廣東省云浮市富林中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省云浮市富林中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有下列六個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（

）①SiO2→Na2SiO3

②S→SO3

③NH3→N2④CuO→Cu(OH)2

⑤Cl2→NaClO

⑥SO2→H2SO4A．①②⑥

B．②③④

C．②④⑥

D．②④參考答案：D試題分析：①SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；②S在空氣中燃燒生成SO2，SO2在催化劑存在條件下進(jìn)一步氧化生成SO3，所以不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選；③NH3具有還原性，可以被氧化劑氧化為N2，所以一步能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以一步不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；故選D。2.下列7種溶液中，通入足量的SO2氣體，溶液變渾濁的有①Na2S溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/LCa(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液

⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B【分析】先判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再根據(jù)生成物的溶解性進(jìn)行判斷，難溶性的物質(zhì)會產(chǎn)生沉淀，白色沉淀有：硅酸、硫單質(zhì)、難溶的硫酸鹽等，以此解答?！驹斀狻竣傧騈a2S溶液中通入足量的二氧化硫氣體產(chǎn)生淡黃色沉淀硫單質(zhì)，故正確；②向Na2SiO3溶液中通入過量SO2會生成硅酸沉淀，故正確；③向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2會生成易溶于水的亞硫酸氫鈣，沒有沉淀，故錯誤；④向Ca（ClO）2溶液通入過量SO2會生成硫酸鈣沉淀，故正確；⑤向Ba(NO3)2溶液中通入足量二氧化硫，由于亞硫酸根被硝酸根離子氧化，最終生成硫酸鋇沉淀，故正確；⑥向BaCl2溶液中通入足量的SO2不會發(fā)生反應(yīng)，無沉淀出現(xiàn)，故錯誤；⑦酸性KMnO4溶液能與二氧化硫反應(yīng)，但無沉淀生成，故錯誤；綜上，符合的有①②④⑤，答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，掌握元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意注意通入的過量二氧化硫能否與產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)是該題易錯點，題目難度不大。3.下列敘述中正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥參考答案：

考點：氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：化學(xué)用語專題．分析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量相同時，其體積相同；③不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；④兩種物質(zhì)只有都是氣體時，物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤根據(jù)pV=nRT來分析；⑥根據(jù)pM=ρRT來分析．解答：解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故①錯誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2的物質(zhì)的量為=0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則氣體的物質(zhì)的量相同時，其體積相同，故②正確；③不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO的體積為×22.4L/mol=22.4L，故③錯誤；④兩種物質(zhì)只有都是氣體時，物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同，即物質(zhì)的狀態(tài)不確定，體積可能相同，也可能不同，故④錯誤；⑤由pV=nRT可知，同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故⑤正確；⑥由pM=ρRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故⑥正確；故選B．點評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算及阿伏伽德羅定律及其推論，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系，明確物質(zhì)的狀態(tài)、所處的狀況，明確pV=nRT、pM=ρRT即可解答．4.有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的的是A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2OD．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案：C略5.下列敘述不正確的是A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％B．配制0.1mol的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol的氨水D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1(保持溫度不變)參考答案：C解析：A、設(shè)98%的H2SO4溶液密度為ρ1，稀釋后硫酸的密度為ρ2，因硫酸的濃度越大密度越大，則ρ1＞ρ2，則稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（H2SO4）=10×ρ1×98%/2ρ2×10=49%×ρ1/ρ2＞49％，故A正確；B、沒有480ml容量瓶，故使用500ml容量瓶，故B正確；C、氣體是1mol，但溶液不是1L，故C錯誤；D、加入加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，所得兩份飽和溶液濃中氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，故D正確；6.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語的書寫正確的是

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．HClO結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C．過氧化氫電子式：

D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：參考答案：D略7.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是A．生石灰

B．還原鐵粉

C．亞硫酸鈉

D．維生素C參考答案：A略8.最近《美國科學(xué)院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章，文章稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。已知同一碳原子上連有四個不同的原子或原子團(tuán)時，這樣的碳原子稱為手性碳原子。結(jié)合以上信息，下列說法正確的是A．這兩種分子均包含四個手性碳原子

B．與足量氫氣加成后的兩種物質(zhì)互為同系物C．“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH4

D．“AND”和“EST”化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：BC略9.常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液。下列說法中不正確的是(忽略混合前后溶液體積變化)(

)A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水電離出的c(OH－)：③＞①＞②C．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.1mol/LD．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)參考答案：D略10.下列敘述中正確的是A、干冰氣化時碳氧鍵發(fā)生斷裂B、晶體中都不存在單個小分子C、所含化學(xué)鍵類型完全相同D、蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞參考答案：B11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)

A．含有NA個氮原子的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA．D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A試題分析：A．含有NA個氮原子的氮氣是0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，A正確；B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2的物質(zhì)的量是1mol，含有的原子數(shù)為3NA，B錯誤；C．在常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的分子數(shù)不是0.5NA，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，即11.2LH2O含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯誤，答案選A。12.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是參考答案：B解析：A、能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2，也可能是SO2，故該鹽溶液中可能含有HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-，錯誤；B．KIO3溶液中加入HI溶液，反應(yīng)生成I2，根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知KIO3的氧化性比I2強(qiáng)，故B正確；比較非金屬性強(qiáng)弱時應(yīng)根據(jù)非金屬形成的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，錯誤；D、此固體加入鹽酸后，再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，證明溶液中沒有Fe3+，如果溶液中含有四氧化三鐵，CO還原氧化鐵生成的鐵可能與Fe3+而生成Fe2+，錯誤。13.常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）

