廣東省佛山市國華紀念中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析

廣東省佛山市國華紀念中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（

）A.新制氯水滴入石蕊試液中，只能看到試液變紅B.銅絲在Cl2中燃燒后向集氣瓶中加水，溶液呈藍綠色，說明CuCl2是藍綠色的C.飽和氯水光照時有氣泡產生，該氣體為氯氣D.鈉在氯氣中燃燒，火焰呈黃色，集氣瓶中生成白煙參考答案：D略2.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2．7g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為（

）

A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．無法計算參考答案：B略3.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．氧化鈣溶于水

參考答案：答案：A4.天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是

A．可以和溴水反應

B．可溶于有機溶劑C．分子中有三個苯環(huán)D．1mol維生素P最多可以和3molNaOH反應參考答案：CD略5.一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算．也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（）A．對于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為lmol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=3/PB．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）═2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol．若此時A、B和C均增加1mol，平衡正向移動C．一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各lmol，若此時再充入3molN2，則平衡正向移動D．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關參考答案：C【考點】用化學平衡常數(shù)進行計算．【專題】溶液濃度的計算．【分析】A．用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數(shù)，平衡常數(shù)Kp=；B．在容積可變的情況下，從對平衡混合物中三者的物質的量對各物質的量的濃度影響角度思考．在“均減半”或“均加培”時，相當于A、B、C三物質的濃度都沒有改變，原平衡時A、B和C的物質的量之比為2：1：2，“均增加1mol”時相當于相當于在原來的基礎上多加了B；C．設平衡時容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K==1，再向容器中再充入3molN2，利用體積之比等于氣體物質的量之比計算容器體積，再計算此時濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應向正反應進行，若Qc＞K，反應向逆反應進行；D．平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度、壓強變化的影響．【解答】解：A．C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為1mol，Kp==，故A正確；B．如A、B和C的物質的量之比按照2：1：2的比值增加，則平衡不移動，而“均增加1mol”時相當于在原來的基礎上多加了B，則平衡向右移動，故B正確；C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，設平衡時容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K==1，若此時再充入3molN2，恒溫恒壓下體積之比等于氣體物質的量之比，則容器體積=1L×=2L，Qc==1=K，平衡不動，故C錯誤；D．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和平衡分壓表示的平衡常數(shù)，表示方法不同其數(shù)值不同，但意義相同，平衡常數(shù)只與溫度有關，與壓強、濃度變化無關，故D正確；故選C．【點評】本題考查了化學平衡常數(shù)的表達意義，影響化學平衡的因素分析，注意化學平衡移動原理的應用和容器特征的分析判斷，題目難度中等．6.下列各組物質中,滿足下圖物質一步轉化關系的選項是(

)

參考答案：C略7.

化學與科技、社會生活有著密切的聯(lián)系，下列有關說法正確的是A．2009年我國起征燃油稅，工業(yè)上將石油蒸餾得到汽油，主要發(fā)生了化學變化B．2008年諾貝爾化學獎授予研究綠色熒光蛋白的科學家，區(qū)分蛋白質膠體和葡萄糖溶液可利用丁達爾效應C．乙醇汽油是一種化合物，其具有可燃性。D．2010年支援舟曲災區(qū)的生活用品中食醋、純堿、食鹽的主要化學物質分別屬于酸、堿、鹽參考答案：B略8.向等體積等物質的量濃度的H2S和SO2的水溶液各兩份中，分別通入Cl2和O2一段時間。右圖表示通入的氣體的量與溶液PH關系的曲線圖，下列說法中正確的是：（

）

A．曲線b表示向H2S水溶液中通入O2

B．曲線b表示向SO2水溶液中通入O2

C．曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2

D．曲線d表示向SO2水溶液中通入Cl2參考答案：D略9.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（

）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)參考答案：A略10.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（氣）＋2Y（氣）2Z（氣）一定達到化學平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③密閉容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C略11.某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是

A.該反應為放熱反應

B.催化劑能改變該反應的焓變

C.催化劑能降低該反應的活化能

D.逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：C略12.原子結構、元素周期律和周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關說法正確的是A．同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小，對應簡單離子的半徑逐漸增大。B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置C．由氟氯兩元素在周期表中位置關系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸D．在實際生產中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導體材料參考答案：B略13.（08上海12校第二次聯(lián)考）Mg的焦炭與Xg的O2置于密閉容器中，在一定條件下充分反應后恢復到原來的溫度，容器中反應物均無剩余。設反應前后壓強分別為P1、P2，以下說法正確的是

（

）

A．如果P1=P2，m≥3X/8

B．如果2P1=P2，m≤3X/4

C．如果P1<P2--<2P1,3x/4>m>3X/8

D．無論前后壓強如何變化，m=3X/8參考答案：答案：C14.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：

2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-B．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管：Ag＋NO3－＋4H＋=Ag＋＋NO↑＋2H2OC．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋參考答案：A略15.往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（標準狀況）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質的量n和通入CO2的體積V的關系示意圖正確的是（氣體的溶解忽略不計）（）A．

