài)變化時克服分子間作用力；B、NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中存在銨根離子與氯離子之間的離子鍵，又存在氮與氫之間的共價鍵；C、二氧化硅是原子晶體；D、（C60）是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體．【解答】解：A、分子晶體的三態(tài)變化時克服分子間作用力，所以碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力，故A正確；B、NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中存在銨根離子與氯離子之間的離子鍵，又存在氮與氫之間的共價鍵，所以不是單一存在離子鍵，故B錯誤；C、二氧化硅是原子晶體，由硅原子和氧原子構(gòu)成，故C錯誤；D、金剛石是原子晶體，而（C60）是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，故D錯誤；故選A．16．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．銅電極上發(fā)生反應(yīng)Cu﹣2e﹣=Cu2+B．工作一段時間后，乙池的c（SO42﹣）減小C．電流從銅極經(jīng)過導(dǎo)線移向鋅極D．電池工作一段時間后，甲池的c（Zn2+）增加【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進行，甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液呈電中性，進入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大．【解答】解：A．由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c（SO42﹣）不變，故B錯誤；C．電流從正極銅極經(jīng)過導(dǎo)線移向負極鋅極，故C正確；D．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液電荷守恒，甲池的c（Zn2+）不變，故D錯誤；故選：C．17．關(guān)于常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．氨水溶液的濃度等于氫氧化鈉溶液B．NH3?H2O的電離方程式：NH3?H2O=NH4++OH﹣C．c（NH3?H2O）+c（NH4+）=mol?L﹣1D．往等體積的兩溶液中加入鹽酸恰好中和，消耗鹽酸多的溶液pH值小【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】氫氧化鈉為強電解質(zhì)，而氨水為弱堿，存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣，則常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液中，氨水的濃度大于NaOH溶液；根據(jù)物料守恒可知：c（NH3?H2O）+c（NH4+）＞mol?L﹣1；恰好中和時，氨水消耗鹽酸的體積較大，且反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解，溶液呈酸性，而氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)后溶液呈中性，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以氨水的濃度大于氫氧根離子的濃度，則氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液，故A錯誤；B．弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆號表示，則NH3?H2O正確的電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故B錯誤；C．氨水的總濃度大于溶液中氫氧根離子的濃度，所以c（NH3?H2O）+c（NH4+）＞mol?L﹣1，故C錯誤；D．氨水濃度較大，則氨水消耗鹽酸的體積較大，氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨在溶液中水解，溶液顯酸性，氫氧化鈉與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液顯中性，則消耗鹽酸多的溶液pH值小，故D正確；故選D．18．下列離子方程式正確的是（）A．將氯氣通入氫氧化鋇溶液中：Cl2+2OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣B．貝殼溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成氯化鋇、次氯酸鋇、水；B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C．反應(yīng)生成氯化亞鐵、電子、電荷不守恒；D．不符合離子的配比．【解答】解：A．將氯氣通入氫氧化鋇溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣，故A正確；B．貝殼溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故B錯誤；C．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯誤；D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選A．19．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（）A．常溫下，鈉長期暴露在空氣中生成白色的氧化鈉固體B．鐵能與氯氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存氯氣C．銅能與氯化鐵溶液發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作D．燃著的鎂條伸入盛滿氮氣的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．鈉長期放置在空氣中，發(fā)生一系列變化最終變?yōu)樘妓徕c；B、常溫下干燥氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶儲存氯氣；C、銅能與氯化鐵溶液發(fā)生不是置換反應(yīng)；D、鎂與氮反應(yīng)生成氮化鎂．【解答】解：A．鈉長期放置在空氣中，先和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉風(fēng)化得到碳酸鈉，所以鈉發(fā)生一系列變化最終變?yōu)樘妓徕c，故A錯誤；B、常溫下干燥氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶儲存氯氣，故B錯誤；C、銅能與氯化鐵溶液發(fā)生不是置換反應(yīng)，是產(chǎn)物是兩種化合物的氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、鎂與氮反應(yīng)生成氮化鎂，所以燃著的鎂條伸入盛滿氮氣的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒，故D正確；故選D．