廣東省佛山市官窯中學2021年高一化學下學期期末試題含解析

廣東省佛山市官窯中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中主要成分不是二氧化硅的是

A．瑪瑙

B．水晶

C．

硅膠

D．硅石參考答案：C略2.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B．0.1mol/LNaCl溶液含有0.1nA個Cl－C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個CCl4分子D．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質的量濃度為1mol/L參考答案：A3.NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NAB.1.06gNa2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NAC.11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA參考答案：B【分析】標準狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子；未明確條件是否是標準狀況；溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算。【詳解】標況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，A錯誤；1.06gNa2CO3的物質的量是0.01mol，1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故1.06gNa2CO3含有0.02mol鈉離子，B正確；未明確條件是否是標準狀況，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氮氣的物質的量，C錯誤；溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，D錯誤。故選B?！军c睛】阿伏加德羅常數(shù)題既考查了物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。4.亞硫酸鈉（Na2SO3）在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑．當它作氧化劑時，理論上可能被還原成的是（）①H2SO4②S

③Na2S

④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3．A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】亞硫酸鈉（Na2SO3）中硫的化合價是+4價，在反應中得電子化合價降低，作氧化劑，所以被還原的物質化合價低于+4，由此分析解答．【解答】解：亞硫酸鈉（Na2SO3）中硫的化合價是+4價，在反應中得電子化合價降低，作氧化劑，所以被還原的物質化合價低于+4，所以可能是②S③Na2S⑥Na2S2O3，故選D．5.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.質量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等體積等密度的CO和C2H6C.等溫等體積的O2和N2

D.等壓等體積的N2和CO2參考答案：A略6.下列溶液氯離子的物質的量濃度與50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是（）A．150mL3mol?L﹣1氯酸鈉溶液

B．75mL3mol?L﹣1氯化鈣溶液C．150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液

D．50mL3mol?L﹣1氯化鎂溶液參考答案：C考點：物質的量濃度．.專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：根據離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×一個溶質中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積無關．解答：解：50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度為：1mol?L﹣1×3=3mol?L﹣1，A、150mL3mol?L﹣1的NaClO3溶液，因中NaClO3電離產生Na+和ClO3﹣，無Cl﹣，所以Cl﹣濃度為0，和AlCl3溶液中Cl﹣濃度3mol/L不相等，故A錯誤；B、75mL3mol?L﹣1CaCl2溶液溶液中Cl﹣濃度是3mol?L﹣1×2=6mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣濃度3mol/L不相等，故B錯誤；C、150mL3mol?L﹣1的KCl溶液中Cl﹣濃度是3mol?L﹣1×1=3mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣濃度3mol/L相等，故C正確；D、50mL3mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣濃度是3mol?L﹣1×2=6mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣濃度3mol/L不相等，故D錯誤；故選：C．點評：本題是一道關于離子濃度的計算題，注意電離知識的靈活應用，可以根據所學知識進行回答，難度不大．7.向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示由圖得出的結論不正確的是A.反應過程中壓強始終不變B.反應物濃度：a點大于b點C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.時，的轉化率：段小于段參考答案：A【詳解】A.根據圖像可知，該反應為氣體體積不變的反應，該容器為絕熱容器，溫度升高，壓強增大，故A錯誤；B.隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，所以a點反應物濃度大于b點的，故B正確；C.反應初始階段，隨著反應的進行，反應速率逐漸加快，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D.兩段的時間相同，而后段反應速率大，消耗的二氧化硫多，所以b～c段的轉化率大于a～b段，故D正確；故選A。

8.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（

）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略9.將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Ag粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（

）參考答案：D略10.膠體與其他分散系的本質區(qū)別是

A．是否有丁達爾現(xiàn)象

B．是否透明

C．分散質直徑大小

D．是否穩(wěn)定參考答案：C略11.下列有關膠體的敘述不正確的是A．用過濾的方法不能凈化膠體B．膠體穩(wěn)定是由于膠體帶同種電荷，相互排斥

C．向氫氧化鐵膠體中加入稀鹽酸，膠體先聚沉，后溶解D．一束平行光照射蛋白質溶液時，從側面可以看到光亮通路參考答案：B略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（

