水的離子積與溶液的酸堿性教案資料

水的離子積與溶液的酸堿性第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)水的電離一、水的電離探究實(shí)驗(yàn)精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)G靈敏電流計(jì)燈泡G現(xiàn)象：指針擺動(dòng)不亮結(jié)論：水是

電解質(zhì)

極弱H2O＋H2OH3O＋

＋OH－H2OH＋

＋OH－能發(fā)生

電離

微弱簡(jiǎn)寫為：H2OH＋

＋OH－K電離=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K電離=Kw1、水的離子積=c(H+)·c(OH-)室溫下55.6molH2O中有1×10-7molH2O電離，因此c(H2O)可視為常數(shù)。水的離子積在一定溫度下，水中c(H+)和c(OH-)的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積，記作Kw。2.影響水的電離平衡的因素（1）溫度分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律？并解釋之。t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0結(jié)論②Kw在一定溫度下是個(gè)常數(shù)。①

溫度越高，Kw越大。1×10-14室溫下：Kw=③

Kw只受溫度的影響。（2）酸堿溶液中水的電離①25℃時(shí)，向10mL蒸餾水中加入10mL0.2mol/L鹽酸，對(duì)水的電離平衡有何影響？c(H+)和c(OH-)如何變化？平衡移動(dòng)c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比較酸堿性蒸餾水加酸后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＞c(OH-)酸性↓↑結(jié)論稀酸溶液中水的離子積不變。Kw=c(H+)·c(OH-)≈c(H+)酸·c(H+)水=1×10-14（2）電解質(zhì)溶液中水的電離平衡②25℃時(shí)，向10mL蒸餾水中加入10mL0.2mol/LNaOH溶液，對(duì)水的電離平衡有何影響？c(H+)和c(OH-)如何變化？平衡移動(dòng)c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比較酸堿性蒸餾水加堿后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性酸性↓↑結(jié)論稀堿溶液中水的離子積不變。Kw=c(H+)·c(OH-)≈c(OH-)水·c(OH-)堿c(H+)＜c(OH-)=1×10-14小結(jié)影響水的電離平衡的因素：1、溫度2、酸3、堿4、鹽升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大抑制水的電離，Kw保持不變（第三節(jié)詳細(xì)介紹）c(H+)水=c(OH-)水

＜1×10-7mol/L【說(shuō)明】(3)水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液，即任何水溶液中都存在Kw=c(H+)·c(OH-)(1)任何水溶液中H+和OH－總是同時(shí)存在的，只是相對(duì)含量不同。(2)不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，由水電離出的c(H+)＝c(OH－)。4.關(guān)于水的離子積常數(shù)的計(jì)算（1）常溫下，濃度為1×10-5mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少？解：稀酸溶液中Kw=c(H+)酸

·

c(H+)水Kwc(H+)酸==1×10-51×10-14mol/L1×10-9mol/L如果換成同濃度NaOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是多少呢？c(OH-)水=1×10-9mol/Lc(H+)水=2、在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？學(xué)與問(wèn)答：可能是酸性也可能是堿性3、[07北京]在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤B25℃時(shí):中性溶液：酸性溶液：堿性溶液：C(H+)<C(OH-)C(H+)<1×10-7mol/LC(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LC(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L1.溶液的酸、堿性與C(H+)、C(OH-)的關(guān)系注意①酸性溶液：C(H+)>C(OH-);C(H+)越大酸性越強(qiáng)②堿性溶液：C(H+)<C(OH-);C(OH-)越大堿性越強(qiáng)二、溶液的酸堿性與pH(2)表示方法：pH=-lgc(H+)酸性溶液：c(H+)>c(OH—)pH<7中性溶液：c(H+)=c(OH—)pH=7堿性溶液：c(H+)<c(OH—)pH>725℃時(shí)：(3)溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系：2.溶液的酸堿性與pH(1)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。如：c(H+)=1×10—7mol/L的溶液pH=7如：c(OH-)=1×10—4mol/L的溶液pH=1010-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH減小酸性增強(qiáng)c(H+)減小，pH增大堿性增強(qiáng)c(OH-)減小c(OH-)增大常溫下:【思考】pH=7的溶液一定是中性溶液?jiǎn)幔坎灰欢?，只有在常溫下才顯中性。溶液呈中性的標(biāo)志是c(H+)=c(OH-)，此時(shí)pH不一定為7100℃時(shí)（KW=10-12）：

