江蘇省蘇州新區(qū)2023年高考化學必刷試卷含解析

2023高考化學模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列生活用品的主要成分不屬于有機高分子物質的是（）A．植物油 B．絲織品 C．聚乙烯 D．人造毛2、25℃時，將濃度均為0.1mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是A．Ka(HA)＝1×10－6B．b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)C．a→c過程中水的電離程度始終增大D．c點時，c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]隨溫度升高而減小3、下列有關說法正確的是A．反應CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進行，則該反應ΔS＞0B．常溫下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl氣體，c(H＋)·c(CH3COO－)增大C．將1molCl2溶于水中，反應中轉移的電子數為6.02×1023個D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和4、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲禐镹AB．標準狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價鍵C．常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉移0.3NA電子D．一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質的量一定不相同5、依據反應2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達到相應實驗目的是A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④6、《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學知識，下列詩詞分析不正確的是A．李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現象B．劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到C．王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應D．曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉化為熱能。7、山梨酸鉀(CH3CH=CHCH=CHCOOK，簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確的是（）A．山梨酸和山梨酸鉀都是強電解質B．稀釋山梨酸鉀溶液時，n(OH-)、c(OH-)都減小C．若山梨酸的電離常數為Ka，則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]D．山梨酸能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應8、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．20gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數為2NAC．標準狀況下，22.4L水中含有的共價鍵數為2NAD．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA9、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（）A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B．人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品C．煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染10、用下列裝置完成相關實驗，合理的是()A．圖①：驗證H2CO3的酸性強于H2SiO3B．圖②：收集CO2或NH3C．圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D．圖④：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H511、下列有關敘述正確的是A．某溫度下，1LpH=6的純水中含OH一為10-8molB．25℃時，向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小C．25℃時，將V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則V1≤V2D．25℃時，將amol?L-1氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代數式表示NH3?H2O)的電離常數Kb=12、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.5mol雄黃(As4S4)，結構如圖，含有NA個S-S鍵B．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數目為NAC．標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數目為3NAD．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數為0.6NA13、關于化合物2-苯基丙烯酸乙酯()，下列說法正確的是（）A．不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可以與稀硫酸或NaOH溶液反應C．分子中所有原子共平面D．易溶于飽和碳酸鈉溶液14、下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是A．硫酸與氯化鈉反應 B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水C．鐵在硫蒸氣中燃燒 D．鐵粉加入硝酸中15、NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是()A．40℃之前，溫度升高反應速率加快，變藍時間變短B．40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的升高變長C．圖中b、c兩點對應的NaHSO3的反應速率相等D．圖中a點對應的NaHSO3的反應速率為5.0×10－5mol·L－1·s－116、700℃時，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡時，v

(H2O)為0.025mol/(L·min)，下列判斷不正確的是(

)起始濃度甲乙丙C(H2)/mol/L0.10.20.2C(CO2)/mol/L0.10.10.2A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于50％B．當反應平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到達平衡時c(CO)與乙不同二、非選擇題（本題包括5小題）17、艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結構簡式為_______；E中含氧官能團的名稱是_______。(2)D生成E的反應類型為____________。(3)C的結構簡式為________________。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應，推測A生成B的化學方程式為____。(5)X是B的同分異構體，X同時滿足下列條件的結構共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為____。①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。18、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產物略)。已知：①NBS是一種溴代試劑②++C2H5OH③R1—COOC2H5++C2H5OH請回答下列問題：(1)下列說法正確的是__________A．1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2molNaOHB．化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．苯巴比妥具有弱堿性D．試劑X可以是CO(NH2)2(2)B中官能團的名稱__________，化合物H的結構簡式為_______。(3)D→E的化學方程式為_________。(4)苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，寫出K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結構和性質類似②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫(5)參照流程圖中的反應，設計以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示，無機試劑任選)19、資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設計實驗探究該資料的真實性并探究SO2的性質，實驗裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。請回答下列問題：（1）檢驗A裝置氣密性的方法是__；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___。（2）實驗過程中，旋轉分液漏斗活塞之前要排盡裝置內空氣，其操作是__。（3）能證明該資料真實、有效的實驗現象是___。（4）本實驗制備SO2，利用的濃硫酸的性質有___（填字母）。a．強氧化性b．脫水性c．吸水性d．強酸性（5）實驗中觀察到C中產生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加___的水溶液（填化學式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式：___。20、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題：(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式：___________。②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是___________。③上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現稱取ag該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。21、（1）已知A和B均為第3周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：A通常顯___價，A的電負性____B的電負性(填“>”“<”或“=”)。（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol-1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因_____。組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是____。（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：____。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有____個。（4）金屬陽離子含有的未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是____。（5）某配合物的分子結構如圖所示，其分子內不含有___(填序號)。A．離子鍵B．極性鍵C．金屬鍵D．配位鍵E.氫鍵F.非極性鍵（6）科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2。若有1molCH4生成，則有___molσ鍵和___molπ鍵斷裂。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、植物油成分是油脂，油脂不屬于有機高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質，蛋白質屬于有機高分子化合物，故B錯誤；C、聚乙烯是有機高分子化合物，故C錯誤；D、人造毛屬于人造纖維，屬于有機高分子化合物，故D錯誤。2、D【解析】

