【課件】第五章第一節(jié)《硫及其化合物》課件2022-2023學年下學期高一化學人教版（2019）必修第二冊

硫及其化合物硫及二氧化硫S的物理性質(zhì)

硫(俗稱硫磺)是一種淡黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。S的化學性質(zhì)氧化性還原性物質(zhì)分類原子結(jié)構(gòu)化合價可與金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)反應非金屬單質(zhì)得2e-S0S-2、0、+4、+6【思考】1、硫與金屬發(fā)生反應時做什么劑？2、與Cl2相比氧化性大小如何？氧化劑氧化性：Cl2>SS

+

O2

=(點燃）=

SO2Fe

+

S

==

FeSS

+

2Cu

==

Cu2SH2

+

S

==H2S二氧化硫（SO2）

二氧化硫（SO2）是一種無色無味、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。通常情況下，1體積水可以溶解約40體積二氧化硫。

類比CO2寫出SO2與堿（NaOH）、堿性氧化物（CaO）、水反應的化學方程式。2NaOH

+

SO2

==Na2SO3

+

H2OCaO

＋

SO2

==CaSO3SO?

+

H?O

?H?SO?.SO?

+

H?O

?H?SO?.

在同一條件下，既能向正反應方向進行、也能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應。正方向逆方向【思考】所學過的可逆反應有哪些？CO2與H2O、H2與I2等2SO2+O2=（催化劑）=3SO32H2S

+

SO2==

3S

+

2H2OH?O

+

SO?

==H?SO?還原性

還原劑：氧化劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物=工業(yè)生產(chǎn)硫酸還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物2：1：2：1

二氧化硫與品紅反應

用試管取2mL在實驗5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風，再觀察溶液的變化。在品紅溶液中通入二氧化硫后，品紅溶液褪色；當加熱所得溶液時，溶液變紅現(xiàn)象結(jié)論二氧化硫具有漂白性，但漂白后所得物質(zhì)不穩(wěn)定【思考】1、二氧化硫漂白與氯水漂白原理有何不同？

二氧化硫漂白是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的化合物，反應可逆；氯水漂白是利用其強氧化性，反應不可逆。二氧化硫的用途1、工業(yè)上漂白紙漿、毛絲等。2、殺菌消毒3、食品添加劑（我國食品添加劑規(guī)定使用量范圍和最大使用量，如葡萄酒

中最大用量為0.25g/L）硫

酸硫

酸H?SO?

===2H+

+

SO?2-酸的通性與堿、堿性氧化物反應與鋇鹽反應

在帶導管的橡膠塞側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲，在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞。使銅絲與濃硫酸接觸加熱。將產(chǎn)生的氣體先后通入品紅溶液和石蕊溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。向外拉銅絲，終止反應冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。濃硫酸與銅反應現(xiàn)象結(jié)論銅絲溶解，試管溶液變藍；品紅溶液褪色；石蕊變紅生成硫酸銅、二氧化硫請寫出相關(guān)化學反應方程式。Cu

+

2H2SO4(濃)

==CuSO4

+

2H2O

+

SO2↑【思考】1、棉花的作用是什么？2、為什么采用彎曲的銅絲？3、濃硫酸能干燥所有的氣體嗎？4、濃硫酸與蔗糖反應時產(chǎn)生的氣體是什么？寫出其化學方程式？吸收SO2、尾氣處理增大反應接觸面積不能，只能干燥酸性、中性、不與濃硫酸反應的氣體。如不能干燥NH3CO2C

+

2H2SO4(濃)

=△=

CO2↑

+

2SO2↑

+

2H2O

【實驗】

在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。硫酸根離子的檢驗原理：Ba2++SO42-===BaSO4↓試劑:稀鹽酸、氯化鋇溶液現(xiàn)象：生成不溶于鹽酸的白色沉淀方法樣液酸化液白色沉淀結(jié)論稀鹽酸BaCl2

【例】通過海水曬鹽的方法得到的是粗鹽，粗鹽中含有MgCl2、硫酸鹽、CaCl2等雜質(zhì)，選用何種試劑除去雜質(zhì)、除雜順序有幾種？Mg2+

NaOH溶液

；

Ba2+、Ca2+

Na2CO3溶液

；

原則：不引入新雜質(zhì)；易分離SO42-

BaCl2溶液CO32-

稀鹽酸

1、先除Mg2+:樣液

過濾

過濾

過濾NaCl過量NaOH過量BaCl2過量Na2CO3適量稀鹽酸2、先除SO42-:樣液

過濾

過濾

過濾NaCl過量BaCl2過量NaOH過量Na2CO3適量稀鹽酸方法：BaSO4BaSO4Mg(OH)2Mg(OH)2BaCO3、CaCO3BaCO3、CaCO3除CO32-除CO32-不同價態(tài)硫元素轉(zhuǎn)化核心元素：S（-2、0、+4、+6）原理：氧化還原反應1、由低價S轉(zhuǎn)化高價S2、由高價S轉(zhuǎn)化低價S氧化劑還原劑工業(yè)上如何利用硫磺（S）、FeS制取硫酸？S+O2=(點燃）=SO23FeS+2O2==3S+Fe3O42SO2+O2?2SO3H?O+SO?==H?SO?0、-2

+6S+O2=(點燃）=SO23FeS+2O2==3S+Fe3O4+60如何由硫酸制取硫化氫？S-2S0S+4S+6SO2O2O2C/CuH2SH2H2SO4SO2SH2S不同價態(tài)元素相互轉(zhuǎn)化思路及方法：1、找核心元素。2、原理：氧化還原反應。3、高價轉(zhuǎn)化低價：用還原劑

低價轉(zhuǎn)化高價：用氧化劑4、轉(zhuǎn)化可行性、安全性、綠色化。C、CO、H2、活潑金屬、低價態(tài)化合物等O2、Cl2、H2O2、KMnO4、HNO3、高價態(tài)

化合物等鞏固練習1.下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出氧化性的是（

)

A.Na2S

B.S

C.SO2

D.H2SO42.下列關(guān)于SO2的敘述正確的是(

）

A.SO2是無色、無味、有毒的氣體

B.SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO4

C.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色

D.SO2有毒，不能用作食品添加劑AC鞏固練習3.下列事實與括號中濃硫酸的性質(zhì)對應關(guān)系正確的是()A.空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大（揮發(fā)性）B.濃硫酸在加熱條件下與銅反應（脫水性）C.用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑（氧化性)

D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)D鞏固練習4.在實驗室中，幾位同學圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究；將適量的蔗糖放人燒杯中，加入幾滴水。攪拌均勻；然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到燕糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生有刺激性氣殊的氣體。（1）生成的黑色物質(zhì)是______(填化學式）。

(2）有刺激性氣味的氣體的主要成分是_______（填化學式)，寫出產(chǎn)生該氣體的反應的化學方程式：_____________________________。（3）上述實臉現(xiàn)象表明濃硫酸具有________(填字母）。

a.酸性

b.吸水性

c.脫水性

d.強氧化性CSO2C

+

2H2SO4(濃)

=△=

CO2↑

+