江蘇省宿遷市泗洪2023學(xué)年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
江蘇省宿遷市泗洪2023學(xué)年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析_第2頁(yè)
江蘇省宿遷市泗洪2023學(xué)年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析_第3頁(yè)
江蘇省宿遷市泗洪2023學(xué)年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析_第4頁(yè)
江蘇省宿遷市泗洪2023學(xué)年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩15頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、在下列各溶液中,一定能大量共存的離子組是A.有色透明溶液中:Fe2+、Ba2+、[Fe(CN)6]3-、NO3-B.強(qiáng)酸性溶液中:Cu2+、K+、ClO-、SO42-C.含有大量AlO2-的溶液中:K+、Na+、HCO3-、I-D.常溫下水電離的c(H+)為1×10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO3-2、有關(guān)化合物2?苯基丙烯,說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能發(fā)生加聚反應(yīng)B.能溶于甲苯,不溶于水C.分子中所有原子能共面D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過(guò)程的是A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OC.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2D.稀硫酸可除去鐵銹:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O4、下列說(shuō)法不正確的是A.淀粉能水解為葡萄糖 B.油脂屬于天然有機(jī)高分子C.雞蛋煮熟過(guò)程中蛋白質(zhì)變性 D.食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C5、如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí),水與固體碎塊混合,杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A.硝酸銨 B.生石灰C.氯化銨 D.食鹽6、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽琗

為電池的負(fù)極B.鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-C.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-2Ru2++I3-D.電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變7、下列轉(zhuǎn)化,在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3(s)②Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3③N2NH3NH4Cl(aq)④SiO2SiCl4SiA.①③ B.⑨④ C.①②④ D.①②⑧④8、下列說(shuō)法正確的是()A.鐵表面鍍銅時(shí),將鐵與電源的正極相連,銅與電源的負(fù)極相連B.0.01molCl2通入足量水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1021C.反應(yīng)3C(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0D.加水稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液中所有離子的濃度均減小9、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源,同時(shí)也是重要的化工原料,我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說(shuō)法中不正確的是A.石油在加熱和催化劑的作用下,可以通過(guò)結(jié)構(gòu)重整,生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烴B.煤干餾的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭C.棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維D.天然氣是一種清潔的化石燃料,作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇10、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中,不涉及化學(xué)變化的是ABCD將銅絲壓扁,掰成圖案

