高一化學(xué)（人教版）必修1綜合題型練習(xí)卷：幾種重要的金

第10頁幾種重要的金屬化合物1．某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)以下所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變。據(jù)此判斷：(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。(3)反響①的離子方程式為______________________________________?！敬鸢浮?1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+32．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E那么易溶于水，假設(shè)取A溶液灼燒，焰色反響為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。請答復(fù)以下問題：(1)寫出化學(xué)式：A__________，B__________，C__________，D______，E________。(2)寫出以下反響的離子方程式：A→B：________________________________。B→D：________________________________。C→E：________________________________。【答案】(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2O3+2OH?=2+H2O3．A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)以下圖所示的關(guān)系，答復(fù)以下問題。(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F(xiàn)為________。(2)寫出反響⑧的化學(xué)方程式和反響④、⑤的離子方程式。⑧____________________________________________________________；④_____________________________________________________________；⑤_____________________________________________________________。【答案】(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?Fe+2Fe3+=3Fe2+4．如下圖裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化過程中的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L?1的硫酸，其他試劑任選。請答復(fù)以下問題：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先參加的物質(zhì)是__________________，A中反響的離子方程式是____________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a________(填“翻開〞或“關(guān)閉〞)。其目的是____________________。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：__________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)完畢，翻開b處活塞，放入一局部空氣，此時(shí)B中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_________________。(5)圖中________(填“能〞或“不能〞)較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。【答案】(1)鐵屑Fe+2H+=Fe2++H2↑(2)翻開排出裝置中的空氣(3)首先翻開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產(chǎn)生的H2通入B中，一段時(shí)間后關(guān)閉a，燒瓶中壓強(qiáng)增大，A中液體沿導(dǎo)管流入B中，產(chǎn)生少量白色沉淀(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(5)能5．Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程式為：_________________。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反響制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)你覺得還需參加________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_________________________________。(4)檢驗(yàn)Fe3+存在的最正確試劑是____________，現(xiàn)象是______________________________________。(5)寫出Fe與H2O(g)在一定條件下反響的化學(xué)方程式：________________________________。【答案】4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1)鐵粉(2)加熱至沸騰(3)防止空氣隨著NaOH溶液的參加進(jìn)入溶液[來源:](4)KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H26．(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去雜質(zhì)的方法是________________，化學(xué)方程式是___________________________________。(2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，化學(xué)方程式是________________________________________________________。(3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，反響的離子方程式是_______________________________________________________?！敬鸢浮?1)加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2)配成溶液，通入CO2后常溫風(fēng)干Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(3)加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)濾液Ca2++=CaCO3↓7．為了制取純潔枯燥的氣體A，可用如下圖裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、也不會(huì)在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃。(1)A是________。(2)假設(shè)C是一種淡黃色固體，那么燒瓶中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是___________。(3)假設(shè)C是一種黑色粉末，那么B物質(zhì)是________，C物質(zhì)的作用是___________。(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是____________。所制得的氣體用________法收集?！敬鸢浮?1)O2(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)H2O2催化劑(4)濃硫酸除去O2中的水蒸氣向上排空氣8．某化學(xué)課外小組欲制取純潔的Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題?？晒┻x擇的試劑有：A．大理石 B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液 D．澄清石灰水三名同學(xué)設(shè)計(jì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的反響流程分別如下：請答復(fù)以下問題：(1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)：甲方案：______________________________________________________。乙方案：______________________________________________________。(2)假設(shè)反響③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，現(xiàn)要用A～D四種試劑證明Na2CO3的存在，你所選擇的試劑有________________?！敬鸢浮?1)由于難以控制CO2的量，故很難得到純潔的Na2CO3原料利用率低，程序復(fù)雜(2)BD9．某?；瘜W(xué)興趣小組用如下圖過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請答復(fù)以下問題：(1)寫出混合物中參加足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反響的離子方程式：_______________________。(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___________________________。(3)溶液a中存在的離子有________________；在溶液a中參加鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量，為什么？__________________________________。為此，改良方法是___________________________?！敬鸢浮?1)Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓、Al3++3OH?=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH?=+2H2O(2)不能，因?yàn)樵贏l3+與氨水反響生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反響，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(3)Na+、、K+、Cl?、H+、OH?因?yàn)闅溲趸X能與強(qiáng)酸反響，所以在參加鹽酸沉淀時(shí)，需要控制溶液的pH，以防止局部轉(zhuǎn)化成Al3+通入過量CO2氣體10．只用一種試劑或操作，除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，寫出試劑或操作的名稱、方法及有關(guān)的化學(xué)方程式(離子反響需寫離子方程式)：(1)Fe2O3(Al2O3)_________________________________________________；方程式________________________________________________________。(2)Fe2O3[Fe(OH)3]______________________________________________；方程式_________________________________________________________。(3)FeSO4溶液(CuSO4)_____________________________________________；方程式_________________________________________________________。(4)FeCl3溶液(FeCl2)________________________________________________；方程式________________________________________________________?！敬鸢浮?1)加足量氫氧化鈉溶液溶解，然后過濾Al2O3+2OH?=2+H2O(2)加熱2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(3)加足量鐵粉，充分反響后過濾Cu2++Fe=Fe2++Cu(4)參加氯水或通入氯氣2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?11．如下六個(gè)圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中參加某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，將圖中的字母代號填入下表。溶液參加的物質(zhì)字母代號①飽和石灰水通過量CO2②AlCl3溶液通過量NH3③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量【答案】BCAEF12．如下圖為一定量AlCl3溶液中參加NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與參加的NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請答復(fù)以下問題：(1)A點(diǎn)時(shí)已參加反響的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。