根據圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)<0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH－)<0.1mol/L，則BOH是弱堿，結合圖像分析解答?！驹斀狻緼、由圖可知0.1mol/LHA溶液的pH=3，根據HA?H++A－可知Ka=10－3×10－3/0.1=10－5，A錯誤；B、b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A－)>c(H+)=c(OH－)，B錯誤；C、a→b是酸過量和b→c是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，C錯誤；D、c點時，c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]=1/Kh，水解平衡常數Kh只與溫度有關，溫度升高，Kh增大，1/Kh減小，所以c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]隨溫度升高而減小，D正確；答案選D。3、B【解析】

A.反應CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)為熵減的反應，則該反應ΔS＜0，選項A錯誤；B．向醋酸溶液中通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大而抑制醋酸電離，則Kac(CH3COOH)=c(H＋)·c(CH3COO－)增大，選項B正確；C．Cl2與水的反應是可逆反應，不可能完全轉化，轉移的電子數小于6.02×1023個，選項C錯誤；D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)為放熱反應，反應物鍵能總和小于生成物鍵能總和，選項D錯誤。答案選B。4、D【解析】

A、氯氣與水反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，溶液中氯原子總數為2mol，Cl2中含有2個氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲荡笥贜A，故A錯誤；B、雙氧水結構為：，38g3H2O2的物質的量為=1mol，由結構式可知，1mol雙氧水中含有3NA共價鍵，故B錯誤；C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移小于0.3NA電子，故C錯誤；D、1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所對應濃度不同，所以水解程度不同，溶液中的物質的量一定也不同，故D正確；故答案為D?！军c睛】本題A選項屬于易錯項，該反應屬于可逆反應，溶液中總氯原子為2mol，發(fā)生反應后，溶液中含氯微?？倲敌∮?mol大于1mol。5、B【解析】

依據實驗步驟及操作的規(guī)范性、科學性分析作答?！驹斀狻竣贊饬蛩嵩诩訜釛l件下與銅反應制取SO2，裝置正確且能達到相應實驗目的；②氣體和液體反應，有防倒吸裝置，裝置正確且能達到相應實驗目的；③用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達到相應實驗目的；④蒸發(fā)溶液時用蒸發(fā)皿，而不應用坩堝，裝置錯誤，不能達到實驗目的；故B項正確。答案選B。6、A【解析】

A．水產生的霧氣是由水蒸發(fā)產生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現象，不是碘升華，故A錯誤；B．“沙里淘金”說明了金的化學性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；C．爆竹爆竹的過程中有新物質二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學變化，故C正確；D．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學能轉化為熱能，故D正確；故選A。7、C【解析】

A.山梨酸鉀是鹽，屬于強電解質，其水溶液顯堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此山梨酸是一元弱酸，屬于弱電解質，A錯誤；B.山梨酸鉀是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時，水解程度增大，水解產生的OH-物質的量增大，但稀釋倍數大于水解增大的倍數，所以稀釋后的溶液中n(OH-)增大，但c(OH-)減小，B錯誤；C.根據物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)，山梨酸鉀水解平衡常數Kh=，所以c(RCOOH)=c(RCOO-)，故c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)[1+]，C正確；D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，含有羧基能發(fā)生取代反應，D錯誤；故合理選項是C。8、A【解析】

A.20gD2O物質的量，含有的質子數均為10NA，18gH2O物質的量，含有的質子數均為10NA，故A正確；B.亞硫酸是弱電解質，不能完全電離，溶液中含有的H＋數小于2NA，故B錯誤；C.標準狀況下，水為液體，故C錯誤；D.隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應，反應停止，且鹽酸易揮發(fā)則轉移的電子數小于0.3NA，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c睛】用22.4L?mol?1時一定要注意兩個前提條件，一、是否為氣體，二、是否為標準狀況下。9、C【解析】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的，故A正確；B．實驗表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，把狗身上的70%的血液，換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學家預測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B正確；C．煤的氣化是將固體煤中有機質轉變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經化學加工轉化成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質，屬于化學變化，故C錯誤；D．因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；答案選C。10、B【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應產生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應，A錯誤；B．氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導管長進短出收集二氧化碳，短進長出收集氨氣，B正確；C．Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應選分液法分離，C錯誤；D．CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應選蒸餾法，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，選項A是解答的易錯點，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。11、D【解析】