將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪

高溫焙燒

酸洗去污A.A B.B C.C D.D11、已知:①正丁醇沸點(diǎn):117.2℃,正丁醛沸點(diǎn):75.7℃;②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛,下列說(shuō)法不正確的是A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)收集產(chǎn)物C.向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉,可檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇D.向分離所得的粗正丁醛中,加入CaCl2固體,過(guò)濾,蒸餾,可提純正丁醛12、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸B向KI溶液中加入CCl4,振蕩后靜置;液體分層,下層呈紫紅色碘易溶于CCl4,難溶于水C將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBrKSP(AgCl)>KSP(AgBr)D室溫下,同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說(shuō)明酸性H2A<HBA.A B.B C.C D.D13、最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì),如:爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中正確的是A.18O2和16O2是兩種不同的原子 B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物C.N5和N2是氮元素的兩種同位素 D.由N5變成N2是化學(xué)變化14、香豆素-4由C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.分子式為C10H9O3B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol香豆素-4最多消耗3molNaOH15、某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅:已知:難溶于水和稀硫酸;下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟②中的可用替換B.在步驟③中為防止被氧化,可用水溶液洗滌C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:D.如果試樣中混有和雜質(zhì),用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度16、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向右拉動(dòng)注射器活塞并在某處,往試管中注水沒過(guò)導(dǎo)氣管后,向左推動(dòng)活塞至某處,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管液面高于試管液面,且高度一段時(shí)間保持不變。裝置氣密性良好B將氧化鐵加入到足量的HI溶液中,充分溶解后,滴加四氯化碳,震蕩?kù)o置,下層呈紫紅色。I2氧化性強(qiáng)與Fe3+C往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水,沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體,通入澄清石灰水中有渾濁說(shuō)明酸性:H2SO3﹥H2CO3A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成,其中X為常見離子化合物,它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示(1)已知條件I和條件II相同,則該反應(yīng)條件為____________________。(2)物質(zhì)X的電子式為_____________________。(3)寫出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(4)寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。(5)寫出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________。(6)請(qǐng)簡(jiǎn)述鑒定物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方法____________________________________。18、用煤化工產(chǎn)品合成高分子材料I的路線如下:已知:(1)B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(2)根據(jù)題意完成下列填空:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。(2)實(shí)驗(yàn)空由A制得B可以經(jīng)過(guò)三步反應(yīng),第一步的反應(yīng)試劑及條件為/光照,第二步是水解反應(yīng),則第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。(3)①的反應(yīng)類型為_______________反應(yīng)。(4)③的試劑與條件為__________________________。(5)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;請(qǐng)寫出一個(gè)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環(huán)直接相連(6)由乙醇為原料可以合成有機(jī)化工原料1-丁醇(),寫出其合成路線________________。(合成路線需用的表示方式為:)19、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)曬制藍(lán)圖時(shí),用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑:顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為___FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]一___Fe3[Fe(CN)6]2+_______,配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖莀________________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有______________,_____________。③為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是:______________。(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4,溶液滴定至終點(diǎn)。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為____。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后,過(guò)濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_____________________。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,則測(cè)定結(jié)果_____________________。③過(guò)濾、洗滌實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有__________________________________________。20、某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液(含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+)為原料制備納米Cu20,制備流程如下:已知:①Cu2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。②生成Cu2O的反應(yīng):4Cu(OH)2+N2H4?H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O請(qǐng)回答:(1)步驟II,寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式:____________________________(2)步驟II,需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________(3)步驟III,反萃取劑為_____________(4)步驟IV,①制備納米Cu2O時(shí),控制溶液的pH為5的原因是_______________A.B.C.②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法,下列方法也可分離Cu2O的是_________③Cu2O干燥的方法是_________________(5)為測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量,稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),充分反應(yīng)后用0.2000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,重復(fù)2~3次,平均消耗KMnO4溶液50.00mL。①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______②若無(wú)操作誤差,測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是_____21、工業(yè)上常利用CO2為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料。(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1反應(yīng)Ⅱ:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①根據(jù)8電子穩(wěn)定構(gòu)型,寫出CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)式_________________。②反應(yīng)Ⅰ的△H1=______________。③在____(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進(jìn)行。④一定溫度下,在體積固定的密閉容器中按n(NH3):n(CO2)=2:1進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ,下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C.NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化(2)將CO2和H2按質(zhì)量比25:3充入一定體積的密閉容器中,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)。②欲提高CH3OH的平衡產(chǎn)率,可采取的措施除改變溫度外,還有__________________(任寫兩種)。③一定溫度下,在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物起始投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的5/6,則該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,乙容器中c的取值范圍為_______。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A.Fe2+與[Fe(CN)6]3-產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,不能大量共存,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.強(qiáng)酸性溶液中H+與ClO-反應(yīng)產(chǎn)生HClO弱電解質(zhì)而不能大量共存,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.AlO2-與HCO3-會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳而不能大量共存,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.常溫下水電離的c(H+)為1×10-12mol/L的溶液可能顯酸性或堿性,但與K+、Na+、Cl-、NO3-均不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,選項(xiàng)D正確。答案選D。2、C【解析】

A.含有碳碳雙鍵,所以可以發(fā)生加聚反應(yīng),故A正確;B.2?苯基丙烯是有機(jī)物,能溶于甲苯,但不溶于水,故B正確;C.分子中含有甲基,原子不可能共面,故C錯(cuò)誤;D.含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D正確;故選:C。3、C【解析】

