廣東省云浮市瀧水中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省云浮市瀧水中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2B.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+參考答案：DA.氯化鐵溶液中的鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，故A錯(cuò)誤；B.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2＋＋SO42－+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，故C錯(cuò)誤；D.氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)量的氨水不能溶解氫氧化鋁，離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正確；故選D。2.某溶液中滴加一定量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。這種溶液中（

）

A．一定含SO42－

B．一定含Ag+

C．可能含SO42－

D．可能含CO32－參考答案：C略3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．NaCl的電子式： B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：：N≡N： D．次氯酸的電子式：H：Cl：O：參考答案：A【考點(diǎn)】電子式．【分析】A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成；B、硫離子是由硫原子得到兩個(gè)電子形成的；C、將電子式中的一對(duì)共用電子對(duì)用一條短線來(lái)代替所得到的式子為結(jié)構(gòu)式；D、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵．【解答】解：A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，是離子化合物，故電子式為，故A正確；B、硫離子是由硫原子得到兩個(gè)電子形成的，故核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，而核外有18個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C、將電子式中的一對(duì)共用電子對(duì)用一條短線來(lái)代替所得到的式子為結(jié)構(gòu)式，故氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，故C錯(cuò)誤；D、HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl﹣O鍵，次氯酸的電子式為，故D錯(cuò)誤．故選A．4.下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是（

）A．使用前檢查是否漏水 B．溶液未冷卻即注入容量瓶中 C．容量瓶可長(zhǎng)期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固體參考答案：A帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，故A正確；溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，故B錯(cuò)誤；容量瓶不用于存放溶液，故C錯(cuò)誤；應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故D錯(cuò)誤。5.下列溶液跟100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含Cl—物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液

B．200mL0.5mol·L-1CaCl2溶液C．25mL0.5mol·L-1HCl溶液

D．50mL1mol·L-1KCl溶液參考答案：C略6.三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)生成的還原產(chǎn)物在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)的三份銅粉的質(zhì)量比為（

）A．3∶1∶2

B．3∶2∶2

C．1∶1∶2

D．1∶3∶2參考答案：A略7.在無(wú)色透明的水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．【解答】解：A．Ag+分別與Cl﹣、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存故A不選；B．MnO4﹣為紫色，與無(wú)色不符，且H+、Fe2+、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故C選；D．銨根離子與氫氧根離子不能大量共存，故D不選；故選C．8.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中不正確的是A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可以直接用大量的水沖洗B.取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標(biāo)記C.凡是給玻璃儀器加熱時(shí)，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D.聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品參考答案：CA、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正確；B、取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標(biāo)記，防止發(fā)生意外事故，故B正確；C、試管、蒸發(fā)皿等儀器都能直接在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶、錐形瓶等儀器必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，否則由于受熱不均勻，而破裂，故C錯(cuò)誤；D、聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，采用“扇氣聞味法”，故D正確；故選C。9.三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，遇水生成兩種常見化合物：NCl3+3H2O═X+3Y．下列有關(guān)其產(chǎn)物說(shuō)法正確的是（）A．X是一種溫室效應(yīng)氣體 B．從化合價(jià)分析X具有典型還原性，常溫下易被空氣氧化 C．Y是一種比碳酸強(qiáng)的弱酸 D．Y具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液褪色參考答案：D解：A．由分析可知，X為氨氣，氨氣不是溫室效應(yīng)氣體，故A錯(cuò)誤；B．X為NH3，常溫下氨氣不能被空氣氧化，故B錯(cuò)誤；C．Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，故C錯(cuò)誤；D．Y是HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白，能使品紅溶液褪色，故D正確。

10.下列物質(zhì)必須隔絕空氣保存的是()①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤NaClA．①②

B．②③④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：C略11.已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=akJ·mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=bkJ·mol﹣1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P﹣Cl鍵的鍵能為ckJ·mol﹣1，PCl3中P﹣Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol﹣1．下列敘述正確的是（

）A．P﹣P鍵的鍵能大于P﹣Cl鍵的鍵能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應(yīng)熱△HC．Cl﹣Cl鍵的鍵能kJ·mol﹣1D．P﹣P鍵的鍵能為kJ·mol﹣1參考答案：C解：A、原子半徑P＞Cl，因此P﹣P鍵鍵長(zhǎng)大于P﹣Cl鍵鍵長(zhǎng)，則P﹣P鍵鍵能小于P﹣Cl鍵鍵能，故A錯(cuò)誤；B、利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個(gè)熱化學(xué)方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此無(wú)法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B錯(cuò)誤；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=，因此可得E（Cl﹣Cl）=kJ·mol﹣1，故C正確；D、由P4是正四面體可知P4中含有6個(gè)P﹣P鍵，由題意得6E（P﹣P）+10×﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）=kJ·mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選C．12.同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金屬性X＜Y＜ZC．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z減小D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；C．最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)﹣8；D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．解答：解：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z最低負(fù)化合價(jià)分別為﹣1、﹣2、﹣3，負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值依次增大，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，側(cè)重對(duì)元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．13.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是

A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量

B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量C．轉(zhuǎn)化后位于3S能級(jí)上沒(méi)有電子D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：AC14.下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是A．OH－、Ca2+、NO3－、SO32－B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．NH4+、Ag+、NO3－、I－D．K+、OH－、Cl－、HCO3－

參考答案：BA.Ca2+、SO32－發(fā)生反應(yīng)，生成微溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，故不選A；B.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋之間，不發(fā)生反應(yīng)，所以可以大量共存，故選B；C.Ag+、I－發(fā)生反應(yīng)，生成AgI固體，所有不能大量共存，故不選C；D.OH－、HCO3－生成水和碳酸根離子，所有不能大量共存，故不選D；本題答案為B。

15.不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是（）A.豆?jié){中加入石膏做豆腐B.一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的墨水，易出現(xiàn)堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D.在海水與河水交界處，易形成三角洲參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，提升科學(xué)素養(yǎng)。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)探究。(1)已知發(fā)生裝置如右圖所示。制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，

接下來(lái)的操作依次是

（填序號(hào)）

A.往燒瓶中加入MnO2粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加入濃鹽酸(2)該小組關(guān)于實(shí)驗(yàn)中可制得氯氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的討論正確的是 A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2過(guò)量，則可制得氯氣2.24LC．若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L(3)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________

（填微粒符號(hào)）(4)下列收集Cl2的正確裝置是________。

AB

C

D(5)該小組利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)Cl2進(jìn)行尾氣處理。

①請(qǐng)完成吸收初期的化學(xué)方程式：Cl2+Na2SO3+2NaOH=________________

②吸收一段時(shí)間后，某同學(xué)取出2mL吸收后的溶液（強(qiáng)堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)，隨即又褪去。溶液先變藍(lán)，說(shuō)明吸收后的溶液中存在

（填微粒符號(hào)），用離子方程式表示藍(lán)色褪去的可能原因：

參考答案：(1)ACB（2分）(2)C（2分）(3)Cl2、ClO－、HClO

（3分）(4)2NaCl＋Na2SO4＋H2O（2分）(5)ClO－

（2分）；

I2＋2OH－

＝

I－＋I(xiàn)O－＋H2O（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）1.5g火箭燃料二甲基肼［（CH3）2N2H2］完全燃燒時(shí)放熱50kJ。求充分燃燒0.5mol二甲基肼放出多少千焦熱量？參考答案：1000kJ18.常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液