pH=6為中性溶液pH<6為酸性溶液，pH>6為堿性溶液(2)pH=0并非無(wú)H+，而是c(H+)=1mol/LpH=14并非無(wú)OH-，而是c(OH-)=1mol/L[注意](1)c(H+)或c(OH-)≤1mol/L的溶液，用溶液的PH表示酸堿性；C(H+)或C(OH-)≥1mol/L用離子濃度表示酸堿性。室溫時(shí)，pH∈[0，14]正誤判斷:1、一定條件下pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、一定溫度下，強(qiáng)酸溶液的pH值一定小。4、pH值等于6是一個(gè)弱酸體系。5、一定溫度下，pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中c(H+)相同?！痢痢痢痢?、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比為（）A．100B．1/100C．3D．1/3B2、下列溶液在常溫下酸性最強(qiáng)的是（）A.pH=4的溶液B.1L溶液里溶有22.4mL(標(biāo)況)HCl的溶液C.c(OH-)=10-12mol/L的溶液D.c(H+)=10-3mol/L的溶液C兩溶液的pH相差a個(gè)單位,溶液的[H+]相差10a倍隨堂練習(xí)第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第2課時(shí)pH的計(jì)算①?gòu)?qiáng)酸如HnA，設(shè)濃度為cmol/L，則c(H＋)＝

，pH＝－lgc(H＋)＝

。②弱酸如一元弱酸HA，設(shè)濃度為cmol/L，則c(H＋)<cmol/L，pH

－lgc。ncmol/L－lg(nc)>1、0.1mol/L的HCl溶液的pH為多少？pH=12、求10-3mol/lH2SO4溶液的pH為多少？pH=2.7隨堂練習(xí)3、0.1mol/L的醋酸與鹽酸溶液的pH比較？pH(鹽酸)=1＜pH(醋酸)①?gòu)?qiáng)堿如B(OH)n，設(shè)濃度為cmol/L，則：c(OH－)＝

，c(H＋)＝

，pH＝－lgc(H＋)＝

。ncmol/L14＋lg(nc)<><②弱堿如一元弱堿BOH，設(shè)濃度為cmol/L，則：c(OH－)

cmol/L，c(H＋)

mol/L，pH

14＋lgc。1、0.1mol/L的NaOH溶液的pH為多少？pH=132、求10-3mol/lBa(OH)2溶液的pH為多少？pH=11.3隨堂練習(xí)3、0.1mol/L的氨水與NaOH溶液的pH比較？pH(氨水)＜pH(NaOH)=13①酸堿溶液無(wú)限稀釋，pH只能無(wú)限接近于7，酸不可能大于7、堿不可能小于7。②對(duì)于pH＝a的強(qiáng)酸或弱酸，每稀釋10n倍，強(qiáng)酸的pH就增大

個(gè)單位，即pH＝

；稀釋后弱酸的pH的范圍是：

。3、稀釋后溶液pH的變化規(guī)律7abcdpH水a(chǎn)：b：c：d：NaOH溶液鹽酸氨水醋酸na＋n[(a＋n)<7]a<pH<(a＋n)③對(duì)于pH＝b的強(qiáng)堿和弱堿溶液，每稀釋10n倍，強(qiáng)堿的pH減小

個(gè)單位，即pH＝

，弱堿的pH的范圍是：

。b－n[(b－n)>7](b－n)<pH<bn1、取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀釋到100mL，溶液的pH變?yōu)槎嗌伲縫H=5pH=8pH接近于7。73pHV水強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍,pH增大一個(gè)單位隨堂練習(xí)2、若上述溶液加水稀釋到體積為原來(lái)的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?、取pH=11的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后，溶液的pH變?yōu)槎嗌?？pH=7pH接近于7pH=9117pHV水強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍，pH減小一個(gè)單位.4、若稀釋到體積為原來(lái)的104倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?、pH=3醋酸加水稀釋到原來(lái)10倍,溶液的pH值范圍：_____________;pH=12氨水加水稀釋到原來(lái)10倍,溶液的pH值范圍_____________。3＜pH＜4結(jié)論：弱酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到

一個(gè)單位。弱酸(堿)無(wú)限稀釋時(shí)，pH均無(wú)限接近7。隨堂練習(xí)11＜pH＜12強(qiáng)酸Ⅰ：c酸Ⅰ強(qiáng)酸Ⅱ：c酸Ⅱ1．兩強(qiáng)酸混合c(H+)Ⅰc(H+)Ⅱc(H＋)混合pH2．兩強(qiáng)堿混合強(qiáng)堿Ⅰ：c堿Ⅰ強(qiáng)堿Ⅱ：c堿Ⅱc(OH-)Ⅰc(OH-)Ⅱc(OH-)混合Kwc(H＋)混合pHC(H+)1V1+C(H+)2V2V1+V2

c(H+)混=1、①pH=3和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的pH值？②pH=3和pH=6？③pH=2和pH=6？若兩強(qiáng)酸溶液的pH之差≥2，且等體積混合，則混合后溶液的pH等于混合前溶液pH較小值加0.3。隨堂練習(xí)2、①pH=10和pH=8的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值？