A.溶液的pH值：②＞③＞①

B.水電離出的c（OH－）：③＞①＞②

C.①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝0．1mol/L

D.②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）參考答案：C略14.下列物品或設(shè)備：①水泥路橋；②門窗玻璃；③水晶鏡片；④石英鐘表；⑤瑪瑙手鐲；⑥硅太陽能電池；⑦光導(dǎo)纖維；⑧計算機(jī)芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是()A．⑥⑧B．①②⑦⑧C．①②③④⑤⑦D．全部參考答案：C略15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32一+2H+=H2O+CO2↑D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O參考答案：D試題分析：A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B、鈉在硫酸銅溶液中先和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯誤；C、NaHCO3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，HCO3一+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D、明礬中加入過量氫氧化鋇溶液，硫酸根離子完全沉淀，鋁離子生成偏鋁酸鹽，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2H2O+AlO2-，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）現(xiàn)有下列A、B、C三種常用化學(xué)儀器：

請回答下列有關(guān)問題：（1）三種化學(xué)儀器中標(biāo)有“0”刻度的為

（填名稱）；（2）三種化學(xué)儀器在使用時首先需要檢驗是否漏液的為

（填字母代號）（3）用三種化學(xué)儀器中的一種對液體體積進(jìn)行計量，正確的讀數(shù)為nmL，仰視讀數(shù)為xmL，俯視讀數(shù)為ymL，若y＞n＞x，則所用量器是

（填名稱）。（4）當(dāng)用B儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不小心使液面高于刻度線，對此你將如何處理

。參考答案：（1）酸式滴定管

(1分)

（2）B、C

(各1分)（答A不給分）（3）量筒

(1分)

（4）重新配制

(1分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.步驟二中，水浴加熱所需儀器有____、__(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是____。參考答案：燒杯、溫度計；除去產(chǎn)品表面吸附的硝酸鈉（3分）略18.（15分）德國化學(xué)家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=－92.4kJ·mol－1一種利用天然氣合成氨的簡易流程如下：天然氣先經(jīng)脫硫，然后通過兩次轉(zhuǎn)化，再經(jīng)過二氧化碳脫除等工序，得到氮氫混合氣，進(jìn)入氨合成塔，制得產(chǎn)品氨。（1）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，為提高合成氨的生產(chǎn)效率，選擇氨合成塔中適宜的生產(chǎn)條件是

。（2）CH4與水蒸氣制氫氣的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，在2L的密閉容器中，將物質(zhì)的量各1mol的CH4和H2O(g)混合反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：①該反應(yīng)的△H

0（填＞、＜）。②圖中壓強(qiáng)P1

P2（填＞、＜）。③200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（保留一位小數(shù)）。（3）NH3經(jīng)過催化氧化生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，試寫出以惰性材料作電極的陰極反應(yīng)式：

；陽極反應(yīng)式：

；電解過程中需要補充一種物質(zhì)才能使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該物質(zhì)是

。參考答案：（1）適宜的高溫、高壓和催化劑（2分）

（2）①＞（2分）②＜（2分）

③K=69.1（mol·L－1）2（3分）

（3）陰極：NO+5e－+6H+=NH4++H2O（2分）陽極：NO－3e－+2H2O=NO3－+4H+（2分）

氨水或者氨氣（2分）

（3）電解NO制備NH4NO3，陽極反應(yīng)為NO-3e－+2H2O＝NO3－+4H+，陰極反應(yīng)為NO+5e－+6H+=NH4++H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO3－的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充NH3?！久麕燑c晴】本題綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。采用“定一議二”的方法分析（2）題，正確書寫電極反應(yīng)式是解（3）題關(guān)鍵。電解原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，在電解時與電源正極連接的電極為陽極，與電源負(fù)極連接的電極為陰極。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若電極為惰性電極，則是溶液中的離子在電極放電。陰離子放電順序是：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－；陽離子的放電順序與金屬活動性順序表相反，Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，若陽極為活性電極，則是電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。答題時掌握電解規(guī)律，并加以靈活運用。19.在一個溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)．已知1molSO2和足量O2完全生成1molSO3反應(yīng)，放出的熱量為Q．請按要求回答下列問題．恒壓條件下：（1）若開始時放入1molSO2和0.5molO2，達(dá)平衡后，生成0.9molSO3，這時SO2的轉(zhuǎn)化率為__________；（2）若開始時放入4molSO2和2molO2，達(dá)平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為__________，反應(yīng)放出的熱量為__________．恒容條件下：（3）若開始時放入1molSO2和0.5molO2，達(dá)平衡后，生成amolSO3，則a__________0.9（填“＞”“＜”或“=”）；（4）若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使其達(dá)平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（3）中平衡時完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是__________、__________．（用兩個代數(shù)式表示，其中一個只含x、y，另一個含x、z）參考答案：1.90%

2.3.6mol；3.6Q

3.<

4.x=2y、x+z=1考點：化學(xué)平衡的計算．專題：化學(xué)平衡專題．分