廣東省中山市紀念中學高一化學上學期期末試卷含解析

廣東省中山市紀念中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質分類正確的是（）

酸

堿

鹽氧化物

AH2SO4

Na2CO3

NaClCO2

BHCl

NaOH

NaHCO3CaO

CCO2

NH3?H2ONa2CO3CuO

DCH3COOH

KOH

KClKClO3參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，氧化物是含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，據(jù)此分析．【解答】解：A、硫酸電離時生成的陽離子都是氫離子，都屬于酸，Na2CO3是鈉離子和碳酸根離子構成的鹽，不是堿，NaCl屬于鹽，CO2屬于氧化物，故A錯誤；B、HCl水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，NaOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，NaHCO3是鈉離子和碳酸氫根離子構成屬于鹽，CaO是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故B正確；C、CO2是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，NH3?H2O水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，Na2CO3是鈉離子和碳酸根離子構成的鹽，CuO屬于氧化物，故C錯誤；D、CH3COOH水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，KOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，KCl是鉀離子和氯離子構成的鹽，KClO3是鉀離子和氯酸根離子構成的鹽，不是氧化物，故D錯誤．故選B，2.下列說法中肯定錯誤的是

()A．某原子K層上只有一個電子B．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B略3.下列說法正確的是（

）A．凡是分子組成相差一個或幾個“CH2”原子團的物質，彼此一定是同系物B．兩種化合物的組成元素相同，各元素質量分數(shù)也相同，則兩者一定是同分異構體C．相對分子質量相同的幾種化合物，互稱為同分異構體D．組成元素的質量分數(shù)相同，且相對分子質量也相同的不同化合物互為同分異構體參考答案：D略4.下列原子中，最容易形成陽離子的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：C考點：原子核外電子排布．專題：原子組成與結構專題．分析：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)判斷，當原子的最外層電子數(shù)少于4個時，容易失去電子形成陽離子，多于4個時容易獲得電子形成陰離子．解答：解：A、由結構示意圖可知，該原子最外層有5個電子，獲得電子的能力比較強，不易形成陽離子，故A不符合；B、由結構示意圖可知，該原子最外層有4個電子，不易獲得電子也不易失去電子，不易形成陽離子，易形成共價化合物，故B不符合；C、由結構示意圖可知，原子含有3個電子層，最外層是2個電子，屬于金屬，容易失去而形成陽離子，故C符合；D、由結構示意圖可知，該原子有1個電子層，核外有2個電子，屬于穩(wěn)定結構，化學性質穩(wěn)定．不能失去電子形成陽離子，故D不符合．故選：C．點評：考查結構與性質的關系，比較基礎，掌握最外層電子數(shù)的特點和得失電子的規(guī)律．5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol碳原子數(shù)為4的烯烴，核外電子總數(shù)為24NAB．2.24LCO2與過量Na2O2反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NAC．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子D．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA參考答案：D解：A．1mol丁烯中含有4molC、8molH，4mol碳原子含有24mol電子、8moH含有8mol電子，1mol丁烯中含有32mol電子，好一點核外電子總數(shù)為24NA，故A錯誤；B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L二氧化碳的物質的量，故B錯誤；C．消耗2mol濃硫酸能夠生成1mol二氧化硫，由于隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸后反應停止，所以足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應后生成的二氧化硫小于1mol，生成的二氧化硫小于NA個，故C錯誤；D．21g乙烯和丁烯的混合物中含有1.5mol最簡式CH2，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為1.5NA，故D正確；故選D．6.下列各組離子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．硫酸溶液中和氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液中和氫氧化鋇溶液C．鹽酸溶解氧化銅 D．鹽酸溶解氫氧化鎂參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】離子方程式H++OH﹣═H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．硫酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：H++OH﹣═H2O，故A正確；B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH﹣═H2O表示，故B錯誤；C．CuO不能拆開，該反應的離子方程式不能用H++OH﹣═H2O表示，故C錯誤；D．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開，其反應不能用H++OH﹣═H2O表示，故D錯誤；故選A．7.下列離子所帶的電荷數(shù)與該離子核外的電子層數(shù)相等的是A.Al3+