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2,發(fā)生反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,A正確;B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S,發(fā)生反應(yīng)為3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,B正確;C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2,發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,C不正確;D.稀硫酸可除去鐵銹,發(fā)生反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,D正確;答案為C。4、B【解析】

A.淀粉是多糖,水解最終產(chǎn)物是葡萄糖,A正確;B.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯,屬于天然有機(jī)物,但不是高分子化合物,B錯(cuò)誤;C.雞蛋煮熟過(guò)程中,蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化,不具有原來(lái)蛋白質(zhì)的生理功能,物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過(guò)程是蛋白質(zhì)變性,C正確;D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C,因此食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C,D正確;故合理選項(xiàng)是B。5、B【解析】

A.硝酸銨與水混合時(shí),吸收熱量,溫度降低,故A錯(cuò)誤;B.生石灰(CaO)與水反應(yīng)時(shí)放出熱量,溫度升高,故B正確;C.氯化銨與水混合時(shí),吸收熱量,溫度降低,故C錯(cuò)誤;D.食鹽溶于水沒有明顯的熱效應(yīng),溫度變化不明顯,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】考查常見的放熱和吸熱反應(yīng),明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解決該類題目的關(guān)鍵,根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有:大多數(shù)的化合反應(yīng),酸堿中和的反應(yīng),金屬與酸的反應(yīng),金屬與水的反應(yīng),燃燒反應(yīng),爆炸反應(yīng);常見的吸熱反應(yīng)有:大多數(shù)的分解反應(yīng),C、CO、H2還原金屬氧化物,銨鹽與堿的反應(yīng);結(jié)合題意可知水與固體碎片混合時(shí)放出熱量,即為放熱反應(yīng)來(lái)解題。6、B【解析】

A、根據(jù)示意圖,電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,根?jù)電子的流向,電極X為負(fù)極,電極Y為正極,故A正確;B、根據(jù)示意圖,I3-→I-,化合價(jià)降低,應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)示意圖,電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-2Ru2++I3-,故C正確;D、根據(jù)示意圖,I-和I3-的濃度基本不變,故D正確。答案選B。7、A【解析】

①NaCl溶液電解的得到氯氣,氯氣和鐵在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵,故正確;②Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵溶液加熱蒸發(fā),得到氫氧化鐵,不是氯化鐵,故錯(cuò)誤;③N2和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣,氨氣和氯化氫直接反應(yīng)生成氯化銨,故正確;④SiO2和鹽酸不反應(yīng),故錯(cuò)誤。故選A。8、C【解析】

A.根據(jù)電鍍?cè)硪字?,鐵表面鍍銅時(shí),將鐵與電源的負(fù)極相連作電解池的陰極被保護(hù),銅與電源的正極相連作陽(yáng)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.0.01molCl2通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,為可逆反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6.02×1021,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.反應(yīng)3C(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中ΔS>0,因在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則ΔG=ΔH-TΔS>0,那么ΔH必大于0,C項(xiàng)正確;D.CH3COOH為弱酸,發(fā)生電離方程式為:CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液過(guò)程中,CH3COO-與H+的離子濃度減小,但一定溫度下,水溶液中的離子積不變,則OH-的濃度增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。9、A【解析】

A.石油在加熱和催化劑的作用下,可以通過(guò)結(jié)構(gòu)重整,使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴,生成苯、甲苯等芳香烴,苯甲酸屬于烴的含氧衍生物,不屬于芳香烴,故A錯(cuò)誤;B.煤干餾發(fā)生化學(xué)變化,產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等,故B正確;C.天然纖維的種類很多,長(zhǎng)期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維,毛和絲是動(dòng)物纖維,故C正確;D.天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃?xì)庠罹?、熱水器,天然氣也可用作化工原料,以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個(gè)品種,故D正確。故答案選A。10、A【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案,并沒有新的物質(zhì)生成,屬于物理變化,不涉及化學(xué)變化,故A選;B.鉛丹、硼酸鹽等原料化合在經(jīng)過(guò)燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì),該過(guò)程有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B不選;C.燒制陶瓷過(guò)程有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故C不選;D.酸洗去污,該過(guò)程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì),屬于化學(xué)變化,故D不選。11、C【解析】

A.

Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醛,為防止生成的正丁醛被氧化,所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中,故A不符合題意;B.由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,溫度計(jì)1保持在90~95℃,既可保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí),收集產(chǎn)物為正丁醛,故B不符合題意;C.正丁醇能與鈉反應(yīng),但粗正丁醛中含有水,水可以與鈉反應(yīng),所以無(wú)法檢驗(yàn)粗正丁醛中是否含有正丁醇,故C符合題意;D.粗正丁醛中含有水、正丁醇,向粗正丁醛中加入CaCl2固體,過(guò)濾,可除去水,然后利用正丁醇與正丁醛的沸點(diǎn)差異進(jìn)行蒸餾,從而得到純正丁醛,故D不符合題意;故答案為:C。12、C【解析】

A.亞硫酸鋇在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇,硫酸鋇白色沉淀加鹽酸時(shí)不溶解,現(xiàn)象不正確,故A錯(cuò)誤;B.KI溶液中不存在碘單質(zhì),加入CCl4,不能發(fā)生萃取,振蕩后靜置,下層不能呈紫紅色,現(xiàn)象不正確,故B錯(cuò)誤;C.AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀,說(shuō)明氯離子濃度大于碘離子濃度,證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確;D.室溫下,同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大,只能說(shuō)酸性HA-<HB,不能說(shuō)明酸性H2A<HB,結(jié)論不正確,故D錯(cuò)誤;答案選C。13、D【解析】

A.18O2和16O2是兩種不同的原子構(gòu)成的分子,A錯(cuò)誤;B.甲醇(CH3OH)是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物,B錯(cuò)誤;C.N5和N2是氮元素的兩種不同的單質(zhì),二者互為同素異形體,C錯(cuò)誤;D.N5和N2是N元素的兩種不同的單質(zhì),所以由N5變成N2是化學(xué)變化,D正確;故合理選項(xiàng)是D。14、A【解析】

A、反應(yīng)式應(yīng)為C10H8O3,錯(cuò)誤;B、分子中有酯基,可以發(fā)生水解反應(yīng);正確;C、酚羥基和苯環(huán)相連碳上有H,可以被氧化,正確;D、酯基水解后共有兩個(gè)酚羥基和一個(gè)羧基,共消耗3molNaOH,正確;故選A。15、D【解析】

堿式碳酸銅溶于過(guò)量的稀鹽酸,得到CuCl2溶液,向此溶液中通入SO2,利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀,將過(guò)濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,據(jù)此解答。【詳解】A.Na2SO3有還原性,則步驟②還原Cu2+,可用Na2SO3替換SO2,故A正確;B.CuCl易被空氣中的氧氣氧化,用還原性的SO2的水溶液洗滌,可達(dá)防氧化的目的,故B正確;C.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O,故C正確;D.CuCl也不溶于水和稀硫酸,Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過(guò)濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物,無(wú)法計(jì)算出樣品中Cu2O的質(zhì)量,即無(wú)法計(jì)算樣品純度,故D錯(cuò)誤;故選D。16、A【解析】

A選項(xiàng),通過(guò)向右拉動(dòng)注射器活塞并固定在某處,往試管中注水沒過(guò)導(dǎo)氣管口后,向左推活塞,觀察是否有氣泡來(lái)判斷裝置氣密性,故A正確;B選項(xiàng),將氧化鐵加入到足量的HI溶液中,充分溶解后,滴加四氯化碳,震蕩?kù)o置,下層呈紫紅色,說(shuō)明氧化鐵與碘化氫反應(yīng)生成了單質(zhì)碘,F(xiàn)e3+氧化性強(qiáng)I2,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),往氫氧化銅沉淀滴加鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng),氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子而溶解,氫氧化銅不是兩性氫氧化物,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),SO2與CO2都能使澄清石灰水變渾濁,當(dāng)二氧化硫過(guò)量一樣是渾濁的,不能說(shuō)明誰(shuí)的酸性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、通電2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(用雙線橋表示也可)用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-【解析】