②

pH=12和pH=8？若兩強(qiáng)堿溶液的pH之差≥2，且等體積混合，則混合后溶液的pH等于混合前溶液pH較大值減0.3。3、將pH＝9的Ba(OH)2和pH＝12的NaOH溶液以體積比4：1相混合，則室溫時(shí)混合液的c(H+)=()mol/L.(A)(10-2+4×10-5)(B)(10-2+8×10-9)(C)5×10-12(D)×10-1053C3．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合①?gòu)?qiáng)酸與強(qiáng)堿正好完全反應(yīng)，溶液呈

，c(H＋)

c(OH－)

10－7mol·L－1，pH＝

。中性7＝＝②酸過(guò)量C(H+)酸V酸-C(OH-)堿V堿V酸+V堿

c(H+)混=pH③堿過(guò)量C(OH-)堿V堿-

C(H+)酸V酸V酸+V堿

c(OH-)混=c(OH-)混Kwc(H＋)混pH隨堂練習(xí)1、100ml0.6mol/L的HCl與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值等于多少？pH=12、100ml0.6mol/L的NaOH與等體積0.4mol/L的HCl溶液混合后，溶液的pH值等于多少？pH=13先確定過(guò)少量，再算pH值。方法：3、pH=2鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積相混合，求混合后溶液的pH值？4、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液pH=11，則強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比是？pH=71:9①pH為12的NaOH溶液和pH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_____性。②pH為12的氨水和pH為2的鹽酸等體積相混合，則混合液呈____性。③pH為2的鹽酸和pH為12的某堿等體積相混合，則混合液pH_______。④pH為12的NaOH溶液和pH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液pH_____。⑤pH為12的氨水和pH=2的醋酸溶液等體積混合，則混合液的pH___________。酸堿≥7≤7比較α大小4、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合1、pH=2的酸與pH=12的堿溶液等體積混合后的pH有幾種可能？①?gòu)?qiáng)酸與強(qiáng)堿：pH=7②強(qiáng)酸與弱堿：pH>7③弱酸與強(qiáng)堿：pH<7④弱酸與弱堿：pH=7pH>7pH<7隨堂練習(xí)5.溶液pH值測(cè)定方法測(cè)定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計(jì)法等。①酸堿指示劑法指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍：pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無(wú)色淺紅色紅色3.1-4.45-88.2-10pH

01234567891011121314

強(qiáng)酸性

弱酸性中性弱堿性

強(qiáng)堿性紅色橙紅色橙黃色淺草綠色深草綠色藍(lán)色深藍(lán)色黃色藍(lán)紫色②PH試紙法PH試紙法：[注意]

①不能用水潤(rùn)濕；②要放在玻璃片（或表面皿）上；③不是將試紙伸到溶液中。操作：用鑷子取一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，然后用玻璃棒沾取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙中央，試紙顯色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即知溶液的pH值。③pH計(jì)（酸度計(jì)）法1、將10mL0.21mol/L的鹽酸和10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合,再加入水稀釋至1L。取出10mL滴入酚酞、甲基橙、石蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色？pH=4BC2、取少量某溶液滴在pH試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是（）A.PO43-B.HCO3-

C.Al3+D.K+鞏固練習(xí)3、取80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，則它們的濃度是多少？解：(1)酸過(guò)量：則c(H+)=c(H+)V1-c(OH-)V2

V1+V2鞏固練習(xí)0.12c(H+)

–0.08c(OH-)0.12+0.0810-2=c(H+)

=c(OH-)=0.05moL/L4、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH值一定大于7的是（）A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C.pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鋇溶液D.pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水BD鞏固練習(xí)5、(2004年全國(guó))若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為()

A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10高考鏈接B第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第3課時(shí)pH的應(yīng)用下列溶液的pH<7的是()A．人體內(nèi)血液 B．橙汁C．蔗糖水 D．胃液BD1．概念

利用

，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。中和反應(yīng)2.原理H++OH－=H2Oc(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿即c(H＋)＝

