廣東省佛山市沙滘中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

廣東省佛山市沙滘中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在四個(gè)干燥的燒瓶中分別充入：①純凈的氨氣，②混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③純凈的NO2氣體，④混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是

（

）

A.①=②=③=④

B.①=②=③>④

C.①=②=③<④

D.④>①=②>③參考答案：B略2.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：

c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：

c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)

C．pH=6的純水：c(H+)>c(OH一)

D．1．0mol／LNa2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)參考答案：A3.化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識(shí)通過遷移構(gòu)建新知識(shí)的方法。下列類比正確的是（

）

A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅

C．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

D．鋅可以寫溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略4.中國古代四大發(fā)明是：造紙術(shù)、指南針、火藥、活字印刷術(shù)。來自“一帶一路”沿線的20國青年評選出了中國的“新四大發(fā)明”：網(wǎng)購、支付寶、中國高鐵、共享單車?！靶滤拇蟀l(fā)明”中與化學(xué)關(guān)系最密切的一項(xiàng)是A.網(wǎng)購

B.支付寶

C.中國高鐵

D.共享單車參考答案：C高鐵需要化學(xué)方法制取的新材料的支撐，所以“新四大發(fā)明”中與化學(xué)關(guān)系最密切的一項(xiàng)是中國高鐵，故選C。5.下列物質(zhì)的分類正確的是

（

）

混合物非電解質(zhì)堿酸式鹽A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福爾馬林苯Cu2(OH)2CO3明礬C膽礬SO2純堿NH4ClD食醋C2H5OH苛性鉀NaHSO4

參考答案：D略6.下列敘述正確的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉參考答案：B略7.已知：2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)△H12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H22H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H32H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H4CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（

）A．△H1＞0，△H2＜0

B．△H3＞△H4C．△H1＝△H2＋2△H3－△H5

D．2△H5＋△H1＜0參考答案：DA項(xiàng)，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，△H1<0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O(l)→H2O(g)，放出熱量，反應(yīng)③放出熱量多，△H小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，△H2＋2△H3－△H5得CO(g)+2H2(g)+3O2(g)+CH3OH(l)=2CO2(g)+4H2O(l)，與式(1)不吻合，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2△H5＋△H1有2CO(g)+4H2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，相當(dāng)于CO、H2的燃燒，均為放熱反應(yīng)，正確。8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O+CO32－B．銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．過氧化鈉和水反應(yīng)：2O22-＋2H2O＝4OH－＋O2↑D．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O參考答案：D解析：A、澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液，小蘇打完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、缺少銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、過氧化鈉應(yīng)該保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；D、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，科學(xué)合理，故D正確。故答案選D9.有關(guān)化學(xué)用語正確的是()。A．乙烯的最簡式：C2H4B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OD．臭氧的分子式：O3參考答案：D最簡式是表示化合物中各元素原子的最簡單的整數(shù)比的式子，A不正確；結(jié)構(gòu)簡式要把分子中的官能團(tuán)表示出來，B不正確；共價(jià)化合物的電子式應(yīng)表示出每個(gè)原子最外層的電子數(shù)，C不正確。10.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略11.通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC13的有關(guān)敘述正確的是（

）A．CCl4中C—C1鍵鍵長比NC13中N—C1鍵鍵長短

B．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子是非極性分子

D．NCl3沸點(diǎn)低于NBr3，因?yàn)镹-Cl鍵鍵能低參考答案：B略12.下列說法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似B．分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個(gè)一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種C．結(jié)構(gòu)簡式為的有機(jī)物其名稱為2-丁醇D．某有機(jī)物球棍結(jié)構(gòu)模型如圖，則該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：A略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．CO和N2互為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等B．0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32－和HCO3－總數(shù)為0.1NAC．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅參加反應(yīng)失去的電子數(shù)目為NAD．68g的天然橡膠（聚異戊二烯）含有p鍵的數(shù)目為2NA參考答案：C略14.工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應(yīng)為①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2B．該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2，可回收用于制備硫酸C．在反應(yīng)③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑D．在反應(yīng)①中，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.分析：①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)由0降低為﹣2價(jià)，而S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為0；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2中，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣2價(jià)，S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+4價(jià)；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+4價(jià)，以此來解答．解答：解：A．反應(yīng)的總分應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)，共消耗2.5molO2，故A錯(cuò)誤；B．銅的冶煉過程中，②焙燒、③制粗銅過程中都有二氧化硫生成，二氧化硫?yàn)橹迫×蛩岬脑?，可回收用于制備硫酸，故B正確；C．在反應(yīng)③中，Cu元素的化合價(jià)降低、S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．在反應(yīng)①中，O元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查金屬的冶煉考查氧化還原，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握反應(yīng)中各元素的化合價(jià)的變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)．15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的有幾項(xiàng)

（

）

①106g碳酸鈉晶體中離子總數(shù)為3NA

②

100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA個(gè)HCO3-

③將2ml0．5mol／L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目為0．001NA ④某密閉容器中盛有0．1mol氮?dú)夂?．1mol氫氣，一定條件下充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．6NA

A．1項(xiàng)

B．2項(xiàng)

C．3項(xiàng)

D．4項(xiàng)參考答案：A①106g碳酸鈉的物質(zhì)的量是1摩爾，所以晶體中離子總數(shù)為3NA正確；②碳酸氫根離子水解，故錯(cuò)誤；③許多個(gè)硅酸才能形成膠體粒子，所含膠粒數(shù)目小于0．001NA，故錯(cuò)誤；④合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不知道反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。只有①正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：

。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為

。(用m表示)參考答案：(1)Cu2＋＋Fe=====Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe=====H2↑＋Fe2＋（2）0.625ｍ（或ｍ）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A～H等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，B

，寫出B的一種危害

．（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F

；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式：

；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：

．（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹中陽離子的方法

．參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+．

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答．【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3．A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3．B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和水反?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）A中含有的陽離子為銨根離子，銨根離子檢驗(yàn)方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+．18.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，標(biāo)準(zhǔn)狀況2.688L

NO的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根