X為離子化合物,左邊為熔融液,右邊為水溶液,說(shuō)明X易溶于水,則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2,電解其水溶液,生成Mg(OH)2、H2、Cl2,電解其熔融液時(shí),生成Mg、H2。則B為Cl2,A為Mg,但Mg生成Mg(OH)2時(shí),需要與水反應(yīng),而Mg與H2O不反應(yīng),所以X只能為NaCl。從而得出A為Na,B為Cl2,C、D為NaOH、H2中的一種,Y為H2O。(1)已知條件I和條件II相同,則該反應(yīng)條件為通電。(2)物質(zhì)X為NaCl,由此可寫出其電子式。(3)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng),用于生產(chǎn)漂白粉。(4)X為NaCl,在條件II下,電解氯化鈉的水溶液,反應(yīng)生成NaOH、Cl2、H2。(5)實(shí)驗(yàn)室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。(6)鑒定物質(zhì)NaCl時(shí),既要鑒定Na+,又要鑒定Cl-?!驹斀狻浚?)已知條件I和條件II相同,則該反應(yīng)條件為通電。答案為:通電;(2)物質(zhì)X為NaCl,其電子式為。答案為:;(3)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng),化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(4)X為NaCl,在條件II下,電解氯化鈉的水溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑;(5)實(shí)驗(yàn)室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得,表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為:(用雙線橋表示也可);(6)鑒定物質(zhì)NaCl時(shí),既要鑒定Na+,又要鑒定Cl-,鑒定Na+用焰色反應(yīng),鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為:用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-?!军c(diǎn)睛】鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì),鑒別物質(zhì)時(shí),只需檢驗(yàn)物質(zhì)中所含的某種微粒,只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達(dá)到目的。鑒定物質(zhì)時(shí),物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗(yàn),若為離子化合物,既需檢驗(yàn)陽(yáng)離子,又需檢驗(yàn)陰離子,只檢驗(yàn)其中的任意一種離子都是錯(cuò)誤的。18、加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液加熱【解析】

B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則結(jié)構(gòu)中都含有醛基,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E堿性條件下水解、酸化得到G,則F為,E為,比較D和E的分子式知,D中-CHO被氧化為-COOH生成E,則D為,根據(jù)D中取代基的位置結(jié)合A的分子式可推測(cè)出A為,A經(jīng)過(guò)系列轉(zhuǎn)化生成B為,B發(fā)生信息反應(yīng)生成C為,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D,由G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件和H的分子式可得:H為,由I的組成可知,G通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物I,故I為,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)根據(jù)上述分析第三步反應(yīng)為催化氧化反應(yīng),方程式為2+O22+2H2O;(3)根據(jù)上述分析,①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(4)E堿性條件下水解得到F,則③的試劑與條件為氫氧化鈉水溶液加熱;(5)根據(jù)上述分析,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基;②能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有含有酯基;③苯環(huán)上一氯取代物只有一種,說(shuō)明苯環(huán)上有4個(gè)取代基,且具有一定對(duì)稱性;④羥基不與苯環(huán)直接相連,則結(jié)構(gòu)中沒有酚羥基,結(jié)合上述分析,G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(6)以乙醇為原料合成有機(jī)化工原料1-丁醇,碳鏈的增長(zhǎng)根據(jù)題干信息可以用醛與醛脫水反應(yīng)實(shí)現(xiàn),產(chǎn)物中的雙鍵和醛基可以通過(guò)與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵和羥基,乙醇催化氧化可以得到乙醛,綜上分析其合成路則該合成路線為:。【點(diǎn)睛】逆合成法的運(yùn)用往往是解決有機(jī)合成題的主要方法,此題從G的結(jié)構(gòu)分析,通過(guò)分子式的比較及反應(yīng)條件等信息分析有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;此類題還需注意題干中給出的信息,如醛和醛的脫水反應(yīng),這往往是解題的關(guān)鍵信息。19、3213K2C2O4隔絕空氣,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1-2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3用KMnO4溶液進(jìn)行潤(rùn)洗粉紅色出現(xiàn)偏低燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)【解析】

