廣東省佛山市羅村高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省佛山市羅村高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是（）A

鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B

鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c元素只能以化合態(tài)存在于自然界C

鈉是一種灰黑色的固體D

鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割參考答案：答案：C2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取收集少量CO2、NO、O2B．配制FeSO4溶液時(shí)，一般加一定量稀硫酸和足量鐵粉，并且現(xiàn)配現(xiàn)用C．洗滌沉淀時(shí)（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2參考答案：B略3.下列離子方程式正確的是A．用鉑作電極電解MgCl2溶液：

2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2==CaSO4↓+2HClC．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性：2H++SO+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2OD．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O參考答案：BC略4.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列判斷正確的是A．金屬性：YZ

B氫化物的沸點(diǎn)：C．離子的還原性：

D原子及離子半徑：參考答案：

B解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項(xiàng)A，Al、Na同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。選項(xiàng)B，HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl。選項(xiàng)C，Cl―的還原性大于F―。選項(xiàng)D，Cl―的半徑大于Na＋、Al3＋。5.某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是

（

）A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S參考答案：D略6.做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4—+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++

。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4

B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH—C．10molCO2生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mol

D．1mol乙二酸分子中含有7molσ鍵參考答案：D略7.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當(dāng)在(CH3COO)2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成，表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是(

)A．(CH3COO)2Pb+H2S==PbS↓+2CH3COOH

B．Pb2++H2S==PbS↓+2H+C．Pb2++2CH3COO—+H2S==PbS↓+2CH3COOH

D．Pb2++2CH3COO—+2H++S2—==PbS↓+2CH3COOH參考答案：答案：A8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，11.2LCO2中含有0.5NA個(gè)CO2分子B．46gNO2和N2O4混合氣體含有原子總數(shù)為3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有H+離子數(shù)為2NAD．1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵參考答案：B略9.常溫下，按下列操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得溶液的pH一定等于7的是（

）A．將10mLpH=5的稀鹽酸加水稀釋到100mLB．0.1mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元強(qiáng)堿等體積混合C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元堿等體積混合D．pH=2的某二元強(qiáng)酸和pH=12的某一元強(qiáng)堿等體積混合

參考答案：答案：D10.下列離子方程式書寫正確的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB.稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.KMnO4溶液與草酸溶液混合：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑D.鐵粉溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑參考答案：C【詳解】A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，正確的離子方程式為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；D．鐵屑溶于過量稀硝酸，鐵被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故D錯誤；故答案為C。11.用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（

）A.圖①：驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3

B.圖②：收集CO2或NH3C.圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5

D.圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5參考答案：B試題分析：A、濃鹽酸易揮發(fā)，可能是揮發(fā)出的HCl把硅酸制取出來，故錯誤；B、從左口通入，收集的是密度大于空氣，CO2的密度大于空氣，因此收集的是CO2，從右口通入氣體，收集的是密度小于空氣，NH3的密度小于空氣，因此收集的是NH3，故正確；C、碳酸鈉的溶液降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，可以采用分液的方法進(jìn)行分離，故錯誤；D、兩者互溶，應(yīng)采用蒸餾的方法分離，故錯誤。12.下列有關(guān)敘述正確的是

（

）

A．在AgCl懸濁液中，加入固體NaCl、KSP(AgCl)變小

B．用兩銅棒做電極，電解稀H2SO4，電解初期主要化學(xué)方程式為：Cu+H2SO4

CuSO4+H2↑

C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更易腐蝕

D．10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液總體V≥20mL參考答案：答案：B13.把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．Al3+和Al（OH）3參考答案：

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．分析：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根據(jù)反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判斷．解答：解：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反應(yīng)SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH﹣，則發(fā)生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，故選C．點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意判斷使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物質(zhì)的量，根據(jù)Al3+和OH﹣物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應(yīng)產(chǎn)物．14.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．水溶液中：Na+、K+、NO3－

B．空氣中：CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體中：H+、K+、I－

D．高錳酸鉀溶液中：H+、SO42－、CH3CH2OH參考答案：A試題分析：A、水溶液中，Na+、K+、NO3－之間不反應(yīng)，能大量共存，正確；B、空氣中2NO+O2=2NO2，不能大量共存，錯誤；C、氫氧化鐵膠體遇H+、K+、I－等離子發(fā)生聚沉，不能大量共存，錯誤；D、酸性高錳酸鉀溶液能氧化CH3CH2OH，不能大量共存，錯誤。15.人類已進(jìn)入信息化社會，光導(dǎo)纖維是傳遞信息的必不可少的材料。光導(dǎo)纖維屬于

A．無機(jī)非金屬材料

B．金屬材料

C．有機(jī)高分子材料

D．復(fù)合材料參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)。（1）如右圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是

，試管中收集的氣體顏色是

，用化學(xué)方程式表示其原因

；（2）反應(yīng)結(jié)束后，夾住橡膠管，取出導(dǎo)管。若要使試管中的氣體盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸，簡述實(shí)驗(yàn)方法：

；（3）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色

（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因

；（4）在80℃時(shí)，將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60

①計(jì)算a=

，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

；②改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）

。A．增大N2O4的起始濃度B．升高溫度C．使用高效催化劑D．向混合氣體中通入稀有氣體參考答案：（17分）（1）紅棕色

…………1分

無色

…………1分Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

………2分3NO2+H2O====2HNO3+NO…………………2分（2）方法1：向試管中緩慢通入氧氣，輕輕振動試管直到液面不再上升為止。方法2：用塞子塞住試管口，取出試管。打開塞子，待氣體變紅棕色，塞好塞子，放入水槽中，打開塞子，反復(fù)多次上述操作。（方法合理給分）………………2分