(2)AB段曲線所表示的反響的離子方程式為_________________________。(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。(4)向含有0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴參加5mol·L?1NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請?jiān)谝韵聢D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與參加NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖?！敬鸢浮?1)13(2)Al(OH)3+OH?=+2H2O(3)生成白色沉淀(4)13．雯雯在自學(xué)碳酸鈉性質(zhì)時(shí)，查到了以下資料：①CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3，CO2通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。②碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表：0℃10℃20℃30℃Na2CO37.112.221.839.7NaHCO36.98.19.611.1[來源:]【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】驗(yàn)證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀①配制碳酸鈉溶液：取100g20℃的水，參加35g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。②利用裝置一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2?！景l(fā)現(xiàn)問題】實(shí)驗(yàn)中，始終沒有看到沉淀現(xiàn)象，原因是什么呢？雯雯進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取100g20℃的水，參加35g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液②利用裝置二進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2沒有出現(xiàn)白色沉淀(1)在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是。(2)大理石與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式為。(3)裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)3】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取100g熱開水，參加35g碳酸鈉固體，完全溶解，再降溫至20℃，取上層清液②利用裝置一和裝置二分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀(4)雯雯在最初的實(shí)驗(yàn)中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是。(5)CO2通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的原因是。(6)請你依據(jù)題中信息，寫出一種能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實(shí)驗(yàn)方案?！敬鸢浮?1)Na2CO3(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)排除HCl的干擾(4)配制的碳酸鈉溶液沒有到達(dá)飽和(5)碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，水減少，生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量大于反響的碳酸鈉(6)方法一：取其中一種固體12g，參加100g熱開水，充分溶解后，降溫至20℃。假設(shè)有固體析出，為碳酸氫鈉；否那么為碳酸鈉方法二：取其中一種固體12g，參加100g20℃的水，充分溶解后，假設(shè)有白色固體剩余，為碳酸氫鈉；否那么為碳酸鈉14．有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、Cl?、等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與參加NaOH的量有如下圖的相互關(guān)系。據(jù)此可知：(1)在原溶液中一定存在的離子有________________；一定不存在的離子有________；不能確定是否存在的離子有________。(2)寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的離子方程式：__________________________?！敬鸢浮?1)Al3+、Mg2+、K+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+Cl?(2)Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓、Al3++3OH?=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH?=+2H2O15．(1)某化學(xué)興趣小組利用以下試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol·L?1FeCl3溶液、0.1mol·L?1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、復(fù)原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。①用所給試劑寫出表達(dá)Fe2+具有復(fù)原性的反響的化學(xué)方程式：_________________________________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成以下表格。探究內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol·L?1FeCl3溶液，往溶液中參加足量鐵粉，再參加少量KSCN溶液參加鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開_______。參加KSCN溶液后，溶液________③該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性〞，提出了向FeCl2溶液中參加鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反響的離子方程式為_________________________________________。(2)某反響中反響物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一種未知離子X，在反響中得到電子，那么X離子是____________，該反響的離子方程式是____________________________。(3)有一鐵的氧化物樣品，用5mol·L?1的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反響，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，那么此氧化物為________?！敬鸢浮?1)①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②淺綠色不變色③Fe2++Zn=Zn2++Fe(2)Fe2++5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(3)Fe5O716．完成以下各題：(1)實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)，常向其中參加少量鐵粉原因是__________________(用離子方程式表示)。某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠駷镕eCl2溶液，采取如下實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：稍取未知試液于試管中溶液溶液呈血紅色(證明含有FeCl2)，你認(rèn)為此方案________(填“合理〞或“不合理〞)，假設(shè)不合理，如何改良_______________________________________(假設(shè)合理，該問不填)。(2)A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反響關(guān)系如下圖：根據(jù)如下圖變化，按要求答復(fù)以下問題：①寫出A、E的化學(xué)式：A________，E________；②寫出其中幾步反響的化學(xué)方程式：C→B：________________________________________________________________________；B→D：________________________________________________________________________；E→A：________________________________________________________________________。③B中參加NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是________________________________。【答案】(1)2Fe3++Fe=3Fe2+不合理先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再參加氯水，溶液變成紅色，那么證明原溶液有Fe2+(2)①FeFe2O3②2FeCl2+Cl2=2FeCl3(合理即可)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(合理即可)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3)③出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色17．某課外小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反響)，設(shè)計(jì)用以下儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。上圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50mL)，供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面上下。實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。上述裝置的連接順序是⑤③④⑥⑦②①⑧(提示：B裝置用來除去制得的CO2中的HCl)試答復(fù)：(1)寫出裝置D中的化學(xué)反響方程式________________________________________________。(2)C裝置用來制取CO2，寫出此裝置中的化學(xué)反響方程式：_______________________________。(3)裝置A的作用是__________________________________________________________。(4)為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反響前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應(yīng)注意________(填寫字母編號)。a．視線與凹液面最低處相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)c．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平d．讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平【答案】(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(3)吸收混在O2中未反響的CO2(4)ac18．工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)，可用如以下圖所示的裝置測定工業(yè)純堿中有效成分的含量。實(shí)驗(yàn)過程的主要步驟是：①準(zhǔn)確稱取枯燥試樣xg(x>2)，放入廣口瓶C中。②準(zhǔn)確稱量裝有堿石灰的枯燥管的質(zhì)量為yg。③從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止。④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后將枯燥管取下，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量為Wg。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，填寫以下