廣東省云浮市大江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省云浮市大江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（

）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解

釋A用浸泡酸性高錳酸鉀溶液的硅土延長(zhǎng)果實(shí)的成熟利用乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)

B施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效CSO2能使品紅溶液褪色SO2具有還原性DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅參考答案：B略2.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)棰偌尤胱懔柯人?/p>

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③參考答案：A3.將質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaOH

參考答案：D略4.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是

A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④參考答案：B5.下列保存物質(zhì)的方法正確的是（

）A．保存液溴時(shí)向其中加入少量酒精，減少揮發(fā)B．氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易揮發(fā)，應(yīng)密封在低溫處保存D．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中，防止被氧化參考答案：C試題分析：A、酒精易揮發(fā)，不能減少液溴的揮發(fā)，應(yīng)加入少量少量水保存，故錯(cuò)誤；B、玻璃的成分中含有SiO2，SiO2與HF反應(yīng)生成SiF4，因此，氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中，故錯(cuò)誤；C、低溫減少氨水的揮發(fā)，故正確；D、金屬鋰的密度小于煤油，煤油不能隔絕空氣，不能防止金屬鋰被氧化，故錯(cuò)誤。6.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A．常溫下，1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NAB．標(biāo)況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．將100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA參考答案：B試題分析：A、溶液體積不明確，故溶液總的氮原子的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故B正確；C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量n==0.9mol，而1mol重水含10mol質(zhì)子，則0.9mol重水含9mol質(zhì)子即9NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于0.01NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選B。7.最近美國(guó)卡內(nèi)基——梅隆大學(xué)化學(xué)工程專家設(shè)計(jì)出一種新工藝，可以大幅提高以玉米為原料生產(chǎn)乙醇的效率，這一成果將有助于推廣使用新型燃料乙醇汽油。“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油?？茖W(xué)家最近的研究表明，大量使用“E85”可能導(dǎo)致大氣中O3含量上升，將會(huì)對(duì)人體造成更直接傷害。尋找新的化石燃料替代能源已成為化學(xué)工作者研究的新課題。下列各項(xiàng)說(shuō)法中正確的是（

）A．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體的排放B．等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的熱量相等C．“E85”是由汽油和乙醇這兩種物質(zhì)組成的混合物D．乙醇汽油比汽油燃燒時(shí)耗氧量低，燃燒更充分，產(chǎn)生的污染小參考答案：D略8.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性?！扳捥洹狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說(shuō)法中正確的是（

）A．它的分子直徑比Na＋小B．它的分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．在水中所形成的分散系屬懸濁液參考答案：C略9.辨析以下的說(shuō)法①l6O與l8O的轉(zhuǎn)化可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；②灼燒鈉的化合物時(shí)火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂均屬于天然高分子化合物；上述說(shuō)法中正確的是A．①④⑤

B．①②④

C．③⑤

D．①③⑥參考答案：C略10.下列敘述正確的是（）A．分子式為C3H6的有機(jī)物最多存在3個(gè)碳碳單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同B．和

均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物C．和分子組成相差一個(gè)—CH2—，因此是同系物關(guān)系D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5-OH參考答案：A略11.（2010·四川卷）8.下列說(shuō)法正確的是A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同參考答案：B本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)；本題可用舉例法，氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2中原子序數(shù)之差為5，CO2中原子充數(shù)之差為2,B項(xiàng)正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)比HCl的高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第IA中H2O為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2參考答案：D略13.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是X

YZ

A.W、X、Q的原子半徑依次減小

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C.W和Z可能形成化合物W3Z8

D.Q、X、Z可能形成離子化合物參考答案：B短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4，知W為C，Q可能為H或He，根據(jù)元素周期表知X可能為N,Y為P,Z為S,也可能X為O,Y為S,Z為Cl,。A.W、X、Q的原子半徑依次減小，故A對(duì)；B為P，最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4屬于中強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C.W為C，Z可能為Cl也可能為S,可能形成化合物W3Z8,故C對(duì)；Q、X、Z可能形成離子化合物，D對(duì)。答案：B。點(diǎn)睛：考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題是根據(jù)元素周期表和原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素的性質(zhì)的。本題的突破口短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4，進(jìn)行判斷。14.在一密閉容器中有HCHO、H2、CO和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．40%