20．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣?molˉ1，下列說法不正確的是（）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣kJ?molˉ1B．2molCO（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molCO2（s）放出熱量小于kJC．相同條件下，2molCO（g）和1molO2（g）的總能量大于2molCO2（g）的總能量D．拆開2molCO和1molO2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2molCO2化學(xué)鍵所放出總能量【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的量成正比例；B、氣體變成固體要放出熱量；C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，因為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則拆開反應(yīng)物所有鍵所吸收的總能量小于形成生成物所放出的總能量．【解答】解：A、反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的量成正比例，所以1mol一氧化碳燃燒放出的熱量為：kJ，則反應(yīng)熱的化學(xué)方程式為CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣kJ?molˉ1，故A正確B、氣體變成固體要放出熱量，所以2molCO（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molCO2（s）放出熱量大于kJ，故B錯誤；C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以2molCO（g）和1molO2（g）的總能量大于2molCO2（g）的總能量，故C正確；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，因為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則拆開反應(yīng)物所有鍵所吸收的總能量小于形成生成物所放出的總能量，故D正確；故選B．21．下列說法不正確的是（）A．1mol葡萄糖在酒化酶作用下水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳B．在一定條件下CO和氫氣作用得到液體燃料的過程是煤的液化途徑之一C．石油的重整可以提高汽油的質(zhì)量和芳烴的產(chǎn)量D．往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解【考點】葡萄糖的性質(zhì)和用途．【分析】A．單糖不水解，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，不是水解反應(yīng)；B．煤和氫氣作用得到液體燃料；C．石油裂化是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量；D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液發(fā)生鹽析．【解答】解：A．葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，而葡萄糖是單糖不能水解，故A錯誤；B．煤的液化是將煤在氫氣和催化劑作用下通過加氫裂化轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w燃料的過程，故B正確；C．石油裂化是提高輕質(zhì)液體燃料特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是為了提高乙烯的產(chǎn)量，故C正確；D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液發(fā)生鹽析，鹽析是可逆的，加水可溶解，故D正確；故選A．22．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．常溫下，分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的質(zhì)量為28gB．標(biāo)準狀況下，20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為10NAC．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，每生成Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．Lmol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH4+的數(shù)目為【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．CO和C2H4摩爾質(zhì)量都是28g/mol；B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；被氧化，恰好生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子；D．銨根離子水解導(dǎo)致銨根離子個數(shù)減少．【解答】解：A．CO和C2H4摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的質(zhì)量為28g，故A正確；B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故20g重水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol重水中含10mol中子，即10NA個，故B正確；C．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，則每生成Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，個數(shù)為NA，故C正確；D．銨根離子水解導(dǎo)致銨根離子個數(shù)減少，所以Lmol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH4+的數(shù)目小于，故D錯誤；故選：D．23．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y所形成的一種單質(zhì)有毒且易自燃．下列判斷不正確的是（）A．最高正化合價：X＜Y＜Z＜WB．原子半徑：W＜Z＜YC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z＜WD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＜Y＜Z【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y所形成的一種單質(zhì)有毒且易自燃，則Y為P元素；結(jié)合各元素在周期表中的相對位置可知，Z為S元素、X為C元素、W為F元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y所形成的一種單質(zhì)有毒且易自燃，則Y為P元素；結(jié)合各元素在周期表中的相對位置可知，Z為S元素、X為C元素、W為F元素，A．