或c(OH－)＝c(OH－)·V堿V酸V堿c(H＋)·V酸[例]用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液27.84mL。通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？0.1149mol/L關(guān)鍵：a.準(zhǔn)確測(cè)定V標(biāo)準(zhǔn)和V待測(cè)溶液的體積b.準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn)—滴定管—酸堿指示劑酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)、滴定管夾、錐形瓶、燒杯。3.儀器①有“0”刻度，且“0”刻度在上邊。③酸式滴定管：(不能盛放堿性溶液)主要用來(lái)精確地放出一定體積的液體。②精確度：0.01④堿式滴定管：(不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液)用途：特點(diǎn)：使用方法：a.檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。b.潤(rùn)洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗2—3遍。c.加入反應(yīng)液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3ml處。d.調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面，使其處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。讀數(shù)的方法：25.60mL視線和凹液面最低點(diǎn)相切1、25ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00ml處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）2、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.容量瓶上端D.在托盤天平刻度尺的右邊3、量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A.50mL量筒B.100mL燒杯C.25mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管你知道嗎？A.=5mLB.=20mLC.大于5mLD.小于5mLCCB①標(biāo)準(zhǔn)液②待測(cè)液③指示劑4.試劑NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液pH1.02.33.34.37.0

9.710.711.712.5【例】用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、物質(zhì)的量濃度為0.1000ml/l的鹽酸溶液。5.酸堿滴定曲線溶液pH變化有什么特點(diǎn)呢？突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH中和滴定曲線反應(yīng)終點(diǎn)2.酸堿指示劑的顏色在此pH突躍范圍發(fā)生明顯的改變,則就能以極小的誤差指示出滴定終點(diǎn)的到達(dá)。1.滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH值盡可能與指示劑的變色范圍一致。6.指示劑的選擇指示劑變色范圍甲基橙紅3.1橙4.4黃酚酞無(wú)色8淺紅10紅石蕊紅5紫8藍(lán)選擇原則：終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯、靈敏、易觀察。因?yàn)槭镌噭╊伾兓混`敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。常用指示劑：甲基橙和酚酞。酸堿中和滴定指示劑的選擇滴定類型選用的指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化指示劑用量滴定終點(diǎn)判斷標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)酸滴定弱堿強(qiáng)堿滴定弱酸甲基橙酚酞甲基橙酚酞甲基橙酚酞黃色→橙色紅色→無(wú)色紅色→橙色無(wú)色→淺紅色黃色→橙色無(wú)色→淺紅色2～3滴當(dāng)溶液剛好變色，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，即認(rèn)為已達(dá)滴定終點(diǎn)加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活。1.檢漏7.操作步驟2.洗滌用水洗凈后，各用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管2－3次。錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗3.裝液用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm。4.趕氣泡酸式滴定管：快速放液。堿式滴定管：橡皮管向上翹起。5.調(diào)整液面調(diào)節(jié)滴定管中液面，使液面位于某一刻度，并記下讀數(shù)。6.取液(1)從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中(2)滴入2～3滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。

左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化。滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下。7.滴定操作終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝿偤檬怪甘緞┳兩野敕昼姴辉僮兩?，即到終點(diǎn)，讀數(shù)并記錄。8.記錄左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化半分鐘顏色不復(fù)原滴定管保持垂直為減小誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次，求平均值。C(標(biāo))·V(標(biāo))=C(待)·V(待)C(待)＝C(標(biāo))·V(標(biāo))V(待)次數(shù)待測(cè)液體積（Ｌ）標(biāo)準(zhǔn)液體積（Ｌ）滴定前滴定后用量平均值129.數(shù)據(jù)處理10.誤差分析C(待)＝C(標(biāo))·V(標(biāo))V(待)c.錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗(1)儀器潤(rùn)洗不當(dāng)a.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗偏高b.盛待測(cè)液滴定管用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗偏低偏高d.錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水無(wú)影響(2)讀數(shù)方法有誤正確視線仰視視線俯視視線讀數(shù)偏大讀數(shù)偏小“0”刻度在上邊c.滴定前俯視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)a.滴定前正確讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)偏高b.滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)偏低d.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)偏低e.取待測(cè)液時(shí)，開(kāi)始正確讀數(shù)，后來(lái)俯視讀數(shù)f.取待測(cè)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，后來(lái)正確讀數(shù)偏高偏高偏高(3)操作出現(xiàn)問(wèn)題a.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液偏高b.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡偏高c.滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有待測(cè)液滴濺出偏低e.滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水d.滴定過(guò)程中,將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外偏高無(wú)影響f.所配標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大偏低AD鞏固練習(xí)1．用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，待測(cè)液放在錐形瓶中。中和滴定時(shí)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是()A．堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗C．滴定過(guò)程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液體濺出