A．某溫度下，1LpH=6的純水中c(OH－)=c(H＋)=10-6mol?L-1,含OH一為10-6mol，故A錯誤；B．25℃時，向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水，促進水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，溶液中增大，故B錯誤；C．pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol·L－1，pH=3的HA溶液中氫離子濃度為0.001mol·L－1，若HA為強電解質，要滿足混合后顯中性，則V1=V2；若HA為弱電解質，HA的濃度大于0.001mol·L－1，要滿足混合后顯中性，則V1＞V2，所以V1≥V2，故C錯誤；D．在25℃下，平衡時溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據物料守恒得c（NH3·H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH3·H2O的電離常數Kb=，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了弱電解質在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質在溶液中部分電離，C為易錯點，注意討論HA為強電解質和弱電解質的情況，D是難點，按平衡常數公式計算。12、B【解析】A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結構圖知白色球為硫原子，分子中不存在S-S鍵,故A錯誤；B.

NH4NO3==NH4++NO3-，NH3.H2ONH4++OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3-),NH4+的數目等于NA，故B正確；C.標況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;D.16.8g鐵的物質的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應后變?yōu)?8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個,所以D錯誤;

所以B選項是正確的。13、B【解析】

A．該有機物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不正確；B．該有機物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應，B正確；C．分子中含有-CH3，基團中的原子不可能共平面，C不正確；D．該有機物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，D不正確；故選B。14、C【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應制取HCl，可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應，A不符合題意；B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS，不受反應物的用量或濃度影響，C符合題意；D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2，D不符合題意；故合理選項是C。15、C【解析】

A、根據圖像，40℃以前由80s逐漸減小，說明溫度升高反應速率加快，故A說法正確；B、根據圖像，40℃之后，溶液變藍的時間隨溫度的升高變長，故B說法正確；C、40℃以前，溫度越高，反應速率越快，40℃以后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，可以判斷出40℃前后發(fā)生的化學反應不同，雖然變色時間相同，但不能比較化學反應速率，故C說法錯誤；D、混合前NaHSO3的濃度為0.020mol·L－1，忽略混合前后溶液體積的變化，根據c1V1=c2V2，混合后NaHSO3的濃度為0.020mol/L×10×10-3L(10+40)×10-3L=0.0040mol·L－1，a點溶液變藍時間為80s，因為NaHSO3不足或KIO3過量，NaHSO3濃度由0.0040mol·L－1變?yōu)?，根據化學反應速率表達式，a點對應的NaHSO3反應速率為0.0040mol/L答案選C?！军c睛】易錯點是選項D，學生計算用NaHSO3表示反應速率時，直接用0.02mol·L－1和時間的比值，忽略了變化的NaHSO3濃度應是混合后NaHSO3溶液的濃度。16、D【解析】

A．根據水蒸氣的反應速率，生成水蒸氣的物質的量濃度為0.025×2mol·L－1=0.05mol·L－1，則消耗CO2的物質的量濃度為0.05mol·L－1，推出CO2的轉化率為×100%=50%，乙可以看作是在甲的基礎上再通入H2，增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，CO2的轉化率增大，即大于50%，故A正確；B．反應前后氣體系數之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正確；C．700℃時，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）起始：0.10.100變化：0.050.050.050.05平衡：0.050.050.050.05根據化學平衡常數的定義，K==1，溫度升高至800℃，此時平衡常數是>1，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，根據勒夏特列原理，正反應方向是吸熱反應，故C正確；D．若起始時，通入0.1mol·L－1H2和0.2mol·L－1CO2，轉化率相等，因此達到平衡時c(CO)相等，故D錯誤；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOOC－CH2－COOH醚鍵、酯基取代反應15【解析】