W為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B．W含有2個電子層，其原子半徑最小，Y、Z都含有3個電子層，Y的原子序數(shù)小于Z，則原子半徑Y(jié)＞Z，則原子半徑為：W＜Z＜Y，故B正確；C．非金屬性：Y＜Z＜W，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大小為：Y＜Z＜W，故C正確；D．非金屬性：X＜Y＜Z，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性大小為：X＜Y＜Z，故D正確；故選A．24．下列說法正確的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向量筒加水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管定容B．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42﹣C．將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應(yīng)后，再加入熱的飽和食鹽水，析出的肥皂浮在上層D．分液操作時，將上層液體先從上口倒出，然后關(guān)閉旋塞，將下層液體放出【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該用容量瓶配制；B．該沉淀為硫酸鋇，但是硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化硫酸根離子，則原溶液中可能含有亞硫酸根離子；C．根據(jù)高級脂肪酸鈉在飽和食鹽水中的溶解度較小，且密度小于水分析；D．分液時，先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體．【解答】解：A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該用容量瓶配制，正確的方法為：向容量瓶中加水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管定容，故A錯誤；B．檢驗硫酸根離子時，應(yīng)該先向溶液中滴入稀鹽酸，排除干擾離子SO32﹣，然后再加入硝酸鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42﹣，故B錯誤；C．油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸鈉在飽和食鹽水中的溶解度較小，且密度小于水，則析出的肥皂浮在上層，故C正確；D．分液時，避免上下層液體混合，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再從上面倒出，故D錯誤；故選C．25．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是（）A．原溶液中c（Cl﹣）≥?L﹣1B．取濾液，加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl﹣C．原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Na+D．原溶液可能存在Cl﹣，不存在Fe3+【考點】無機物的推斷．【分析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32﹣、SO42﹣，硫酸鋇沉淀是，物質(zhì)的量是=，碳酸根離子的物質(zhì)的量是mol=，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是=，鈉離子和氯離子需要根據(jù)電荷守恒進行判斷，以此解答該題．【解答】解：加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32﹣、SO42﹣，硫酸鋇沉淀是，物質(zhì)的量是=，碳酸根離子的物質(zhì)的量是mol=，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是=，A．陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：，陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量之和=×2+×2=，所以一定存在氯離子，如不含鈉離子，則n（Cl﹣）=，所以c（Cl﹣）=?L﹣1．如含有鈉離子，則n（Cl﹣）＞，所以c（Cl﹣）＞?L﹣1．故A正確；B．由于加入氯化鋇，引入氯離子，則不能證明原溶液是否含有氯離子，故B錯誤；C．不能確定是否含有鈉離子，故C錯誤；D．由以上分析可知一定含有氯離子，故D錯誤．故選A．二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）26．A為最簡單的植物激素．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請回答：（1）B分子中官能團的名稱是醛基．（2）向裝有新制氫氧化銅的試管中加入3滴B溶液，振蕩后加熱．反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．（3）C最大限度轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是CH3COOCH2CH3+NaOH═CH3COONa+CH3CH2OH．【考點】有機物的推斷．【分析】A為最簡單的植物激素，應(yīng)為乙烯，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為乙醇，B為乙醛，C為乙酸乙酯，以此解答該題．【解答】解：A為最簡單的植物激素，應(yīng)為乙烯，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為乙醇，B為乙醛，C為乙酸乙酯，（1）B為乙醛，含有醛基，故答案為：醛基；（2）在加熱條件下，乙醛和新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；（3）乙酸乙酯最大限度的轉(zhuǎn)化為乙醇，應(yīng)在堿性條件下水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOH═CH3COONa+CH3CH2OH，故答案為：CH3COOCH2CH3+NaOH═CH3COONa+CH3CH2OH．27．某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同學(xué)設(shè)計并完成如下實驗：（所加試劑均過量）已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．請回答：（1）白色沉淀是CaCO3（填化學(xué)式）．（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓．（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，固體粉末中一定存在的組分是SiO2、Fe2O3、K2CO3（填化學(xué)式）．【考點】無機物的推斷．