B．33.3%

C．60%

D．36%參考答案：C15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氮化鎂是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鎂并測(cè)定產(chǎn)品純度。已知：①氮化鎂極易與水反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和溶液和飽和溶液混合制備；③焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量。Ⅰ．制備氮化鎂。他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用）：

（1）儀器a的名稱是____，氮化鎂的電子式是____。（2）氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)開(kāi)___。（填代號(hào)）（3）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（4）用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有氮化鎂，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：____。Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測(cè)定氮化鎂產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油）。（5）當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是__。（6）取產(chǎn)品質(zhì)量為wg，開(kāi)始量氣管讀數(shù)為，最終量氣管讀數(shù)為（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品純度為_(kāi)___（用代數(shù)式表示）。如果開(kāi)始俯視刻度線，終點(diǎn)時(shí)仰視刻度線，則測(cè)得結(jié)果___（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。參考答案：(1)圓底燒瓶

(2)A、D、C、B、C

(3)2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O

(4)取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，生成白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明產(chǎn)品中含有

(5)上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶

(6)

偏高【詳解】（1）根據(jù)儀器a特點(diǎn)，儀器a為圓底燒瓶；氮化鎂為離子化合物，其電子式為；答案為：圓底燒瓶；；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽涞V，實(shí)驗(yàn)原理3Mg＋N2Mg3N2，裝置A為制備N2，N2中混有氧氣和水蒸氣，下一步是除去氧氣和水蒸氣，然后得到N2，空氣中有水蒸氣，還要防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置B中，B裝置后還需要連接C，即順序是A→D→C→B→C；（3）A的作用是制備N2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；答案2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；（4）根據(jù)信息，氮化鎂易與水反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，設(shè)計(jì)的方案為取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，生成白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明產(chǎn)品中含有Mg3N2；答案為取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，生成白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明產(chǎn)品中含有Mg3N2；（5）觀察裝置圖可知，上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶可以調(diào)平水準(zhǔn)瓶中液面和量氣管內(nèi)液面，確保量氣管內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓；答案為上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶；（6）氮化鎂與水反應(yīng)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，氨氣的體積為(V2－V1)mL，根據(jù)反應(yīng)方程式，氮化鎂的純度為=；開(kāi)始俯視刻度線，讀數(shù)V1偏小，終點(diǎn)仰視刻度線，讀數(shù)V2偏大，(V2－V1)偏大，即所測(cè)氮化鎂的純度偏高；答案為；偏高?！军c(diǎn)睛】裝置的連接一般遵循制氣裝置→除雜裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置，除雜裝置中一般最后除水，同時(shí)還要注意題中所給信息，如Mg3N2能與水反應(yīng)，不僅要做到反應(yīng)前N2是干燥，還要防止空氣中的水蒸氣的進(jìn)入。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫(xiě)出Si原子核外最外層電子排布式

。

C、Si和O元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/p>

。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，微粒間存在的作用力是

。SiC晶體熔點(diǎn)

晶體硅（填<、>、=）。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則MCl2水溶液顯

性，相關(guān)的離子方程式

。（4）C、Si為同一主族的元素，證明兩者非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)有

。（舉一例說(shuō)明）參考答案：（1）3s23p2

O<C<Si（2分）

（2）共價(jià)鍵

＞（2分）（3）酸性（1分）Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+

（1分）

（4）答案合理即可（1分）

略18.（2011·浙江卷）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。A．

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：__________________________。③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率___________________________。⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_______________________。參考答案：（1）①BC；

②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝(2c/3)2(1c/3)＝1.6×10－8（mol·L－1)3

③增加；

④＞，＞。（2）⑤0.05mol·L－1·min－1；⑥25℃反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大。（1）①A．不能表示正逆反應(yīng)速率相等；B．反應(yīng)進(jìn)行則壓強(qiáng)增大；C．恒容，反應(yīng)進(jìn)行則密度增大；D．反應(yīng)物是固體，NH3的體積分?jǐn)?shù)始終為2/3②需將25℃的總濃度轉(zhuǎn)化為NH3和CO2的濃度；K可不帶單位。③加壓，平衡逆移；④據(jù)表中數(shù)據(jù)，升溫，反應(yīng)正移，△H＞0，固體分解為氣體，△S＞0。（2）⑤；⑥圖中標(biāo)▲與標(biāo)●的曲線相比能確認(rèn)。

19.(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)