）

A．標準狀況下，2.24LH2含有的分子數(shù)為0.1NA

B．標準狀況下，1NAH2O分子占有的體積約為22.4LC．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的氧原子數(shù)目為為0.03NA

D．物質的量濃度為0.5mol/L的AlCl3溶液中，Cl-濃度為1.5mol/L參考答案：B略13.下列事實與濃硫酸具有強氧化性有關的是①常溫時用鐵制容器運輸濃硫酸②硫酸工業(yè)生產中，用濃硫酸吸收SO3③濃硫酸使蔗糖炭化變黑并有大量氣體產生④濃硫酸用于生產磷肥⑤濃硫酸不能用來干燥HBrA．①③④

B．①②③C．①③⑤

D．②③④⑤參考答案：C14.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依大增大，A3-與B2-、C+電子層結構相同，則下列說法中不正確的是A.三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B.離子半徑:C+>B2->A3-C.H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定D.B的某種單質可用于殺菌消毒參考答案：B分析：三種短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，A3-與B2-、C+的電子層結構相同，A、B在第二周期，C為第三周期，則A為N元素，B為O元素，C為Na元素，據此分析。詳解：根據上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．三種元素可組成NaNO2和NaNO3，故A正確；B．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故B錯誤；C．O為同主族元素中非金屬性最強的元素，則對應的氫化物最穩(wěn)定，故C正確；D．O元素的單質臭氧具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確；故選B。15.濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是（）A．酸性 B．脫水性 C．強氧化性 D．吸水性參考答案：A【考點】濃硫酸的性質．【分析】濃硫酸除了具有酸固有的性質﹣﹣酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中顯示了它的吸水性、脫水性和強氧化性．【解答】解：濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會產生二氧化硫．反應過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水（試驗后蔗糖會變黑，黑的就是碳顆粒），這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應產生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某研究性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如下圖。材料1：NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質或低價態(tài)的氧化物。如：

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成:Cu2+和Cu：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O請回答下列問題：（1）在實驗室里，該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是

。A．加熱氯化氨固體，再通過堿石灰B．在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰C．加熱濃氨水，再通過堿石灰D．在生石灰中加入濃氨水，再通過濃硫酸（2）為證明NH3還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是

。（3）當觀察到

（填現(xiàn)象），即表明A中的反應已經完成。（4）該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗反應是否有Cu2O固體生成?，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有

。

可證明還原產物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是

。（5）請寫出A中生成Cu2O的化學方程式

。（6）若用定量的方法測定該反應是否生成Cu2O，最簡便且準確的方法是

。參考答案：（1）C

（2）無水硫酸銅

（3）A中固體由黑色完全變?yōu)榧t色（4）燒杯、量筒、玻璃棒

加入硫酸后溶液呈藍色（5）2NH3+6CuO3Cu2O+N2+3H2O

（6）稱量反應前后裝置A中固體的質量三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學習小組同學對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗，測得如下數(shù)據（鹽酸的物質的量濃度相等）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9．2g15．7g27．6gV(CO2)(標況)2．24L3．36L3．36L試計算：（1）混合物與鹽酸反應的的離子方程式

▲

；

（2）鹽酸的物質的量濃度；

（3）混合物中兩物質的物質的量之比。參考答案：略18.（1）氨氣是重要的化工原料，主要用作化肥、冷凍劑等。現(xiàn)向一固定容積的反應器中通入2molN2和6molH2在催化劑作用下加熱至平衡狀態(tài)，測得此時容器內壓強比反應前減小了，列式計算H2的平衡轉化率___。（2）燃料的燃燒將化學能轉化成熱能，提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力?，F(xiàn)將標況下8.96L乙烷和乙烯的混合氣體和足量氧氣充分混合并點燃，燃燒產物經過濃硫酸充分吸收后增重16.2g，則混合氣體中乙烷和乙烯的物質的量之比為多少？參考答案：(1)40%

(2)1:3【詳解】（1）設反應達到平衡時，氮氣反應了xmol，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始(mol)

2

6

0變化(mol)

x

3x

2x平衡(mol)

(2-x)

(6-3x)

2x