【分析】固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，由實驗流程可知，加鹽酸生成的氣體能使石灰水變渾濁，則氣體為CO2，溶液1與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，沉淀為氫氧化鐵，則原固體一定含F(xiàn)e2O3，可知沒有CuO，與鹽酸反應(yīng)后得到的固體為SiO2，又蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，為K的焰色反應(yīng)，則原固體中含K2CO3，以此來解答．【解答】解：固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，由實驗流程可知，加鹽酸生成的氣體能使石灰水變渾濁，則氣體為CO2，溶液1與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，沉淀為氫氧化鐵，則原固體一定含F(xiàn)e2O3，可知沒有CuO，與鹽酸反應(yīng)后得到的固體為SiO2，又蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，為K的焰色反應(yīng)，則原固體中含K2CO3，（1）白色沉淀為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成的CaCO3，故答案為：CaCO3；（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故答案為：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；（3）由上述分析可知，一定含SiO2、Fe2O3、K2CO3，可能含NaHCO3，一定不含CuO，故答案為：SiO2、Fe2O3、K2CO3．28．圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置．請回答：（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O．（2）反應(yīng)過程中，甲中的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡，銅片表面變黑，逐漸溶解；試管底部出現(xiàn)白色固體．（3）下列說法中，不正確的是AD．A．該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)酸性、氧化性、吸水性B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染C．含溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到224mL的SO2（標(biāo)準狀況）D．反應(yīng)一段時間后，將水緩慢倒入試管甲中，溶液顯藍色．【考點】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）反應(yīng)過程中，甲中產(chǎn)生無色氣泡，銅片表面變黑，逐漸溶解；試管底部出現(xiàn)白色固體；（3）A．該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性和氧化性；B．試管乙中含有堿液的棉花，防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染；C．反應(yīng)一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，含有銅離子的溶液，溶液顯藍色；D．含溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行濃度減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O．【解答】解：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）反應(yīng)過程中，甲中發(fā)生反應(yīng)為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，產(chǎn)生無色氣泡，銅片表面變黑，逐漸溶解；試管底部出現(xiàn)白色固體，故答案為：產(chǎn)生無色氣泡，銅片表面變黑，逐漸溶解；試管底部出現(xiàn)白色固體；（3）A．該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性和氧化性，故A錯誤；B．試管乙中含有堿液的棉花，防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染，故B正確；C．含溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行濃度減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以收集到SO2的體積在標(biāo)準狀況小于224mL，故C錯誤；D．反應(yīng)一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，含有銅離子的溶液，溶液顯藍色，故D正確；故選：AD．29．取100mL等物質(zhì)的量濃度的硝酸和硫酸混合溶液，當(dāng)加入200mL?L﹣1的Ba（OH）2溶液時，溶液顯中性．請計算：（1）原混合液中H+的物質(zhì)的量濃度為6mol?L﹣1．（2）當(dāng)原混合液中加入，最終剩余銅的質(zhì)量為g．【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】（1）混合溶液呈中性，說明酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽和水，則酸中n（H+）=n（OH﹣）；（2）因為兩種酸的物質(zhì)的量相等，則硝酸和硫酸中氫離子濃度之比為1：2，根據(jù)c（H+）確定兩種酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算剩余Cu的質(zhì)量．【解答】解：（1）混合溶液呈中性，說明酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽和水，則酸中n（H+）=n（OH﹣），設(shè)原溶液中c（H+）=xmol/L，則xmol/L×=L×2×，x=6，故答案為：6；（2）因為兩種酸的物質(zhì)的量相等，則硝酸和硫酸中氫離子濃度之比為1：2，c（H+）=6mol/L，則兩種酸的濃度都是2mol/L，n（HNO3）=n（H2SO4）=2mol/L×=，Cu和硝酸反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，原酸溶液中n（H+）=6mol/L×=，根據(jù)N原子守恒得n（NO3﹣）=n（HNO3）=，根據(jù)方程式知，如果硝酸根離子完全反應(yīng)，則需要n（H+）=＞，所以氫離子不足量，以氫離子為標(biāo)準進行計算，則n（Cu）==，則剩余m（Cu）=（﹣）mol×64g/mol=，故答案為：．【加試題】30．室溫下向10mL?L﹣1NaOH溶液中逐滴加入?L﹣1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．（1）酸堿中和滴定時，用到的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺（帶蝴蝶夾）、錐形瓶．