B．C．

D．參考答案：D考點：化學方程式的有關計算．.專題：計算題．分析：n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，0.1molCa（OH）2完全反應消耗0.1molCO2，剩余0.2molOH﹣，生成0.1molCaCO3，然后發(fā)生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，消耗0.1molCO2，生成0.1molCO32﹣，上述兩階段共消耗0.2molCO2，剩余0.1molCO2，再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，消耗0.1molCO2，二氧化碳反應完全，CaCO3不發(fā)生反應，據(jù)此根據(jù)方程式計算各階段反應結束溶液中離子物質的量，根據(jù)各階段消耗二氧化碳物質的量、各階段反應結束溶液中離子物質的量判斷．解答：解：含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中離子總的物質的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，該階段0.1molCa（OH）2完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質的量減少0.3mol，溶液中離子物質的量為0.7mol﹣0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH﹣、0.2molK+，生成0.1molCaCO3；然后發(fā)生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，0.2molOH﹣完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質的量為0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK+、0.1molCO32﹣；再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，0.1molCO32﹣完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質的量增大0.1mol，此時溶液中離子為0.4mol，二氧化碳反應完全，CaCO3不發(fā)生反應，上述圖象中D符合，故選D．點評：本題考查離子方程式的計算，難度較大，清楚各階段發(fā)生的反應是關鍵，注意圖象B和D的區(qū)別，為易錯點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol?L﹣1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol?L﹣1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液．氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）．回答下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是

．（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用

式滴定管，可使用的指示劑為

．（3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為

．（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將

（填“偏高”或“偏低”）．（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是

；滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol?L﹣1，c（CrO42﹣）為

mol?L﹣1．已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價

，制備X的化學方程式為

；X的制備過程中溫度不能過高的原因是

．參考答案：1.當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定．2.堿

酚酞（或甲基紅）3.×100%4.偏低

5.防止硝酸銀見光分解

2.8×10﹣36.2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O

溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結果不準確考點：探究物質的組成或測量物質的含量．分析：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol?L﹣1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol?L﹣1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液，進行氨的測定，（1）通過2中液面調節(jié)A中壓強；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內的指示劑；（3）根據(jù)氨氣與和鹽酸反應之間的關系式計算氨氣的質量，再根據(jù)質量分數(shù)公式計算氨質量分數(shù)；（4）若氣密性不好，導致氨氣的量偏低；（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解；根據(jù)離子積常數(shù)計算c（CrO42﹣）；（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，則其化學式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0計算Co元素化合價；該反應中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應生成[Co（NH3）6]Cl3和水；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低．解答：解：（1）無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導管內液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導管進入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強穩(wěn)定，故答案為：當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標準溶液確定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑，故答案為：堿；酚酞或甲基橙；（3）與氨氣反應的n（HCl）=V1×10﹣3L×C1mol?L﹣1﹣C2mol?L﹣1×V2×10﹣3L=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，氨的質量分數(shù)=×100%，故答案為：×100%；（4）若氣密性不好，導致部分氨氣泄漏，所以氨氣質量分數(shù)偏低，故答案為：偏低；（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；c（CrO42﹣）==mol/L=2.8×10﹣3mol/L，故答案為：防止硝酸銀見光分解；2.8×10﹣3；（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，則其化學式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0得Co元素化合價為+3價；該反應中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高，故答案為：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結果不準確．點評：本題考查了物質含量的測定，涉及難溶物的溶解平衡、氧化還原反應、物質含量的測定等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，知道指示劑的選取方法，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）現(xiàn)將600mL稀硫酸等體積分為6份，并向其中5份中分別加入質量不等的Zn粒，并收集生成的氫氣，有以下記錄結果（H2體積已折算為標準狀況）。

實驗①實驗②實驗③實驗④實驗⑤Zn粒質量（g）5.08.0121416H2體積（L）1.72

4.144.484.48

（1）由實驗結果可推知，此稀硫酸的物質的量濃度為 。實驗②收集到H2體積為

。

（2）若向第6份稀硫酸中不斷加入Zn粒，請在下圖中畫出H2體積（V）與Zn粒質量（m）的關系圖象。參考答案：（1）2mol/L

2.75L（2）如圖18.100ml6mol/L的稀硝酸與1.92g銅反應，銅完全溶解。求（1）生成的氣體在標況下為多少L？（2）溶液中H+、NO3-的物質的量濃度？（設反應前后溶液的體積不變）參考答案：（1）0.448L

（2）C（H+）=5.2mol/L

C（NO3-）=5.8mol/L略19.（8分）化學反應2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g),487K的平衡常數(shù)應表示為，但對有固體參與的反應，固相物質的分壓可以作為常數(shù)1，因此，KP可以大為簡化，例如上式可表示為KP＝P[Br2(g)]＝0.046