（3）變淺

…………………1分

2NO2

N2O4

ΔH<0，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(NO2)濃度降低…………3分（4）①a=0.28

………………2分1.8

……………………2分②A

…………1分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì)，分析知Fe2+、I—、Br—的物質(zhì)的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定。發(fā)現(xiàn)吸收3.36L(SPT)的氯氣，溶液中的溶質(zhì)離子剛好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。請回答：（1）求混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（2）若向原混合溶液中通入氯氣，當(dāng)溶液中I—有一半被氧化，通入的氯氣在標(biāo)況下體積約為多少升？（3）當(dāng)溶液中Br—有一半被氧化時(shí)，通入的氯氣在標(biāo)況下所占體積又是多少升？此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少？參考答案：（共6分，每小題2分）（1）主要離子反應(yīng)有：2I—+Cl2=2Cl—+I2；2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl—；2Br—+Cl2=Br2+2Cl—0．1L溶液吸收0.15molCl2，原溶液吸收1.5molCl2。c(FeI2)=c(FeBr2)=1.5/3=0.5(mol/L)(2)V(Cl2)=0.5×1×1/2×22.4=5.6(L)(3)V(Cl2)=0.5×5×1/2×22.4=28(L)c(FeCl3)=(1—0.5/3)=5/6(mol/L)c(FeBr3)=0.5/3=1/6(mol/L)

或1—5/6=1/6(mol/L)略18.三草酸合鐵酸鉀晶體是一種光敏材料，可以通過下列流程來制備：（1）“過濾”前加入H2C2O4的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”時(shí)加入H2C2O4的目的是：①參與“氧化”時(shí)的反應(yīng)，②

．（2）“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）稱取9.82gK3[Fe（C2O4）3]?3H2O固體加熱分解，在110℃時(shí)完全失去結(jié)晶水；繼續(xù)加熱到一定溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后得到混合氣體CO、CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016L）和固體M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外兩種物質(zhì)（鐵元素不以三價(jià)形式存在）；M的質(zhì)量為5.42g．①CO的物質(zhì)的量為0.04mol．②計(jì)算M中各成分的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）．參考答案：（1）調(diào)節(jié)溶液的pH；（2）2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O；（3）①0.04mol；②M中各成分的物質(zhì)的量如下：n（Fe）=0.01mol，n（FeO）=0.01mol，n（K2CO3）=0.03mol．

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】廢鐵屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亞鐵離子水解，加入草酸沉淀亞鐵離子，過濾得到沉淀加入重鉻酸鉀、過氧化氫溶液氧化加入草酸得到草酸合鐵酸鉀晶體．（1）加入H2C2O4調(diào)節(jié)溶液的pH的同時(shí)還可以做氧化劑；（2）雙氧水可以將草酸亞鐵氧化，據(jù)此回答；（3）根據(jù)C、Fe元素守恒和質(zhì)量守恒關(guān)系列式計(jì)算．【解答】解：廢鐵屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亞鐵離子水解，加入草酸沉淀亞鐵離子，過濾得到沉淀加入重鉻酸鉀、過氧化氫溶液氧化加入草酸得到草酸合鐵酸鉀晶體．（1）“過濾”前加入H2C2O4的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”時(shí)加入H2C2O4的目的：既可以參與“氧化”時(shí)的反應(yīng)，又可以調(diào)節(jié)溶液的pH（或避免生成氫氧化鐵），故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH；（2）雙氧水可以將草酸亞鐵氧化，發(fā)生反應(yīng)：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O，故答案為：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O；（3）①9.82gK3[Fe（C2O4）3]?3H2O固體加熱分解，得到混合氣體CO、CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016L）和固體M，n{K3[Fe（C2O4）3]?3H2O}=9.82g/491g?mol﹣1=0.02mol，失去結(jié)晶水的質(zhì)量是：0.06mol×18g/mol=1.08g，M的質(zhì)量為5.42g，所以一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量是9.82g﹣1.08g﹣5.42g=3.32g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016L，即0.09mol，設(shè)一氧化碳的物質(zhì)的量是x，則28x+（0.09﹣x）×44=3.32，解得x=0.04mol，故答案為：0.04mol；②n{K3[Fe（C2O4）3]?3H2O}==0.02mol，n（C）=0.12mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016L，即0.09mol，根據(jù)C元素守恒，碳酸鉀的物質(zhì)的量是0.12mol﹣0.09mol=0.03mol，而5.42gM中n（K2CO3）=0.02mol×3÷2=0.03mol，由此可知另兩種物質(zhì)中不含碳元素，另兩種物質(zhì)的質(zhì)量為5.42g﹣138g?mol×0.03mol=1.28g，據(jù)鐵元素守恒：=0.02molK3[Fe（C2O4）3]中m（Fe）=56g/mol×0.02mol=1.12g，m（O）=1.28g﹣1.12g=0.16g，M中不含三價(jià)鐵元素，鐵元素的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.02mol氧元素的物質(zhì)的量為n（O）=0.01mol，則另兩種物質(zhì)為Fe和FeO，n