（2）a點（橫坐標(biāo)為10）所示溶液中，溶質(zhì)是NaA，溶液中c（Na+）、c（A）、c（H+）、c（OH﹣）從大到小的順序為c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），其中c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）（3）c點所示溶液中，c（Na+）=c（A﹣）（填“＞”“＜”或“=”）（4）b點所示溶液中，c（A﹣）＞c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）（5）a、b、c點所示溶液中，水的電離程度最大的是a．（6）以下滴定操作會導(dǎo)致V（HA）偏大的是AD．A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B、錐形瓶洗滌后沒有干燥C、滴定時錐形瓶中有液體濺出D、最后一滴HA溶液附在錐形瓶內(nèi)壁上未沖下E、滴定開始前讀數(shù)時平視，滴定終點，讀數(shù)時俯視．【考點】中和滴定．【分析】（1）中和滴定需要用到鐵架臺（帶蝴蝶夾）、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；（2）a點時酸堿恰好中和，溶質(zhì)為NaA，NaA水解呈堿性，溶液中c（Na+）＞c（A）＞c（OH﹣）＞c（H+）；根據(jù)物料守恒判斷；（3）c點所示溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒判斷；（4）b點溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，HA的電離程度大于NaA的水解程度；（5）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；（6）根據(jù)c（待）=判斷不當(dāng)操作對V（標(biāo)）的影響；【解答】解：（1）中和滴定需要用到鐵架臺（帶蝴蝶夾）、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；故答案為：錐形瓶；（2）a點時酸堿恰好中和，溶質(zhì)為NaA，NaA水解呈堿性，A﹣的水解程度減小，溶液中c（Na+）＞c（A）＞c（OH﹣）＞c（H+）；a點所示溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）；故答案為：NaA；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；=；（3）c點所示溶液呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）；所以c（Na+）=c（A﹣）；故答案為：=；（4）b點溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，HA的電離程度大于NaA的水解程度，c（A﹣）＞c（HA）；故答案為：＞；（5）根據(jù)圖象知，該酸是弱酸，a、b、c點的溶質(zhì)分別是鹽、鹽和酸、鹽和酸，a點鹽類水解促進水電離，b點鹽類水解小于酸的電離，水的電離程度受到抑制，c點溶液呈中性，水的電離程度不受影響，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度最大的是a；故答案為：a；（6）A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致V（HA）偏大，故A正確；B、錐形瓶洗滌后沒有干燥，NaOH的物質(zhì)的量不變，導(dǎo)致V（HA）不變，故B錯誤；C、滴定時錐形瓶中有液體濺出，NaOH的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致V（HA）偏小，故C錯誤；D、最后一滴HA溶液附在錐形瓶內(nèi)壁上未沖下，導(dǎo)致V（HA）偏大，故D正確；E、滴定開始前讀數(shù)時平視，滴定終點，讀數(shù)時俯視，導(dǎo)致V（HA）偏小，故E錯誤；故選AD．31．二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=﹣?mol﹣1①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣?mol﹣1③（1）下列說法正確的是AA．反應(yīng)①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發(fā)進行．B．反應(yīng)③的H2O與CO的生成速率之比為1：1時，表示該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)（2）反應(yīng)①合成的甲醇在工業(yè)上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負極電極反應(yīng)式CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O．（3）當(dāng)合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時，溫度、壓強對CO轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，圖1中A點的v（逆）＜B點的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由B點對應(yīng)的溫度和壓強都比A點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應(yīng)速率．（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式k=；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖2，計算該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1．【考點】化學(xué)平衡的計算；反應(yīng)熱和焓變．【分析】（1）A、根據(jù)△G=△H﹣T△S判斷；B、反應(yīng)進行到任何時候H2O與CO的生成速率之比都為1：1；C、反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)；（2）根據(jù)在燃料電池的負極上是燃料發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）B點對應(yīng)的溫度和壓強都比A點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應(yīng)速率；（4）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念寫K；由圖可知，=1時水的轉(zhuǎn)化率為，令水、CO的起始物質(zhì)的量均為1mol，轉(zhuǎn)化的水為，則：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始量（mol）：1100變化量（mol）：平衡量（mol）：由于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入K計算．【解答】解：（1）A、反應(yīng)①的△S＜0、△H＜0，根據(jù)△G=△H﹣T△S判斷：在較低溫度下自發(fā)進行，A正確；B、反應(yīng)進行到任何時候H2O與CO的生成速率之比都為1：1，B錯誤；