(1)根據(jù)元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生的顯色反應(yīng);(2)①根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析;②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析;③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析;③根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答;(3)①標(biāo)準(zhǔn)滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,再根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色回答;②根據(jù)電子得失守恒計(jì)算;結(jié)合操作不當(dāng)對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液濃度的測(cè)定結(jié)果的影響進(jìn)行回答;③根據(jù)操作的基本步驟及操作的規(guī)范性作答?!驹斀狻浚?)光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑,反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生,根據(jù)元素守恒規(guī)律可知,所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4,因此已知方程式中所缺物質(zhì)化學(xué)式為K2C2O4,故答案為3;2;1;3K2C2O4。(2)①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅,能影響E中的反應(yīng),所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置中的空氣;反應(yīng)中有氣體生成,不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置,故答案為隔絕空氣,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,說(shuō)明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色,說(shuō)明氧化銅被還原為銅,即有還原性氣體CO生成,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO,故答案為CO2;CO;③為防止倒吸,必須保證裝置中保持一定的壓力,所以停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)饧纯桑蚀鸢笧橄认缪b置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)猓虎芤獧z驗(yàn)Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽,因此方法是取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3,故答案為取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1-2滴KSCN溶液;溶液變紅色,證明含有Fe2O3;(3)①滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后才能進(jìn)行滴定操作;高錳酸鉀氧化草酸根離子,其溶液顯紅色,所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn),故答案為用KMnO4溶液進(jìn)行潤(rùn)洗;粉紅色出現(xiàn)。②鋅把Fe3+還原為亞鐵離子,酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol,Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol,則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為;滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,導(dǎo)致最終結(jié)果偏低,故答案為;偏低;③過(guò)濾和洗滌需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”),故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)。【點(diǎn)睛】本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測(cè)定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),題目難度中等,明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度常考慮的主要因素如下:凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸;進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2,氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等);防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”,白磷切割宜在水中進(jìn)行等);污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理;有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng),要注意防止導(dǎo)氣管堵塞;防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施,以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。20、Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2提高銅離子的萃取率,提高原料利用率稀硫酸pH太小氧化亞銅會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng),pH太大,氧化亞銅會(huì)溶解C真空干燥90.90%制備氧化亞銅時(shí),氧化亞銅被肼還原,產(chǎn)品中含有銅粉,測(cè)定結(jié)果均增大【解析】

刻蝕液(含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+)加入過(guò)量的氨水,形成銅氨溶液,同時(shí)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀,銅氨溶液中加入有機(jī)溶液得到CuR2,再反萃取劑條件下生成硫酸銅溶液。【詳解】(1)步驟II,銅氨溶液和RH的有機(jī)溶液反應(yīng)生成氨氣和氯化銨和CuR2,離子方程式為:Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2;(2)需要對(duì)水層多次萃取并合并萃取液是能提高銅離子的萃取率,提高原料利用率;(3)通過(guò)前后的物質(zhì)分析,反萃取劑提供硫酸根離子和氫離子,故為稀硫酸;(4)①?gòu)男畔⒎治觯趸瘉嗐~在酸性強(qiáng)的溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng),但堿性強(qiáng)的溶液中氧化亞銅會(huì)溶解。故答案為:pH太小氧化亞銅會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng),pH太大,氧化亞銅會(huì)溶解;②納米Cu2O不能通過(guò)半透膜,所以可以選擇C進(jìn)行分離。③因?yàn)镃u2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu,所以選擇真空干燥;(5)①根據(jù)得失

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論