本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結構簡式以及D的分子式可推斷出D的結構簡式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D，可推斷出C的結構簡式為，B與氫氣發(fā)生加成反應生成C，結合B的分子式與第（4）問中“B能與溴水發(fā)生加成反應”，可推斷出B的結構簡式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成B，結合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推斷出A的結構簡式為?！驹斀狻浚?）丙二酸的結構簡式為：；觀察E結構簡式可知，所含含氧官能團有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應類型為取代反應；（3）由上述分析可知，C的結構簡式為：；（4）根據化學方程式配平可寫出A生成B的化學方程式為：；（5）條件①：該結構簡式中含有羧基；條件②：該結構簡式中含有酚羥基；條件③：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動官能團，書寫出主要碳骨架，再進行判斷同分異構體總數，（1）中酚羥基有2個取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個取代位置，（3）中酚羥基有4個取代位置，（4）中酚羥基有4個取代位置，（5）中酚羥基有2個取代位置，故同分異構體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為。（6）對比苯甲醇和結構簡式，根據題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據碳碳雙鍵與鹵素單質加成再取代合成，故合成路線為：【點睛】本題主要考查有機物的推斷與合成，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。官能團是決定有機物化學性質的原子或原子團，有機反應絕大多數都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應原理也只是有機反應的一部分，所以有機綜合題中經常會出現已知來推斷部分沒有學習過的有機反應原理，認識這些反應原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。18、CD溴原子+C2H5OH+HCl、、、【解析】

根據物質的A、B分子式及反應條件可知A是，A與NBS反應產生B是，B與NaCN發(fā)生取代反應，然后酸化，可得C：，C與SOCl2發(fā)生取代反應產生D：，D與乙醇發(fā)生酯化反應產生E：，根據F與乙醇發(fā)生酯化反應產生J，根據J的結構簡式可知F結構簡式為：HOOC-COOH，E、J反應產生G：，G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應產生H：，I在一定條件下發(fā)生反應產生苯巴比妥：。據此分析解答。【詳解】根據上述分析可知A是；B是；C是；D是；E是；F是HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是；H是。(1)A.E結構簡式是，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產生和C2H5OH，所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH，A錯誤；B.化合物C為，分子中無酚羥基，與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應，B錯誤；C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結合H+，故具有弱堿性，C正確；D.根據H與苯巴比妥的分子結構可知試劑X是CO(NH2)2，D正確；故合理選項是CD；(2)B結構簡式為：，B中官能團的名稱溴原子，化合物H的結構簡式為；(3)D是，E是；D→E的化學方程式為+C2H5OH+HCl。(4)根據苯巴比妥結構簡式可知其分子式為C12H12N2O3，苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，說明K比苯巴比妥少兩個CH2原子團，且同時符合下列條件：①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結構和性質類似，②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說明有5種不同結構的H原子，則其可能的結構為：、、、；(5)甲苯與與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應產生，與NaCN發(fā)生取代反應然后酸化得到，與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應產生，該物質與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得，該物質在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應產生，所以轉化流程為：。【點睛】本題考查了物質結構的推斷、反應方程式和同分異構體的書寫及有機合成，有機物官能團的性質是解題關鍵，解題時注意結合題干信息和官能團的轉化，難點是(4)，易錯點是(5)，注意NBS、CCl4溶液可以使用多次，題目考查了學生接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。19、關閉止水夾，將右側導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2B中溶液出現白色沉淀，且不溶解cdHCl【解析】

（1）檢驗裝置氣密性可利用內外氣壓差檢驗，裝置A反生反應：；（2）利用N2排盡裝置內空氣；（3）如有H2SO4分子則B中有沉淀生成；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；（5）SO2與Ba(NO3)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4沉淀，可滴加稀鹽酸證明?！驹斀狻浚?）檢驗裝置氣密性可利用內外氣壓差檢驗具體操作為：關閉止水夾，將右側導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好；裝置A反生反應：；故答案為：關閉止水夾，將右側導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產生，則證明容器氣密性良好；；（2）實驗過程中，旋轉分液漏斗活塞之前要排盡裝置內空氣，其操作是：打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2；故答案為：打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2；（3）SO2不與B中物質反應，若有H2SO4分子則B中有沉淀生成，則能證明該資料真實、有效的實驗現象是：B中溶液出現白色沉淀，且不溶解；故答案為：B中溶液出現白色沉淀，且不溶解；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；故答案選：cd；（5）C中沉淀可能為BaSO3或BaSO4不能用稀硫酸或稀硝酸鑒別，可用稀鹽酸鑒別；C中反應為：；故答案為：HCl；。20、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應混合物混合均勻，反應更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失100%【解析】

本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，發(fā)生的反應為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為I→IV→III→II，以此分析解答?！驹斀狻?1)根據裝置I中儀器甲的構造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4)裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應，攪拌的目的是使反應混合物混合均勻，反應更充分，因此，本題正確答案是：使反應混合物混合均勻，反應更充分；(5)根據以上分析，裝置的連接順序為I→IV→III→II，所以各接口順序