B.Mg2+

C.Be2+

.H+參考答案：B略8.下列說法正確的是(

)A.不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B.將1L2mol·L-1的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC.黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質有關D.將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰,制得Fe(OH)3膠體參考答案：C試題分析：A項中水不是分散系；B項膠體的分散質直徑比溶質大，所以形成的膠體顆粒少；D項制取膠體時，溶液呈紅褐色時停止加熱。9.一種釩-多鹵化物電池結構示意圖如圖所示，電池和儲液罐均存儲有反應物和酸性電解質溶液。電池中發(fā)生的反應為2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。下列說法正確的是A.VCl2存儲在正極儲液罐內B.放電時H+從正極區(qū)移至負極區(qū)C.充電時電池的負極與電源的正極相連D.充電時陽極反應為Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-參考答案：DA、VCl2在反應中化合價升高，存儲在負正極儲液罐內，故A錯誤；B、放電時作為原電池，H+從負極區(qū)移至正極區(qū)，故B錯誤；C、充電時電池的負極與電源的負極相連，故C錯誤；D、充電時陽極失電子發(fā)生氧化反應，反應為Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-，故D正確；故選D。10.在2L容積不變容器中，發(fā)生N2+3H22NH3的反應。現(xiàn)通入4molH2和4molN2，10s內用H2表示的反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中N2的物質的量是（

）A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol參考答案：C【詳解】10s內用H2表示的反應速率為0.12mol/（L?s），根據(jù)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），則參加反應的氮氣的物質的量為：0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，故10s后容器中N2的物質的量是：4mol-0.8mol=3.2mol。答案選C。11.下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是A.鎂粉與稀鹽酸反應 B.甲烷燃燒C.碳酸鈣受熱分解 D.中和反應參考答案：C【詳解】生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應為吸熱反應。A.鎂粉與稀鹽酸反應為放熱反應，故A錯誤；B.甲烷燃燒為放熱反應，故B錯誤；C.碳酸鈣受熱分解為吸熱反應，故C正確；D.中和反應為放熱反應，故D錯誤。故選C。【點睛】一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。答題時還需要明確物理變化中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應或吸熱反應。12.標準狀況下，32gCH4所占體積約為()A．44.8L B．22.4LC．11.2L D．5.6L參考答案：A解析：32gCH4的物質的量為2mol，標準狀況下所占體積約為44.8L。13.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（）A．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能B．產生丁達爾現(xiàn)象C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C考點：膠體的重要性質．

專題：溶液和膠體專題．分析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同．解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選：C．點評：本題比較簡單，考查學生教材基本知識，可以根據(jù)所學知識進行回答．14.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．鐵與硫酸鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OD．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A、根據(jù)電子守恒判斷，該離子方程式中電子不守恒；B、該離子方程式兩邊電荷不守恒；C、注意氫氧化鎂是難溶物，應該寫成化學式；D、生成碳酸根離子，不會生成二氧化碳氣體．【解答】解：A、方程式兩邊電子不守恒，正確的應該是：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤；B、離子方程式兩邊電荷不守恒．正確的離子方程式是：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B錯誤；C、氫氧化鎂和鹽酸反應的離子方程式：：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故C正確；D、發(fā)生酸堿中和反應，生成的應該是碳酸根離子，正確的離子方程式是：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，故D錯誤；故選C．15.下列氣體可以形成酸雨的是（

）A.CH4

B.H2

C.SO2

D.CO2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察

，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是

。寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式

；（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為

，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

。參考答案：（1）溶液中氣泡產生的速率，排除氯離子的干擾，2H2O2====2H2O+O2↑（2）分液漏斗，收集40mL氣體所需的時間。（化學方程式2分，其余各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O?，F(xiàn)將含MnO2的質量為17.4g的軟錳礦石與足量濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）。計算：（1）（3分）生成的Cl2的體積（標準狀況）。（2）（3分）參加反應的濃鹽酸的物質的量。參考答案：（1）4.48l

（2）0.8mol略2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,求X的摩爾質量。參考答案：

略19.（4分）某有機物由C、H、O三種元素組成，先取0.1mol和5.6L氧氣（標準狀況下）恰好反應完全,所得產物為CO2、CO、H2O(氣),產物通過盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質量增加了5.4g,再通過灼熱的氧化銅,氧化銅的質量減輕了1.6g,再通過裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有機物的分子式，并寫出它可