【課件】第五章第一節(jié)硫和二氧化硫課件+2022-2023學年下學期高一化學人教版（2019）必修第二冊

二氧化硫的性質S＋FeFeSS＋2CuCu2SS＋H2H2SS＋O2SO2氧化還原硫的化學性質硫元素價態(tài)氫化物單質氧化物酸鹽-20+4+6H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4Na2S物質類別硫及其化合物的“價—類”二維圖根據所學知識，請你預測SO2的化學性質從化合價分析SO2性質既有氧化性又有還原性SO2+

2H2S3S+2H2O氧化性還原性2SO2+O2

2SO3

SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl

從化合價分析SO2性質SO3+

H2OH2SO4寫出與氧化劑酸性KMnO4、溴水反應的方程式，并預測反應現象SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr

溴水褪色5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4酸性KMnO4褪色

-20

+4+6

SS

S

S元素化合價物質的性質既有還原性又有氧化性

只有氧化性

只有還原性實驗現象：SO2具有漂白性，生成的無色物質不穩(wěn)定結論：通入SO2后，品紅溶液褪色，加熱后溶液顏色恢復氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若將二者混合漂白性會增強嗎？提示SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl提示：使酸性KMnO4、Br2褪色是利用SO2還原性，使品紅溶液褪色是SO2有漂白性，生成了不穩(wěn)定物質。

SO2使酸性KMnO4、Br2褪色與使品紅溶液褪色的原理一樣嗎？應用：SO2具有漂白性，工業(yè)上用來漂白紙漿、毛、絲等。硫元素價態(tài)氫化物單質氧化物酸鹽-20+4+6H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4Na2S物質類別硫及其化合物的“價—類”二維圖從物質分類角度從物質分類角度SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2OSO2+CaO===CaSO3SO2+H2OH2SO3可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應?？赡娣磻眠@個反應，可以吸收實驗過程中產生的少量SO2二氧化硫(SO2)液面迅速上升，最后充滿試管。SO2

易溶于水。物理性質現象：結論：大易從物質分類分析SO2性質SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2OSO2+H2OH2SO3可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應?？赡娣磻猄O2+CaO===CaSO3利用這個反應，可以吸收實驗過程中產生的少量SO2類比酸性氧化物CO2，完成方程式觀察實驗現象，并思考每種現象是利用了SO2的哪種性質？物理方法：聞氣味化學方法：①用品紅溶液：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2；②用氫硫酸溶液：出現淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現象的是CO2；③用酸性KMnO4溶液：能使KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，無明顯現象的是CO2；④用溴水：能使溴水褪色的是SO2，無明顯現象的是CO2；⑤用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黃色變?yōu)闇\綠色的是SO2，無明顯現象的是CO2。思考：如何鑒別SO2與CO2某化學興趣小組為了探究常溫下非金屬氧化物形成的某未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入，發(fā)現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：該氣體為CO2；猜想2：該氣體為SO2；猜想3：_______________________________。[典例精練]為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：[實驗探究]該小組同學按如下圖所示裝置，將氣體從a端通入。(1)B中應該裝下列________試劑(填字母)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸 D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是_______________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是_______________________________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁[得出結論](4)由上述現象該小組同學確認該氣體的成分為____________________?！敬鸢浮縖提出猜想]該氣體為CO2和SO2的混合氣體[實驗探究](1)B

(2)驗證未知氣體中是否含有SO2(3)驗證未知氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體課后作業(yè)：繪制已經學過的有關S及其化合物的二維“價—類”圖，并書寫相關的化學方程式硫元素價態(tài)氫化物單質氧化物酸鹽-20+4+6物質類別硫及其化合物的“價—類”二維圖深度思考回答下列問題：(1)試管①中的實驗現象：KMnO4溶液____，證明SO2具有____性。(2)試管②中的實驗現象：溶液____，證明SO2具有____性。(3)試管③中的實驗現象：溶液____，證明SO2能中和NaOH，寫出該反應的離子方程式