高一化學(xué)（人教版）必修1課時(shí)同步練習(xí)卷：鐵的重

第6頁(yè)鐵的重要化合物1．以下物質(zhì)能用化合反響直接制得的是()①FeCl2②Fe(OH)3③NaHSO3④Fe(OH)2A．② B．②③C．①②③ D．①②③④答案C2．下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反響：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作復(fù)原劑B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯復(fù)原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反響D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋答案A3．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最正確順序?yàn)?)①參加足量氯水②參加足量KMnO4(H＋)溶液③參加少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③答案C4．有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色B．由圖示操作可制取Fe(OH)2C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反響制得D．Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)答案A5．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A．鹽酸 B．燒堿溶液C．氨水 D．KSCN溶液答案B6．以下除雜方案錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3(aq)Al3＋NaOH溶液、鹽酸BAlCl3(aq)Cu2＋Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2＋Fe粉答案D7．在Fe2(SO4)3溶液中，參加ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反響后得到cg剩余固體，且a＞c，那么以下說法正確的選項(xiàng)是()A．剩余固體是銅和鐵B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．將剩余固體參加到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋答案B8．以下各圖所示的實(shí)驗(yàn)中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①②③ B．①②④C．①②③④ D．②③④答案B9．硫酸亞鐵緩釋片可以補(bǔ)鐵、防治貧血，但存放不當(dāng)很容易變質(zhì)，藥片中的Fe2＋被氧化生成Fe3＋。假設(shè)將藥片配成溶液，需使用剛剛煮沸過又冷卻的蒸餾水，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3＋，除了可以用堿外，常用的試劑是(填化學(xué)式)________，假設(shè)________________________，那么證明有Fe3＋。答案防止水中溶解的氧氣氧化Fe2＋KSCN溶液變成紅色10．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A________、E________、J________、G________。(2)按要求寫方程式：①A＋B→C＋D的化學(xué)方程式：___________________________________；②F→G的化學(xué)方程式：________________________________________；③C→I的離子方程式：________________________________________。答案(1)Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3(2)①2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3③Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O11．實(shí)驗(yàn)室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1。(1)現(xiàn)參加適量鐵粉，請(qǐng)寫出溶液中可能發(fā)生的離子反響：____________________________________________________________。根據(jù)上述離子反響判斷三種金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開_____________________________________________________________，當(dāng)向混合液中參加鐵粉時(shí)，首先與鐵發(fā)生反響的離子是________。(2)參加適量鐵粉后，最后溶液中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4，那么參加反響的鐵粉與原溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量之比為________。答案(1)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuFe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋Fe3＋(2)1∶112．糕點(diǎn)等食品包裝中常參加一個(gè)裝有脫氧劑的小袋，其作用是吸收氧氣，使食物因缺氧而不變質(zhì)，從而長(zhǎng)期保存食品。鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質(zhì)來吸收氧氣的，最終產(chǎn)物是Fe2O3·3H2O。有關(guān)反響的化學(xué)方程式如下：①2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2②4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3③2Fe(OH)3=Fe2O3·3H2O(1)鐵脫氧劑使用后最終的顏色為________。(2)以上反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是________(填編號(hào))。(3)反響②的復(fù)原劑是________(填化學(xué)式)。(4)要檢驗(yàn)鐵脫氧劑使用后固體中含有＋3價(jià)鐵元素的化學(xué)方法是_____________________________________________(用文字描述)。答案(1)紅棕色(2)①②(3)Fe(OH)2(4)取少量使用后的鐵脫氧劑溶解于鹽酸中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色13．某工程師為了從含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用以下步驟：(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中參加或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。①________，②________，③________，④________，⑤________，⑥________。(2)請(qǐng)寫出相關(guān)反響的化學(xué)方程式。______________________________________________________________；_____________________________________________________________；_______________________________________________________________；______________________________________________________________。答案(1)①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2(2)CuCl2＋Fe=FeCl2＋CuFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2FeCl3＋Fe=3FeCl22FeCl2＋Cl2=2FeCl314．如以下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫以下空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先參加的試劑是____________，A中反響的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將止水夾E____________(填“翻開〞或“關(guān)閉〞)，C中收集到氣體的主要成分是_______________________________________________。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程：__________________________________。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：______________________________。答案(1)鐵屑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)翻開H2(3)關(guān)閉止水夾E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反響(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)315．小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或復(fù)原性〞。(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說：Fe2＋肯定既有復(fù)原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是______________________________________________________________。(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了以下試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。①假設(shè)小明方案在0.1mol·L－1FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的復(fù)原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反響和現(xiàn)象是_____________________________________(寫離子方程式)，溶液由淺綠色變?yōu)開_________色。②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe2＋被氧化的產(chǎn)物Fe3＋的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選____________________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)______________色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。③對(duì)于證明Fe2＋具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有復(fù)原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的復(fù)原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開_______________。(3)小明分析H2O2中氧元素顯－1價(jià)(中間價(jià))，并提出疑問：H2O2與FeCl2反響時(shí)，F(xiàn)e2＋還作氧化劑嗎？①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問題：假設(shè)Fe2＋在反響中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________(填化學(xué)符號(hào)，下同)，假設(shè)Fe2＋在反響中表現(xiàn)出復(fù)原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成