廣東省佛山市高明第二高級中學高一化學下學期期末試題含解析

廣東省佛山市高明第二高級中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列元素原子半徑最大的是（

）

A．C1

B．Na

C．H

D．F參考答案：B略2.實驗中的下列操作正確的是(

)

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D略3.下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是

①高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

②玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英

③氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

④向硅酸鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通人CO2至過量，渾濁消失

A．②③

B．①④

C．①②

D．③④參考答案：C略4.張清蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818，被國際相對原子質量委員會采用為新的標準直。In的一種核素為，它的中子數(shù)為

A．49

B．115

C．66

D．17參考答案：C5.發(fā)射“神六”的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生大量高溫無色氣體（CO2、H2O、N2、NO）從火箭尾部噴出。但在發(fā)射現(xiàn)場看到火箭尾部噴出大量棕紅色的氣體，產(chǎn)生棕紅色氣體的原因是A.NO遇空氣生成NO2

B.高溫下N2遇空氣生成NO2C.CO2與N2反應生成CO和NO2

D.NO和H2O反應生成H2和NO2參考答案：A略6.著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI==CeI4+2H2↑B．Ce2(SO4)3溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：Ce3++Fe3+==Ce4++Fe2+C．金屬Ce保存時可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化D．鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應靠近Na元素參考答案：D7.氮化硅（Si3N4）是一種高溫陶瓷材料，它難溶于水、硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。則由此推測氮化硅是（

）

A．離子晶體

B．原子晶體

C．分子晶體

D．金屬晶體參考答案：B略8.下列說法正確的是

A．副族中沒有非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．主族元素的最高化合價在數(shù)值上都等于它所屬的族序數(shù)D．除短周期外，其他周期均有18種元素參考答案：A9.在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A．N2、H2、NH3的濃度相等

B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存

D．反應停止，正、逆反應速率都等于零參考答案：B略10.用下面的實驗裝置示意圖進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A、若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁C、若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D、實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用參考答案：D略11.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是

A.B＞A＞C

B.C＞A＞B

C.A＞B＞C

D.C＞B＞A參考答案：A12.下列各組物質能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是（

）A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯參考答案：D13.同周期的X．Y．Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金屬性：X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；B．同周期自左而右非金屬性增強；C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；D．最低負化合價=最高正化合價﹣8．【解答】解：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；C．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強到弱，故C錯誤；D．X、Y、Z最低負化合價分別為﹣1、﹣2、﹣3，負化合價的絕對值依次增大，故D錯誤，故選B．14.離子方程式H++OH﹣=H2O能表示的化學反應是（）A．Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O

B．HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2OC．2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O

D．Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O參考答案：C考點：化學方程式的書寫．分析：稀的強酸與稀的強堿生成可溶于鹽和水的反應，可以用離子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此來解答．解答：解：A．乙酸為弱酸，應該寫化學式，離子方程式為：OH﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O，故A錯誤；B．一水合氨為弱堿，應該寫化學式，離子方程式為：H++NH3?H2O=NH4++H2O，故B錯誤；C．硝酸，氫氧化鋇都為易溶于水的強電解質，硝酸鋇為易溶于水的鹽，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故C正確；D．氫氧化鎂為沉淀，硫酸鎂為易溶于水的鹽，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確物質的溶解性、常見的弱電解質在離子反應中應保留化學式是解答本題的關鍵，難度不大．15.下列有關硅及其化合物用途的說法中，不正確的是A.硅單質是制造太陽能電池的主要原料B.二氧化硅是制造光導纖維的材料C.可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：C試題分析：石英坩堝的主要成分SiO2會與NaOH發(fā)生反應：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，不能用來加熱氫氧化鈉，其它選項內(nèi)容正確。選項為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生利用鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣的體積，粗略測定鋅的摩爾質量（設Wg鋅片全部反應，產(chǎn)生氣體的體積折算成標準狀況時不超過50mL）。實驗裝置如下____________________________________________________________________________________________________________________________________________

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包含的幾個步驟：a．調整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；b．使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三個操作步驟的正確順序是（填寫代號）_____________________。測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？_____________________________________________________________________進行該操作的目的是_________________________________________如果實驗中得到的氫氣體積是VmL（已折算成標準狀況），水蒸氣的影響忽略不計鋅的摩爾質量的計算式為（含W、V，不必化簡）：M(Zn)=_______________________

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物10g,其密度是相同條件下氫氣密度的12.5倍,當此混合氣體通過足量溴水時,溴水質量增重8.4g,則這兩種烴分別為

，

；體積比

（2）0.1mol某烴完全燃燒，生成10.8gH2O和11.2LCO2（標準狀況下）。則該烴的分子式：

；在其同分異構體中，一氯代物只有一種的結構簡式是：

（3）往一容積為10L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進行合成氨反應N2+3H22NH3。5min后達到平衡，該合成反應5min內(nèi)的速率v(NH3)=0.02mol/（L·min）。試求平衡時，容器中N2轉化率是

。參考答案：（1）CH4，C2H6;1:3（2）

C5H12

；

（3）25%

略18.（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。A、容器內(nèi)氣體密度保持不變

B、容器內(nèi)溫度不再變化C、斷裂1molN≡N鍵的同時，生成6molN﹣H鍵D、反應消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應的離子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+

=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合價是_____________；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。參考答案：(1)B

(2)－317.3

(3)1：1

(4)+5

7(1)A．容積不變，氣體的總質量不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不改變，無法判斷為平衡狀態(tài)，故A不選；B．在絕熱條件，容器內(nèi)溫度不變，說明反應處于相對靜止狀態(tài)，為平衡狀態(tài)，故B選；C．斷裂1mol

N≡N鍵的同時，斷裂3

mol

H-H鍵，均體現(xiàn)正反應速率，不能判斷平衡，故C不選；D．反應消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能判定平衡，故D不選；故選B。(2)①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)；?△H=-348.3kJ?mol-1；②4Ag(s)+O2(g)═2Ag2O(s)；△H=-62.0kJ?mol-1；①-②×得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)△H=[-348.3KJ/mol-×(-62KJ/mol)]=-317.3kJ/mol；(3)解：設碳粉xmol，則氫氣為(0.2-x)mol，則

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

1

393.5kJ

x

393.5xkJ

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

2

483.6kJ

(0.2-x)mol

241.8(0.2-x)kJ

所以393.5xkJ+241.8(0.2-x)kJ=63.53kJ，

解得x=0.1mol，則炭粉與H2的物質的量之比為0.1mol︰0.1mol=1︰1；(4)①離子方程式遵循電荷守恒，則在YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O中：n+3×2-6=1，n=1，設YO3n-中Y元素的化合價為x，則-2×3+x=-1，x=+5；②由離子方程式可知，Y的最低負價為-1價，則說明最外層含有7個電子。點睛：應用蓋斯定律進行簡單計算時，關鍵在于設計反應過程，同時注意：①參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關系。②當熱化學方程式乘、除以某一個數(shù)時，ΔH也應相應地乘、除以某一個數(shù)；方程式進行加減運算時，ΔH也同